Классы элементов

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Таблица 5.5. Классы элементов симметрии и характеры НП группы Он

Пронумеруем классы элементов симметрии индексом к, обозначим число элементов в классе кн- Например, для группы Ок (табл. 5.5) /1 = 1( ) /12 = 8(8Сз) /1з = 6(6С2 ) и т. д. Введем вектор характеров [c.174]

Из таблицы умножения легко получить разбиение элементов этой группы на классы. Элемент Е образует класс из одного элемента, другой класс составляют С+ и С- третий класс образуют а (fu [c.19]

Классы элементов симметрии и характеры НП точечной группы Од [c.115]

Классы элементов симметрии Е 8Сз 6С ЗСа / 65. 85. 6а 6С. [c.134]

Все описанные выше гальванические элементы дают электрический ток благодаря протекающим в них химическим реакциям. Существует, однако, и другой класс элементов, называющихся концентрационными, в которых э. д. с. возникает в результате самопроизвольного процесса выравнивания концентраций веществ в двух частях элемента. Такой процесс также сопровождается убылью свободной энергии. Простейшим примером является элемент, состоящий из двух водородных электродов, работающих при различных давлениях Ph,(Pi и р ) Pt, Н2 (pi) I Н+1 Нг (Рг) Pt, гДе электролитом может быть любая кислота. На левом электроде, где pi>p2 стремление водорода к переходу в раствор больше, идет реакция (1/2)Н2(г, pi)=H++e, а на правом Н++е=1/2Н2(г, Р2), т. е. суммарный процесс состоит в переносе водорода от большего давления к меньшему. При этом = (l/2)J 71n(p2/pi) и =(—i 7 /2f)ln(p2/pi), так как [c.125]

Структурные свойства систем определяются характером и устойчивостью отношений между элементами. По характеру отношений между элементами структуры делятся на многосвязные, иерархические и смешанные. По устойчивости отношений структуры могут быть детерминированные, вероятностные и хаотические. В детерминированных структурах отношения между элементами либо неизменны, либо изменяются по определенному закону. В вероятностной структуре отношения описываются вероятностными законами. В хаотической структуре элементы вступают в отношения друг с другом непредсказуемым образом. Морфологическое описание строится по иерархическому принципу путем последовательной декомпозиции подсистем. Выполняется последовательное членение системы на элементы каждый элемент структуры, в свою очередь, описывается морфологически, функционально и информационно. При этом уровни морфологического, функционального и информационного описаний должны совпадать. Для объемных структур целесообразно выделить два класса элементов наружные (имеющие контакт с внешней средой) и внутренние. [c.38]

В табл. 2 приводятся шесть различных классов элементов. [c.59]

Некоторые характеристики различных классов элементов суммированы в табл. 3. [c.67]

Положение водорода в периодической таблице. К какому из двух классов элементов следует отнести водород металл это или неметалл [c.197]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены. Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от П5 - до л5 р -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 46 членов, включая элементы подгрупп меди и цинка, а также иттербий и 102-й элемент (нобелий). [c.100]

Класс. Группа может быть разбита на классы. Элементы данного класса всегда сопряжены друг с другом. Поэтому если дан один элемент класса, то все другие элементы класса могут быть получены сопряжением этого элемента с каждым элементом данной группы. [c.56]

Разработано очень много элементов и батарей из них, предназначенных для различных целей. Например, существуют малогабаритные элементы и батареи, способные работать при малых разрядных токах десятки лет. Существует особый класс элементов так называемых топливных , в которых электрическая энергия получается за счет окисления топлива. Следует отметить, что несмотря на более чем столетнюю историю изучения и конструирования этих элементов, до сих [c.273]

За исключением гелия, имеющего электронную формулу все элементы этого класса имеют во внешнем, уровне заполненные 5- и р-подуровни. Поэтому они могут быть охарактеризованы конфигурацией 5 лр . Это наименьший класс элементов, состоящий всего из шести членов. Все эти элементы химически недеятельны вследствие большой устойчивости заполненных 5- и р-подуровней. [c.104]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены. Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют [c.100]

Другим важным понятием теории групп является понятие класса элементов. Это понятие формулируется математически следующим образом. Элементы группы а и Ь относятся к одному классу, если существует такой элемент группы с, что [c.145]

Поль р50] применяя последовательное воздействие дитизона и оксина, экстрагировал большое число различных металлов. Идя дальше по этому пути, автор разработал методику обработки раствора смесью органических реагентов (диэтилдитио-карбонат -Ь дитизон + оксин) с последующей экстракцией хлороформом. При этом возможно перевести в органическую фазу Ag, АГ, Аз, Ац, В1, Сс1, Со, Сг, Си, Ре, Оа, н1, Hg, 1п, Ьа, Мп, Мо, N1, РЬ, Р(1, Р1, РЬ, редкие земли, 8Ь, 5с, 5п, ТЬ, Т1, Т1, и, V, Zп, Zг. Применяя не смесь, а каждый из указанных трех реагентов в отдельности, и варьируя pH растворов, можно избирательно выделить почти любую группу элементов. Эта работа иллюстрирует богатые возможности метода экстракции с использованием органических соединений. Возможность отделения очень широкого класса элементов чрезвычайно важна для рассматриваемой общей задачи — анализа атомных мате- [c.440]

Если элементы действительно образуют своеобразный рубеж делимости , если они действительно являются строго определенным классом химических тел, то, очевидно, должны быть и какие-то свойства, характеризующие эти тела, помимо их аналитической неделимости . Что же должно быть характерным для элементов, помимо аналитической характеристики Нет ли иных критериев, позволяющих утверждать, что выделенный индивидуум на самом деле принадлежит к классу элементов [c.16]

Можно было составить определенные гомологические ряды из родственных элементов и для каждого ряда даже найти уравнение для вычисления атомного веса, что и было сделано, например, Дю- ма. Мы не случайно упомянули здесь термин гомологический ряд. Нетрудно убедиться в том, что в указанном отношении класс элементов ничем не отличается от класса соединений. [c.17]

Объем атомов, как одно из свойств, характерно выделяющих класс элементов, был исследован Лотаром Мейером [18], получившим ещё более интересные результаты. [c.19]

Исходя из электронной конфигурации, можно различать четыре класса элементов инертные газы, типичные элементы, переходные элементы и внутрирядные переходные элементы. Эта классификация основывается на том, в какой степени заполнены подуровни 3, р, (1 и /, т. е. на том, заполнены или нет те или иные орбитали. При заполненном подуровне следует обратить внимание на числа электронов в различных уровнях (слоях) у данного атома и числа электронов в соответствующих уровнях у атома предыдущего по порядковому номеру или ближайшего следующего инертного газа. [c.103]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены-Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от до /гз пр -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. За это говорят некоторые веские аргументы, особенно, если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. Химические свойства элементов этого класса в большой степени определяются стремлением их атомов получить, отдать или обобщить электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа с большим или меньшим порядковым номером или так называемую конфигурацию псевдоинертного газа п — К этому классу относятся многие металлы и [c.104]

За исключением гелия, имеющего электронную формулу 15 , все элементы этого класса имеют во внешнем уровне заполненные 5- и р-подуровни. Поэтому они могут быть охарактеризованы конфигурацией пз пр . Это самый маленький класс элементов, состоящий всего из шести членов. Все эти элементы до недавнего времени считали химически неактивными вследствие большой устойчивости заполненных з- и р-подуровней. В 1962 г. Бартлеттом были получены соединения криптона, ксенона и радона. Несмотря на синтез этих соединений все же нужно признать высокую устойчивость этих элементов, обусловленную заполненными 5- и р-орбиталями внешнего уровня. Из-за отсутствия полной инертности у наиболее тяжелых элементов этого класса возникли предложения о переименовании класса этих элементов в благородные газы, редкие газы, М8-элементы и аэрогены. Все эти названия, безусловно, обоснованные, однако при сравнении с другими название инертные газы нам кажется тоже вполне оправданным . [c.100]

ОНИ представляют близкие атомные веса, а именно, сколько то известно, вероятно не совсем точно, най церия равен 92, най лантана 90 (по другим 94), най дидимия равен 95. Несомненно, что паи их близки йюжду собою, и мы увидим впоследствии еще несколько других примеров этого же рода. Таковы никкель и кобальт и их паи чрезвычайно близки родий, рутений и палладий, с одной стороны, иридий, осмий и платина, с другой стороны, представляют также элементы, значительно сходные между собою и имеющие очень близкие атомные веса. Железо и марганец по свойствам близки друг к другу, и паи их также весьма близки. Из этого можно заключить, что в ряду элементов есть два класса, сходственных между собою в одном классе элементов сходственные вещества представляют постепенное увеличение в атомном весе, сообразно с постепенным изменением в характере и в свойствах соединений. Пример этому мы знаем уже в галоидах, щелочных Металлах, в металлах щелочных земель и будем видеть еще над многими другими простыми телами. Другой разряд сходственных элементов характеризуется тем, что при том большом сходстве, какое здесь существует, нет различия или, правильнее сказать, нет значительного различия в величине атомного веса сходственных элементов. Причина различия в первом разряде сходственных элементов весьма понятна из значительной разности в весе атомов сходных элементов, но для металлов второго разряда причина замечаемого различия не лежит уже в величине и в весе атома, а, конечно, в других внутренних различиях материи, входящей в состав атомов таких сходственных элементов, подобно тому различию, какое замечается между изомер [194]ными сложными телами. Между последними известна изомерия нескольких родов один вид такой изомерии, называемый полимерностью, весьма легко понимается, потому что вес частицы полимерных тел не одинаков. Мы видели пример этому в углеродистых водородах, гомологических этилену, но есть другой род изомерия, называемый метамерностию. Метамерные тела имеют один и тот же вес частицы, но между тем в них распределение частей или атомов внутри частицы, несомненно, неодинаково, потому что их реакцйи различны и оНи распадаются при одинаковом влиянии [c.294]

Наиболее важным классом элементов являются элементы с положительными электродами из окислов металлов. К ним относятся элементы с электродами из МпОг, HgO, uO, AgO и др. Наиболее распространены элементы с МпОг. Электроды из двуокиси марганца обычно изготавливают с токоотводом из угля, так как МпОг недостаточно хорошо проводит ток. По этой же причине при изготовлении электродов МпОг смешивают с порошком графита. В качестве электролита в элементах с электродом из МпОг обычно используют либо растворы хлоридов (например, NH4 I, СаСЬ), либо растворы щелочей. Потенциал электрода из МпОг зависит от кислотности электролита. Если электролит имеет кислую реакцию (pH = 4—5), процессы на положительном электроде можно представить следующими реакциями [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология