Отделение хлорид-ионов от некоторых других ионов

Магний не сорбируется нз раствора хлорида лития на ионите дауэкс-1. Отсутствие анионного обмена бериллия в сильнокислых растворах делает очень перспективным отделение бериллия таким методом. Ниже для сравнения приведены коэффициенты распределения некоторых других элементов в 12 М растворе H I на ионите дауэкс-1 [c.139]

Разделение регулированием концентрации водородных ионов. Разделение гидроокисью аммония. Отделение алюминия, железа и других трех-, а также четырехвалентных элементов от кобальта гидроокисью аммония дает неудовлетворительные результаты из-за соосаждения кобальта с осадками гидроокисей. В осадке гидроокисей осаждается некоторое количество кобальта даже при двукратном переосаждении 1009]. Поэтому метод. мало пригоден для количественного разделения. Проверка с использованием Со ° показала, что количественное отделение алюминия и железа от кобальта происходит только при pH 5,5—5,9 из раствора, содержащего около Ъ% хлорида а.м-мония [222]. [c.64]

Отделение серебра в виде хлорида. Как уже было сказано, серебро можно отделить этим методом почти от всех других катионов металлов, за исключением РЬ, Pd, Hg(I), u(I) и T1(I), хлориды которых также нерастворимы кроме того, в присутствии сурьмы и висмута осадок будет содержать некоторое количество этих элементов из-за гидролиза, приводящего к образованию нерастворимых основных солей. При отсутствии зтих ионов, а также ионов тиосульфата и цианида, образующих с серебром комплексы, отделение может быть проведено следующим образом [73]. [c.141]

Указанные анионы образуют с Ри (III) гораздо менее устойчивые комплексы по сравнению с Pu(IV), U(IV), Th (IV), Np (IV) и некоторыми другими ионами. Это явление довольно широко используется при отделении плутония от мешающих элементов методами экстракции и ионного обмена. Так, анионообменная сорбция U(IV) и Fe(III) на смоле A300D из 5 Ai H l [600] позволяет отделить эти элементы от Pu(IlI), который не дает хлоридных анионных комплексов при такой концентрации хлорид-ионов. [c.40]

Описано несколько ионнообменных методов, некоторые Из них пригодны для отделения хлорида от других галогенидов. Катионообменные смолы используют для отделения хлоридов от тяжелых металлов. Анионообменные методы можно применить для разделения галогенидов. В работе [4] описано разделение смеси хлоридов, бромидов и иодидов, содержащей около 2,6 ммоль каждого галогенида для полного разделения требуется 3 ч. На колонке длиной 150 см, заполненной ионообменной смолой Вольфатит СБВ, разделили [5] смесь фторидов, хлоридов,. бромидов и иодидов, содержащую по 3 ммоль каждого иона. Галогениды вымываются из колонки последовательно, начиная с фторида и кончая иодидом. Для элюирования необходимо 2,6 л 1 М раствора NaNOs, элюирование галогенидов последовательно оксалатом натрия и NaNOa, как было найдено, является более эффективным для некоторых пар галогенидов. [c.288]

Способностью цинка и железа давать комплексные соединения пользуются для отделения Zn + от других ионов, а также для обнаружения Ре + и Ре +. Сульфаты, нитраты, хлориды и некоторые другие соли катионов 3-й группы растворимы в воде. Гидроокиси, фосфаты, сульфиды и ряд других солей этих ионов мало растворимы в воде. Гидроокиси катионов 3-й группы являются весьма слабыми основаниями, а потому водные растворы их солей, образованных сильными кислотами, обладают в результате гидролиза кислой реакцией. Соли же алюминия и слабых кислот, наЪример AI2S3 и Л12(СОз)з, полностью гидролизуются в водной среде с образованием А1 0Н)з. [c.116]

Альберти с сотр. [549] установили, что опыты по электромиграции с катионами Сг(1П), Мп(П), N1(11) и некоторыми другими следует проводить в тщательно обезвоженной смеси хлоридов лития и калия, а также в атмосфере, не содержащей кислорода. В противном случае, вследствие образования труднорастворимых окислов катионы перечисленных элементов не будут двигаться в электрическом поле. В цитируемой работе показано, что при определенных условиях возможно отделение хрома от железа, хрома и таллия от марганца и никеля. Однако отсутствие соответствующих элек-трофореограмм не позволяет судить о полноте разделения. Изучение хроматографического поведения ионов позволило авторам сделать вывод об отсутствии адсорбции последних [кроме Т11(1У)] на стекловолокне. [c.262]

Хлориды, сульфаты, перхлораты, фосфаты, оксалаты, фториды должны отсутствовать. Широкому применению этого метода мешает также влияние многих катионов, восстанавливаюш.ихся при более положительных потенциалах, чем —1,2 в, и некоторые анионы, образуюш.ие комплексы с ураном. Поэтому метод может быть применен только после предварительного отделения урана. На использовании каталитической волны нитрат-иона основан метод определения малых количеств урана в минералах, фосфатах, бокситах и других материалах [587, 672, 673]. [c.195]

К I аналитической группе катионов принадлежат аммоний NHJ, ионы калия, натрия, магния и некоторых редких элементов. Больщинство образуемых ими солей хорошо растворяется в воде. Особенно важна для анализа растворимость в воде их сульфидов, гидроокисей, карбонатов и хлоридов, так как это отличает I группу-катионов от всех остальных групп (см. табл. 2, стр. 27). Вследствие растворимости этих солей катионы I группы не осаждаются групповыми реагентами других групп, т. е. НС1, H2S, (NH4)2S и (ЫН4)гСОз и при отделении катионов других групп в виде малорастворимых солей остаются в растворе. Группового реагента, осаждающего все катионы I группы, нет. Так как ионы других групп мешают обнаружению К+, Na+ и Mg+, при систематическом ходе анализа эти катионы обнаруживают лишь после полного удаления из раствора всех других. [c.121]

В некоторых случаях для разделения ионов применяют метод страгирования. Классическим примером служит отделение хло-да железа от хлоридов других металлов извлечением его 1есью эфира и соляной кислоты. Испытуемый водный раствор лей встряхивают в делительной воронке со смесью эфира и ляной кислоты, смеси дают отстояться и затем сливают ниж-й водный слой. Верхний эфирный слой, содержащий хлорид леза, остается в воронке. [c.17]

Оксианионы. Некоторые металлы, образующие оксианионы, могут быть связаны в ионную пару путем ассоциации с крупными органическими катионами с образованием в результате этого незаряженной соли, которая может экстрагироваться органическими растворителями. Примером может служить использование реагентов, подобных хлоридам тетрафениларсония и тетрафенилфосфония, для сочетания с РеОГ, Мп07 и другими оксианионами. Этот путь был использован для отделения Ре от Мо [93, 94], причем Ре(УИ) количественно экстрагировался хлороформом из щелочной среды [93]. Технеций этим же методом был выделен из облученных нейтронами МоОз и ОзОв [85]. Экстрагируется также марганец (VII) [95]. Позднее были [c.61]

При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не поодиночке, а сразу целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реактивов, называемых групповыми реагентами. Так, например, ионы Ag+, Hg2 и РЬ образуют с ионами С1 трудно растворимые хлори ды Ag l, Hgg b и РЬСЬ. В то же время хлориды всех других металлов хорошо растворимы в воде. Поэтому, если на исследуемый раствор подействовать разбавленной соляной кислотой, то три указанных катиона будут осаждены и отделены от всех других катионов. Если, далее, в оставшийся по их отделении кислый раствор пропустить газообразный сероводород, то в осадок выпадут все те катионы, сульфиды которых нерастворимы в разбавленных кислотах. Сюда относятся ионы двухвалентной ртути, меди, кадмия, висмута, олова, сурьмы и мышьяка. Так, например, [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология