Растворимость толуоле

Таблица 1-43 Растворимость толуола в воде

Потери толуола невелики. Они зависят от его растворимости в воде и упругости его паров. Растворимость толуола в воде при атмосферном давлении в зависимости от температуры приведена ниже [c.103]

Рис. 48. Зависимость растворимости толуола от минерализации вод (в) и температуры (б)

Примером применения такого способа обесфеноливания сточных вод может служить азеотропная осушка алкилата в присутствии толуола в рассмотренном ранее процессе получения синтетического о-крезола алкилированием фенола метанолом. Согласно приведенной технологической схеме (см. с. 249), толуол находится в цикле колонны азеотропной осушки и практически не расходуется. Этому в значительной мере способствует низкая взаимная растворимость толуола и воды, которая при различной температуре следующая [c.343]

В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с малополярными ковалентными, связями, энергия взаимодействия частиц А и В не будет существенно отличаться от энергин взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкости с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге. По этой же причине и молекулярные кристаллы обычно хорошо растворяются в таких жидкостях. Например, растворимость толуола в бензоле не ограничена, а кристаллический нафталин хорошо растворим в неполярных жидкостях. [c.235]

Взаимная растворимость толуола и воды [1 [c.59]

В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с ковалентными связями, энергия взаимодействия частиц А и В не отличается существенно от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкости с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге (например, растворимость толуола в бензоле не ограничена). [c.168]

Температура, С. . . . 10 16 30 70 95 Растворимость толуола в воде, 0,037 0.058 Растворимость воды в толуоле, %...... 0,0034 0,047 0,200 0,336 [c.343]

Состав растворителя, вес. % Растворимость толуола, вес. % 1 [c.1157]

Для определения места протекания реакции нитрования толуола серно-азотными кислотными смесями промышленных составов Е. Ю. Орлова и В. П. Дубина исследовали растворимость толуола, распределение компонентов между слоями, влияние перемешивания и соотношения объемов органического и кислотного слоев на скорость реакции. [c.187]

Низкая растворимость толуола в серной кислоте умеренных концентраций, отсутствие перехода азотной кислоты в органический слой, а также резкая зависимость скорости реакции, нитрования толуола от интенсивности перемешивания и объемной доли минерального слоя позволяют предположить, что реакция нитрования толуола в гетерогенных условиях протекает на поверхности раздела слоев. Скорость в. этом случае будет определяться [c.187]

Рис. 28. Растворимость толуола в серной кислоте различной концентрации при 55 °С.

Система толуол — вода характеризуется незначительной взаимной растворимостью компонентов. Растворимость толуола в воде при 10° — 0,037% вес., при 22° — 0,049% вес. [3—5]. [c.21]

В процессе окисления эмульсии толуола в разбавленной азотной кислоте выход бензальдегида обычно не превышает 20% [157], но он существенно возрастает при добавлении в раствор переносчиков кислорода [159], особенно соединений марганца [161, 164, 165]. Благоприятное влияние на выход бензальдегида оказывает также применение в качестве электролита толуолсульфоната натрия, который существенно повышает растворимость толуола [158]. [c.339]

Растворимость толуола в воде [c.93]

Из Приведенных данных следует, что растворимость изопентана примерно в десять раз меньше растворимости толуола, поэтому растворимостью изопентана в воде практически можно пренебречь. [c.93]

Значения константы Генри т могут быть рассчитаны на примере с толуолом следующим образом. Для заданной температуры дегазации находим парциальное давление водяного пара р,, и парциальное давление паров толуола р,-. По парциальным давлениям рассчитываем массовую концентрацию толуола в парах у. Для этой же температуры, интерполируя, по приведенным выше данным находим растворимость толуола в воде Хд, затем по уравнению (3.10) определяем константу Генри. Результаты расчета представлены ниже [c.93]

Концентрация растворителя в воде рассчитывалась следующим образом. Растворимость толуола в воде при температуре 100 °С составляет 866 мг/л. При малой растворимости углеводорода в воде равновесное распределение его между жидкой и паровой фазами описывается уравнением Генри (3.10). Для азеотропной смеси толуол—вода у = 79,6% (масс.). При растворимости толуола в воде X = 0,086% (масс.) константа Генри т = 927. [c.106]

Сточные воды производства пропанида содержат значительные количества пропионовой кислоты, толуола и других веществ. Толуол хорошо растворим в органических растворителях, в воде практически нерастворим, но в сточных водах,содержащих про-пионовую кислоту, растворимость толуола увеличивается, достигая в отдельных случаях 0,6—1 г л. [c.271]

Смеси гептан-метанол анализировались с помощью добавления к взвешенному образцу достаточного количества воды для получения водной фазы, содержащей около 7 вес.°/о метанола, добавления взвешенного количества толуола и последующего взятия образца углеводородного слоя для рефрактометрического анализа. После этого рассчитывали содержание гептана в исходном образце и определяли содержание метанола по разности. При этом делалась небольшая поправка на растворимость толуола в водных слоях метанола [5,7]. [c.111]

Из табл. 1 видно, что толуол растворяется в кислоте в 1,5—2 раза хуже, чем цимол растворимость толуола в смеси с изооктаном уменьшается примерно в 5—10 раз, а растворимость цимола еще более резко наименьшая растворимость наблюдается при концентрации серной кислоты 90%. [c.24]

Растворимость толуола в воде при температуре, °С, % (вес.) [c.194]

Растворимость толуола в воде приведена в табл.8 [c.30]

Растворимость толуола в воде при разных температурах при атмосферном давлении [c.30]

Известно, что силы, действующие между ковалентными молекулами, обычно иеспецифичны и для малополярных молекул невелики. В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с малополярными ковалентными связями, энергия взаимодействия частиц А и В существенно не отличается от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкие вещества с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге. По этой же причине молекулярные кристаллы также хорошо растворяются в таких жидкостях. Например, растворимость толуола в бензоле ие ограничена, а кристаллический на(рталин хорошо растворим в неполярных жидкостях. [c.251]

Если при этом применить крепкую серную кислоту, то вследствие растворимости толуола в такой кислоте, потери будут значи тельные серная же кислота вышеуказанной крепости не растворяет толуола, но растворяет параффинообразные вещества или же их по-лимеризует, благодаря чему они становятся менее летучими. [c.122]

Введение в ароматическое кольцо групп—СН3 и—С2Н5 приводит к некоторому повышению электронной плотности ядра из-за положительного индуктивного эффекта. У этих заместителей появляется избыточный эффективный положительный заряд, который больше у метильной группы и меньше (вследствие более длинной цепи) у этильной. Параллельно изменяется и растворимость производных бензола. Растворимость толуола в воде примерно в три раза превышает растворимость этилбензола. Во много раз ббльшую растворимость, чем сам бензол, имеют его гидроксильные и аминные производные. Однако это качественное отличие представляет собой результат возникновения Н-связи, приво-дяш ей к разрушению структуры воды. При рассмотрении растворимости производных бензола видно, что растворимость самого бензола больше растворимости его производных, которые содержат заместители, не способные к образованию водородных связей. Причина этого, на первый взгляд, парадоксального явления заключается в том, что л-облака ароматических свяяей, пересекающие плотность бензольного кольца, имеют высокую электронную плотность и взаимодействуют с протонами молекул воды с довольно значительной энергией. Деформация этих облаков иод влиянием заместителей приводит к ослаблению энергии взаимодействия бензольного кольца с водой и соответственно к уменьшению растворимости, которое не может быть полностью компенсировано ни индукционным эффектом, ни эффектом сопряжения. Более сложное влияние на растворимость бензола оказывает накопление заместителей в бензольном кольце. [c.28]

Повышенная растворимость аренов в воде обусловливает их преобладание в водах III зоны нефтяного загрязнения первого вида. Анализ других факторов, определяющих растворимость нефтяных углеводородов, позволяет акцентировать внимание на минерализации вод и качественном составе преобладающих в них электролитов. С повышением минерализации вод растворимость нефтяных углеводородов при прочих равных условиях снижается (эффект высаливания). В качестве примера на рис. 48 показана растворимость толуола как функция минерализации (по данным К. Мак-Аулиффа [309] и В.И. Сергеевич и др. [191]). Влияние электролитов загрязненных вод осуществляется через изменение величины поверхностного натяжения на границе раздела нефть—вода. Электролиты, повышающие поверхностное натяжение, уменьшают взаимную растворимость нефти и воды. [c.201]

Состав растворителя, вес. % Растворимость толуола, вес. % 1 Состав р штворителя, вес. % Растворимость толуола, вес. % t [c.1156]

Растворимость толуола в серной кислоте различной концентрации при 55 °С показана на рис. 28, из которого видно, что до концентрации кислоты 80% растворимость толуола очень низка, а так как нитрование обычно ведется кислотной смесью, содержащей более 20% воды, то, следовй-тельно, оно проходит в гетерогенных условиях. [c.187]

Бинодальные кривые на этих диаграммах имеют открытый вид, поскольку растворимость толуола и ксилола в диэтиленглико-ле, содержащем 8% воды, при 150° С ограничена. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология