Сульфаты, определение произведение растворимости

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Малая растворимость сульфата бария (произведение растворимости равно 1,98- 10- ) позволяет производить весовое определение сульфат-ионов в слабокислой среде. Подходящим объемом [c.201]

Очевидно, что при весовом определении ионы Ва2+ следует осаждать в виде сульфата BaSO , имеющего наименьшую величину произведения растворимости. [c.277]

Теоретически эта концентрация невелика (примерно сотые доли мг-экв/кг). При определенном значении произведения растворимости М (0Н)2 еще меньшее значение имеет концентрация ионов М . Однако практически жесткость известкованной воды снижается не столь значительно. Во-первых, при известковании не уменьшается некарбонатная жесткость, хотя она и изменяется качественно. Вместо хлоридов, сульфатов кальция и магния в воде остаются лишь хлориды и сульфаты кальция. Во-вторых, на практике процесс снижения бикарбонатной щелочности достаточно далек от равновесия, и поэтому в воде имеется концентрация кальция, обусловленная наличием остаточной концентрации бикарбонатов. Дело в том, что ионные процессы в воде происходят быстро, а кристаллизация твердой фазы — очень медленно, и именно она определяет время, необходимое для завершения процесса известкования. Соотношение между концентрациями НСО и СОз в воде при известковании полностью определяется значением pH. Если на практике это значение поддерживается на уровне 10,2—10,3, то этого достаточно для практически полного перевода НСО в СО3 . [c.56]

Своеобразным случаем равновесия является равновесие между гидроксидом или основной солью металла, образующими твердую фазу, гидроксид-нонами и ионами металла в растворе. Представим себе, например, подкисленный водный раствор сульфата меди. В таком растворе существуют ионы Си , НзО " и 50 . Если начать титровать раствор щелочью, то последняя будет сперва реагировать с кислотой. Однако при какой-то определенной концентрации ОН в растворе, когда будет достигнуто произведение растворимости Си (ОН) 2, дальнейшие добавки щелочи будут расходоваться на образование этого соединения по реакции Сц2+ + + 20Н- = Си(0Н)2. [c.83]

Проведено новое определение растворимости сульфата радия в воде с учетом различных источников ошибок. Получено значение растворимости 1.40- 10—4 г сульфата радия в 100 мл воды при 20° с погрешностью 5%. Молярная растворимость имеет величину 4.35 10 и произведение растворимости 1.89 Эта величина растворимости в 67 раз больше, чем найденная в опытах Линда с сотрудниками. [c.250]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Разработан метод определения фторидов в неорганических образцах, содержащих значительные количества металл-ионов и нитратов, хлоридов и перхлоратов [81]. После пиролиза фторид осаждают при pH = 1,75 известным избыточным количеством церия (III), избыток последнего оттитровывают ЭДТА с индикатором арсеназо. Церий(III) образует труднорастворимый фторид, произведение растворимости которого 10 . Большие количества хлорида и перхлората и небольшие количества бората и силиката не мешают определению. Сульфат и фосфат мешают анализу, но фосфат не перегоняется с фторидом при пиролизе. [c.345]

Так, по определению И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой произведение растворимости сульфата свинца в отсутствие посторонних ионов при температуре 25° Ц равно 2 В присутствии же посторонних солей в концентрациях, начиная примерно с 10 моль/л, произведение растворимости, а следовательно, и сама растворимость PbS04, начинают заметно расти. [c.216]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

В. Штерн и С. Полляк - использовали полярографический метод для исследования промежуточных продуктов, образующихся при процессах, протекающих в двигателях внутреннего сгорания. Исследованию кинетики кристаллизации сви1П1,а из пересыщенных растворов и определению растворимости малорастворимых солей посвящена работа Т. А. Крюковой " , определению растворимого сульфата свинца—работа И. В. Тана-наева и И. Б. Мизецкой , процессу осаждения гидроокисей свинца, никеля, кобальта и определению произведения их растворимости - работа П. И. Коваленко " и др. [c.112]

Химическая обработка (кондиционирование) котловой воды. Вышеописанными методами из воды можно удалить почти все растворимые вещества, однако небольшие следы их можно найти даже в очень тщательно подготовленной воде, добавляемой для восполнения убыли К моменту, когда большая часть воды в котлах превратится в пар, остающаяся жидкость может стать пересыщенной в отношении какого-либо соединения выделение твердого соединения в первую очередь обычно происходит немного ниже местоположения пузырьков пара, образующихся на стенках металла. Важно знать, будут ли частицы этого соединения приставать к поверхности металла (что приводит к образованию накипи) или к поверхности пузырьков (что приводит к образованию пены, а, в конце концов, шлама) или не будут приставать ни к тому, ни к другому (в этом случае непосредственно образуется шлам) Американский специалист Холл первый указал, что при благоприятных обстоятельствах, пользуясь произведениями растворимости, можно предсказать, что будет образовываться накипь или шлам он использует эти данные для определения количества фосфата или карбоната, которое следует добавить к воде, содержащей, например, сульфат кальция, чтобы обеспечить такие условия, когда в результате парообразования вода пересытится фосфатом кальция илй карбонатом кальция (образующими шлам) до Toroi как она пересытится сульфатом кальция (образующим накипь). Имея данные о произведениях растворимости фосфата, карбоната и сульфата [c.398]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Никитин и Эрбахер [ ] в сообшении I этой работы изучали растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и серной кислоты. В противоположность результатам Линда с сотрудниками, оказалось, что растворимость сульфата радия уменьн1ается при увеличении концентрации ионов 80 , причем в первом приближении следует закону действующих масс при учете коэффициентов активности обоих ионов. Однако полученные в сообщении I результаты можно было рассматривать только как качественные, так как не была учтена адсорбция радия из раствора на стенках пипетки во время отбора проб и на стенках сосудов, служащих для определения радия по методу эманации. Вместе с тем, произведение активностей было определено не точно и отдельные значения колебались от [c.255]