Растворимость в растворе борной и серной кислот

Концентрация серной кислоты в водном растворе, г/л Растворимость борной кислоты в водном растворе серной кислоты, г л Концентрация серной кислоты в водном растворе, г л Растворимость борной кислоты в водном растворе серной кислоты, г/л [c.122]

Борную кислоту можно получить из буры, если обработать ее серной кислотой. Борная кислота не очень хорошо растворима, и она выпадает в виде небольших плоских жемчужно-белых кристаллов при охлаждении раствора. Напишите уравнение этой реакции. [c.123]

В аппарате приготовляют 96%-ную серную кислоту смешением 20%-ного олеума с купоросным маслом, затем загружают борную кислоту и постепенно, небольшими порциями, загружают сухой молотый ализарин сафироль Б. Массу размешивают до полного растворения красителя, добавляют из мерника воду, подогревают до 120—125° и размешивают до окончания гидролиза, что определяют по растворимости красителя в воде. Для этого пробу реакционной. массы по каплям выливают в холодную воду, налитую в стеклянный цилиндр. Гидролиз считается законченным, когда капля массы, не растворяясь, падает на дно цилиндра. [c.446]

Мы знаем уже, что серная кислота вытесняет кислоты из солей азотной, угольной и разных других летучих кислот. Законы Бертолле (гл. 10) показывают, что для объяснения этого достаточно видеть, что это совершается вследствие малой ее летучести. И действительно, в водном растворе серная кислота вытесняет мало растворимую борную кислоту из ее соединений, напр., из буры также вытесняет она и кремнезем из его соединения с основаниями, но борный и кремневый ангидриды при накаливании разлагают сернокислые соли, вытесняя ангидрид 50 , потому что меяее летучи, чем этот последний. [c.219]

Метод с применением давления и высокой температуры основан на уменьшении растворимости сульфата магния при повышении давления, и температуры. Поэтому предлагается вести разложение бората серной кислотой при повышенной температуре под давлением, получая раствор борной кислоты с минимальным содержанием сульфата магния. После выделения борной кислоты маточные растворы можно возвращать в процесс. [c.129]

Серная кислота — главнейший продукт основной химической промышленности. Поэтому она занимает по выработке первое место среди неорганических кислот. Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений— суперфосфата и сульфатов аммония и калия. Для этого может применяться как башенная (75—76% Н25 04), так и контактная (92,5—94%) серная кислота. Контактную кислоту используют для очистки нефтепродуктов, коксохимических продуктов, а также цветных металлов. Серной кислотой сульфируют органические соединения полученные вещества хорошо растворимы в воде (красители, лекарства, моющие средства и др.) ее применяют также при выработке вискозного волокна и как катализатор в промышленности органического синтеза. Для этого используют как контактную кислоту, так и дымящую (олеум). Ее применяют в качестве водоотнимающего средства в реакциях нитрования при производстве нитробензола, нитроцеллюлозы, нитроглицерина и т. д. Серная кислота сильная и малолетучая, поэтому она способна вытеснять летучие или слабые кислоты из их солей, что используется в производстве фтороводорода, хлороводорода, хлорной, фосфорной и борной кислот. Разбавленная горячая серная кислота хорошо растворяет оксиды металлов, и ее используют для травления металлов — очистки их, особенно железа, от оксидов. [c.34]

Ко второй группе анионов относятся легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами Ag+, Ва2+ и Сд +, растворимые в азотной кислоте. К этой группе относятся анионы кислот угольной, борной, серной, сернистой, тиосерной, фосфорной, мышьяковой, мышьяковистой, хромовой, кремневой, фтористоводородной, кремнефтористоводородной, щавелевой и винной. В воде растворяются только соли щелочных металлов, за исключением [c.560]

Борная кислота — кристаллическое вещество белого цвета, легко растворимое в горячей воде. Получают борную кислоту действием серной кислоты на горячий раствор буры [c.214]

Растворимость в растворе борной и серной кислот [c.962]

Реакции с тетрафторидом урана, происходящие без изменения валентности урана. Холодные концентрированные соляная, серная, фосфорная и хлорная кислоты лишь едва заметно действуют на тетрафторид. Растворимость последнего в растворах соляной кислоты резко возрастает с увеличением ее концентрации. Так, в 1 н. растворе соляной кислоты растворяется 0,18%, в 6 н. растворе—1,1% и в 12 н. растворе—3,6% тетрафторида. Как уже отмечалось, добавление борной кислоты сильно увеличивает растворяющее действие упомянутых кислот, что приводит к образованию растворов соответствующих солей урана (IV). При выпаривании с серной кислотой до выделения паров SO3 и последующем разбавлении водой тетрафторид растворяется [39]. [c.306]

В трехгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную мешалкой н термометром, загружают 110 жл 96%-ной серной кислоты, 4 г борной кислоты и 8,5 г воды. После 15-минутного размешивания смеси в нее вносят в течение 1,5 ч небольшими порциями 30 г 1,5-диоксн-4,8-диамино-2,6-дисульфокислоты антрахинона (сафироль Б) Все это размешивают при комнатной температуре в течение 1 ч Затем смесь нагревают до 140—145° и выдерживают при этой температуре до конца гидролиза — примерно 2 ч. Конец реакции определяется по весьма малой растворимости реакционной массы в воде, в то время как исходный продукт растворяется сравнительно хорошо. [c.251]

При нагревании бор соединяется с кислородом, образуя борный ангидрид В2О3. Соответствуюш,ая ему борная кислота Н3БО3 имеет впд белого кристаллического вещества, хорошо растворима в воде, соли ее называют боратами. Получается она действием серной кислоты на горячий раствор буры [c.262]

Сначала при непрерывном перемешивании серную кислоту разбавляли водой с таким расчетом, чтобы образующийся в результате реакции сульфат натрия не выпадал в осадок при охлаждении раствора. После разбавления серной кислоты температуру раствора поднимали до 40—45° С и загружали борную кислоту. После полного растворения борной кислоты в раствор вводили фторид натрия. Смесь затем нагревали до 80° С и выдерживали при этой температуре в течение 30 мин при непрерывном перемешивании. После этого реакционную массу фильтровали. Осадок на фильтре промывали холодной водой. Промывные воды присоединяли к фильтрату и полученный раствор тетрафторборной кислоты охлаждали по крайней мере до 20° С (растворимость тетрафторбората калия резко увеличивается с повышением температуры), К охлажденному раствору при непрерывном перемешивании добавляли карбонат калия в твердом состоянии. Выпавшие кристаллы тетрафторбората калия отфильтровывали, промывали холодной водой и сушили при 150° С. Маточный раствор с промывными водами, содержащий в основном сульфат натрия, можно использовать вместо хлорида натрия для получения кремнефторида натрия из кремнефтористоводородной кислоты суперфосфатного производства. Образующийся при этом раствор серной кислоты может быть использован для разбавления серной кислоты, идущей на разложение фосфатного сырья, а кремнефторид натрия — для получения концентрата фторида натрия по ранее описанному методу. [c.134]

Легко растворимые гидроборацитовые руды разлагаются легче, нормы расхода серной кислоты составляют в этом случае 25—50% от стехиометрической. Борная кислота почти полностью переходит из бората в раствор, а магниевые соединения разлагаются в значительно меньшей степени, поэтому отношение MgO В2О3 в полу- [c.129]

В присутствии влаги последний поглощает значительные количества фтористого бора и превращается при этом в твердую массу. Примесь HF может быть удалена промыванием газа раствором борного ангидрида в H2SO4 ввиду значительной растворимости фтористого бора в серной кислоте количества промывной жидкости должны быть незначительны. Та же промывная жидкость задерживает и примесь SO3. [c.437]

Анионы второй аналитической группы образуют осадки с ВаСЬ, и AgNOa, раствори. ые в HNO,- . Исключение составляет сульфат-ион sor, который в разбавленных растворах с AgNOs осадка не образует, а ВаСЬ. дает осадок, не растворимый в HNO3. Анионы второй группы — это кислотные остатки угольной, борной, серной, сернистой, тиосер-ной, фосфорной и кремниевой кислот. Ионы SOr, S-,Or, — восстановители,концентрированная H.SO4 — окислитель. Ион 50Г, являющийся восстановителем, проявляет иногда слабые окислительные свойства. [c.155]

Г гидрата окиси бария и 6 г т-нитрофенилборной кислоты в 125 см выкипяченной воды прибавлена к гидрату закиси железа, и все сильно встряхивалось, в течение Ю мин., причем зеленый цвет закиси перешел в бурый — гидроокиси железа. Осадок отсосан и тш ательно промыт. Из фильтрата + промывные воды ион бария удален точным осаждением серной кислотой, так, чтобы фильтрат не давал мути ни с Ва , ни с 80" . Раствор сконцентрирован в вакууме в атмосфере азота при 50°. С полученньв1и так желтыми кристаллами т-аминофенил-борной кислоты следует работать, насколько это возможно, в атмосфере азота. Выход сырой кислоты 2.2—2.4 г (44—48%). Из маточника моа но еще получить 0.3—0.5 г бензоильного производного (т. пл. 290°). Сырая аминофенилборная кислота перекристаллизовывается из очень малого объема воды (в атмосфере азота) с применением угля. Т. пл. в капилляре (баня начиная от 20°) 92.8—93.8 °, на блоке Макенна 176° (попр.). Вещество растворимо в воде и спирте, умеренно в эфире. [c.57]

Борная кислота. Обычная борная кислота или ортоборная кислота Н3ВО3 — чешуйчатые, белые, прозрачные шестигранные пластинки удельного веса 1,46 получается обычно при добавлении соляной или серной кислоты к раствору боратов, чаще всего буры. Она легко кристаллизуется из горячей воды. Растворимость при 0° составляет 19,47 при 20°—39,92 и при температуре кипения насыщенного раствора (102°) — 291,2 г Н3ВО3 на 1 л. Сильное увеличение растворимости в зависимости от температуры объясняется большой отрицательной теплотой растворения (см. выше). С водяными парами борная кислота летуча. Этим объясняется ее присутствие в водяных парах, которые в смеси с разными газами вырываются из земли в вулканических местностях Тосканы и называются там соффиони или фумаролы . [c.335]

Борная кислота в значительной своей части захватывается осадком кремнекислоты. Ее можно удалить в виде борнометилового эфира перед выпариванием раствора для обезвоживания кремнекислоты. Вольфрамовая кислота сопровождает кремнекислоту. Она растворяется в растворе аммиака. В присутствии олова (IV) обезвоживание кремнекислоты надо проводить серной кислотой, чтобы олово осталось в растворе (в виде комплексного сульфата). Ниобий и тантал большей частью переходят в остаток кремнекислоты. Титан и цирконий не мешают отделению кремнекислоты, если обезвоживание происходит в достаточно ки лo растворе (солянокислом или сернокислом), но часто бывает, что небольшая часть ионов этих металлов все же обнаруживается в остатке кремнекислоты. Фосфаты титана и циркония очень мало растворимы, поэтому в присутствии фосфат-ионов обезвоживание следует проводить при большом количестве остающейся свободной серной кислоты. Остаток кремнекислоты может быть загрязнен также основными солями висмута и сурьмы. [c.680]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в растворе борной и серной кислот: [c.479] [c.323] [c.340] [c.209] [c.132] [c.152] [c.912] [c.912] [c.323] [c.340] [c.208] [c.221] [c.335] [c.26] [c.357] [c.24] [c.133] [c.135] [c.83] [c.1125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология