Хлоруксусная кислота, константа диссоциации

Пример 7. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты равна [c.22]

Сравнивая между собой, например, хлоруксусные кислоты, можно заметить, что константа диссоциации возрастает при переходе от уксусной кислоты к трихлоруксусной, причем кислотные свойства последней сопоставимы с таковыми сильных минеральных кислот [c.271]

Монохлор уксус пая кислота I H2 OOH. Получается хлорированием ледяной уксусной кислоты в присутствии фосфора или серы, широко применяется в промышленности, особенно для синтеза индиго (т. кип. 189 , т. пл. 61°). Легко растворима в воде, причем по кислотности значительно превосходит уксусную кислоту. Вообще, как правило, степень диссоциации карбоновых кислот повышается при введении атомов галоида и возрастает с увеличением их числа. Константы диссоциации уксусной, моно-хлоруксусной, дихлоруксусной и трихлоруксусной кислот равны соответственно [c.314]

Хлоруксусная кислота H2 I OOH — одноосновная кислота при 20 °С ее константа диссоциации равна 1,4-10 моль- [c.241]

Пример 3-15. Вычислить pH 10М раствора хлоруксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 2 10 3. [c.99]

Сравнивая между собой, например, хлоруксусные кислоты, можно заметить, что константа диссоциации [c.299]

Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем в 1 Л" (л) 1 кмоль (0,1 моль) уксусной и 1 кмоль (0,1 моль) хлоруксусной кислоты при 298 К. Значения констант диссоциации этих кислот взять из справочника [М.]. [c.275]

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем в I л 0,1 моль уксусной и 0,1 моль хлоруксусной кислотыл при 298 К. Константы диссоциации этих кислот возьмите из справочника [М.]. [c.306]

Из приведенного рисунка видно, что наиболее энергично вступает во взаимодействие с бензотрихлоридом трихлоруксусная кислота уксусная кислота в аналогичных условиях с бензотрихлоридом не реагирует. Более того, сильные хлоруксусные кислоты способны реагировать с бензотрихлоридом при нагревании даже в отсутствие катализатора. Эти данные показывают, что реакционная способность органических кислот в реакции их с бензотрихлоридом возрастает с увеличением константы диссоциации кислоты следующим образом [c.92]

В связи с вышеизложенным интересно сопоставить влияние некоторых заместителей на константы диссоциации карбоновых кислот ароматического и алифатического рядов (табл. 3). Как известно, хлоруксусная [c.280]

Определить, как изменится степень диссоциации уксусной и хлоруксусной кислот в растворах, приготовленных из 1,00 моль кислоты и 1,00 кг воды, если к ним прибавить 1,00 моль хлоруксусной и уксусной кислоты соответственно. Термодинамические константы диссоциации уксусной и хлоруксусной кислот равны 1,75-10- и 1,38-10- соответственно. [c.15]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Если константа диссоциации уксусной кислоты /С= 1,75-10 , то у хлоруксусной кислоты она в 86 раз больше (/<==155-10 ). Дальнейшее замещение атомов водорода в углеводородном радикале уксусной кислоты атомами хлора с —/-эффектом вызывает резкое повышение кислотных свойств [c.312]

Пример 3-45. Составить логарифмическую диаграмму для системы хлор-уксусная кислота - хлорацетат-ион с общей концентрацией 0,010 М. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты составляет 2-10 3. Найти по диаграмме pH 0,01 М раствора хлоруксусной кислоты, 0,01 М раствора хлорацетата натрия и 0,01 М хлорацетатного буфера с отношением концентраций кислоты и основания 1 1. [c.153]

МОЖНО определить. Соответствующие кривые приведены на рис. 154, на котором сумма и мантиссы lg для муравьиной, уксусной, пропионовой и хлоруксусной кислот представлена в виде функции от I. При температурах 0 — 45° точки ложатся на прямые линии в пределах точности определения констант диссоциации. При температурах 50 — 60° наблюдаются отклонения [52]. [c.475]

Эквивалентная электропроводность 0,014 и. раствора хлоруксусной кислоты при 25° С равна 109,0. Зная, что эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении этой кислоты равна 389,5, определить а) чему равна степень диссоциации ее в этом растворе и б) чему равна константа диссоциации ее. [c.278]

Эквивалентная электропроводность 0,014 и. хлоруксусной кислоты при 25° С равна 109,0 см -ом г-экв . Известно, что Х этой кислоты равна 389,5 см -ом- -г-экег- , определить степень и константу диссоциации. [c.137]

Вследствие того что оба эти свойства—степень протонизации водорода и донорная способность атома, соединенного с этим водородом,—при введении в молекулу любого заместителя изменяются в противоположную сторону, следует ожидать, что наиболее прочные водородные связи должны образовываться между разными, а не между одинаковыми молекулами. Правильность этого предположения была подтверждена путем исследования инфракрасных спектров чистого трет-бутилового спирта, чистого фенола и эквимолекулярной смеси обоих соединений в последнем случае образуется более прочная водородная связь за счет наличия в молекуле фенола более протонизированного водорода и большей донорной способности кислорода трет-бутилового спирта [18]. Водородные связи достаточной прочности (4,4—6,7 ктл1моль) образуются при взаимодействии фенола и изомерных хлорфенолов с метиловыми эфирами уксусной, хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Как и следовало ожидать, водородная связь тем прочнее, чем больше кислотность фенола и чем -меньше константа диссоциации кислоты, эфир которой был исследован [19]. [c.177]

Константы диссоциации полученных кислот рК определены методом потенциометрического титрования. Кислотность их сравнивалась с кислотностью соединений на основе хлоруксусной кислоты (табл. 2). Кислоты, полученного нами ряда, обладают меньшей кнелотпостью. Объяснение этому можно найти в сравнении кислотности муравьиной и бензойной кислот. Введение бензольного кольца непосредственно к карбоксильной группе приводит к уменьшению кислотных свойств. Можно предположить, что некоторое ослабление кислотной ионизации связано с мезомерным эффектом ядра. Соединения, содержащие серу, имеют меньшую кислотность, чем аналогичные соединения, содержащие кислород. [c.32]

Так, из сравнения констант диссоциации уксусной, хлоруксусной и фторуксусной кислот можно сделать вывод, что замещение атома водорода в молекуле уксусной кислоты на атом галоида вызывает индукционное смещение электронной плотности, распространяющееся по цепи атомов в молекуле в направлении, указанном стрелками [c.48]

Раствор, с которым можно получать как мопо-, так и дивииилацетиле i, содержит соль ul, N-основапия и кислоту или смесь кислот. Кислота должна иметь константу диссоциации не ниже 10 и давать с Сц1 растворимые соли. К таким кислотам принадлежат НС1, H2SO1, НВг, H.J, Н. Р04, ледяная уксусная хлоруксусная, муравьиная, лимонная, винная, пропионовая, молочная последние, конечно, только частично. Например, растворяют 1000 ч. СигСЬ, добавляя 50 ч. Си в порошке, 25 ч. конц. НС1 и 326 ч. NH4 I в 450 ч. воды. При низких температурах с этим раствором получают моновинилацетилен, при температурах выше 60° — дивинилацетилен [c.89]

Индукционный эффект проявляется в разных физических и химических свойствах соединения. Особенно сказывается его влияние на силе кислот и оснований. Атом хлора в хлоруксусной кислоте через цепь других атомов действует на связь водорода с кислоро-до.м в карбоксильной группе. Оттягивание электронов от водорода к кислороду облегчает отрыв протона, усиливает диссоциацию кислоты на ионы. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты в 85 раз больше константы диссоциации уксусной кислоты. [c.74]

Как видно из табл. П1-1, энтропийный фактор имеет большее значение, чем энтальпийный. НСООН является значительно более сильной кислотой именно из-за значительно меньшей потери в энтропии при диссоциации в воде. Из табл. ПЫ также видно, что чем больше электроотрицательность заместителя, т. е. чем более стабилен анион, тем меньше потеря в энтропии. Это обусловлено тем, что при сольватации энергия взаимодействия растворителя с анионом больше, чем с недиссоциированной молекулой энергия же сольватации аниона тем меньше, чем больше делокализован отрицательный заряд атома кислорода. В результате имеется хорошее соответствие между рКа и потерей в энтропии иными словами, чем менее устойчив анион, тем больше потеря в энтропии и тем больше рКа- Этим объясняется большая константа диссоциации фторуксусной кислоты, чем хлоруксусной и бромуксусной кислот в водных растворах, в противовес тому, что наблюдается в газовой фазе. [c.102]

Если ухудшение свойств резин вызвано набуханием и разрушением нестойких поперечных связей, то действие органических кислот усиливается как при увеличении их константы диссоциации (например, при переходе от муравьиной к хлоруксусной кислоте), так и при переходе к более высоким гомологам (от муравьиной к уксусной, пеларгоновой, олеиновой кислотам) из-за повышения способности полимера к набуханию (см. рис. 11.12 и 11.15). [c.56]

Вследствие того, что в гидроксильной группе электронная пара оттянута к кислороду, связь между кислородом и водородом ослабляется, облегчается отщепление протона, то есть усиливается электролитическая диссоциация, а следовательно, и сила кислоты. Константа электролитической диссоциации хлоруксусной кислоты в 85 раз больще константы уксусной кислоты. Чем дальше атом галоида от карбоксильной группы, тем слабее его влияние на силу кислоты. [c.179]

Значения бимолекулярных констант скорости диссоциации нитроалканов приведены в таблицах 1-4. При этом значения констант скоростей ионизации под действием аниона хлоруксусной кислоты в систеые вода-уксусная кислота следует считать только ориентировочными, так как концентрация аниона уксусной кислоты, несмотря на присутствие хлоруксусной кислоты, может оказаться ощутимой. [c.1209]