Определение окислительно-восстановительного потенциала хлора

Определение окислительно-восстановительного потенциала хлора [c.115]

Рис. 70. Оптическая плотность индикаторных растворов при определении активного хлора (а, б) и окислительно-восстановительный потенциал хлорированной воды (в)

Метод определения элементного хлора титрованием раствором метилового оранжевого основан на том, что элементный хлор, имеющий окислительно-восстановительный потенциал порядка [c.47]

Для определения элементного хлора наиболее перспективными являются автоматические анализаторы, непрерывно фиксирующие концентрацию. Действие автоматических анализаторов обычно основано на принципах прямой потенциометрии, измеряющей изменение окислительно-восстановительного потенциала системы [498, 543, 565, 626]. [c.98]

В Присутствии восстановителей-абсорбентов в ячейке для поглощения. Осуществить такое определение с хлор- или бромсеребряными электродами не представляется возможным, так как они дают ошибку, связанную с возникновением на них окислительно-восстановительного потенциала. Сжигание проводится обычным способом, потенциометрическое титрование идет в 50%-ном диоксане. Титруют 0,02 М раствором нитрата серебра. Вблизи конечной точки титрант вводят равными порциями по 0,02 мл. Конечную точку определяют как максимальное значение Д /Д . [c.62]

Для накопления опыта эксплуатации подвижных средств создана и успешно используется подвижная лаборатория на базе автомашин УАЗ-452. Она оснащена рядом серийно выпускаемых приборов, а также опытными образцами узлов и блоков. С их помощью автоматически можно измерять растворенный кислород, pH, окислительно-восстановительный потенциал, электропроводность, температуру воды, взвешенные вещества, содержание хлор-ионов натрия и калия. Подвижная лаборатория оснащена пробоотборником, позволяющим автоматически отобрать 24 пробы воды объемом до 1 л с интервалом времени от 15 мин. до 1,5 часа. В комплект оборудования лаборатории входит аппаратура для измерения глубины (до 12 м) водных объектов. В лаборатории предусмотрена также возможность определения с помощью титриметрических и колориметрических методов ряда показателей химического состава воды, включая некоторые загрязняющие вещества. Питание приборов может осуществляться от бензоэлектрического агрегата, входящего в комплект оборудования автомашины, или от сети переменного тока. [c.43]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше [1з]-/зг) обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитровывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца, ионы Fe и другие окислители. [c.264]

Используется для определения свободного хлора, золота (П1) и других сильных окислителей. Редокс потенциал +0,87 сохраняется в пределах pH 0,1—3,0. Применяется также в качестве окислительно-восстановительного индикатора. [c.213]

Вопреки употребительной классификации электродов в таблицу включены и газовые электроды Н+/Нз, О2/ОН , С12/СГ, а также остальные галогенные электроды Вгг/Вг" и 1з/1". Для всех названных электродов характерен именно электронный обмен между металлом и раствором. Следовательно, уже в силу того определения, которое было дано окислительно-восстановительному электроду, их нужно отнести к группе именно таких электродов. Парциальному давлению водорода, кислорода пли хлора над раствором всегда соответствует определенная концентрация этих веществ в растворе. Поэтому для характеристики электрода и вычисления его равновесного потенциала по уравнению Нернста [c.62]

Определение окислительно-восстановительного потенциала продукта фотовосстановления хлорофилла с помощью метода редокс-индикаторов в наших опытах с Г. Н. Брин [7] показало, что потенциал системы хлоро- [c.100]

Первоначальная методика использования такого детектора была описана Коулсоном и др. [81. Поток, выходящий из хроматографа, смешивают с кислородом и пропускают через кварцевую трубку для сжигания размером 30 X 1,25 см, нагреваемую до 800° и содержащую три тампона из платиновой сетки длиной 2,5 см. При прохождении через трубку хлорированные углеводородные пестициды сжигаются до воды, углекислого газа и хлористого водорода большинство же природных компонентов растительной ткани будут образовывать только первые два из указанных веществ. Поток газа из трубки для сжигания барботируют затем через титрационную ячейку и содержание хлора определяют кулонометрически. Метод основан на непрерывном автоматическом титровании хлорида ионами серебра, которые генерируются электрически в титрационной ячейке. Электрический ток, необходимый для поддержания постоянной концентрации ионов серебра в ячейке, регистрируется на ленте самописца как функция времени. Как обычно принято, снимают ряд прямых, причем природа пестицида определяется положением пика на ленте, а количество — площадью под пиком. Если нужно определять количество серусодержащего компонента, газ-носитель, входящий в трубку для сжигания, следует смешивать не с кислородом, а с водородом, вследствие чего расложение органических соединений происходит в атмосфере восстановителя. Образуется сероводород, который также может быть определен кулонометрически. Согласно другому методу (более желательному с точки зрения безопасности), пробу сжигают в атмосфере кислорода, а образующийся сернистый газ измеряют в ячейке с золотым электродом для определения окислительно-восстановительного потенциала. [c.578]

Электрометрический метод позволяет вести контроль за цианидами двумя принципиально различными способами. Первый способ основан на измерении окислительно-восстановительного потенциала на электродах, опущенных. в испытываемую сточную жидкость. Второй опос-об заключается в косвенном определении цианидов по остаточному хлору. Присутствие некоторого количества свободного хлора (3—5 мг/л) свидетельствует об окончании первого этапа очистки, т. е. о полном окислении цианидов. Первый из этих -способов проще по -овоему приборному оформлению. Второй способ сложнее, так как присутствие хлора определяется не по о-кислительно-восстановительному потенциалу, а потоку деполяризации на электродах. [c.169]

Часто в растворе с некоторым определенным значением окислительно-восстановительного потенциала (фравн) металл депассивируется анионами хлора лишь частично. Хлор вытес- [c.594]

Автоматические устройства для определения элементного хлора в некоторых случаях фиксируют потенциал системы ТгД, изменение концентрации элементного иода в которой эквивалентно содержанию элементного хлора [482,883,893]. Автоматический метод контроля стоков [893] включает смешение потока анализируемого раствора с потоком раствора KJ или NaJ и измерение концентрации J2 с помощью двух электродов. Один электрод из платины измеряет окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. отношение концентраций второй электрод измеряет концентрацию иодид-иона и представляет собой твердый иодселек-тивный электрод. Разница в потенциалах двух электродов пропорциональна концентрации Jj. [c.98]

Часто В растворе с некоторым определенным значением окислительно-восстановительного потенциала (фр н) металл депассивируется анионами хлора лишь частично. Хлор вытесняет кислород с отдельных небольших участков поверхности, где начинается окисление металла с большой удельной скоростью, — тем большей, чем меньше участки поверхности, на которых снят кислородный барьер. Действительно, при равенстве суммарной скорости окисления металла и восстановления окислителя удельная скорость окисления должна быть велика, так как восстановление окислителя происходит на всей поверхности металла, а окисление последнего только на небольших по площади участках. Это приводит к образованию глубоких язв на поверхности металла (так называемая точечная коррозия). [c.593]

Поровые растворы выделялись методом отпрессовывания. В полученных пробах определялись содержание ионов натрия, калия, кальция, магния, хлора, сульфатов, общая минерализация (соленосность), окислительно-восстановительный потенциал, а также микрокомпонентный состав. Для определения изменений в химическом составе поровых вод наиболее эффективен метод равносторонней гиперболы [4]. [c.72]

Стандартный редокс-потенциал системы бром —бромид (-Ы,07 В) меньше, чем у системы хлор —хлорид (-Ы,40 В), поэтому бром можно вытеснить хлором из раствора, содержащегс. бромид-ионы. Окисление брома до гипобромит- или бромат-ионов не требует использования очень сильных окислителей, поэтому для определения бромид-ионов можно применять окислительно-восстановительные реакции. Свободный бром летуч и может быть удален из водных растворов при кипячении. Это свойство брома позволяет отделить его, например, от хлорид-ионов. Для спектрофотометрического определения бромид- и бромат-ионов существует больше надежных реагентов, чем для определения хлорид ионов. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология