Соединения галогенов — галиды

Соединения серебра с галогенами (галиды) [c.407]

Соединения кадмия с галогенами (галиды). Галиды кадмия в природе не встречаются. Фторид кадмия dF бесцветное кристаллическое вещество т. пл. 1110° С т. кип. 1750° С плотность 6,60 термически очень устойчив и слабо летуч. Теплота образования 516,7 кдж1моль. Он незначительно растворим (при обыкновенной температуре) в литре воды растворяется 0,29 моль dFj. Фторид кадмия склонен давать комплексы и аутокомплексы. [c.422]

Галиды. Все платиновые металлы реагируют при нагревании с галогенами в зависимости от условий и природы компонентов образуются разнообразные по составу галиды — ЭГа, ЭГз, ЭГ4 и др. Характерны соединения с фтором и хлором. [c.406]

Соединения с галогенами. Галиды ванадия, ниобия и тантала и некоторые их свойства представлены в табл. 101—103. [c.313]

Соединения цинка с галогенами (галиды). Галиды цинка в природе не встречаются, а получаются искусственным путем. [c.419]

Соединения ртути (II) с галогенами (галиды). В природе галиды ртути не встречаются. [c.427]

При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют простые ионные соединения — соли, называемые галидами [c.190]

Простыми галидами (галогенидами) металлов называют соединения, в молекулах которых все атомы галогенов (Г) непосредственно связаны с атомами металлических элементов. Окислительное число галогенов в этих соединениях —1. [c.8]

Отношение к другим элементарным окислителям. Хотя известны соединения всех платиновых металлов с галогенами, нов основном на эти металлы действует лишь фтор и хлор, В зависимости от температуры реакции можно получить галиды с различной степенью окисления металла. Так как фтор является более сильным окислителем, чем хлор, то во фторидах окислительное число металла больше. [c.143]

С галогенами бор взаимодействует при нагревании, образуя галиды — летучие соединения состава ВГ3. Реакция с фтором идет при комнатной температуре. [c.173]

Галиды кремния. Кремний образует с галогенами обширную группу прочных соединений, значительно более устойчивых, чем силаны. Лучше [c.485]

Галиды. Соединения элементов с галогенами представляют широкую гамму свойств — от типичных ионных соединений до молекулярных, образующих молекулярные решетки. Степень ковалентности связей возрастает при движении вдоль периодов от металлов к неметаллам, так же как и склонность к гидролизу. [c.293]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при ine-реходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых — кислоты. Соли их называют — галиды. Анионы галогеноводородных кислот НС1, НВг, HI — сильные восстановители. Их активность увеличивается с ростом эффективного радиуса иона галогена, т. е. от 1 к I . [c.85]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

Соединения золота (III) с галогенами (галиды). Хлорид золота (HI) Au la — кристаллическое вещество красного цвета т. пл. 254 С плотность 3,9 теплота образования +118,4 кдж моль. Термически довольно устойчив при 265 С возгоняется в атмосфере хлора. [c.413]

Соединения ртути [Hgg] с галогенами (галиды). Фторид ртути [HgjJFg — желтоватые кристаллы. Он термически неустойчив и уже на свету частично, а при слабом нагревании полностью распадается на металлическую ртуть и Hg 2. [Hg2]p2 получается взаимодействием водного раствора плавиковой кислоты и свежеосажденного карбоната комплексного иона ртути lHg.J O , [c.429]

Соединения с галогенами (галиды). В природе галогенные соединения элементов подгруппы В — Т1 в чистом виде не встречаются известны только некоторые комплексные их соединения, как, например, криолит Ыаз[А1Рб1- [c.446]

Соединения галогенов с металлами называются галидами. У галидов щелочных и щелочноземельных металлов химические связи главным образом ионные. С уменьшением активности металлов связи в галидах становятся более ковалентными. Поэтому и свойства галидов изменяются от типичных солей (КС1, a ij) до кислотообразующих соединений (Sn U, Sb ls). Последние соединяются с галоводородами и галидами элементов IA- и ПА-групп, образуя комплексные кислоты и соли [c.246]

ГАЛОГЕННДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Бромиды неорганические, Иодиды неоргаппчрские, Полигалогениды, Фториды неоргат/ческие, Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенан-i гидриды карбоновых кислот, Галогенопроизводные угле-i водородов. [c.118]

ГАЛОГЕНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Вромиды неорганические, Иодиды неорганические, Полигалогениды, Фториды неорганические. Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенангидриды карбоновых кислот. Галогенопроизводные углеводородов. [c.118]

Галиды. Кобальт образует со всеми галогенами дигалиды с общей формулой С0Г2, а с фтором и хлором — гакже и тригалиды СоГ- я и СоС1з. В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии кобальта с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. Свойства безводных галидов кобальта приведены в табл. 31. [c.313]

Галиды. Соединения, в молекулах ьюторых все атомы галогенов непосредственно связаны с атомами более э гектроположнтельных элементов, называют простыми галидами. Окислительное число галогенов в этих соединениях —1. [c.58]

Галиды кремния. Фторосиликаты. Кремний образует с галогенами целый ряд соединений. Наиболее изученными являются галогенпроиз-водные, отвечающие общей формуле SiFi, где Г — галоген F, С1, Вг, I. [c.122]

Соединение любого галогёна принято называть галидом , например ЫаГ — галид натрия, где Г — галоген. [c.32]

Ниобий и тантал, соединяясь со всеми галогенами, образуют соединения ЭГ , ванадий же образует аналогичное соединение только с фтором, а с остальными галогенами — только галиды ванадия (IV), например УС14. Для высшей степени окисления известны тригалоксиды ванадия (V), например У0С]д. [c.239]

Из соединений марганца с галогенами устойчивы только дигалиды МпГз, а остальные его галиды легко разлагаются на дигалид и свободный галоген. [c.249]

Отношение к галогенным соединениям. На титан, цирконий и гафний по-разному действуют галоводороды, соли-галиды и кислотообразующие галиды. [c.80]

Отношение к другим элементарным окислителям. Марганец довольно активно реагирует с галогенами с образованием галидов общей формулы МпГг, являющихся экзотермическими соединениями. При непосредственном взаимодействии рения с фтором получается летучий гексафторид ReFe, а с хлором — пентахлорид Re U. [c.116]

Соединения с галогенами, С галогенами цирконий дает соединения типа ZтШg , получающиеся аналогично галидам титана. Они в меньшей [c.300]

Соединения меди (II) с галогенами. В природе галиды меди (II) не встречаются. Фторид меди (II) СиРз в безводном состоянии представляет собой белый, кристаллический порошок в форме кристаллогидрата СиРз 2Н3О он светло-голубого цвета. СиРа — соль, мало растворимая в воде, при нагревании подвергается частичному гидролизу с образованием основной соли. [c.402]

Наиболее характерным отличием галидов мышьяка, сурьмы и висмута от соответствующих соединений азота (за исключением фтористого азота) является их индиферентность в бризантном отношении, в то время как соединения азота с галогенами взрывчаты. [c.548]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]