ЭЛЕМЕНТЫ 10.8. Гадолиний

У 96 элемента кюрия, в атоме которого имеется семь холостых /-электронов, стабильная валентность, равная 3, аналогична стабильной валентности 64 элемента гадолиния. У последующих элементов валентность 3 доминирует и здесь наблюдается наиболее полная аналогия актиноидов и лантаноидов. Эта аналогия была использована при хроматографическом методе разделения актиноидов, аналогично методу, применяемому для разделения лантаноидов. Аналогия лантаноидов и актиноидов наблюдается при рассмотрении кривых зависимости мольной магнитной восприимчивости растворов солей этих семейств элементов в зависимости от числа /-электронов кривые для ионов обоих семейств расположены симбатно друг другу (рис. 119). [c.288]

За европием следует элемент гадолиний. На рис. 7.36 изобразите энергетическую диаграмму распределения электронов у гадолиния (см. вопрос 7-93). [c.394]

Анализ по поглощению нейтронов. Одной из разновидностей анализа по поглощению излучения является анализ по поглощению нейтронов [273, 274]. Этот метод основан на способности некоторых элементов (гадолиния, самария, европия, диспрозия, кадмия, бора, индия и некоторых других) аномально сильно поглощать нейтроны вследствие того, что сечение захвата нейтронов у них на несколько порядков выше, чем у большинства других элементов. Известно, что поглощение нейтронов в слое вещества подчиняется экспоненциальному закону [c.152]

Пример 1, Порядковый номер элемента гадолиния равен 64 (Gd, Z = 64). Составить его электронную формулу. [c.516]

Шесть из 15 редкоземельных элементов (гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий) ферромагнитны, а тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий в определением температурном интервале ведут себя как антиферромагнетики. Установлено, что моноокись европия при температуре ниже 77° К становится ферромагнитной [4]. [c.304]

Однако изучение свойств элементов № 93—100 показало, что такой вывод был бы неправилен. По мере перехода от урана к заурановым элементам устойчивость высших валентностей не возрастает, а падает наиболее устойчивым становится трехвалентное состояние. Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий оказываются полными аналогами соответствующих элементов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия. Кристаллографические исследования показали тесную близость кристаллических структур окислов и многих солей элементов от тория до америция. Весьма схожими оказались спектры поглощения водных растворов соединений элементов, следующих за лантаном и за актинием, а также магнитные свойства ионов этих элементов (рис. 15, 16). Тесное родство лантанидов и актинидов явствует и из приводившихся выше данных об их ионообменном разде- [c.300]

Кюрий — металл с серебристым блеском уд. вес. 7. Наиболее стабилен изотоп Ст " с периодом полураспада 1,5- 10 лет. Известны соединения трехвалентного и четырехвалентного кюрия в частности СтО . Наиболее устойчивы соединения Ст (III). По химическим свойствам кюрий сходен с редкоземельным элементом гадолинием. [c.94]

II группы. Вследствие устойчивости группы 4/ дополнительный электрон у следующего элемента — гадолиния занимает не 4/-, а 5й-уровень. Гадолиний с внешней электронной конфигурацией представляет, [c.19]

П, Лекок де Буабодран открыл редкоземельные элементы гадолиний и диспрозий. [c.569]

Было установлено, что дихлориды диаминов жирного ряда образуют с хлоридами лантана и церия двойные продукты присоединения только тогда, когда имеют большие молекулярные массы. Представлялось целесообразным проследить закономерность комплексообразующей способности других хлоридов редкоземельных элементов по тем же дихлоридам диаминов. В данной статье приводятся результаты экспериментальных исследований с хлоридом гадолиния. [c.95]

В семейство церия объединяются 4/-элементы церий Се, празеодим Рг, неодим N(1, прометий Рт, самарий 8т, европий Ей, гадолиний Ос1, тербий ТЬ, диспрозий Оу, гольмий Но, эрбий Ег, тулий Тт, иттербий УЬ и лютеций Ей. [c.548]

Поскольку у лантаноидов валентными в основном являются 5 1б5 -электроны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/1 ), имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 6 ) [c.549]

Сведения о токсичности многих d-элементов неупорядоченны. Токсическое действие ртути связано с ее атомарным и двухвалентным состояниями. В биологических системах лантаноиды встречаются только в степени окисления -ЬЗ. Близость ионных радиусов и Са приводит к замещению кальция гадолинием. Растения не акку- [c.602]

В 1886 г. Мариньяк выделил из солей самария соединения нового элемента — гадолиния (назван в честь Гадолина, положившего начало открытию РЗЭ). [c.65]

Внутренняя периодичность находит естественное объяснение, если учесть, что энергетически вырожденные р-, d- и /-орбитали заполняются в соответствии с правилом Гунда . Причем повышенной стабильностью обладают вакантные, полностью завершенные (р , /1 ), а также наполовину заполненные (р , d , р) вырожденные орбитали . В соответствии с этим, например, валентная электронная конфигурация кислорода (2s 2p ) оказывается несколько менее стабильной, чем у азота (2s 2p ). У d-элементов при переходе, например, от Мп (4s 3d ) к Fe(4s 3d ) наблюдается та же закономерность. Для 4/-элементов следует иметь в виду конкуренцию между 4/- и 5й-оболочками. У европия (6s4f ) БсС-оболочка вакантна, а 4/-оболочка заполнена наполовину. Поэтому 3-й ионизационный потен[1,иал характеризует энергию отрыва одного из электронов с 4/-уровня, обладающего стабильной 4/ -конфигурацией, а потому относительно высок. У следующего элемента — гадолиния (6s4p5d ) при сохранении стабильной 4/ -конфигурации очередной электрон попадает на 5й-оболочку и 3-й ионизационный потенциал отвечает отрыву именно этого электрона, который, естественно, значительно слабее связан с ядром. Аналогичная ситуация наблюдается при переходе от иттербия (6s4/ ) к лютецию (6s4/ 5d ). С этой точки зрения лютеций целесообразно рассматривать не как последний элемент в семействе лантаноидов, а как первый элемент в ряду 5 -металлов, а лантан, который хорошо вписывается в общую закономерность изменения ионизационного потенциала, должен возглавлять семейство лантаноидов. [c.20]

Гадолиний-галлиевый гранат (ГГГ)—другой бесцветный гранат, который не только вызвал большой научный интерес, но и произвел сенсацию среди специалистов по драгоценным камням. В этом гранате в отличие от ИАГ вместо иттрия присутствует редкоземельный элемент гадолиний (Ос1), а алюминий замещен галлием (Оа) его формула 0с)з0а5012. Научный интерес к ГГГ возник в основном в связи с тем, что его константа решетки близка к таковой иттриево-железистого граната. Константа решетки — это длина так называемой элементарной ячейки кристалла, представляющей собой наименьшую единицу кубической решетки граната, которая повторяется в трех направлениях, образуя кристалл. Исходя из этого, кристалл ГГГ используют в качестве хозяина , на который можно нанести тонкую пленку магнитного ИЖГ. Эти пленки используются для магнитных запоминающих устройств, о чем кратко упоминалось в гл. I. Сходство констант магнитного ИЖГ и немагнитного ГГГ является необходимым условием для получения тонких пленок хорошего качества. [c.97]

Профессор хииии, швейцарский ученый Жан Шарль Галиссар де Мариньяк (1817—1894) был видным теоретиком и экспериментатором. Он занимался определением и уточнением атомных весов а реакционной способности элементов, исследовал озон, вольфрамовую кислоту, производные нафталина... Наибольшую известность Мариньяку принесло открытие в 1880 году нового редкоземельного элемента гадолиния. На правом рисунке — почтовая марка, выпущенная в Финляндии в 1960 году в честь 200-летия со дня рождения одного из первых исследователей редких земель, Юхана (Иоганна) Гадолина. В ее левом нижнем углу приведен символ элемента № 64 [c.103]

Из табл. 21 видно, что в атоме церия 5й-электрон отсутствует, зато появляются сразу два 4/-электрона они связаны значительно прочнее, чем 5й-электроны. У лантана же обратная картина. Однако оба 4/-электрона у церия и два (из трех) у празеодима связаны еще недостаточно прочно, вследствие чего оказываются валентными электронами. Заполнение лервой половины 4/-подуровня заканчивается у европия (4/ 6х ). Это, с одной стороны, объясняет легкость образования элементом двухвалентного состояния, с другой — проливает свет на аномалию магнитных свойств европия. Но структура европия еще не столь прочна, как у следующего элемента — гадолиния, у которого устойчивость наполовину заполненного 4/-подуровня как бы закрепляется наличием 5с2-элект-рона. [c.187]

Америций по строению атома отвечает европию, а актинид № 96 от -вечает лантаниду — гадол Инию, поэтому он получил название кюрия — в честь основоположиика химии радиоактивных элементов Склодовской-Кюри, как гадолиний был назван так в честь основоположника химии редкоземельных элементов— Гадолина. [c.478]

Отметим, что в ряду лантанидов, так же как и в рядах -элементов, иногда происходит провал электрона с уровня на уровень и закономерность в заполнении 4/-подуров-ня несколько нарушается (например, вслед за элементом гадолинием Ос1, у которого семь/-электронов. ..4/ 5s p 6s, следует элемент тербий ТЬ у которого девять [c.76]

Далее оказывается, что сами элементы редких земель внутри себя подразделяются на два маленьких периода по 7 элементов, причём элемент гадолиний (0(1) становится водоразделом всего семейства кроме него, наиболее устойчивыми конфигурациями электронных оболочек обладают два крайних элемента таким путём образуется маленькая группа из трёх элементов Ьа (достройка -подгруппы не начата), 0(1 (достройка доведена до половины) и Ьи (достро1ша закончена). Ионы этих трёх металлов бесцветны, тогда как у остальных они обычно окрашены. Как в большо11> системе элементов соседние с инертными газами металлы и неметаллы стремятся образовывать ионы, подобные инертным газам по конфигурации своей электронной оболочки, так нечто похожее имеется и у редких земель по отношению к ионам Ьа++ +, С(1+ + +и Ьи+ + + отсюда известная периодичность в изменении их валентности. Таким образом, получается нечто вроде маленькой периодической системы (из двух строчек, не считая Ьа) внутри единой системы элементов 2. [c.179]

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Поскольку у лантаноидов валентными в основно.м являются 5d 6s -элeктpoны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/ ) имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 65 ) наряду со степенью окисления +3 характерна степень окисления +4. Это связано с переходом двух 4/-электронов в Ьй-состояние. По той же причине степень окисления +4 может проявлять и празеодим (4/ ) (хотя она и значительно менее характерна, чем для Се). Европий, имеющий семь 4/-электронов (4/ 6я ), может, напротив, проявлять степень окисления +2. [c.641]

В уране после облучения его в реакторе усгановлено присутствие изотопов самария 5т [153], европия Ей [156], гадолиния 0с1 [159] и тербия ТЬ [161]. Облученная проба смешивалась с некоторым количеством перечисленных редкоземельных элементов в качестве носителя, после чего два первых элемента и нептуний Мр [239] экстрагировались амальгамой натрия из растворов ацетатов в уксусной кислоте. Экстракт разделялся хроматографическим методом в ионообменниках (Оо уех 56—Х4), в качестве вымываюш,ей жидкости применялась 4,25%-ная молочная кислота с рН=3,42 при 80 С. По этому же методу разделялись гадолиний и тербий. Окись гадолиния чистотой 95% можно экстрагировать из смеси редкоземельных элементов, пользуясь в качестве растворителя трибутилфосфатом и водным раствором НМОз [464]. [c.445]

В 1867 г. А. В. Гадолиным было математически показано, что возможны 32 вида симметрии кристаллических форм, каждый из которых характеризуется определенным сочетанием элементов симметрии. Сейчас мы знаем кристаллы всех 32 видов симметрии (во времена А. В. Гадолина было известно около 20 видов),) [c.139]

Таким образом, электроны в атомах располагаются в определенной последовательности. В некоторых случаях эта последовательность нарушается происходит перемещение электрона с более высокого уровня на еще незаполненный подуровень более низкого уровня (так называемый провал электрона). Так, например, в атоме хрома вместо казалось бы нормального размещения электронов по формуле фактическое размещение электронов выражается формулой 15 25 2р 3. 3р 3с1 45. Подоб1гыг отступления наблюдаются также и у атомов меди, ниобия и некоторых других э./гементов. Встречаются также и отступления от правила Клечковского (атомы лантапа, гадолиния, актиния, тория). Тем не менее правило Клечковского является серьезным теоретическим обоснованием периодической системы элементов. [c.31]

КЮРИЙ ( urium, назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри) m — химический элемент, п. н. 96, относится к семейству актиноидов. К. искусственно получен в 1944 г. Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо (США). Известно 13 радиоактивных изотопов. Массовое число самого стойкого изотопа 247 (период полураспада 4 10 лет . Несколько миллиграммов К. получено восстановлением СтРз барием. Металлический К. имеет т. пл. 1300° С. В соединениях К. трехвалентен, по свойствам является аналогом гадолиния. [c.143]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

Возможны 32 группы симметрии кристаллических ( юрм, каждая из которых характеризуется определенным сочетанием элементов симметрии. Сейчас известны кристаллы всех 32 групп симметрии (во времена А. В. Гадолина было известно около 20 групп). [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология