Отделение малых количеств калия от больших количеств натрия

Отделение малых количеств калия от больших количеств натрия [c.747]

Отделение калия от натрия. Калий можно обнаруживать непосредственно в присутствии натрия при помощи ряда описанных выше реагентов (стр. 12) и особенно нитрокобальтиата натрия, дипикриламина [418, 2443], хлорной кислоты [1325], платинохлористоводородной кислоты [336, 2035] и др. Для отделения малых количеств калия от больших количеств натрия [127] необходимо сначала удалить большую часть соли натрия. [c.133]

Если необходимо определить следы калия в присутствии больших количеств натрия, то требуется предварительное отделение ог большей части последнего, что можно произвести осаждением кобальтинитритом натрия на холоду Отделение калия в виде перхлората, основанное на нерастворимости его в различных органических растворителях могло бы найти применение при выделении или концентрировании не очень мал .1х количеств калия в присутствии больших количеств натрия ft также для отделения от большинства других металлов, перхлораты которых при этих условиях растворимы.. [c.257]

Для отделения очень малых количеств мышьяка (1 мг и менее) от больших количеств вольфрамового ангидрида (10 г) был предложен следующий способ. Вольфрамовый ангидрид растворяют в 20%-ном растворе едкого натра, подкисляют фосфорной кислотой, нагревают 1 ч на водяной бане и перегоняют в неокисляющей атмосфере после добавления разбавленной (5 1) соляной кислоты, 10 г хлорида меди (I) и 1 г бромида калия. Для перегонки применяют прибор, в котором все стеклянные части притерты друг к-другу. [c.305]

Переработка сильвинита. Этот процесс заключается в разделении содержащихся в нем хлористого калия и хлористого натрия. Один из методов получения хлористого калия из сильвинита основан на том, что растворимость хлористого калия в горячей воде выше, чем в холодной, т. е. чем выше температура воды, тем больше хлористого калия можно растворить в ней. Растворимость же хлористого натрия с повышением температуры изменяется очень мало, и потому в горячей и холодной воде растворяются примерно одинаковые количества поваренной соли. Следовательно, если в горячей воде растворить измельченный сильвинит, то в раствор перейдут и хлористый калий и хлористый натрий. При охлаждении такого раствора, насыщенного при высокой температуре двумя солями, будет кристаллизоваться только хлористый калий, так как с понижением температуры растворимость его уменьшается. Хлористый натрий, растворимость которого почти не зависит от температуры, останется в растворе. Кристаллы хлористого калия отделяются от раствора. Раствор, полученный после отделения кристаллов K l (маточный раствор), используется для растворения новых порций сильвинита. [c.146]

Другой тип экстракционного процесса, который здесь стоит рассмотреть, имеет меньшее значение. Он заключается в обработке твердой смеси растворителем (обычно органическим), который растворяет соединение микрокомпонента, но не извлекает в сколько-нибудь заметной степени соединения макрокомпонентов. Этот процесс редко находит применение в анализе следов веществ. Например, хлорид лития можно извлечь из смеси с хлоридами других щелочных металлов различными органическими растворителями. Однако такой процесс таит опасность, что большое количество нерастворимого материала будет блокировать некоторую часть растворимого вещества и препятствовать его полному растворению. По этой причине лучше использовать осадительный процесс. Так, для отделения лития по методу Палкина раствор хлоридов щелочных металлов в возможно малом объеме воды вливают в смесь абсолютного спирта и эфира хлориды калия и натрия осаждаются, а хлорид лития остается в растворе. Экстракция [c.66]

Для отделения малых количеств никеля от таких больших количеств кобальта, как 1 г, Т. R. unningham и Т. R. M Neill из Электрометаллургической компании предложили следующий метод. Осадок на катоде растворяют в 10 мл азотной кислоты, выпаривают раствор до сиропообразной консистенции и приливают 10 мл воды. Затем прибавляют раствор карбоната натрия в небольшом избытке, нейтрализуют последний 50%-ной уксусной кислотой и прибавляют избыток ее в 10 мл. Нагревают до кипения и прибавляют малыми порциями и при непрерывном и сильном перемешивании 10— 12 г твердого нитрита калия. Через 10 мин прибавляют 50 мл горячей воды и оставляют стоять раствор при 50—60° С, время от времени перемешивая. Прибавляют бумажной массы, фильтруют и промывают осадок холодным раствором, содержащим 10 г нитрита калия ж 2 мл 50%-ной уксусной кислоты в 1 л. Фильтрат с промывными водами [c.465]

Если необходимо определять следовые количества калия в присутствии больших количеств натрия, то требуется предварительно отделить его от большей части натрия такое отделение можно провести при осаждении кобальтинитритом натрия на холоду. В отсутствие хлоридов, используя для осаждения кобальтинитрит серебра, можно получить еще менее растворимый осадок K2Ag o(N02)6 Отделение калия в виде перхлората, основанное на нерастворимости его в различных органических растворителях, находит применение при выделении или концентрировании умеренно малых количеств калия в присутствии как больших количеств натрия, так и большинства других элементов, перхлораты которых в этих условиях растворимы . В присутствии больших количеств натрия значительную часть его можно осадить хлористым водородом в виде хлорида. При определении следовых количеств калия в солях некоторых тяжелых металлов для удаления последних пригоден электролиз с ртутным катодом. Для удаления некоторых металлов используют различные органические осадители и экстрагенты (гл. И, разд. ПБ). [c.660]

Горячий донасыщенный хлористым калием щелок отделяют на план-фильтрах от кристаллов хлористого натрия, который после отмывки его горячей водой от примеси КС1 может быть в дальнейшем использован (стр. 25). После отделения Na l щелок содержит взвешенные тонкодисперсные частицы глины, которые отделяют отстаиванием раствора перед кристаллизацией КС1. Скорость отстаивания взвешенных частиц зависит главным образом от их величины и разности плотностей взвеси и жидкой фазы. Чем больше размеры частиц и различие плотностей, тем быстрее происходит осаждение взвешенных примесей. При малых размерах глинистых частиц их оседание замедляется. Поскольку образующийся легкий глинистый шлам увлекает в осадок довольно большое количество хлористого ка- [c.154]

Наиболее надежно малые количества редких щелочных металлов могут быть обнаружены спектральным методом описываемые качественные химические реакции имеют вспомогательное значение и применимы при относительно большом содержании элементов и после предварительного отделения их от сопутствующих. Реакциям на Ы мешает присутствие щелочноземельных и других металлов. Реакция на с фосфатом натрия выполняется в слабоаммиачной среде в присутствии спирта — при нагревании до кипения образуется белый осадок ЫзР04 [14, 15]. Известна цветная реакция образования желтого соединения с бензол-2 -арсоновой кислотой-(1 -азо-1)-2-оксинафталин- 3,6-дисульфокислотой (тороном) в растворе, содержащем 2% едкого кали или натра, позволяющая открыть литий при разбавлении 1 2 000 000 [16]. Феррипериодат калия в едком кали выделяет из растворов солей лития белый осадок феррипериодата Ь1КЬЫ0б. Реакция возможна при разбавлении 1 150 ООО и используется для обнаружения лития в минералах [17]. [c.38]

Из образцов, не содержащих больших количеств тяжелых металлов, таллий можно осадить в виде сульфида. Сульфид таллия(1) (/Спр= 10" ) количественно осаждается из нейтральных или аммиачных растворов. В качестве носителей можно применить сульфиды ртути, свинца, кадмия и серебра. Для отделения малых количеств таллия можно применить малорастворимые хлороплатинаты, иодиды, хроматы , кобальтинитриты и фосфоровольфраматы таллия(1). При осаждении небольших количеств таллия хлороплатинатом, кобальтинитритом или фосфоровольфраматом в качестве соосадителей можно добавить калий или рубидий. В качествесоосадителя для хромата таллия(1) можно использовать хромат бария. Гидроокись таллия(П1) очень мало растворима и ее можно осадить аммиаком или едким натром в присутствии подходящих окислителей. В качестве соосадителей можно использовать гидроокись железа(П1) или гидратированную двуокись марганца. Однако осаждение гидроокисей идет не столь удобно, чтобы его можно было часто применять. [c.743]

Основным источником сырья при производстве алюминия является минерал боксит — гидроксид алюминия, в той или иной степени подвергшийся обезвоживанию. Боксит — осадочная порода, его название происходит от французского Baux (это городок во Франции, в окрестностях которого был найден боксит). Состав боксита может быть описан как хА1(0Н)з-1/АЮ(0Н) или АЬОз-гНгО (z 2). В нашей стране имеются большие месторождения также практически важного минерала нефелина (К, Na)2Al2(8104)2, или силиката натрия, калия и алюминия (первичный минерал). Разработана технология переработки нефелина на металлический алюминий с попутным получением ценного реагента — соды. К сожалению, до настоящего времени нефелин еще очень мало используется, хотя он добывается побочно наряду с апатитами и другими минералами и поэтому имеет низкую стоимость. Громадные количества алюминия входят в состав глины (вторичный минерал) различных разновидностей. Основой глины является каолинит АЬОз-25102-2Н20, но чистый каолинит (или каолин — белая глина) редок. Поэтому переработке глины на металлический А1 должна предшествовать сложная операция отделения примесей. Это делает более целесообразным получение А1 нз редко встречающегося и относительно дорогостоящего боксита, а не из вездесущей глины. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология