Переход газа в различное агрегатное состояние

Пленки на воде или иной жидкости, в зависимости от сжатия, могут вести себя, как двумерные образования в различных агрегатных состояниях. Участки ад, аЬ и Ьс на рис. 17 соответствуют двумерному газу, двумерной жидкости и. двумерному твердому веществу (двумерному кристаллу). Переход от жидкой пленки к твердой очень наглядно доказывается тем, что пылинки ликоподия, быстро передвигающиеся по поверхности пленки на участке аЬ, моментально становятся неподвижными в точке 6 и на участке Ьс. В области ай при повышенных температурах или очень малых сжатиях пленки настолько расширены, что их можно рассматривать как газообразные. Они не имеют определенной предельной площади и переходят в газовые пленки. [c.99]

Пусть дана линейная цепочка, расположенная в трехмерном пространстве. Прежде чем говорить о фазовых переходах, следует определить различные агрегатные состояния. Очевидно, содержательное определение состояний спираль и клубок не имеет вполне ясного соответствия в понятиях жидкость и газ . Можно говорить только об аналогии. С другой стороны, на- [c.48]

Величина межмолекулярных сил значительно возрастает при переходе от газа к жидкости и кристаллу. Отсутствие систематических исследований колебательных спектров в различных агрегатных состояниях и нри разных температурах затрудняет решение проблемы. Поэтому нами исследованы спектры комбинационного рассеяния (СКР) некоторых полярных органических соединений в газообразном, жидком (при разных температурах) и кристалличе( ком состояниях. [c.200]

Если мы возьмем какое-либо вещество и выразим графически его удельную теплоемкость в зависимости от температуры, то при переходе вещества через различные агрегатные состояния в большинстве случаев получим кривые, подобные изображенным на рис. 8 . Ниже мы приводим графики температурной зависимости истинной и средней молекулярной теплоемкости некоторых, наиболее употребительных в производственной практике, газов и твердых тел (рис. 9—12). [c.118]

ПЕРЕХОД ГАЗА В РАЗЛИЧНОЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ [c.18]

Кривые АО,ОВ и ОС делят площадь диаграммы на 3 области существования воды в различных агрегатных состояниях. Область, расположенная ниже кривых АОВ, является областью существования пара выше СОВ — жидкости, выше и левее АОС —обычного льда. Так, продвижение по горизонтальной прерывистой линии от точки х до точки I/ будет связано со следующими превращениями. В точке х при давлении 1 атм и температуре устойчив лед. Продвижение по горизонтали вправо означает его нагревание, продолжающееся до точки п. Здесь повышение температуры приостанавливается при продолжающемся подводе теплоты происходит изотермический фазовый переход лед вода. Когда лед полностью расплавится, фигуративная точка продолжает движение вправо, что будет означать нагревание уже жидкой воды. В точке т вода закипит при 100°С и эта температура будет оставаться постоянной, пока вся вода не обратится в пар. Далее от точек т др у нагреваться до будет уже пар. На диаграмме рис. 49 можно выделить еще одну область — область газа, расположенную правее вертикальной прямой BE, т. е. при температурах выше критической. Как известно, вещество в этом состоянии никаким сжатием [c.124]

Различные фазовые переходы (полиморфные превращения и изменения агрегатного состояния) для многих важных простых веществ —Ре, Мп, А1, Мд, Са, Ма, К, Р, 5, Вг, I и других — расположены в области умеренно высоких температур (500—2000 К), т. е. наиболее интересной для практического использования. Для получения однородных результатов расчетов необходимо сопоставлять каждое из простых веществ в одном и том же агрегатном состоянии, причем такие элементы, как сера, бром и иод, лучще всего рассматривать (что чаще всего и делают) в состоянии идеального газа из двухатомных молекул Зг, Вгг, Ь. Последнее условие необходимо соблюдать, в частности, при сопоставлении [c.155]

Если система однородна, т. е. в пределах ее не происходит каких-либо скачкообразных изменений свойств, и в то же время состоит из нескольких различных типов частиц, то она называется раствором. В широком смысле этого слова растворы могут иметь любое агрегатное состояние — газовое, жидкое или твердое. Газы могут смешиваться при не слишком высоких давлениях в любых соотношениях и независимо от их химической природы. Смешение происходит в результате свойственной всем макроскопическим системам тенденции к переходу в более хаотичное состояние. Этот вопрос подробнее рассматривается в следующей главе. Здесь отметим лишь, что так как межмолекулярные взаимодействия в газе невелики, этой тенденции ничто не противодействует, что и приводит к неограниченной смешиваемости газов. Существуют растворы и в твердом состоянии, например многие сплавы металлов, однако возможности их образования ограничены. Как нетрудно понять из предыдущего параграфа, твердый раствор может образоваться лишь, если два сорта молекул атомов или ионов могут заменять друг друга в элементарной ячейке кристалла. В дальнейшем в этом курсе речь будет идти только о жидких [c.120]

Сущность тел и процессов, как правило, скрыта, недоступна непосредственному наблюдению, живому созерцанию. Однако через явление она выступает на поверхность и может быть воспринята органами чувств и с помощью приборов. Сущность электрического тока как движения электронов, глубокие взаимосвязи электрических явлений с другими явлениями, например с химическими, выражаемые законами О. Фарадея, Д. П. Джоуля-Ленца, были раскрыты путем длительного изучения многих конкретных единичных явлений, доступных наблюдению и опыту, таких, как нагревание проводников, электролиз, электрический разряд при соприкосновении заряженных тел, свечение газов при пропускании тока, и т. д. Наблюдение и изучение броуновского движения, давления газов на стенки сосудов, явлений теплообмена и связанных с температурными изменениями переходов веществ из одного агрегатного состояния в другое привели к раскрытию сущности молекулярного движения. Из этого следует, что сущность служит единой основой для ряда взаимосвязанных явлений. В различных условиях сущность проявляется по-разному, выражая себя в том или ином явлении. [c.253]

Теперь рассмотрим случай, когда изолированная система получает определенное количество энергии (в частности, теплоты) извне. Например, некоторая масса газа нагревается в замкнутом сосуде, снабженном подвижным поршнем тп (рис. 34). Количество теплоты, полученное системой, обозначим через Q. Часть ее система может затратить на внешнюю работу А (например, это может быть работа поднятия поршня, совершаемая нагреваемым газом при своем расширении на некоторый объем ДУ). Избыток энергии Q, не пошедший на внешнюю работу А, воспринимается системой и идет на увеличение ее внутренней энергии АО. Последнее в различных системах может конкретно выражаться повышением температуры, а также изменением агрегатного состояния, или же переходом твердого тела из одной кристаллической структуры в другую и т. д. Из сказанного можно сделать следующий вывод. [c.118]

Чистое вещество может существовать в твердом, жидком или газообразном состоянии. Твердое вещество имеет различные кристаллические формы. При переходе от твердого вещества к жидкости и к газу тепло поглощается таким образом, энтальпия повышается при переходе к каждому следующему агрегатному состоянию энтальпия жидкости больше, чем энтальпия твердого тела, так как плавление сопровождается поглощением тепла точно так же энтальпия газа больше энтальпии жидкости вследствие поглощения тепла в процессе испарения. [c.144]

Еще Д. И. Менделеев установил отсутствие принципиальной разницы между жидким и газообразным состояниями вещества. Очевидные внешние различия между жидкостью и газом объясняются различным характером взаимодействия атомов в этих двух состояниях вещества. В обоих состояниях движение атомов имеет хаотический характер и отличается лишь длиной свободного пробега, которая в жидкости значительно меньше вследствие ее большей плотности. Не вдаваясь в подробности физической картины этих агрегатных состояний вещества, заметим, что опытным путем была доказана возможность непрерывного перехода из газообразного состояния в жидкое и обратно без скачкообразного фазового перехода на границе раздела фаз. Это обстоятельство известным образом ограничивает кривую фазового равновесия р = Р Т), обрывая ее в некоторой критической тояке К (фиг. 3), понятие которой было установлено в 1860 г. Д. И. Менделеевым. Критической точке К отвечают вполне определенные для каж-дого вещества--значения давления и темиерат>ры Т р. При всех значениях р п Т, меньших критических, переход из одной фазы в другую происходит с пересечением кривой упругости или кривой фазового равновесия р(Т), на которой обе фазы равновесно сосуществуют. Выше критической точки состояние вещества может быть только однородным и иногда называется закритическим. [c.33]

Данные очень немногочисленных исследований о действии облучения на газообразные соединения свидетельствуют о тЬм, что приведенные выше результаты облучения бензола отчасти связаны с влиянием агрегатного состояния. Мунд и Богерт [15] обнаружили, что при облучении бензола а-частицами радона, находящегося в том же сосуде, давление понижается. По величине этого снижения давления они определили отношение числа исчезающих молекул газа к вычисленному числу образующихся пар ионов, причем это отношение оказалось равным примерно единице. Если воспользоваться обозначениями табл. 1, получается соответствующее значение Ор 4 [9], т. е. при переходе от жидкого состояния к газообразному полимеризация увеличивается в восемь раз. К сожалению, экспериментальные данные по радиолизу бензола весьма ограничены. Линдер и Дэвис [14] определяли количество неконденсирующегося при —77°С газа, который образуется в различных газообразных углеводородах под действием тлеющего разряда. Энергия быстрых частиц была неизвестна и непостоянна по величине в этих условиях (которые могли быть неодинаковы при облучении различных соединений) скорость образования газа как в гексане, так и в циклогексене была в четыре раза больше, чем в бензоле. Хотя этой величине и не следует приписывать слишком большое значение, тем не менее, как видно из табл. 1, указанное отношение скоростей в случае газообразного состояния несомненно много меньше, чем в случае жидкого состояния. [c.160]

При нагревании газ расширится на величину АУ, причем будет совершена работа против внешнего давления р, равная рАУ (условия изобарные). Избыток энергии Q, не пошедший в нашем примере на совершение работы рАУ, воспринимается системой и идет на увеличение ее внутренней энергии А /. Последнее в различных системах может проявляться в повышении температуры, а также в изменении агрегатного состояния веществ, составляющих систему, или же в переходе твердого тела из одной кристаллической структуры в другую и т. д. Таким образом, можно записать, что подведенное к системе тепло Q идет на увеличение внутренней энергии системы А6/ и на соверше-т. е. Q = . Из этого соотно- [c.164]

Совсем иное имеет место в газах. Ионы в газах не представляют собой обязательно составные части молекул данного газа. В газах встречаются самые разнообразные ионы положительно и отрицательно заряженные отдельные атомы, целые заряженные молекулы, а также заряженные комплексы атомов, которые никогда не встречаются в свободном состоянии при химических реакциях. В газах не происходит выделения отдельных составных частей газа на электродах с переходом их в другое агрегатное состояние, как это имеет место в электролитах, и мы обычно не замечаем переноса того или другого вещества через газ. В газе ионы отдают свои заряды электродам и диффундируют обратно Б газ в виде нейтральных частиц. Ионы в газах обряг зуются не только под действием внешних ионизаторов, но и вследствие целого ряда атомарных элементарных процессов в объёме газа и на поверхности электродов — процессов, тесно связанных с прохождением разрядного тока через газ. При самостоятельном разряде роль этих процессов значительно больше, чем роль внешнего ионизатора, и для поддержания разряда последний становится излишним. При наличии этих процессов, а также вследствие уноса ионов током и их нейтрализации на электродах концентрация ионов и свободных электронов в газе зависит от силы тока и напряжённости поля в разряде. Это обстоятельство в свою очередь является причиной несостоятельности закона Ома в газах и причиной сложного вида вольтамперных характеристик различных типов газового разряда. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология