Открытие ниобия и тантала

Седьмая декада включает элементы, кларки которых оцениваются стотысячными долями процента. Среди них селен, сурьма, ниобий, тантал, серебро. Сурьма и серебро известны давно, а ниобий (ЫЬ) и европий (Ей), кларк которых несколько больше, чем у Ад, открыты сравнительно недавно и относятся к числу редких элементов. [c.241]

Вся первая половина XIX в. отмечена открытием большого числа новых элементов. Английский химик Г. Дэви в начале века впервые применил электролиз растворов и расплавов солей для получения новых элементов. Так ему удалось получить и описать калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций, газообразный хлор. В те же годы Берцелиус открыл церий, селен, кремний, цирконий, торий, а другие химики — бериллий, бор, палладий, радий, осмий, иридий, ниобий, тантал, йод и бром. К 1830 г. было выделено уже 55 элементов. Требовалась их систематизация с целью классификации по свойствам, сужения направления поиска новых элементов и предсказания свойств пока не открытых элементов. [c.13]

Одновременное открытие ниобия и тантала [c.640]

Открытие ниобия и тантала [c.266]

Открытие ниобия и тантала в отсутствие кремневой кислоты [c.267]

Открытие ниобия и тантала в присутствии большого количества кремневой кислоты 1 [c.268]

Проблема получения ниобия, тантала, титана, циркония и редкоземельных металлов в СССР была поставлена в 1934—1935 гг., когда академиком А. Е. Ферсманом и его учениками были открыты мощные месторождения эвдиалита в районе Ловозера, пирохлора и циркона — на Урале и в Сибири. [c.5]

КАЧЕСТВЕННОЕ ОТКРЫТИЕ ТИТАНА, ЦИРКОНИЯ, ТОРИЯ, ВАНАДИЯ, НИОБИЯ,"тантала, молибдена и ВОЛЬФРАМА [c.109]

Открытие ниобия и тантала обычно выполняется спектральным методом. Можно также применить одну из колориметрических реакции, описанных в разд. VI. (Доп. ред.) [c.262]

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Эта реакция не очень чувствительна, и поэтому она не пригодна для открытия малых количеств тантала. Ниобий при вышеуказанных условиях е реагирует, потому что двойная фтористая соль остается растворенной в маточном растворе. [c.638]

При получении технических ниобия и тантала применяют открытые электролизеры. Материал катода — молибден. Со- [c.301]

Хотя щавелевокислые комплексы ниобия и тантала были открыты около шестидесяти лет тому назад [1] и их значение в промышленной переработке руд этих металлов, а также при их аналитическом разделении известно, исследованию этих комплексов уделяется чрезвычайно мало внимания. Лишь спустя тридцать лет после открытия оксалатных комплексов ниобия и тантала появляется работа [2], в которой авторы на основании проведенных кондуктометрических и потенциометрических исследований подтверждают факт образования комплексных соединений ниобия и тантала со щавелевой кислотой. В то же время они высказывают предположение, что растворение пятиокисей ниобия и тантала в щавелевой кислоте имеет коллоидный характер. Однако позже было установлено, что раствор пятиокиси ниобия в щавелевой кислоте не является коллоидным [3]. Кроме того, было показано [4], что комплекс ниобия со щавелевой кислотой устойчив при pH меньше 5. Этими работами в основном и исчерпывается литература, посвященная изучению оксалат-иых растворов ниобия и тантала. [c.219]

Сильно изменяющийся о<т образца к образцу удельный вес окиси тантала заставил заподозрить присутствие какого-то другого, очень похожего а тантал, а потому трудно отделимого от него элемента. Новый элемент был отделен от тантала лишь в 1844 г. и назван ниобием в честь дочери Тантала Ниобеи. Этим была подчеркнута особая химическая близость вновь открытого элемента к танталу. [c.482]

Карякин Ю. В. и Тележникова П. М. Взаимодействие ниобия и тантала с полифенолами. [Открытие и колориметрическое определение ниобия и тантала]. ЖПХ, 1946, [c.164]

Тантал металлический, определение титана и ниобия 4660 Танталониобаты, пленочные реакции для открытия в шлихах и концентратах 4288 [c.391]

Открытие циркония в присутствии олова, больших количеств вольфрама и молибдена, а также в циркониевых минералах, не содержащих ниобия и тантала и минералах, содержащих фтор и фосфор. Полученный по-предыдущему пла в растворяют в 10 каплях воды. Раствор фильтруют при помощи воронки со стеклянным гвоздем и осадок на фильтре промывают два-три раза водой. Фильтр с осадком переносят в небольшую фарфоровую чашку и растворяют осадок в 2—4 каплях 10%-ной соляной кислоты. Раствор фильтруют при помощи капилляра, к фильтрату прибавляют каплю пергидроля и поступают по-предыдущему. [c.296]

