Гадолиний — водород

Металлы — железо, кобальт, никель, гадолиний, диспрозий и некоторые из их сплавов и соединений являются ферромагнитными при температуре ниже критической для каждого соединения. Причина ферромагнетизма до объяснения ее квантовой механикой была неизвестна. Вопрос заключается в том, почему электроны на неполностью заполненных оболочках выстраиваются в направлении приложенного поля и почему они сохраняют эту ориентацию даже после снятия магнитного поля Объясняется это тем, что низшим энергетическим состоянием для некоторых твердых тел является состояние, в котором спины электронов параллельны, а не антипараллельны, как, например, для двух электронов в молекуле водорода. Ферромагнетизм возможен только при определенных межатомных расстояниях и определенных радиусах -орбиталей, поэтому он наблюдается лишь для некоторых элементов. Ферромагнитные вещества проявляют гистерезис в магнитных свойствах. Это означает, что магнитный момент зависит от магнитной предыстории образца кривые зависимости магнитного момента от напряженности магнитного поля различны для случаев, когда магнитное поле увеличивается или уменьшается. [c.497]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

Азот . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат. . Барий . Бериллий Берклий Бор. . . Бром. Ванадий. Висмут Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий Гафний Гелий. Германий Гольмий. Диспрозий Европий Железо Золото Индий Йод. Иридий. Иттербий Иттрий Кадмий. . Калий. Калифорний Кальций. Кислород Кобальт Кремний. Криптон. Ксенон Кюрий Лантан Литий. . Лютеций Магний Марганец Медь. Менделевий Молибден Мышьяк. Натрий Неодим [c.437]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. Астат. Барий. Бериллий Беркелий Бор. . Бром. . Ванадий Висмут. Водород Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафний. [c.19]

Особое внимание уделялось изучению каталитического действия редкоземельных элементов. Так, было исследовано влияние окислов Nd, Gd, Y, Dy в реакции o-n-превращения (1) и дейтеро-водородного обмена На + Dg (2). Установлено, что скорость реакции (1) имеет максимум при 240—270° К для неодима, гадолиния и иттрия. Найдена корреляция между величиной ионных радиусов, количеством адсорбированного водорода и изостерическими теплотами адсорбции для всех рассмотренных катализаторов, в то время как константы скорости не коррелируют с этими величинами, но зато меняются симбатно с величиной магнитного момента. Из этого вытекает, что при низких температурах реакция (1) протекает по магнитному механизму, когда скорость ее зависит от структуры 4/-электронной оболочки. В работе [36] авторы сделали вывод о связи скорости каталитической конверсии при низких температурах и строения 4/-оболочки. Активными центрами реакций (1) и (2) являются катионы, расположенные на макродефектах или вблизи анионных вакансий. В области средних температур (140—400° С) реакция (1) также протекает по магнитному механизму скорость реакции (2) очень мала, на 3—5 порядков меньше скорости реакции (1). При температуре >400° К обе реакции протекают с соизмеримой скоростью по одному и тому же механизму, а именно — по химическому, когда каталитическая активность определяется 5s- и 5р-уровнями. Трехокись иттрия и лютеция, обработанные водородом при 550° С, оказались эффективными катализаторами в реакции ор/по-превращения водорода. Реакция протекает по маг- [c.49]

Величина pH растворов нитрата гадолиния не зависит от продолжительности работы петли, на которой проводились эксперименты и изменения концентрации азота, кислорода и водорода. Растворённый азот не вступает в радиационно-химические реакции с продуктами радиолиза воды, заметно изменяющими химический состав раствора. Концентрация газообразных продуктов радиолиза воды достигала предела растворимости при заданном давлении, и наблюдалось непрерывное выделение газовой фазы в контуре петли. [c.215]

Для получения гидридов (характеристики гидридов представлены в табл. 1) используют метод синтеза в вакуумной установке Сивертса. Кусочки металла очищают от поверхностных окислов, помещают в реактор и дегазируют при 800° С в вакууме 10- мм рт. ст. в течение 30 мин. В систему впускают очищенный и осушенный водород до давления 1 атм и выдерживают металл до полного поглощения водорода, о чем судят по изменению давления в системе. При этих условиях образуются дигидриды самария и гадолиния. [c.74]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астатин. Барий. . Берил .ий. Беркелий. Бор. . . Бром. . . Ванадий. Висмут. Водород. Вольфрам. Гадолиний Галлий. . Гафний.. Гелий. . Германий. Гольмий. Диспрозий Европий. Железо. . Золото -. Индий. . [c.363]

Свойства. Серебристо-белые, тускнеющие (иногда — окисляющиеся полностью) на воздухе металлы. Лантан разлагает теплую воду с выделением водорода и образованием гидроксида La(OH)j. Плотность металлов составляет от 7 до 10 г/см Гадолиний при температурах ниже 17 °С ферромагнитен. [c.407]

Использование нитрата гадолиния для жидкостного регулирования реактивности ядерных реакторов привлекательно, так как он обладает высоким сечением поглощения нейтронов и хорошей растворимостью в водяном теплоносителе. В условиях энергетических реакторов нитрат гадолиния разлагается с образованием осадка и поэтому не пригоден для жидкостного регулирования при температуре выше 135 °С [3]. В результате исследований [4] установлено, что введение в воду нитрата гадолиния до концентрации 10 моль/л привело к значительному увеличению концентрации продуктов радиолиза. Примерно через 5 часов после введения поглотителя концентрация водорода увеличилась в 18 раз, концентрация кислорода — в 7 раз и концентрация перекиси — в 15 раз. Дальнейшее увеличение концентрации нитрата гадолиния вызывало новый всплеск в повышении концентрации молекулярных продуктов радиолиза. [c.215]

Водород бромистый фтористый хлористый Вольфрам Гадолиний Галлий Г афний Гелий Германий [c.200]

В более поздней работе ае же авторы отмечают, что они не могли получить высших окислов лантана, неодима, самария, гадолиния, эрбия и иттербия. Они нашли, однако, что состав окиси празеодима, полученной прокаливанием на воздухе, зависит от условий прокаливания и охлаждения. При определении суммы редкоземельных элементов церий следует отделит), перед прокаливанием остальных окислов редкоземельных элементов в токе водорода. [c.622]

Церий в присутствии тория, лантана, неодима, празеодима, иттрия, эрбия, самария, гадолиния, титана и циркония можно определять объемным путем после окисления его до четырехвалентного состояния четырех-окисью висмута , висмутатом натрия или персульфатами щелочных металлов Чувствительный способ испытания на церий основан На появлении желтой до красно-желтой окраски при обработке нейтрального раствора нитрата церия (IV) 30%-ной перекисью водорода и последующем прибавлении солянокислого хинина [c.629]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат, . . Барий. . Бериллий. Беркелий. Бор. . . Бром. . . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам. Гадолиний Галлий. . Гафний. . Гелий. . Германий. Гольмий. Диспрозий Европий. Железо. . Золото. . Индий. , Иод. . . Иридий.. Иттербий. Иттрий. . Кадмий. . Калий. . Калифорний Кальций. Кислород. Кобальт. Кремний. Криптон. Ксенон. . Кюрий. . Лантан. . Литий. . Лоуренсий Лютеций, Магний. . Марганец. Медь. . . Менделеевий Молибден. Мышьяк. Натрий. . Неодим. . [c.631]

Гидроперекиси Ln(00H)(0H)2-nH20 получают из растворов солей или из гидроокисей в виде желатинообразных осадков действием щелочи и перекиси водорода. Гидроперекись церия имеет состав Се(00Н)(0Н)з-пН20 [35]. Гидроперекиси имеют различный цвет лантана, гадолиния и иттрия — белый, самария — кремовый, празеодима — светло-зеленый, церия — от оранжевого до темно-коричневого, европия — розовый. По-видимому, механизм образования гидроперекисей следующий [31] [c.56]

С другой стороны очень интересны данные, полученные в системе гадолиний — водород [204]. В отличие от систем, приведенных выше, в области ОёНг—GdHs наблюдается образование новой фазы GdHs с гексагональной решеткой. Такое поведение этой системы можно, очевидно, объяснить тем, что тригидрид гадолиния, в отличие от других редкоземельных элементов, не образует твердых растворов с дигидридом. [c.52]

Элементы 1ПЬ группы — скандий и иттрий пока еще мало доступны и потому совсем не изучены в отношении способности реагировать с водородом. Более изученными являются лантан, церий и за последнее время другие редкоземельные элементы, особенно празеодим, неодим и гадолиний, а также некоторые металлы семейства актиноидов, например ТЬ и и. [c.29]

В недавно опубликованной работе [37] исследовалась каталитическая активность редкоземельных металлов — иттрия, гадолиния, диспрозия и иттербия в виде напыленных пленок — в отношении реакции изотопного обмена в молекулярном водороде и орто-пара-превращепия водорода при низких температурах —125 и —196° С. Сделана попытка сопоставления каталитической активности редкоземельных элементов с электронным строением. Оказалось, что наибольшую каталитическую активность проявляют металлы, обладающие наименьшим магнитным моментом. [c.50]

Бром. . Ванадий Висмут. Водород Вольфрам Гадолиний Галлий. [c.543]

Азот. . Алюминий Ар гои. . Барий. . Бериллий Бор. . Бром. . Ванадий. Висмут. Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафни11. Гелий. . Германий Гольмий Диспрозий Евроний Железо Золото Индий Иод. . Иридий Иттербий Иттрий Кадми11 Калий. Кальций Кислород Кобальт. Кремний Криптон Ксенон. Лантан. Литий Лютеций Магний. Марганец Медь. . Молибден Мышьяк 11атрий. [c.14]

Авторами дана также фазовая диаграмма системы гадолиний— водород (рис. 29) и рассчитана теплота образования дигидрида гадолиния, оказавшаяся равной -1-46,9 ккал1моль. [c.49]

Для получения более высоких состг.вов гидридов иавеску дигяд-ридов медленно охлаждают в атмосфере водорода и выдерживают при температуре 230 250° С до окончания поглощения водорода. После этого гидриды охлаждают до комнатной температуры в водороде и извлекают из реактора. Таким образом получают тригидриды самария и гадолиния и дигидрид европия. [c.75]

Устанавливается величина рН=1 путем добавления 900 мл 4 н раствора КОН при перемешивании с последующим добавлением 20 мл 30 %-ного раствора перекиси водорода для окисления примесей железа. Осаждение гадолиния проводится при 50 °С путем добавления 1500 г кристаллической технической щавелевой кислоты С204Н2-2Н20 суспензия аккуратно перемешивается 12 ч для полного осаждения оксалата гадолиния. [c.155]

Попытки восстановления этих элементов электролизом делались неоднократно, однако, на платиновом электроде идет в первую очередь восстановление водорода, сопровождающееся подщелачиванием прикатодного пространства, в результате чего РЗЭ выпадают в осадок в виде гидроокисей, которые, как указывалось, весьма мало растворимы. В 1930 г. Интема [763] применил для электролиза РЗЭ ртутный катод, обладающий высоким перенапряжением для выделения водорода, а немного позже Мак-Кой [764] предложил вести электролиз РЗЭ с ртутным катодом в присутствии комплексообразователей — органических кислот, так как в их присутствии РЗЭ при электролизе не осаждаются в виде гидроокиси. С тех пор работы по электролизу РЗЭ с ртутным катодом стали развиваться, тем более что европий, самарий и иттербий восстанавливаются на ртутном катоде не только до двухвалентного состояния, но и до металла, образуя амальгаму. Впоследствии было выяснено, что и другие РЗЭ способны образовывать амальгамы, причем эта способность понижается при переходе от лантана к самарию, а у гадолиния она уже весьма слабо выражена [765]. Это открывает новые возможности разделения РЗЭ проводя электролиз в сернокислой среде, можно выделить восстановившийся ланта-- нид в виде нерастворимого сульфата проводя электролиз в присутствии комплексообразователя, получают амальгаму, которую [c.292]

Водорода перекись Водород бромистый двухсернистый иодистый мышьяковистый селенистый теллуристый фтористый хлористый Вольфрам Вольфрам шестифтористый Гадолиний Галлий Галлий треххлористый Г афний Гафний четыреххлористый Г ексафторидсилан Гексахлордисилан Г ексахлордисилоксан Гелий Германий [c.204]

На ослаблении потока нейтронов в веществе, содержащем элементы, ядра которых имеют высокое сечение захвата нейтронов, основан так называемый нейтронно-абсорбционный метод. Используя в качестве поставщика нейтронов нолониево-бериллиевый источник, можно определять содержание бора, лития, кадмия, гадолиния, правда только относительно высокие концентрации — не ниже десятых или сотых долей процента. Близкий по природе способ позволяет определять воду водород воды рассеивает нейтроны. [c.78]

Актиний Серебро Алюминий Америций Аргон. Мышьяк Астатин Золото. Бор. . Барий. Бериллий Висмут Берклий Бром. . Углерод Кальций Кадмий. Церий. Калифорнр Хлор Кюрий. Кобальт Хром, , Цезий. Медь. . Диспрозий Эрбий Эйнштейний Европий Фтор. . Железо. Фермий. Франций Галлий. Гадолиний Германий Водород Гелий Гафний. Ртуть. . Гольмий [c.8]

Гадолиний не поглощает водорода до температуры 150" С. Медленная абсорбция водорода гадолинием наблюдается в интервале температур 150-—250°. Известен гидрид гадолиния (Ос1Н2), полученный при действии водорода на металлический гадолиний. [c.824]

Гадолиний активно взаимодействует с водородом, образуя гидриды Сс1Н2 и Ос1Нз. Предельная растворимость водорода в гадолинии при 650 °С составляет 25 % (ат.) при 800 °С — 30 % (ат.). [c.576]

Попытки окислить калифорний до персульфатом или висмутом не удались, что было доказано отсутствием соосаждения с фосфатом циркония. После выпаривания раствора смеси хлоридов европия, гадолиния и калифорния, последующего дегидрирования в токе НС1 при 200° С и восстановления водородом при 300—500° С, очевидно, получается калифорний (И), так как после растворения восстановленного остатка идет соосаждение калифорния (85%) с EUSO4. [c.409]

Азот. . Актиний Алюминий Америций Аргон. . Астат. . Барий. . Бериллий Берклий. Бор. . . Бром. . Ванадий. Висмут. Водород Вольфрам Гадолиний Г аллий. Гафыий. Гелпй. . Г ерманий Г ольмий Диспрозий Европий Железо. [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология