Электрод галогенный

Низкое напряжение на электродах галогенных счетчиков приводит к уменьшению вероятности выбивания электронов из катода при подходе к нему положительных ионов. Вследствие этого непрерывный самостоятельный разряд также не возникает. [c.58]

Один из ионизационных приборов для измерения радиоактивных излучений — газоразрядный счетчик Гейгера (рис. 5). Он представляет собой стеклянный или металлический цилиндр, заполненный смесью инертных газов (аргона и неона) с добавкой галогенов— хлора и брома. Боковая поверхность металлического цилиндра (или слой металла, нанесенный на поверхность стекла) является катодом счетчика. Анод —тонкая металлическая нить, находящаяся внутри цилиндра. На электроды счетчика поступает постоянное напряжение. При попадании радиоактивного излучения в объем счетчика через тонкое слюдяное окошко происходит ионизация газа в объеме счетчика. При этом электроны устремляются к аноду, а положитель- ные ионы — к катоду. В результате в цепи счетчика возникает импульс тока, а на сопротивлении нагрузки — импульс напряжения. Последний усиливается специальной счетной установкой Б-2 и приводит в действие механический счетчик — регистратор импульсов. [c.20]

Суммарную химическую энергию сольватации ионов можно подсчитать и исходя из цепи, содержащей газовый галогенный электрод, например [c.165]

Из разности потенциалов металлических и газовых галогенных электродов в воде и аммиаке можно вычислить Ig Vo галогенидов щелочных металлов в аммиаке (табл. 37). [c.398]

При электролизе с нерастворимым анодом на электроде может окисляться или ион ОН , или другие ионы, или недиссоциированные молекулы восстановителей, присутствующие в растворе. Как видно из табл. 20 и рис. 66, потенциал кислородного электрода в широкой области pH отрицательнее потенциалов галоидных ионов (за исключением иона 1 ). Однако при наличии в растворе ионов галогенов вследствие высокой поляризации реакции выделения кислорода в первую очередь на аноде выделяется иод, затем — бром. При наличии ионов С1 в растворе при малых плотностях тока идет выделение кислорода, при высоких плотностях тока наряду с этой реакцией идет также окисление ионов С1 и выделение С1г. Фтор из-за положительного значения потенциала не может быть выделен из водных растворов на аноде, его получают электролизом расплавленных фторидов. На аноде не окисляются также ионы 50Г, РО4, МОз, поэтому в их присутствии в растворе на нерастворимом аноде протекает лишь реакция выделения кислорода. [c.204]

Ток течет от точки с более высоким потенциалом к точке с более низким потенциалом, знак (+) приписывается медному электроду, знак (—) — цинковому. Тогда измеренная разность потенциалов считается положительной. Теоретически можно использовать в элементе любую окислительно-восстановительную реакцию. Измеренная разность потенциалов вещество электрода — раствор может служить количественной характеристикой способности вещества (металлов, неметаллов, например галогенов, кислотных остатков и т. д.) переходить в раствор в виде ионов, т. е. характеристикой окислительно-восстановительной способности иона и соответствующего ему вещества. [c.207]

Соединения с углеродом. При нагревании металлического титана с углеродом образуется карбид состава Ti . Образование его сопровождается выделением тепла. Карбид титана проводит электрический ток и применяется для изготовления электродов дуговых ламп для увеличения силы света. Твердость его по шкале Мооса равна 9,5 т. пл. 3200° С. Карбид титана используется также как абразивный материал. При обычной температуре он разлагается кислотами, а при нагревании реагирует с кислородом, галогенами и азотом. [c.298]

Докажите, что фтор может вытеснять хлор из раствора его соли (т. е. любой вышестоящий в периодической таблице свободный галоген может вытеснять любой нижестоящий из раствора его соли). Выпишите потенциалы электродов 2р /р2 и 2С1 /С12 и составьте уравнения реакций гальванического элемента. [c.138]

Лоренц [69—711 предполагает образование такой связи, эквивалентное переносу части заряда адсорбированного иона на металл, при адсорбции галоген-анионов и катионов калия и цезия на ртутном и галлиевом электродах. [c.221]

Возможность использования амперометрических детекторов ограничивается сравнительно небольшим кругом органических и неорганических веществ. В частности, они применяются для определения ионов тяжелых металлов (Си Сс , РЬ , и др.). Однако в первую очередь амперометрические детекторы используются для детектирования органических соединений, имеющих электроактивные группы или связи. К ним относятся хиноны, нитро-, нитрозо- и азосоединения, насыщенные и ароматические кетоны, альдегиды, оксимы, имины, гидразоны, галоген- и серосодержащие соединения, гетероциклические и металлоорганические производные. Отдельную группу составляют вещества, детектируемые благодаря их способности адсорбироваться на поверхности электрода, например различные ПАВ. [c.569]

Березин И.А..Разуваев В.А.Зависимость интенсивностей спектральных линий серы и галогенов от способа введения пробы в искру и от материала электродов, ЖПС.т с.915-919. [c.80]

Он есть у сома, у кита и у казака. 10. Алхимический знак этого металла — луна. 11. Оно бывает дождевое, кучевое, перистое и даже... в штанах . 14. Маленький подземный бульдозер. 16. Положительный электрод. 20. Атом электричества. 21. И у собаки, и у корабля это передняя часть. 22. Алхимический знак металла, элемента 1Б-группы. 24. Не в свои. .. не садись. 25. Мельчайший зародыш огня. 26. От чего бывает давка на транспорте. 27. Родная страна. 28. Галоген. 29. Слесарный инструмент. [c.140]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

В растворах хлорида [71, 187—189] или бромида [190] медь(П) на платиновом электроде восстанавливается до металла в две стадии (На1 — галоген) [c.125]

Некоторые органические соединения образуются при электросинтезе, протекающем не на электродах, а в объеме раствора под действием катализаторов-переносчиков (медиаторов), вырабатываемых на электродах, или при участии других продуктов электролиза. В этом случае роль электролиза сводится к регенерации катализатора или вырабатыванию второго компонента реакции. Такой электросинтез называют косвенным. В качестве примера последнего можно привести электрогалогенирование органических веществ. Процесс этот сводится к электролизу солей галоге-нируемых органических соединений. При этом на аноде происходит окисление галоген-иона с образованием свободного (атемен-тарного) галогена X"—еX . [c.254]

Разряд становится самостоятельным, т.е. независящим от попадания новых квантов излучения. Прекращение разряда происходит вследствие уменьшения разности потенциалов на электродах (экранирование анода малоподвижными положительными ионами и падение напряжения на сопротивлении, включенном последовательно со счетчиком, при большем разрядном токе). Для предотвращения нового разряда, который может возникнуть, если в пространстве счетчика сохранятся возбужденные атомы до момента, когда восстановится разность потенциалов на электродах, добавляют многоатомные молекулы органических соединений или гапогены. Органические добавки в конце концов разлагаются, а атомы галогенов рекомбинируют вновь, давая молекулы. Поэтому срок работы счетчиков с галогенными добавками значительно больше. Большая амплитуда импульсов позвол51ет регистрировать их без усиления. [c.24]

Например, в литературе описан метод определения галогенов после предварительного концентрирования в виде нерастворимых пленок Hg2d2, Ag I и Agi на ртутном и серебряном электродах. [c.208]

Наиболее селективен монокристаллический лантанфторидный электрод. Потенциал этого электрода подчиняется уравнению Нернста (IX. 47) в интервале концентраций р--иона 10 —10- М селективность может быть охарактеризована возможностью определения активности ионов F при более чем 1000-кратных избытках других галоген-ионов, N0 , HPOJ, РО , H O и других анионов. Существенно мешают определению Ор- только катионы, образующие комплексные соединения с фторидами (А1 +, Ре +, Се +, LI+, Th +) и анионы ОН-. [c.531]

В качестве спектральных источников света используются, как правило, лампы с широким спектром излучения. К таким лампам относятся ксеноновые газоразрядные лампы, ксеноново-ртутные лампы, излучающие в видимой и ультрафиолетовой области лампы накаливания, излучающие в видимой области, и лампы накаливания с добавками галогенов, излучающие в видимой и ближней ультрафиолетовой области. Современные ксеноновые лампы (ДКСШ-75, ДКСШ-120), имеющие малый зазор между электродами и большую стабильность дуги, наиболее часто используются в [c.184]

В детекторе по электронному захвату газ-носитель (азот) ионизируется под воздействием потока частиц от радиоактивного источника. Концентрацию образующихся электронов измеряют с помощью системы электродов, подобной использующейся в пламенно-ионизационном детекторе. При попадании в детектор вещества, захватывающего свободные электроны, ток между электродами уменьшается пропорционально концентрации этого вещества. Особенно высока чувствительность детектора к соединениям, содержащим галогены и фосфор, а также к металлор-ганическим соединениям. К углеводородам (кроме ароматических полиядерных), спиртам, аминам и многим другим соединениям этот детектор нечувствителен. Высокую чувствительность (до 10 з г) электроннозахватного детектора используют при определении микроколичеств галоген- и фосфорсодержащих пестицидов. [c.620]

В качественном ато.мно-эмиссионмом спектральном анализе в отличие от химического ие требуется сложных операций по групповому разделению элементов. С помощью этого метода можно легко различить два металла с близкими химическими свойствами. Например, неодим и иразеодим при их совместном присутствии идентифицирую1ся с не меньшей простотой, чем алюминий и магний. Результаты анализа в любой момент могут быть проверены путем повторного изучения спектрограммы. Этот метод особенно ценен тогда, когда неизвестен общий химический состав анализируемого вещсства или необходимо обнаружить искомый элемент в пробе. Для выполнения анализа небольшая навеска или капля раствора, нанесенная на торец углеграфитового электрода, возбуждаются электрической дугой, а спектр снимается на фотопластинку или изучается визуально. Присутствие или отсутствие элемента в пробе безошибочно может быть установлено по двум-трем характерным спектральным линиям. Этим методом можно быстро определить один или несколько металлов. Спектральные линии благо-ролных газов, галогенов, серы и некоторых редких тяжелых металлов малочувствительны или для их определения требуются специальные приемы и соответствующая аппаратура, что делает выполнение анализа более сложным, чем химическими методами. [c.665]

Дж/(моль -К). Степень окисл. +2. Навоздухе покрывается защитной пленкой dO, при комнатной т-ре реаг. с неорг. к-тами, галогенами. Получ. гл. обр. выщелачиванием побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд р-ром H2SO4 или отработанным цинковым электролитом с послед, осаждением d цинковой пылью или выделением электролизом. d переплавляют под слоем NaOH в слитки. Примен. компонент сплавов для припоев, подшипников, типографских клише, электродов сварочных машин, ювелирных изделий, стержней ядерных реакторов и т. д. амальгама d — отрицат. электрод в нормальном элементе Вестона и аккумуляторах для ианесения покрытий d на сталь. Вдыхание паров вызывает горловые спазмы, тошноту, парализует нервную систему (ПДК 0,1 мг/м ). [c.230]

ДН сп 166,4 кДж/моль S 69,51 Дж/(моль-К). Степень окисл. + 3, реже +2. На воздухе устойчив, при комнатной т-ре реагирует с водой, галогенами, НС1, HNOa, Н2ЗО4. Получ. лантанотермич. восст, трифторида с послед, дистилляцией в вакууме. Примен. комнонент магн. сплавов с Со прокат (в виде ленты) — электроды для стартеров ламп дневного света. Л. А. Доломанов. [c.515]

При обычных т-рах У. химически инертен, при достаточно высоких соединяется со мн. элементами, проявляет сильные восстановит, св-ва. Хим. активность разных форм У. убывает в ряду аморфный У., фафит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при т-рах соотв. выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С. Продукты горения - углерода оксид СО и диок-свд СО2. Известны также неустойчивый оксвд С3О2 (т. пл. -111 °С, т. кип. 7 °С) и нек-рые др. оксвды. Графит и аморфный У. начинают реагировать с Н2 при 1200 С, с Р2 - соотв. выше 900 °С и при комнатной т-ре. Графит с галогенами, щелочными металлами и др. в-вами образует соединения включения (см. Графита соединения). При пропускании электрич. разряда между угольными электродами в среде N2 образуется циан, при высоких т-рах взаимодействием У. со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту. С серой У. дает сероуглерод С5р известны также С8 и С большинством металлов, В и 81 У. образует карбиды. Важна в пром-сти р-ция [c.26]

Промежуточные продукты электровосстаиовления галоген-органических соединений способны реагировать не только с материалом электрода, но и с компонентами раствора. Так, восстановление алкилгалогенидов в присутствии желтого фосфора приводит к смеси фосфорсодержащих продуктов, главным образом МОПО-, ди- и триалкилфосфинов н циклофосфинов [112, 113]. В присутствии Os образуются карбоновые кнслоты или их эфиры 115], в присутствии SO2 — сульфоны или суль- [c.280]

Роль материала катода очень велика, хотя далеко не всегда может быть объяснена н, тем более, предсказана В протоноДо-норных растворителях приходится считаться с реакцией выделения водорода, приводящей к снижению выхода по току в процессе восстановлеиня галогенорганического соединения В соответствии с этим в протонодонорных средах эффективнее катоды с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец, цинк, кадмии, графит) в апротонных растворителях различия в поведении Металлов с высоким и низким перенапряжением водорода сглаживаются, если не исчезают вовсе. В любых растворителях возможна предшествующая химическая реакция с материалом электрода. Образование металлорганических соединений (как до, так и после переиоса электрона) в сильной степени обусловлено природой металла электрода для предотвращения этой реакции, по-видимому, удобнее всего использовать катоды нз графита или стеклоуглерода. Скорость восстановления галоген-замещеиных соедниепин, как уже отмечалось, зависит от природы металла электрода (см., иапример, [186—189]). [c.284]

Интересно, что в семействах щелочных металлов и галогенов более легкие ионы обладают более низкой подвижностью. Это является результатом наличия более сильного электрического поля в окрестности ионов с меньшими радиусами, что обусловливает более высокую степень их гидратации за счет ион-дипольного взаимодействия по сравнению с более крупными ионами. Двигаясь в растворе между двумя электродами, гидратированный ион протискивается через оболочку из молекул воды и поэтому движется медленнее, чем негидратирован-ный ион. [c.350]

Накопление атомов галогенов в бензольном кольце приводит к образованию фторсодержащих циклогексадиенов с высокими выходами. Так, при электрохимическом фторировании (платиновый электрод, Е14КР лНР) [c.49]

Галоген- и метилпроизводные меркаптохинолина позволяют титровать золото(П1) на фонах 0,1—6 А H2SO4 0,1—1 iV HNOa 0,2—2 N H l или 2 N СНаСООН при потенциале электрода 0,7—1,2 в (отн. н.к.э.) по току окисления реагентов до дисульфидов [60]. [c.133]

При стандартных условиях углерод (графит) весьма инертен. Он не реагирует с кислородом, водородом, галогенами. На него не действуют растворы кислот и щелочей. При нагревании углерод сгорает в кислороду или на воздухе с образованием Oj. С другими неметаллами, кр ме фтора и серы, зтлерод непосредственно не реагирует. Взаимодействие с металлами возможно только при высоких (1000-2000 °С) температурах, а с водородом - еще и при высоких (= 10 МПа) давлениях. Низкая реакционная способность углерода (графита) позволяет использовать его как материал для тиглей, электродов, как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. [c.304]

Пленка обладает электронной проводимостью и может работать как активный слой электрода, на котором выделяется хлор при разряде хлор-ионов. Пленка частично растворяется в электролите с нарунаюй стороны анода, покрытого хемосорбированным галогеном. Процесс анодного растворения рутения связан с переносом катионов через окисленную поверхность с образованием хлор-комплексов рутения. С увеличением толш,ины окисной пленки миграция катионов рутения затрудняется и увеличение потенциала создает условия для разряда хлор-ионов, что обусловливает снижение выхода по току иа процесс растворения рутения [52]. [c.193]

Кулонометрией при контролируемом потенциале определяют галогены не только порознь, но и при совместном присутствии [111, 178, 179, 215—217]. Путем осаждения галогенида серебра на Ag/AgX-электроде (где X — галогены) можно анализировать смеси ионов Вг + и С1 -Ь J . Однако этот прием непригоден для определения каждого из галогенов в смеси ионов G1 + Вг [111]. Одновременное определение хлоридов и бромидов при соотношениях 01 Вг = 1 10 5 1 с ошибкой не более 1% [178, 179] можно выполнить с помощью упоминавшегося выше кулоногравиметрического метода (стр. 21). В этом методе ионы G1 и Вг , которые не разделяются электроосаждением, выделяют на серебряном аноде. Затем находят вес осадка и количество израсходованного в процессе осаждения электричества и путем решения уравнений, аналогичных уравнениям (10) и (И), вычисляют содержание каждого из компонентов. [c.26]

Однако задачу определения ионов С1 и Вг при совместном присутствии можно решить еще проще с применением неводных сред [215]. При определении галогенов в метиловом спирте с использованием платинового катода и Ag/AgX-анода оптимальные значения потенциала рабочего электрода для выделения ионов С1 , Вг и J соответственно равны +0,20, 0,00 и —0,05 в относительно насыщ. к. э. Средняя ошибка определения для каждого компонента при анализе 18—63 мг смеси ионов С1 + Вг составляет 0,6 мг. При определениях в этиловом спирте и диоксане (или в их водных растворах) получаются менее точные результаты, чем в метиловом спирте. Этот способ позволяет наряду с галогенами (в том числе ионами J") определять также ионы SGN с ошиб- [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология