Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иттербий — водород

    Процесс восстановления безводных трихлоридов самария, европия и иттербия водородом может служить препаративным методом получения дихлоридов этих элементов высокой степени чистоты. В процессе восстановления происходит дополнительная очистка образу ющихся дихлоридов. [c.114]

    Синтез всех гидридов, кроме высшего гидрида иттербия, проводят в установке типа установки Сивертса [1—3], Тщательно очищенные куски металла чистотой не менее 99% загружают в установку и дегазируют в высоком вакууме 10- мм. рт. ст. при комнатной температуре в течение 4 ч. После дегазации реактор с навеской нагревают до 500° С и впускают сухой чистый водород. По манометру наблюдают за поглощением водорода навеской. Окончание процесса поглощения соответствует составам дигидридов. [c.75]


    Все растворы неустойчивы, и со временем происходит образование водорода и амида металла, что, вероятно, является причиной многих несоответствий в результатах, полученных различными исследователями. При растворении щелочноземельных металлов, а также европия и иттербия, в качестве твердой фазы образуются комплексы Me(NHJ)6. [c.400]

    Азот . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат. . Барий . Бериллий Берклий Бор. . . Бром. Ванадий. Висмут Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий Гафний Гелий. Германий Гольмий. Диспрозий Европий Железо Золото Индий Йод. Иридий. Иттербий Иттрий Кадмий. . Калий. Калифорний Кальций. Кислород Кобальт Кремний. Криптон. Ксенон Кюрий Лантан Литий. . Лютеций Магний Марганец Медь. Менделевий Молибден Мышьяк. Натрий Неодим [c.437]

    В более поздней работе ае же авторы отмечают, что они не могли получить высших окислов лантана, неодима, самария, гадолиния, эрбия и иттербия. Они нашли, однако, что состав окиси празеодима, полученной прокаливанием на воздухе, зависит от условий прокаливания и охлаждения. При определении суммы редкоземельных элементов церий следует отделит), перед прокаливанием остальных окислов редкоземельных элементов в токе водорода.  [c.622]

    Для тех РЗЭ, которые образуют соединения низшей валентности (самарий, европий, иттербий), также получены галогениды. В табл. 41 сопоставлены некоторые данные об их свойствах. Получаются эти соединения довольно легко— восстановлением соответствующего галогенида трехвалентного элемента водородом при нагревании. Практическое значение их вследствие малой устойчивости пока невелико. [c.269]

    Для обнаружения европия, самария и иттербия применимы методы восстановления их до двухвалентного состояния, например цементация амальгамами или электролиз с ртутным катодом, описанные выше. Лучше всего эта реакция удается с европием при восстановлении его амальгамой натрия в присутствии сульфата вьшадает малорастворимый красный осадок сульфата двухвалентного европия. Для восстановления иттербия прибегают к той же амальгаме натрия, но при охлаждении льдом [914] в образовании Ь + убеждаются по восстановлению им йодата до свободного йода, феррицианида до ферроцианида (с образованием берлинской лазури в присутствии ионов Fe +) и т. д. Самарий приходится восстанавливать металлическим магнием в безводном спирте если пропускать при этом газообразный хлористый водород, то вьшадает темный красно-коричневый осадок хлорида самария (И). [c.334]


    Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат, . . Барий. . Бериллий. Беркелий. Бор. . . Бром. . . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам. Гадолиний Галлий. . Гафний. . Гелий. . Германий. Гольмий. Диспрозий Европий. Железо. . Золото. . Индий. , Иод. . . Иридий.. Иттербий. Иттрий. . Кадмий. . Калий. . Калифорний Кальций. Кислород. Кобальт. Кремний. Криптон. Ксенон. . Кюрий. . Лантан. . Литий. . Лоуренсий Лютеций, Магний. . Марганец. Медь. . . Менделеевий Молибден. Мышьяк. Натрий. . Неодим. .  [c.631]

    По данным Корста и В арфа [197, 201], насыщение иттербия водородом до состава УЬНг связано, как и в случае европия, с увеличением плотности на 13,5%. Структура дейтерида иттербия также аналогична структуре ЗгНг и является орторомби-ческой с параметрами а = 5,871 А, 6 = 3,561 А и с = 6,763 А [197]. [c.50]

    Азот. . Алюминий Ар гои. . Барий. . Бериллий Бор. . Бром. . Ванадий. Висмут. Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафни11. Гелий. . Германий Гольмий Диспрозий Евроний Железо Золото Индий Иод. . Иридий Иттербий Иттрий Кадми11 Калий. Кальций Кислород Кобальт. Кремний Криптон Ксенон. Лантан. Литий Лютеций Магний. Марганец Медь. . Молибден Мышьяк 11атрий.  [c.14]

    Сравнительно просто восстановить соли самария в спиртовом растворе. При этом образуются соединения 5гп- с характерной красно-коричневой окраской, какой не дают ни Ей, ни УЬ. Достаточно чувствительные реакции на Ей и УЬ основаны на способности двухвалентных ионов этих элементов восстанавливать определенные вещества. Восстановление самих рзэ при этом проводят в водных растворах либо водородом в момент выделения, либо амальгамами N3, М и др. В случае европия реагентом служит какотелин,. дающий характерную пурпурную окраску, а в случае иттербия — KJOз, выделяющий при восстановлении элементарный иод, или щавелевая кислота, продукт восстановления которой — глиокси-ловая кислота—образует с нафторезорцином окрашенное соединение. [c.62]

    Определение УЬ более сложно. Прежде всего, поскольку потенциал восстановления до УЬ " довольно близок потенциалу разрядки ионов водорода (— 1,5 в), диффузионный ток волны иттербия при наличии избыточной кислотцости в значительной степени будет обусловлен восстановлением водорода [1291 ]. Поэтому pH растворов не должно быть ниже 4,5—5, но в то же время и не должно быть [c.174]

    Еще в 1826 г Мозандер впервые получил металлический церий восстановлением СеС1з калием в атмосфере водорода Основной металлотермической реакцией получения редкоземельных металлов является реакция восстановления галогенидов (обычно хлоридов) натрием, калием, кальцием и алюминием Трихлориды самария, европия и иттербия не могут быть восстановлены кальцием до металла, так как образуются устойчивые дихлориды перечисленных металлов [c.229]

    Получение УЬНг.бз. Высший гидрид иттербия получают с применением высоких давлений водорода f4]. Конструкция бомбы была двухстениой, в которой внешняя камера давления предотвращает диффузию из внутренней камеры при высоких температурах. Внутрь бомбы из нержавеющей стали загружают навеску металлического иттербия весом до 8 г (чистотой 99,9%). Бомбу откачивают и впускают водород до давления I атм. [c.75]

    В недавно опубликованной работе [37] исследовалась каталитическая активность редкоземельных металлов — иттрия, гадолиния, диспрозия и иттербия в виде напыленных пленок — в отношении реакции изотопного обмена в молекулярном водороде и орто-пара-превращепия водорода при низких температурах —125 и —196° С. Сделана попытка сопоставления каталитической активности редкоземельных элементов с электронным строением. Оказалось, что наибольшую каталитическую активность проявляют металлы, обладающие наименьшим магнитным моментом. [c.50]

    Установки для электролиза паров воды при высоких температурах на твердом электролите.Фирма General Ele tri o. (рис. 7.6) применила электролизеры парофазного типа. Водяной пар при температуре 1700 К (вместе с 2 % примесью водорода) проходит через керамическую трубу, изготовленную из смеси оксида циркония с 13—14 % оксида иттрия или оксида иттербия (труба служит твердым электролитом). На внутренней стороне трубы в качестве катода нанесен слой никеля. Внешняя сторона частично покрыта неокисляющимся материалом. [c.308]

    Кристаллический Сульфат европия (II) заметно не изменяется на воздухе течение месяцев. Сульфат иттербия (II) окисляется на воздухе, а также в вдде в течение нескольких часов, а сульфат самария (II) полностью окисляется водой с выделением водорода уже в течение нескольких минут [c.630]

    Чувствительность определения элементов в воздушно-ацетиленовом пламени 0,5—20 мкг/мл. Используя комбинированные горелки-распылители, пламя смеси водорода с кислородом и раствор теноилтрифторацетоновых комплексов в гексоне, можно значительно повысить чувствительность определения лантана, иттербия и неодима (до 0,11, 0,017 и-0,33 мкг/мл соответственно). Скандий 35 по пику молекулярной полосы с максимумом при 607 ммк можно определить с чувствительностью 0,006 жкг/жл. [c.272]


    В настоящее время известен лишь один редкоземельный дифторид — дифторйд европия который был приготовлен восстановлением трифторида водородом при 900 °С. Попытки получения соответствующих соединений самария и иттербия, но-видимому,, не были сделаны. Фтористый европий — нерастворимое твердое вещество ярко-желтого цвета, обладающее структурой флюорита магнитный момент его равен 7Д магнетона Бора, т. е. несколько ниже, чем для других дигалогенидов. Указывается, что это соединение окисляется на воздухе так энергично, что при промывании метанолом на фильтровальной бумаге воспламеняет последнюю . [c.94]

    Попытки восстановления этих элементов электролизом делались неоднократно, однако, на платиновом электроде идет в первую очередь восстановление водорода, сопровождающееся подщелачиванием прикатодного пространства, в результате чего РЗЭ выпадают в осадок в виде гидроокисей, которые, как указывалось, весьма мало растворимы. В 1930 г. Интема [763] применил для электролиза РЗЭ ртутный катод, обладающий высоким перенапряжением для выделения водорода, а немного позже Мак-Кой [764] предложил вести электролиз РЗЭ с ртутным катодом в присутствии комплексообразователей — органических кислот, так как в их присутствии РЗЭ при электролизе не осаждаются в виде гидроокиси. С тех пор работы по электролизу РЗЭ с ртутным катодом стали развиваться, тем более что европий, самарий и иттербий восстанавливаются на ртутном катоде не только до двухвалентного состояния, но и до металла, образуя амальгаму. Впоследствии было выяснено, что и другие РЗЭ способны образовывать амальгамы, причем эта способность понижается при переходе от лантана к самарию, а у гадолиния она уже весьма слабо выражена [765]. Это открывает новые возможности разделения РЗЭ проводя электролиз в сернокислой среде, можно выделить восстановившийся ланта-- нид в виде нерастворимого сульфата проводя электролиз в присутствии комплексообразователя, получают амальгаму, которую [c.292]

    Потенциал полуволны восстановления РЗЭ на капельном ртутном электроде составляет около —1,8 в 56]. Такую же величину имеют и потенциалы скандия и иттрия. В табл. 63 были приведены потенциалы восстановления щелочных металлов нз ртути. Сопоставляя величины этих потенциалов с потенциалом полуволны РЗЭ (—1,8 в), видим, что только на фоне солей лития можно избежать совместного восстановления РЗЭ и щелочного металла. Поэтому имеющиеся в литературе данные по полярографии РЗЭ обычно получены на фоне хлорида лития. На фоне комплексообразователей волна восстановления РЗЭ исчезает, так как потенциал восстановления РЗЭ настолько сдвигается в сторону отрицательных значений, что восстановление щелочного металла или водорода происходит раньше и полностью маскирует волну РЗЭ. Это было экспериментально подтверждено С, И. Якубсон и Н. А. Костроминой 778], изучавшими полярографическое поведение лантана, церия, самария, неодима и иттербия на различных фонах не удается получить волну РЗЭ и на фоне йодида тетраметиламмония. 1/г иттербия наименее отрицателен из всех изученных указанными авторами РЗЭ — он составляет —1,4 в в растворах хлоридов (эта величина хорошо согласуется с приводимой в литературе [55] для реакции УЬ +-)- Ь + на фоне хлорида аммония) и сдвигается в сторону отрицательных значений на фоне комплексообразователей  [c.298]

Рис. 4. Завпсимость коэффициентов распределения ПОНОВ водорода и роданид-ионов от молярной концентрации HS N при экстракции иттербия растворами HS N в МЭК Рис. 4. Завпсимость <a href="/info/5417">коэффициентов распределения</a> ПОНОВ водорода и <a href="/info/5167">роданид-ионов</a> от <a href="/info/4784">молярной концентрации</a> HS N при экстракции иттербия растворами HS N в МЭК
    С водородом иттербий образует гидрид УЬНг. Имеются данные о других гидридных фазах — УЬНг.вб. [c.592]

    Растворимость хлористого иттербия в водном растворе хлористого водорода, вес. ", < НС1 t Состав тве11Дой фазы [c.599]


Смотреть страницы где упоминается термин Иттербий — водород: [c.50]    [c.144]    [c.177]    [c.72]    [c.265]    [c.354]    [c.24]    [c.59]    [c.75]    [c.40]    [c.13]    [c.40]    [c.13]    [c.78]    [c.721]    [c.264]    [c.122]    [c.572]    [c.599]    [c.599]   
Смотреть главы в:

Гидриды переходных металлов -> Иттербий — водород




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иттербий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте