Плотности жидких веществ при различных температурах

Линия АС является кривой возгонки льда, выше нее находится область льда, ниже расположена область пара, теоретически эта линия продолжается до абсолютного нуля. В связи с тем что вода — вещество несколько необычное и при замерзании расширяется, линия плавления АО отклонена от вертикали влево, т. е. увеличение внешнего давления вызывает сдвиг равновесной системы в направлении жидкой фазы и температура замерзания понижается. При давлениях выше 200 МПа наблюдается полиморфизм льда (рис. 1.2,6). Обнаружено семь его различных кристаллических модификаций (существование льда /V не подтверждено). Каждая из них, за исключением обычного льда /, имеет плотность, превышающую плотность воды. В связи с этим кривые плавления льда ///, V, V/ наклонены вправо от вертикали, как это видно из диаграммы фазового состояния воды и льда при давлениях до 1000 МПа (10000 бар) лед V// образуется при давлениях выше [c.7]

Среди механических методов разделения, которыми можно воспользоваться в тех случаях, когда химическое отделение продукта реакции невозможно или нецелесообразно, следует особо отметить разделение по плотности. Две фракции, подлежащие отделению друг от друга и имеющие различные плотности, можно разделять путем погружения в жидкость, имеющую промежуточное значение плотности. Необходимым условием при работе по этому методу является предварительное растирание вещества в порошок до такой степени измельчения, чтобы каждое его зернышко по возможности было однородным и не содержало каких-либо включений, но чтобы при этом не образовывалось слишком тонкого порошка. В качестве жидкой среды для разделения, в которой более легкая фракция всплывала бы, а более тяжелая опускалась на дно, были предложены различные так называе 1ые тяжелые жидкости и тяжелые растворы . Если при этом допустимо проводить процесс разделения при несколько более повышенных температурах, то в группу жидкостей можно, включить также и твердые вещества с невысокой точкой плавления и при помощи таких тяжелых расплавов еще несколько расширить набор веществ, применяемых для разделения по этом> [c.138]

Еще одно существенное механическое свойство элементарных веществ — вязкость. Различают вязкость кинематическую, измеряемую в м /с или в см /с, и абсолютную динамическую, измеряемую в Па-с или пуазах (П) и равную произведению кинематической вязкости на плотность. Вязкость веществ существенно зависит от температуры, причем вязкость газов с повышением температуры увеличивается, а вязкость жидкостей, наоборот, уменьшается. Величины вязкости различных элементарных веществ в жидком состоянии довольно сильно отличаются друг от друга. [c.42]

Соотношение между массой и объемом для жидкостей и твердых веществ изменяется в зависимости от природы вещества и не может быть выражено общим уравнением. Поэтому были составлены таблицы с указанием плотности веществ, в особенности жидких, при различных температурах. Обычно давление не указывают (подразумевается атмосферное давление), поскольку объем жидкостей и твердых веществ лишь мало изменяется с давлением. Другими словами, сжимаемость жидкостей и твердых веществ в отличие от сжимаемости газов мала. [c.38]

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]

Первичная смола представляет собой сложную смесь различных органических веществ, выделяющихся конденсацией из первичного газа. Этот продукт обычно жидкий при комнатной температуре. Только из некоторых видов торфа и бурых углей получаются вязкие первичные смолы из-за наличия больших количеств твердых парафинов. Плотность этих смол варьирует от 0,845 до 1,078. Первичные смолы, полученные из гумусовых торфов и бурых углей, часто легче воды, а из каменных углей —всегда имеют плотность 1,044—1,075. Чем ближе плотность смолы к единице, тем труднее ее отделить от воды. [c.246]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Поскольку подсушка всех образцов кокса проводилась в одинаковых условиях (при 5Ю°С в течение часа), то разница в содержании в них летучих веществ,полученных при различных температурах, приходится на та легкие вещества, которые во время коксообразования были вовлечены в твердую фазу из жидкой. Согласно опытным данным, с повышением температуры коксования степень вовлечения таких молекул иэ жидкой фазы в твердую уменьшается, в силу чего кокс получается более высо- кой плотности. [c.314]

При изменении величины давления или температуры все газы могут быть превращены в жидкость или из жидкости в пар. Для каждого газа существует определенная температура, выше которой, несмотря на применение любого высокого давления, он не может быть переведен в жидкое состояние. Эта температура называется критической, а давление, необходимое для сжижения газа при этой температуре, — критическим. Иными словами, критическая температура чистых веществ — это та максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы еще могут существовать в равновесии. Давление паров при этой температуре называется критическим давлением, а объем единицы плотности вещества — критическим объемом. Критические параметры различных газов приведены в табл. 6. Понятие о критической температуре впервые предложил в 1861 г. Д. И. Менделеев. Это температура, при которой исчезают силы сцепления между молекулами жидкости, и она независимо от давления превращается в газ. Приведенные выше определения критических параметров справедливы для индивидуальных газов. Технические газы в большинстве случаев представляют собой сложные смеси, критическая температура которых всегда выше критической температуры самого низкокипящего компонента и ниже критической температуры высококипящих компонентов. [c.49]

Экспериментальные данные по зависимости физико-химических свойств веществ от параметров химико-технологической системы X в справочной литературе приводится в виде таблиц, графиков и номограмм. Основным достоинством справочных таблиц (ниже в качестве примера приведена табл. 1.1, в которой даны сведения о плотности некоторых органических веществ в жидкой фазе при различных температурах) является представление в них значений свойств веществ с достаточно высокой точностью, значительно большей, чем можно определить эти значения по графикам (рис. 1.1) недостатком таблиц являются большие [c.6]

Характер смол, выделенных из различных дистиллятов нефти, неодинаков (табл. 38). Смолы, выделенные иа керосиновой фракции — жидкие, а выделенные из гудрона — твердые. Смолистые вещества, выделенные из других фракций, занимают по консистенции промежуточное положение. С повышением температуры кипения фракций плотность и молекулярный вес смол постепенно повышаются. Содержание водорода в смолах, выделенных из различных фракций, остается практически без изменения содержание же углерода в смолах возрастает с 78 до 85 % в соответствии с увеличением температуры выкипания фракций, из которых выделены эти смолистые вещества. [c.64]

Нефти весьма различны по составу. Они резко отличаются друг от друга по содержанию легких бензиновых фракций, твердых па-,рафинов, асфальто-смолистых веществ и т. д. Консистенция различных нефтей крайне разнообразна от жидкой маслянистой до густой смолообразной. Нефти также различны по своей плотности. Громадное большинство нефтей легче воды. Плотность их в основном изменяется от 0,75 до 1,00. Лишь как исключение встречаются нефти плотностью более единицы. Вязкость нефтей претерпевает сильные изменения в зависимости от количества растворенного в них газа и пластовой температуры. Меньшее влияние на вязкость [c.27]

Для предотвращения коррозии стенок сосуда под влиянием агрессивных грунтовых сред внутреннюю поверхность их необходимо покрыть составом на перхлор-виниловой основе с грунтовкой (число слоев определяется агрессивностью среды) и слоем жидкостекольной композиции 6 толщиной 2—3 мм. Этот состав является оптимальным с точки зрения прочности, адгезии, плотности и антикоррозионной защиты. Он хорошо выдерживает воздействие различных жидких и газообразных окислительных сред, а также хорошо сохраняется при длительном нахождении в условиях различных грунтовых сред. Кроме того, жидкостекольные составы выдерживают температуру до 800 и ниже 0°С. С внешней стороны ячейки не подвергаются воздействию агрессивных сред и их можно покрыть любым составом, стойким к повышенным температурам в атмосферных условиях. Если в качестве агрессивной среды, интенсифицирующей процессы старения покрытий, применяют летучие вещества, то сверху сосуд 24 закрывают герметической крышкой на болтах с использованием прокладок. [c.86]

Основную массу смолистых веществ составляют н е й-тральные смолы. Они могут быть выделены из нефти после осаждения асфальтенов петролейным эфиром, либо осаждением жидким этаном или пропаном под давлением, либо адсорбцией силикагелем (адсорбированные на силикагеле нейтральные смолы можно вымыть спиртобензольной смесью). Нейтральные смолы — вязкие окрашенные жидкости, представляющие собой смеси органических соединений различной молекулярной массы (от 600 до 1000) плотностью около 1,1. Они легко подвергаются воздействию крепких кислот, света, повышенной температуры, превращаясь при этом частично в асфальтены. [c.103]

Необходимо учитывать, что и при физических, и при химических процессах изменяются как физические, так и химические свойства топлив. Так, при чисто физическом процессе испарения в остающейся жидкой фазе сложного топлива происходит изменение химического состава, поскольку испарение отдельных составных частей топлива различно. В процессе окисления топлива появляются новые вещества, которые изменяют не только химические свойства топлива, но и такие чисто физические свойства, как плотность, вязкость, температура кипения и т. д. [c.179]

Первые вычисления произвел Поляни [1], но Бе-рени[1 . 1 ] значительно усовершенствовал метод расчета. Оба автора различают три различных метода расчета 1) для изотерм при температурах значительно ниже критической, у которых практически весь адсорбированный газ находится в жидком состоянии 2) для изотерм при температурах хотя и ниже, но приближающихся к критической. В этом случае в адсорбционном пространстве, кроме жидкости, имеется также и сжатый пар в количествах, которыми нельзя пренебречь 3) для изотерм при температурах выше критической, для которых в адсорбционном пространстве имеется только сжатый газ. Три кривых на рис. 49 соответствуют этим трем различным распределениям плотности вещества в адсорбционном пространстве. [c.146]

В общем случае плотность вещества в жидком состоянии меньше,, чем в твердом, поскольку движение атомов или молекул в жидкости обусловливает менее эффективную упаковку. Некоторые металлы, например висмут, являются в этом смысле исключением. Наиболее компактным расположением атомов являются различные типы описанной в последней главе плотной упаковки, причем большинство металлов кристаллизуется в структурах с плотной упаковкой. Можно также ожидать, что атомы в жидком металле практически плотно упакованы, во всяком случае при температуре, незначительно превышающей точку плавления. Твердый висмут имеет несколько более рыхлую структуру, чем большинство металлов, и поэтому атомы в жидком висмуте упакованы более плотно, чем в твердом [c.137]

Мы уже рассматривали, особенно в гл. III, вопросы о том, как на кристаллизацию влияет тепло- и массоперенос, предполагая при этом, что такой перенос к поверхности раздела фаз или от нее осуществляется только посредством теплопроводности и диффузии по отдельности или одновременно. Другой, совершенно иной способ переноса теплоты или вещества — это конвекция, при которой теплота или вещество, содержащиеся в жидкости, переносятся из одной ее точки в другую гидродинамическим потоком. Такой поток, вообще говоря, должен влиять на рост кристаллов из текучей среды, т. е. из раствора, пара и расплава. В свою очередь жидкую среду приводят в движение различные силы, такие, как а) разность плотностей кристалла и жидкости, приводящая к конвективному тепло- и массопереносу, сопровождающему продвижение фазовой границы в жидкость б) неодинаковая плотность самой жидкости, порожденная градиентами температуры и концентрации, которая в поле тяжести приводит в свою очередь к возникновению естественного конвекционного потока в) принудительная конвекция, когда перемешиванием жидкости создается поток, омывающий кристалл. [c.510]

Строение жидкостей. Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между кристаллическим и газообразным (см. рис. 100). Поэтому при высоких температурах свойства жидкости приближаются к свойствам неидеального газа (где весьма часты многократные столкновения молекул), при низких — к свойствам кристаллического вещества. Так, если жидкость нагревать под возрастающим давлением (иначе она превратится в пар), то можно достичь такого состояния, при котором Парообразование жидкости не сопровождается расходом энергии. Это состояние называется критическим ему соответствуют критические темпе ратура и давление, разные для различных веществ (см. рис. 100) В критической точке все свойства жидкости и пара (энергия плотность и т. д.) становятся тождественными. Следовательно если жидкость подвергнуть нагреванию под критическим давле нием, то при достижении критической температуры она ничем в частности,— ни характером движения частиц, ни структурой,— не будет отличаться от своего пара . [c.276]

Вблизи критической точки возрастает вероятность возникновения различных микроскопических сгущений и разрежений вещества. Эти так называемые флуктуации плотности вызывают в парообразном слое образование микроскопических капель жидкости, а в жидком — микроскопических пузырьков пара. Флуктуация плотности проявляет- Температура,°С [c.25]

Кривая ОС заканчивается критической точкой С выше температуры, соответствующей этой точке, жидкость не может существовать, поэтому область жидкой фазы ограничивается справа вертикалью, выходящей из точки С (критическая изотерма). Однако эта линия не является определенной пограничной линией (подобно, например, ОС), так как при температурах выше С можно перейти от газа к жидкости и обратно без какой-либо заметной прерывности в свойствах вещества, тогда как при температурах ниже С необходимо пересечь пограничную кривую ОС, и при этом наблюдается явное разделение на две фазы различной плотности. [c.262]

Определение формы капли на твердой подложке используется для измерения плотности и поверхностного натяжения различных жидкостей, и в первую очередь жидких металлов и расплавов других веществ при высоких температурах [23]. [c.29]

При измерении жидких растворов обычно используют мерную посуду мерные стаканы, мерные цилиндры, мензурки и пипетки различного типа. В этом случае всегда надо учитывать плотность раствора, которая в зависимости от концентрации может изменяться довольно сложно (объем раствора не равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества). Кроме того, плотность растворов зависит от температуры. Для многих употребительных растворов (кислоты, соли, щелочи и т. д.) в справочниках можно найти значения плотностей в зависимости от температуры. Так, например, если нужно взять для реакции 10 г НзвОл, а имеется 40%-ный раствор НзЗО , то объем этого раствора, содержащий 10 г Н2804, можно рассчитать по следующему уравнению [c.178]

На разделение поступают неоднородные смеси твердых и жидких компонентов сырья сыпучие вещества, эмульсии, суспензии, сложные гетерогенные структуры. Составные части этих смесей имеют различные физико-механические свойства, обусловленные фазовым состоянием, геометрическими размерами, плотностью, щеро-ховатостью поверхности, температурами плавления и кипения, электромагнитными характеристиками и др. Благодаря этим различиям возникает возможность разделить неоднородные вещества на жидкие и твердые, газообразные и жидкие (или твердые), тяжелые и легкие, крупные и мелкие, длинные и короткие, легко- и тугоплавкие, магнитные и немагнитные материалы и т.д. [c.30]

Вещество — это одна из форм существования материи. Каждый отдельный вид материи, имеющий определенный состав и свойства, называется веществом. Признаки, по которым различные вещества отличаются друг от друга, называются свойствами. Вещества различаются по цвету, запаху, агрегатному состоянию, плотности, температуре кипения, плавления, растворимости и т. д. Если мы указываем цвет или агрегатное состояние вещества (например, жидкое), то по этим свойствам нельзя узнать, о каком веществе идет речь. Если же указаны плотность вещества, его температура кипения и плавления, растворимость при определенной температуре, то мы можем назвать это вещество. Например, вещество с плотностью, равной 1 г см , температурой кипения 100 °С и плавления 0°С — это вода НаО. Вещество, представляющее собой маслянистую жидкость с плотностью 1,84 г/слг , температурой кипения 338°С, застывающее при —20°С, хорошо растворяющееся в воде с выделением тепла— серная кислота Н2504. [c.5]

На рис. 1 показаны изобары адсорбции паров углеводородов нормальпого строения синтетическим цеолитом (п = 1,9). Во всех случаях адсорбированное количество выражено в миллилитрах жидкого углеводорода с плотностью, соответствующей 20°. Такой способ выражения адсорбированного количества наиболее удобен при сопоставлении величин адсорбционной емкости цео>лита по отношению к разным веществам. Адсорбированные цеолитом количества н. гексана, н. гентапа, и. нонана постепенно и почти равномерно уменьшаются при повышении температуры. Эти данные иозволяют определять равновесные значения адсорбции углеводородов при различных температурах и давлениях, что необходимо для выбора условий адсорбционного разделения углеводородных смесей на цеолитах. Так, например, по изобарам адсорбции п. гептана можно видеть, что высокие значения адсорбции достигаются в интервале температур от 20 до 100—150° при давлении наров 3—3,5 мм рт. ст. Термическая десорбция н. гептана монгет произойти в значительной степени в том случае, если температура достигнет 300°, а давление паров будет приблизительно [c.95]

Если обе фазы жидкие или газообразные, то равновесное состояние, к которому каждый раз переходит система после наложения какого-либо возмущения, есть состояние, определяемое условием равенства давлений фаз, которые определяются истинной плотностью фазы и ее температурой. Эффекты прочности, присущие твердым веществам, эффекты поверхностного натяжения, а также эффекты неравновесности из-за существенно различных сжимаемостей и плотностей фаз, приводящие к пульсациям размеров включений (как это имеет место в пузырьковых жидкостях), нарушают равенство давленихг фаз. [c.146]

Известно, что главным фактором, определяющим растворимость различных соединений в паре, является их взаимодействие с молекулами среды. Степень взаимодействия зависит от электролитической характеристики растворяемых соединений. Степень диссоциации растворенного вещества сильно влияет на его ассоциацию с молекулами воды. К тому же диссоциация молекул воды на ионы Н+ и 0Н в надкритическом паре, начиная с плотностей около 0,2— 0,3 г/см , значительно выше, чем у жидкой воды. Имеются спектроскопические доказательства ассоциации воды с растворенными ионами и комплексами при высоких температурах и давлениях, которые достаточно стабильны и поэтому существуют также в надкритическом паре [Fran k Е. U., 1970]. [c.61]

Плотность различных элементарных веществ в конденсированном состоянии изменясгся в очень широких пределах. Так, самым легким из конденсироваппых веществ является жидкий водород, плотность которого при температуре сго кипения (—253°С) составля- [c.113]

Кроме тою, из механических свойств элементарных вен ,ести сушественное значение имеет н я з к о с т ь, характеризующая внутреннее трение вещества, возникающее прн перемещении одного слоя его относительно другого. Различают вязкость кинематическую и абсолютную динамическую. Кинематическую вязкость измеряют в квадратных метрах на секунду или в квад-р ииы сантиметрах на секунду. Абсолютная динамическая вязкость равна произведению кинематической вязкости иа плотность единицей измерения ди-Егамической ряакости является паскаль секунда. Вязкость веществ существенно за1И10ИТ от томперату )Ы, причем вязкость газов с повышением температуры увеличивается, а вязкость жидкостей, наоборот, уменьшается. Вязкости различных элементарны. веществ в жидком состоянии довольно сильно отличаются друг от друга. [c.114]

Так как газовая и жидкая фазы чистого вещества при равновесии имеют различные плотности при одних и тех же давлении и температуре, то выбор давления и температуры в качестве независимых пероменных привел бы к тому, что плотность оказалась неоднозначной функцией, а это затруднило бы ео выражение. Уь а-занная трудность не возникает, если давление выражается как функция плотности и температуры подобно уравнению (1). [c.6]

Теоретические исследования жидкого состояния посвящены в основном различным проявлениям межмолекулярных сил к сожалению, существующие теории жидкого состояния настолько сложны, что из них нельзя извлечь модельного представления о структуре жидкостей. Одним из немногих эффективных представлений о жидком состоянии, позволяющим объяснить различные его свойства, является так называемый свободный объем. Это представление может быть использовано также и для рассмотрения структурных особенностей других агрегатных состояний вещества. Например, в применении к газам свободный объем может рассматриваться как объем, не занятый молекулами, что соответствует члену V— Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса. При сжатии газа его свободный объем уменьшается в соответствии с законом Бойля — Мариотта. Хотя плотность жидкости намного больше плотности газа, в ней сохраняется предположительно 3% свободного объема. При повьш1ении температуры жидкости кинетическая энергия ее молекул увеличивается, и это приводит к ее расширению в результате возрастания свободного объема. Увеличение объема сопровождается увеличением среднего расстояния между молекулами и, следовательно, уменьшением сил межмолекулярного взаимодействия. Подвергая жидкость постепенно увеличивающемуся сжатию, можно уменьшить ее первоначальный объем до 97%. Для дальнейшего уменьшения объема жидкости требуются гораздо большие давления (рис. 11.2). [c.188]

Понятие парахор , предложенное в работе [167], представляет собой важную характеристику молекулярного строения вещества. Для органических жидкостей парахор не зависит от температуры. Имеется много работ, посвященных экспериментальному и теоретическому изучению парахоров различных веществ, предложены новые, более общие зависимости парахора от молекулярных параметров [168—171]. Поскольку эта величина обладает свойством аддитивности, парахоры сложных соединений можно вычислять по парахорам отдельных атомов и связей, вводя поправки на структурные парахоры, значения которых табулированы. Это дает возможность рассчитывать значение у по формуле (11.27). Так, по значениям плотности и поверхностного натяжения жидких полиэфирдиолов, измеренным методом максимального давления в пузырьке, вычисляли парахор [172] и сравнивали это значение с расчетным, определенным по правилу аддитивности из табличных значений. Удовлетворительное совпадение расчетного и экспериментального значений парахора дало основание сделать заключение о возможности производить определение у для полимеров, пользуясь табличными значениями парахоров [98, 171—175]. Действительно, рассчитанные по парахорам значения поверхностных натяжений жидких полимеров иногда хорошо совпадают с экспериментальными [172, 176]. Что касается возможности расчета поверхностной энергии твердых полимеров по формуле (П.27) с использованием табличных значений парахоров, то этот вопрос, по-видимому, не может быть решен однозначно. В ряде случаев [175] значения у полимеров, найденные по формуле (11.27), совпадали со значениями у, полученными другими методами (см. табл. II.2). Однако, например для полиизобутилена, совпаде ние расчетных и экспериментальных значений у име.т1и место только для низкомолекулярных фракций [177]. К тому же следует добавить, что значения у, рассчитанные по формуле (11.27) различными авторами, существенно различаются [174, 175]. Очевидно, методика расчета у по (11.27) с учетом структурных инкрементов циклов и связей далека от совершенства. [c.71]

К. Джонс [174] описал методику хроматографического анализа для винилмономеров. В качестве детектора применяли измеритель плотности газа. В качестве газа-носителя использовали азот. Были испытаны различные вещества в качестве стационарной жидкой фазы. Наилучшие результаты для проведения быстрого анализа дал адинат полиэтиленгликоля. Дистеарат этиленгликоля также обнаружил высокую разделительную способность. Оба эти реагента пригодны для работ при температурах 250° и выше. [c.278]

Переходя к физико-химической характеристике свойств свободного водорода, мы ограничимся пока самыми первоначальными сведениями, касающимися различных агрегатных состояний обычного двухатомного протия, состоящего из молекул Нг. Молекулы эти очень слабо притягиваются друг к другу, а потому обычное состояние свободного водорода газообразное. В жидкое состояние водород переходит при атмосферном давлении при очень низкой температуре, равной —252,76° С при этом получается бесцветная жидкость очень малой плотности, равной 0,070, т. е. примерно в 14 раз более легкая, чем вода. В кристаллическое состояние эта жидкость переходит при —257,8° С, образуя бесцветное и прозрачное вещество с плотностью, равной 0,076. [c.12]

О существовании молекулярно-полиморфных превращений свидетельствуют установленные нами аномалии на кривых температурной зависимости целого ряда свойств в различных жидкостях. Вязкость, плотность,, поверхностное натяжение, коэффициент преломления света, теплоемкость, электропроводность чужих ионов в расплавах многих веществ обнаруживают характерные отступления от монотонного хода зависимости в узком интервале температур в жидком и переохлажденно-жидком состоянии. Интересно, что, судя по положению и характеру упомянутых аномалии, эти превращения 1) происходят в области температур, соответствующих точкам обычных фазовых превращений (кристаллизации, кристаллополиморфных переходов), и 2) протекают без заметного изотермического теплового эффекта. Эти основные особенности свидетельствуют о сопряженности внутри-и межмолекулярпых изменений и подтверждают их компенсационный характер. [c.172]

Эффект возникновения поляризации связан, возможно, с технологией изготовления органического стекла. Механизм заряжения может быть аналогичен механизму возникновения зарядов при кристаллизации веществ из жидкой фазы [60]. В последнем случае эффект связывают с различной скоростью поглощения ионов примесей разного знака кристаллической фазой при ее образовании. Квадратные образцы из листового ПММА размером 30X20X4 мм сжимали между плитами пресса с прокладками из фольги. После деформации до толщины 2 мм при температуре 120 °С образцы охлаждали в прессе до комнатной температуры, вынимали из пресса, отрывали прокладки от образцов и измеряли поверхностную плотность зарядов. Результаты измерений представлены в табл. 2. Первая сторона имела до прессования плотность заряда —0,16 нКл/см , вторая сторона +0,16 нКл/см . [c.33]