Открытие циркония в минералах, содержащих ниобий и тантал. 0,5 лгг растертого минерала сплавляют с едким кали. Плав после охлаждения растворяют в 10—12 каплях воды и раствор фильтруют при помощи воронки со стеклянным гвоздем . Осадок на фильтре 3—4 раза промывают водой, переносят фильтр с осадком в небольшую фарфоровую чашку, растворяют осадок в 7—8 каплях разбавленной соляной кислоты (1 5), в случае необходимости фильтруют при помощи капилляра и переносят фильтрат в небольшой тигель. К фильтрату прибавляют 2—3 капли раствора мышьяковой кислоты и кипятят 0,5—I мин. по остывании фильтруют при помощи воронки со стеклянным гвоздем . Затем осадок на фильтре промывают водой и переносят фильтрат с осадком в тигель. Прибавляют каплю воды, каплю пергидроля и каплю концентрированной серной кислоты и слегка нагревают на спиртовой горелке. После этого разбавляют реакционную смесь каплей воды и вьшолняют анализ по-предыдущему. [c.296]

Открытие минералов, содержащих тантал и ниобий, в рудах, шлихах и горных породах [c.316]

В самом начале XIX в. открыты два других элемента — Колумбии (ниобий) и тантал. Названия ниобий и тантал взяты из греческой мифологии. [c.91]

При аналогичных условиях опыта молибден образует красное пятно, исчезающее при добавлении концентрированной соляной кислоты и не мешающее открытию вольфрама. Ниобий и тантал проведению реакции не мешают. [c.78]

Кроме открытия ниобия с помощью восстановления (опыт 2). для идентификации его в присутствии тантала используется образование пероксонио-биевой кислоты Н[МЬ04]-ач. [c.614]

Особый интерес в этом отношении представляют карбиды, нитриды, бориды и силициды металлов. Составы этих соединений могут изменяться в значительном интервале, что позволяет рассматривать их как твердые растворы. При испарении их при низком давлении состав образующейся газовой фазы, как правило, отличается от состава твердой фазы и соотношение компонентов в последней в процессе испарения изменяется. Было отмечено, однако, что в ряде случаев состав твердой фазы стремится к некоторому постоянному значению. Такое положение было обнаружено, в частности, при изучении испарения монокарбидов ниобия, тантила и вольфрама [100—102]. Состав твердой фазы, испаряющейся без изменения состава и названной конгруэнтно испаряющимся раствором, является только функцией температуры, с повышением которой возрастает содержание металла. Р. Г. Аварбэ и С. С. Никольский предложили использовать явление образования конгруэнтно испаряющегося раствора для расчета условий фазового равновесия в бинарной системе тина твердое тело — газ [103]. Как известно, скорость испарения вещества с открытой поверхности в вакуум выражается уравнением Лэнгмюра [c.263]

Наконец, следует указать на некоторые приемы наблюдения за результатами реакции, которые очень часто приводят к повышению ее чувствительности так, например, Алимарин и Фрид установили, что, наблюдая образование конуса Тиндаля в реакции открытия ниобия и тантала при помощи фениларсоновой кислоты, можно повысить ее чувствительность до 0,5 х/мл (в то время как при обычном проведении этой реакции чз встВитель-ность ее достигает только 2 (/мл). Тот же прием рекомендует Кузнецов " для открытия циркония при помощи 2-окси-5-метил-азобензол-4-сульфокислоты и т. д. [c.38]

И. П. A Л и M a p и H и H. H. У ш а к о в а. История открытия ниобия и тантала.— Труды Института истории естество-знаппя и техники , т. 30, 19Р0, стр. 15—28. [c.98]

В 1844 г. немецкий химик Г. Розе сделал сообщение об открытии двух новых элементов, один из которых был подобен танталу, открытому Экебергом, а другой был назван им ниобием. Это название было дано по причине сходства нового элемента с танталом (в мифологии Ниоба — дочь лидийского царя Тантала). В литературе долгое время употреблялись оба названия одного и того же элемента — колумбий и ниобий, с 1952 г. общепринятым стало название ниобий. [c.147]

Спустя некоторое время выяснилось, что у тантала есть двойник, который появился на свет годом раньше. Этот двойник — элемент № 41, открытый в 1801 г. и первоначально названный колумбием. Позже его переименовали в ниобий. Сходство ниобия и тантала ввело в заблуждение химиков. После долгих споров они пришли к выводу, что тантал и колумбий — одно и то же. [c.169]

Ист В 1801 г. Хэтчетт открыл новый элемент в минерале колумбите и назвал его Колумбией. Позднее этот элемент путали с открытым в 1802 г. танталом, так как они обычно встречаются в одних и тех же минералах. В 1844 г. Розе выделил из колумбита соединения двух элементов, один из которых оказался танталом, а другой Розе назвал ниобием (по имени дочери мифологического героя — царя Тантала). Ниобий Розе оказался идентичен Колумбию Хэтчетта. В 1905 г. Болтону удалось получить чистый металл. [c.163]

Но обратимся снова к высказываниям Менделеева. В статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств еще не открытых эле ментов блестяще обосновано существование больших периодов в периодической системе и естественность VIII группы. Эта естественность VII 1-ой группы,—пишет Менделеев,— и отсутствие ее в нечетных рядах элементов заставляет утверждать, что, кроме семерного периода (т. е. состоящего из 7 элементов.— Д. Т.), существует еще и период, состоящий из двух рядов элементов и содержащий около 17-ти членов . Но читаем далее Вероятно, существует еще и больший период из 4-х рядов, оттого схвдство Мо и W, Nb и Та, Sb н Bi, Sn и Pb и т. д. особенно велико (выделено нами.—Д. Т.). Снова остается лишь удивиться прозорливости Менделеева во-первых, была правильно намечена структура 6-го периода во-вторых, наличие этого периода должно было обусловить близкое сходство молибдена и вольфрама, ниобия и тантала, сурьмы и висмута, олова и свинца пт. д., а ведь это не что иное, как предчувствие (здесь трудно подобрать иное слово) явления так называемого лантаноидного сжатия. [c.46]

Платонов М. С. и Кривошлыков Н. Ф. Открытие и колориметрическое определение ниобия и тантала. Тр. Всес. конференции по аналит. химии, 1943, 2, с. 359—370. Библ. 17 назв. 3139 [c.200]

Выполнение анализа. Открытие тантала и ниобия в минералах и горных породах, не содержащих циркония и значительного количества титана. Мелко растертую пробу сплавляют в фарфоровом тигле на пламени газовой горелки с десятикратным количеством пиросерно-кислого калия. Жидкий пла в распределяют тонким слоем по стенкам тигля и по охлаждении растворяют в 10%-ном растворе виннокаменной кислоты. Затем, не отфильтровывая кремневой кислоты, пропускают сероводород. Выпавший осадок отфильтровы- вают и фильтрат кипятят до удаления сероводорода. Подкисляют соляной кислотой (до 2—3 н. концентрации НС1), нагревают и к горячему раствору прибавляют 5—6 капель раствора фениларсо-новой кислоты. В присутствии ниобия и тантала наблюдается помутнение или выпадение белого хлопьевидного осадка (при малой концентрации тантала и ниобия наблюдают конус Тиндаля). Фениларсоновую кислоту можно заменить диметиламинофенил-азофениларсоновой. В присутствии титана в виннокислом растворе прибавление реактива вызывает выпадение яркокрасного осадка. На бумаге, пропитанной этим реактивом, образуется темнокоричневое пятно, не исчезающее при погружении в теплую 4%-ную соляную кислоту. Реакция менее чувствительна, чем предыдущая. [c.266]

Открытие тантала и ниобия в минералах, содержащих цирконий и титан. Мелко растертук [c.266]

Великий Менделеев не только открыл периодический закон, но и предсказал отдельные свойства некоторых радиоактивных элементов. Об этом в 1912 г. писал В. А. Бородовский в статье, посвященной металлическому радию. Нельзя не удивляться гениальной прозорливости Менделеева, который еще за 30 лет до открытия радия в самых общих чертах указывал на существование элемента, сходного с барием, и приблизительно установил его атомный вес. Д. И. Менделеев предугадал некоторые свойства протактиния Между торием и ураном в этом же ряду можно еще ожидать элемента также с основными свойствами, хотя и слабо развитыми, с атомным весом около 235. Этот элемент должен образовать высшую свою степень окисления состава Кг05, как ниобий и тантал, с которыми он должен быть аналогичен . Особенно подробно Д. И. Менделеев описал свойства полония, открытие которого он также предвидел. Открытие радия и полония еще прн жизни, Д. И. Менделеева полностью подтвердило его предположения о некоторых свойствах предсказанных им элементов. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология