Опыт 88. Заряд коллоидных частиц

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

Опыт 84. Определенне знака заряда коллоидных частиц при помощи электрофоретического зонда [c.185]

Частицы коллоидных систем имеют электрический заряд, обусловленный избирательной адсорбцией ионов определенного знака из дисперсионной среды. Знак заряда коллоидной частицы можно оп- [c.144]

Опыт 5. Определение знака заряда коллоидных частиц [c.77]

Опыт 9. Определение знака заряда коллоидных частиц методом капиллярного анализа. Поверхности частиц целлюлозы, шелка, стекла, песка и некоторых других веществ при погружении в воду заряжаются отрицательно. На этом явлении основан метод капиллярного анализа. Вода поднимается вверх по полоске фильтровальной бумаги по капиллярам вследствие сил поверхностного натяжения. Отрицательно заряженные коллоидные частицы поднимаются вместе с водой. Если частицы имеют положительный заряд, то они не будут подниматься и осядут на поверхности бумаги. [c.154]

Растворы высокомолекулярных веществ, если они находятся в термодинамически равновесном состоянии, аналогично истинным растворам обладают абсолютной агрегативной устойчивостью. Высокая устойчивость коллоидных растворов ВМС определяется, в основном, двумя факторами — наличием на поверхности частиц двух оболочек электрической и сольватной (гидратной). Поэтому для коагуляции коллоидов высокомолекулярных соединений необходимо не только нейтрализовать заряд коллоидной частицы, но и разрушить жидкостную оболочку. Выделение ВМС из растворов по своему характеру отличается от коагуляции типичных гидрофобных коллоидов. Так. если для гидрофобных золей достаточно незначительных добавок электролитов, чтобы вызвать коагуляцию, то для высокомолекулярных веществ этого недостаточно. Для выделения дисперсной фазы полимеров необходимы высокие (вплоть до насыщенных растворов) концентрации электролитов. Явление выделения в осадок растворенного ВМС под действием большой концентрации электролита получило название высаливания (опыт 110,113). [c.227]

Опыт показывает, что коагулирующее действие различных электролитов быстро возрастает с увеличением валентности тех нонов, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Так, для золя АзгЗз коагулирующее действие ионо.в Ва++ и А " пропорционально числам 1 20 1000. Другими слонами, если для коагуляции данного золя минимально необходимой концентрацией ионов К является концентрация их, равная а, то коагуляция под действием ионов Ва произойдет уже при [c.139]

Коллоидные частицы большинства белков гидрофильны, т. е. стабилизированы не только наличием зарядов, но и наличием гидратных оболочек. Желатин в растворах гидратирован в, большей степени, чем другие вводимые в опыты белки, поэтому одного лишь снятия заряда (достижением изоэлектрической точки) недостаточно для его коагуляции (см. опыт 272). Спирт энергично связывает воду (см. опыт 38) и дегидратирует коллоидные частицы белков, в частности и желатина. При незначительной величине заряда частиц, лишенных гидратных оболочек, т. е. вблизи изоэлектрической точки, они коагулируют. В сильнокислой или щелочной среде частицы желатина заряжены гораздо сильнее и благодаря этому настолько стабилизированы, что дегидратация спиртом уже не вызывает коагуляции. [c.351]

Опыт показывает, что изменение вязкости в значительной мере зависит от валентности ионов, противоположных по заряду коллоидной частице. Так, если золь агар-агара заряжен отрицательно, эффект изменения его вязкости будет вызываться положительно заряженными ионами — катионами. С увеличением валентности катионов относительная вязкость агар-агара при данной концентрации электролитов уменьшается. [c.336]

Опыт 4. Определение знака заряда коллоидных частиц методом капиллярного и капельного анализов. [c.54]

Определение знака заряда коллоидных частиц основано на том, что некоторые вещества, например бумага, шелк, стекло, песок и др., при погружении в воду заряжаются отрицательно. Если коллоидные частицы в растворе заряжены также отрицательно, то опи будут отталкиваться от фильтровальной бумаги и вместе с водой поднимутся вверх. Если же знак заряда коллоидных частиц положительный, то они притянутся к бумаге и осядут по ее краю. Какой заряд имеют коллоидные частицы в этом опыте [c.78]

Опыт 88. Заряд коллоидных частиц [c.144]

Опыт показывает, что изменение вязкости в значительной мере зависит от валентности ионов, противоположных заряду коллоидной частицы. Так, если золь агар-агара заряжен отрицательно, эффект изменения его вязкости будет вызываться положительно заряженными ионами — катионами. [c.424]

Наличие электрического заряда у дисперсных частиц впервые доказал профессор Московского университета Ф. Ф. Рейсс (1807). Он произвел следующий опыт. В кусок влажной глины были помещены два отрезка стеклянной трубки А и К (рис. 111), в которые насыпали хорошо промытый песок и затем налили в них до одинакового уровня воды. После того как в трубках А и К с совершенно прозрачной над песком водой были опущены электроды от вольтова столба (источника электрической энергии) и включен ток, Ф. Ф. Рейсс наблюдал, что в трубке А с положительно заряженным электродом вода стала мутнеть, сквозь слой песка начинали проникать частички глины, образуя суспензию в воде. Одновременно уровень в трубке А понижался, а в трубке К повышался, происходило перемещение воды навстречу частицам глины. Этот опыт показал, что частицы глины в воде несут отрицательный заряд. Дальнейшие исследования показали, что и коллоидные частицы несут на себе заряды. [c.331]

Опыт показывает, что обычно в первую очередь адсорбируются ионы, входящие в состав данных коллоидных частиц, которые приобретают при этом электрический заряд соответствующего знака. Подобные электрически заряженные частицы, коагулируя, увлекают за собой в осадок посторонние противоположно заряженные ионы. Так, если осаждать гидроокись железа в аммиачной среде, то частицы Ре(ОН)з, адсорбируя ионы ОН, приобретают отрицательный заряд и потому при коагуляции увлекают в осадок различные катионы, например Са , и особенно сильно Со" , и др., с чем необходимо считаться при анализе катионов П1 группы. [c.225]

Наличие заряда на коллоидной частице устанавливается следующим образом. В золь опускают два электрода, соединенных с полюсами источника тока достаточно высокого напряжения. При пропускании тока через раствор коллоидные частицы медленно передвигаются к одному из электродов. Это явление открыл русский ученый Рейсс в 1807 г., производя следующий опыт. [c.79]

Коагулирующее действие электролитов, как показывает опыт, сильно зависит от валентности того иона, заряд которого противоположен по знаку заряду самих коллоидных частиц. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем меньшая концентрация раствора электролита необходима для коагуляции. [c.227]

Чередование зон коагуляции. При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа ЕеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества ЕеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет перезарядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением ненра- [c.159]

Повторите опыт с золем иодида серебра, полученным в избытке АйЫОз. Определите знак заряда коллоидных частиц в обоих растворах. [c.78]

Когда в коллоидные системы вводят порциями электролиты, содержащие многозарядные ионы с зарядом, противоположным заряду частицы, золь сначала остается устойчивым, затем в определенном интервале концентраций происходит коагуляция, далее золь снова становится устойчивым и, наконец, при высоком содержании электролита опять наступает коагуляция, уже окончательная. Подобное явление могут вызывать и объемные органические ионы красителей или алкалоидов. [c.331]

Это явление наблюдается при введении в коллоидные системы электролитов, содержащих многовалентные ионы с зарядом, противоположным заряду частицы. Оно заключается в том, что при добавлении к отдельным порциям золя различных, все возрастающих количеств электролитов золь сначала остается устойчивым затем в определенном интервале концентраций происходит коагуляция, далее золь снова. становится устойчивым. и, наконец, при высоком содержании электролита. опять наступает коагуляция, уже окончательная. Подобное явление могут вызвать и большие органические ионы красителей или алкалоидов. [c.300]

Причиной возникновения заряда коллоидных частиц вначале считали переход электронов из одной фазы в другую при контакте двух фаз. Однако если бы эта точка зрения была правильной, то при электрофорезе должно было бы соблюдаться известное правило Кёна, согласно которому тела с большей диэлектрической проницаемостью должны заряжаться положительно, а с меньшей — отрицательно, поскольку первые обычно являются донорами, а вторые — акцепторами электронов. Для некоторых коллоидных систем, например для гид-. розолей серы или эмульсий масла в воде, это правило как будто соблюдается. Однако для большого класса коллоидных систем, а именно для коллоидных растворов металлов и их окислов в воде, оно оказалось совершенно неприемлемым. Частицы металлов, обладающих бесконечно большой диэлектрической проницаемостью, как правило, несут отрицательный заряд, тогда как вода, имеющая по сравнению с ними небольшую диэлектрическую проницаемость, оказывается заряженной положительно. Кроме того, опыт показал, что знак заряда коллоидной частицы может меняться на обратный под действием весьма небольших количеств некоторых электролитов, не влияющих сколько-нибудь заметно на ди-.электрическую проницаемость среды. Эти наблюдения показали несостоятельность теории, связывающей возникновение заряда, с контактом двух фаз. [c.171]

Коагулирующая способность солей определяется ионом, имеющим знак заряда, противоположный знаку заряда коллоидной частицы, и порог коагуляции очень быстро падает с увеличением валентности этого иона (правилоШульца-Г арди). Опыт показывает, что коагулирующая концентрация электролита применительно к данному коллоидному раствору снижается приблизительно пропорционально шестой степени валентности коагулирующего иона, что находится в хорошем соответствии с теорией коагуляции лиофобных коллоидов электролитами, разработанной Дерягиным и Ландау, согласно которой порог коа гуЛяцин 1 определяется следующим уравнением [c.183]

Опыт показывает, что коагулирующее действие различных электролитов быстро возрастает с увеличением валентности тех ионов, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Так, с случае золя АзгЗз коагулирующее действие ионов Ва++ и А1+++ пропорционально числам 1 20 1000. Другими словами, достаточно уже в 20 раз меньшей концентрации ионов Ва+ и в 1000 раз меньшей — ионов А " по сравнению с минимальной необходимой концентрадаей ионов К+, чтобы коагуляция данного золя произошла. [c.150]

Прежде всего, разбавленные эмульсии по размеру частиц резко отличаются от концентрированных и выссжоконцентрированных эмульсий, являясь наиболее высокодисперсными. Диаметр капелек в разбавленных эмульсиях составляет, как правило, порядка 10- см, т. е. близок к размеру коллоидных частиц. Далее, разбавленные эмульсии обычно образуются без введения в-систему специальных эмульгаторов. Тем не менее, как показал опыт, частицы этих эмульсий обнаруживают электрофоретическую подвижность и, следовательно, несут электрический заряд. Заряд возникает на частицах дисперсной фазы таких эмульсий в. результате адсорб- ции ионов неорганических электролитов, которые могут присутствовать в среде в ничтожных количествах. Некоторые исследователи полагают, что в отсутствие чужеродных электролитов на поверхности капелек таких эмульсий могут адсорбироваться гидроксильные или водородные ионы, всегда присутствующие в воде в результате диссоциации ее молекул. Наконец, разбавленные эмульсии по свойствам более, чем все остальные эмульсии, сходны [c.369]

Повьш1ение температуры оказывает влияние на устойчивость коллоидных растворов. Это влияние не однозначно. С одной стороны, повышение температуры приводит к частичной десорбции ионов с поверхности ядра, к уменьшению его заряда. Это приводит к уменьшению общего скачка потенциала и соответственно к уменьшению дзета-потенциала. С другой стороны, повышение теипературы отвечает увеличению интенсивности хаотического движения ионов в растворе. Распределение ионов в слое жидкости, прилегающей к поверхности, становится более равномерным. В результате меньшее их количество остается в адсорбционном слое, толщина диффузного слоя становится больше, что приводит к увеличению дзета-потенциала. Отметим также, что повышение температуры увеличивает кинетическую энергию коллоидных частиц, что позволяет им преодолевать более высокий потенциальный барьер и входить в зону, где преобладающими становятся силы притяжения. Таким образом, повышение температуры, с одной стороны, способствует коагуляции, с другой стороны, препятствует ее протеканию. Поэтому заранее нельзя предсказать, как именно повлияет повышение температуры на устойчивость конкретного коллоидного раствора. Тем не менее опыт показывает, что в большинстве случаев повышение температуры вызывает коагуляцию. [c.422]

Анионы алюмосиликата образуют агрегат отрицательно заряженной глинистой частицы, окруженный сферой положительных компенсирующих ионов водорода. Величина заряда глинистой частицы и его знак зависят от pH воды, в которой суспендирована глина, так как при повышении концентрации, ионов водорода уменьшается диссоциация алюмосиликатной кислоты, а следовательно, и количество свободных ионов, обусловливающих устойчивость коллоидных частиц. Технологический опыт подтверждает, что глинистые взвеси значительно скорее отстаиваются либо коагулируют при подкислении воды. [c.139]

Чем же объяснить своеобраз1ие дзета-потенциала Как уже указывалось, при образовании термодинамического потенциала от поверхности твердого тела отщепляются ионы и уходят в среду. Благодаря электростатическому взаимодействию, эти ионы, несущие положительный или отрицательный заряд, должны расположиться на расстоянии одной молекулы от поверхности, в результате чего образуется двойной электрический слой Гельмгольца. Опыт показывает, однако, что внешний электрический слой размыт вследствие рассеивающего влияния теплового движения. Отсюда, по теории Г у и, вместо упорядоченнойоднослойной обкладки возникает ионная атмосфера, концентрация которой падает по мере удаления от поверхности твердого тела. Следовательно, количество положительных и отрицательных зарядов в коллоидной системе будет одинаково, но плотно 1сть заряда на поверхности коллоидной частицы и в ионной атмосфере будет значительно отличаться. Она будет наибольшей на поверхности частиц. Однако структура ионной атмосферы также неоднородна. [c.270]

В гидрофобных золях прибавление электролита в достаточных количествах вызывает нейтрализацию электрического заряда частиц. Происходит эта нейтрализация таким образом, что ионы противоположного частице заряда из прибавленного электролита замещают противоионы частицы, образуя малодиссо-пиированные или даже нерастворимые соединения со стабилизирующими ионами частицы. Определяющую роль играет в процессе электролитной коагуляции и увеличение ионной силы раствора, приводящее к более плотному обволакиванию заряженной коллоидной частицы электростатически взаимодействующими с нею ионами противоположного знака, т. е. опять-таки к нейтрализации ее заряда. [c.151]

Опыт показывает, что коллоидные частицы в большинстве случаев в первую очередь адсорбируют те ионы, которые входят в состав данных коялоидных частиц, приобретая при этом электрический заряд соответствующего знака. [c.152]