Критическое состояние критические точки системы

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Из простого анализа изотермы системы газ—жидкость (рис. 10.4) видно, что в критическом состоянии давление в системе не изменяется при изотермическом изменении объема. Действительно, для температуры особенности состояния вещества в точке К на рис. 10.4 описываются уравнениями [c.170]

Экспериментальная практика показывает, что часто две сосуществующие фазы при изменении величин состояния изменяются таким образом, что они в конце концов становятся идентичными. Фаза, в которой это происходит, называется критической фазой. Критические фазы в однокомпонентных системах, как будет видно, не имеют термодинамических степеней свободы. Поэтому в пространстве состояния они являются сингулярными точками, которые называют критическими точками. Если, как это часто бывает, не рассматривается зависимость критической фазы от величин состояния, то так же говорят о критических точках в многокомпонентных системах. Приведем обзор наиболее важных случаев. [c.221]

Положение критической точки, отграничивающей область двухфазного состояния системы от однофазного, является особым не только по своему геометрическому месту, но и по глубоким отличиям в поведении веществ вблизи критической точки по сравнению с другими областями существования системы. Особенности критической точки из-за непрерывного изменения свойств веществ в гомогенной области распространяются на широкую область температур, давлений и составов. Эти особенности накладывают глубокий отпечаток не только на термодинамику, но через нее и на кинетику процессов, протекающих вблизи критической точки. Превращение в нуль первой и второй производных от химического потенциала по составу в критической точке становится причиной того, что в целой области температур и составов молекулярная диффузия компонентов двойной смеси вблизи критической точки практически прекращается. Это предсказанное еще Д. П. Коноваловым явление было впервые экспериментально исследовано авторами [14—16] на примере тех же трех жидких систем, для которых была изучена и термодинамика критической области. Коэффициент диффузии вблизи критической точки падает по сравнению с областью разбавленных растворов на несколько порядков. [c.54]

В противоположность однокомпонентным системам для бинарных систем наблюдаются критические точки так же в твердом состоянии, а именно критическая точка расслоения, как и в жидком состоянии. Правда, они наблюдаются довольно редко, так как в большинстве случаев сосуществующие фазы имеют различные кристаллические структуры и поэтому из геометрических соображений не могут быть идентичными. Все же имеются бинарные сплавы, которые в твердом состоянии имеют одну критическую точку расслоения, например А1-2п, Аи-М1, Au-Pt. В качестве примера на рис. 30 приведена фазовая диаграмма системы А1-2п. [c.223]

Для систем, составленных из жидких углеводородов и метана, увеличение давления приводит к достижению критического состояния, при котором система становится гомогенной. Для воды и неполярных газов увеличение давления в большинстве случаев не сопровождается достижением критического состояния. Так, например, на диаграмме системы этан—вода видно, что при температурах ниже 350 °С критические состояния не существуют при давлениях до 350 МПа и давление не способствует сближению состава фаз. Минимальная температура, при которой система достигает критического состояния, равна 350 °С. При этой температуре одновременно образуются две совпадающие критические точки (критическая точка равновесия жидкость—газ и критическая точка равновесия газ—газ). С ростом температуры критическое давление равновесия жидкость—газ резко уменьшается, критическое давление равновесия газ—газ возрастает. Проекции критических кривых в координатах давление—температура для различных двойных систем вода—неводный компонент представлены на рис. 26. Критические кривые, проходящие через минимум температуры, соответствуют равновесию газ—газ второго типа (см. гл. I). Характеристики критических точек, имеющих мини- [c.65]

Пусть состояниям равновесия соответствуют разные фазовые состояния, например, точка В находится в старой фазе (в той же, что и исходное состояние системы), а точка 82 — в новой фазе (рис. IV.5,б). Надо еще раз повторить, что под словом фаза мы имеем в виду не только разные агрегатные состояния вещества, но и разные структуры одного и того же агрегатного состояния, в случае полимерных систем весьма сильно отличающиеся по своему строению и свойствам. Тогда система пойдет прежде всего к тому состоянию, которое имеет ту же структуру, что и исходное состояние (даже если оно дальше ), т. е. система как бы ищет равновесия в той же фазе, Если же по пути следования системы к состоянию равновесия, находящемуся в той же фазе, в ней реализуются условия, при которых оказывается выгодным фазовый переход (условия, обеспечивающие преодоление потенциального барьера этого перехода), то система приходит в новую фаз . Эта реализация может состоять, например, в возникновении зародышей новой фазы, которые растут и, достигая- своей критической величины, вызывают фазовый переход. [c.238]

Действительно, как это можно видеть на рис. И, в критической области расслаивания триэтиламин—вода [25] наблюдается поглощение ультразвуковых волн, аналогичное поглощению в системе жидкость — пар [23], причем максимум поглощения приходится на критическую точку. Интервал аномального поглощения ультразвуковых волн примерно 3—4°. Разброс экспериментальных точек для фаз, находящихся в динамическом равновесии (область, где Т< Тк)указывает на ограниченную точность метода интерферометра Пирса в этой области состояний системы. [c.64]

Диаграмма рис. 63 описывает схематически фазовые состояния бинарной системы метилэтилкетон (А) — вода (В). Диаграмма показывает, что эти компоненты образуют лишь индивидуальные кристаллы. В жидком состоянии при достаточно высокой температуре компоненты А и В неограниченно растворимы один в другом. При более низких температурах раствор расслаивается на две жидкие фазы, образуя растворы, обозначенные буквами Ьх и Буквой К отмечена критическая точка взаимной растворимости двух жидкостей под давлением равновесного с ними насыщенного пара. При более низкой температуре, например, при температуре и давлении г° в равновесии находятся раствор г, раствор г" и насыщенный пар г". На проекции р—Т области расслаивания отвечает кривая [c.233]

На рис. 1.1 представлена зависимость давления от температуры для бинарной смеси постоянного состава. Верхняя ветвь отвечает жидкой фазе, а нижняя — газовой фазе одного и того же состава. Обе ветви замыкают область существования двухфазной системы. Область графика выше и ниже кривых отвечает гомогенным состояниям системы. Обе ветви сходятся в точке К, характеризующей критическую точку системы. Однако в отличие от индивидуальных компонентов точка К не совпадает с точками М я N максимального давления и температуры, при которых еще может существовать двухфазная система. Если взять некоторую точку Ь, расположенную выше и правее точки К и отвечающую газофазному состоянию системы, и понижать давление системы, двигаясь вниз по изотерме, то в точке 1 появится первая капля жидкости. При дальней-шем понижении давления количество жидкости будет возрастать, т. е. с пони- жением давления будет происходить конденсация, однако только до известного [c.17]

На рис. 235 изотермический разрез соответствует температуре несколько ниже высщей критической точки к (ср. ранее рассмотренный случай диаграммы состояния с максимальной критической точкой в тройной системе на рис. 99 и 100). На разрезе возникает двухфазная область, ограниченная замкнутой непрерывной линией с двумя критическими точками к и к , получающимися от пересечения с критическими линиями к к и к к (рис. 234). Так как на линии к к тождественны а-и -твердые растворы, а на линии к к тождественны а- и -твердые растворы, двухфазная область обозначена на разрезе символом а + р ( (). [c.157]

Таким образом, энтропия вблизи критического состояния для данного гомологического ряда определяется соотношением относительных молекулярных масс и фрактальной размерностью корреляционного объема веществ. Теоретически обоснована, полученная ранее в [28, 29] эмпирическая зависимость. Следствием зависимости между молекулярными массами и энтропиями критических точек ФП в гомологических рядах веществ должна быть соответствующая зависимость между молекулярной массой и параметрами порядка. Установленная выше зависимость нарушается в многокомпонентных системах с концентрационным хаосом компонентного состава, вследствие размытости ФП (уравнение 4.1). [c.30]

Рассмотрим следующую задачу. Введем некоторое количество нейтронов летаргии и в точку г точно критического реактора. Найдем поток нейтронов как функцию пространственных координат и летаргии для всех последующих моментов времени. Так как система критична, нейтрон, введенный в систему, в среднем будет только воспроизводить себя бесконечно. Поток нейтронов несколько возрастет на величину, соответствующую плотности одного нейтрона, отнесенной ко всему объему реактора, но система придет снова в устойчивое стационарное состояние. Очевидно, что нри введении нейтрона в любую точку системы возникнет устойчивый конечный поток с распределением в пространстве по основной гармонике, но величина конечного потока будет зависеть от точки, в которую введен нейтрон. Можно ожидать, например, что нейтрон, введенный вблизи внешней границы, вызовет [c.568]

Если оказывается, что реакция основана на ошибочных первичных сигналах, то система релейной защиты временно отключается. Критические продолжительности в данном случае представляют собой запасы времени, которые могут быть использованы алгоритмами проверки правильности сигналов о состоянии технологического процесса. [c.372]

Критическая температура Т р, температура, выще которой газ с повыщением давления не может быть превращен в жидкость. В природных условиях осадочной толщи в жидком состоянии не могут существовать метан, водород, кислород, но пропан, бутан, Н28 и СО2 легко превращаются в жидкости. Критическое давление Р р — давление, необходимое для конденсации пара при критической температуре. В двухкомпонентной смеси в отличие от однокомпонентной в критической точке С еще сосуществуют газовая и жидкая фазы, а Ткр и Ркр не являются максимальными. Максимальные для системы температуры и давления отмечены соответственно в точках Тщ и Р где — максимальное давление — криконденбар, при котором еще существует газовая фаза, и Тщ — максимальная температура, при которой еще сохраняется жидкая фаза — крикондентерм. Ретроградные явления испарения и конденсации происходят в узкой термобарической области, лежащей между криконденбаром и критической точкой, с одной стороны, и крикондентермом — с другой (заштрихованная область на рис. 1.18). Таким образом, газоконденсатными называются такие [c.56]

Однако в работе [9] отмечается, что существует большой разрыв между уровнем теоретических представлений о критических явлениях в растворах и практикой переработки нефтяных систем в условиях, близких к критическим. Причина этой ситуации заключается в том, что если для индивидуальных компонентов можно точно определить температуры плавления и кипения, точки аллотропических и полиморфных переходов, то многокомпонентные системы неаддитивны с точки зрения сложения и усреднен свойств отдельных компонентов. Многокомпонентные нефтяные системы приобретают ряд свойств, нехарактерных для индивидуальных соединений (возможность возникновения явлений расслоения, выса-ждения осадка, формирования частиц новой фазы и др.). Все эти коллективные процессы происходят при достижении критических состояний, и в большинстве случаев их сложно определить расчетным путем. [c.57]

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, состояние, в к-ром две (или более) фазы в-ва, находящиеся между собой в термодинамич. равновесии, становятся тождественными по своим свойствам. На диаграмме состояния однокомпонентной системы К. с. соответстпует лишь о (Иа критическая точка равновесия жидкость — нар, к рая характеризует- [c.288]

КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ, особенности в поведении в-ва, наблюдаемые вблизи критич. точек однокомпонентных систем и р-ров (см. Критическое состояние), а также вблизи точек фазовых переходов II рода. Важнейшие К. я. в окрестности критич. точкн равновесия жидкость - газ увеличение сжимаемости в-ва, аномально большое поглощение звука, резкое увеличение рассеяния света (т. наз. критич. опалесценция), рентгеновских лучей, потоков нейтронов изменение характера броуновского движения аномалии вязкости, теплопроводности и др. В окрестности Кюри точки у ферромагнетиков и сегнетоэлектриков наблюдается аномальное возрастание магн. восприимчивости или диэлектрич. проницаемости соотв., вблизи критич. точек р-ров - замедление взаимной диффузии компонентов. К. я. могут наблюдаться и вблизи точек т. наз. слабых фазовых переходов I рода, где скачки энтропии и плотности очень малы и переход, т. обр., близок к фазовому переходу II рода, напр, при переходе изотропной жидкосги в нематич. жидкий кристалл. Во всех случаях при К. я. наблюдается аномалия теплоемкости. К. я. оказывают влияние и на кинетику хим. процессов вблизи критич. значений параметров состояния. В частности, скорость гетерог. р-ций в диффузионной области протекания перестает зависеть от состава системы. Скорость бимолекулярных р-ций с малой энергией активации вблизи критич. точки резко замедляется. [c.540]

Критические состояния ранее были показаны на рис. 1.2 и 1.3. Уже по диаграммам можно видеть, что критическое состояние соответствует слиянию областей стабильного, метастабильного и лабильного равновесий. В критической фазе сходятся обе границы устойчивости — граница устойчивости относительно непрерывных изменений (спинодаль) и граница устойчивости относительно образования новых фаз макроскопических размеров (бинодаль). Соответственно, при подсчете числа степеней свободы по правилу фаз критическую фазу следует считать троекратно. Тогда, и это в согласии с опытом, критическое состояние в однокомпонентной системе является нонвариантным (критическая точка), в двухкомпонентной системе — моновариантным. Вообще, я-компонентная критическая фаза способна к п — 1 независимым изменениям, совместимым с критическим состоянием. [c.21]

В предыдущих главах были рассмотрены критические состояния в однокомпонентной системе, а также в бинарной системе, состоящей из двух жидких фаз. Термодинамическим условием критической точки, согласно условиям устойчивости равновесия, является равенство нулю частной производной химического потенциала компонента по его концентрации [c.280]

Кривая зависимости эквивалентной электропроводности ионогенного полуколлоида от его концентрации (рис. 22) резко снижается в начальной области аЬ, которая отвечает состоянию раствора с преобладанием ионов. Для участка Ьс характерно привалирование мицелл, а отрезок кривой ей указывает на почти полный переход системы в мицеллярное состояние. Критической точкой мицеллообразования можно считать точку К, определение которой понятно из чертежа. [c.83]

При температуре выше 155°, т. е. выше точки плавления салициловой кислоты, система при всех концентрациях представляет собой гомогенную жидкую фазу. С понижением температуры начинает кристаллизоваться салициловая кислота на концентрационном треугольнике появляется поле ее кристаллизации, расширяющееся от угла СвН ОНСООН. Это поле остается единственным полем кристаллизации в изотермах до 121.5°, т. е. до температуры плавления бензойной кислоты. Ниже этой температуры появляется поле кристаллизации второго компонента, бензойной кислоты, расширяющееся от угла СвНзСООН. При температуре 116.2° достигается критическая точка в двойной системе бензойная кислота—вода при температурах, более низких, появляется область двухфазного жидкого состояния. Такое положение системы зафиксировано изотермой при 115° (рис. 3, Л). При дальнейшем понижении температуры область двухфазного жидкого состояния будет расширяться, а поля кристаллизации компонентов будут приближаться друг к другу, пока не соприкоснутся при эвтектической температуре 108.5° в бинарной системе бензойная кислота—салициловая кислота в точке Е. Это состояние системы отвечает изотерме при 108.5° (рис. 3, А). При более низких температурах появляется область тройного равновесия двух твердых фаз с одной жидкой СвНбСООН—е—СвН ОНСООН, а именно бензойной [c.148]

Истинная критическая точка системы характеризуется максимальными значениями температуры и давления, при которых могут сосуществовать две равновесные фазы - пар и жидкость. Однако следует отметить, что две фазы могут сосуществовать и при некотором более высоком давлении и меньшей температуре (и наоборот - при более высокой температуре и меньшем давлении). Характерная точка на диаграмме состояния, соответствующая максимальному значению давления, называется крикондебар . Характерная точка на диаграмме [c.143]

В критической точке экстракции система редко содержит больше 50% компонента, неограниченно растворимого в двух других. Критическая точка экстракции не может находиться на вогнутой части бинодальной кривой (для трехкомпонентной системы), потому что в таком случае ближайшие к ней соединяющие линии должны были бы пересекать область однофазного состояния. Система, состав которой соответствует такой соединяющей линии, должна по определению соединяющей линии распадаться на два слоя, однако она не может распасгься, так как соответствующая точка находится в однофазной области. Вероятно, критическая точка экстракции никогда не находится ниже двух точек касания, образованных касательными к бинодальной кривой, проведенными из вершин, соответствующих компонентам, не смешивающимся полностью между собой. [c.170]

Термодинамическая поверхность вещества, охватывающая широкую область параметров состояния (от состояния идеального газа до кривой плавления), разделена на две зоны по критической изохоре. Для каждой зоны составлены взаимосогласованные уравнения состояния, обеспечивающие плавный переход термодинамической поверхности через линию раздела и строгое соблюдение условий в критической точке (параметры в ней обозначаются с индексом кр). Основное уравнение системы имеет вид [26] [c.35]

В прямоугольных координатах, в которых на оси абсцисс нане-, сены значения с ер, а на оси ординат—логарифм натяжения, вышеприведенная функция представляется прямой линией. Межфа.чное натяжение можно также представить графически как функцию концентрации растворенного вещества в состоянии равновесия. Такие диаграммы для систем вода—гексан и уксусная кислота в качестве растворенного вещества и вода—толуол—ацетон представлены на рис. 1-25. Эти системы проявляют свойства, характерные для всех других подобных систем. Наивысшим межфазным натяжением обладает система без растворенного вещества (точка /), в критической точке натяжение уменьшается до нуля. Линии, соединяющие точку с точкой К, представляют концентрации уксусной кислоты в водной фазе и фазе растворителя. Состояние равновесия и соответствующее ему поверхностное натяжение отыскиваются на горизонтальных прямых. Линии концентраций пересекаются, если хорды равновесия на треугольной диаграмме меняют наклон. При небольших наклонах хорд линии концентраций лежат близко друг к другу, при больших—расходятся. Так как вблизи критической точки межфазное натяжение приближается к нулю, при больших концентрациях растворенного вещества система приобретает тенденцию к устойчивому эмульгированию. По форме кривых можно сделать выводы относительно поведения растворенного вещества в обеих фазах. При сильном падении величины поверхностного [c.53]

В моменты точек фазового перехода реализуется некоторое критическое значение внутренней энергии в форме достижения критической концентрации парамагнитных соединений. Согласно теории фазовых переходов в такие моменты система является аномально чувствительной к флуктуациям внешних параметров. Небольшие случайные отклонения управляющих параметров в этих точках могут привести к существенному отклонению свойств системы и изменить путь ее последующего развития. С позиций синергетики подобные критические состояния называются бифуркационными и полифуркационными точками. В их окрестности достаточно слабые воздействия кардинально изменяют эволюцию системы и могут привести к "желательному" состоянию из числа многих, как правило, "нежелательных" состояний [15]. Применительно к НДС это открывает широкие возможности малыми специфическими воздействиями в окрестностях критических точек производить существенный отклик в свойствах целевого продукта. [c.8]

На рис. I приведена типичная диаграмма давление — энтальпия для однокомпонентной системы. На диаграмме указаны критическая точка, а также линии насыщения для жидкости и пара. По мере роста температуры вещества должно расти и давление, чтобы состояние насыщения сохранялось. Именно поэтому большая часть свойств насыщенных жидкостей и газов отличается от измеряемых в лабораторных условиях при рассчитанных на основе обобщенных зависимостей. При низких приведенных давлениях и температурах различия обычно невелики, и ими можно пренебречь. По мере приближения давления и температуры к критическим значениям эти различия становятся больше, и их следует учитывать. [c.200]

Таким образом, приведенный нами анализ поведения НДС в процессах жидкофазного термолиза с позиций классической и фрактальной физики, физ-химии и синергетики показал неизбежность возникновения вьссокоэнергетиче-ских критических состояний, наиболее вероятная релаксация которых должна протекать по механизму реструктуризации нефтяной системы, то есть возникновения фазового перехода второго рода. Было выявлено, что при фазовых переходах второго рода реализуется аномальная чувствительность нефтяной системы к внешним воздействиям, и этот факт необходимо учитывать в процессах их переработки. Далее мы попытаемся описать методы изучения НДС в критических состояниях и перспективные способы воздействия на НДС в этих точках с целью управления их свойствами. [c.8]

Для предотвращения закоксовывания осуществляют ввод турбулизатора во Бнутритрубное пространство. Как правило, в качестве турбулизатора используют водяной пар. С одной стороны, он изменяет гадродинамическое состояние внутри труб, с другой - изменяет растворяющую способность дисперсионной среды и повышает агрегативную устойчивость системы. В одних случаях его ввод не оказывает особого влияния на нефтяную систему и лишь незначительно смещает местоположение точки структурного фазовот о перехода в змеевике. В других это смещение может быть нас голько существенным, что точка фазового перехода может выйти за пределы змеевика и переместиться в реактор. Положительный эффект от ввода турбулизатора может наблюдаться и в том случае, если он приводит к эффекту "размазывания" массы отложений кокса в критической точке по большему участку трубы. [c.22]

Как уже указывалось выше, к моменту достижения точки структурного фазового перехода НДС накапливает в себе некоторое критическое значение специфической внутренней энергии, выражающееся в энергии свободных па-рамашитных радикалов. Как показали произведенные нами модельные расчеты, критическое состояние НДС в точках, предшествующих фазовому переходу, обусловлено этой компонентой внутренней энергии, а также высоким значением энергии межфазного взаимодействия фрактальных частиц дисперсной фазы. Иными словами, НДС находится в термодинамически существенно неравновесном состоянии, в начале релаксационного процесса фрактального ассоциирования. Если в подобном состоянии даже небольшие флукгуации способны изменить путь эволюции системы, то целенаправленные кратковременные воздействия в окрестностях критических точек должны производить существенный отклик в свойствах целевого продукта. [c.24]

Из теоремы следует ранее использованное следствие о том, что в однокомпонентной системе критическая фаза является сингулярной точкой в пространстве состояния, в то время как критическая фаза бинарных систем обладает одной степенью свободы, которая в общем случае для конденсированных систем определяется давлением. Для тройных систем имеется уже две степени свободы, чем соотношения, как будет показано выше, значительно усложняются. Как уже отмечалось, приведенное высказывание справедливо только в том случае, если ни одна из остальных фаз не сосуществует с критической фазой. Так как, согласно правилу фаз, каждая новая фаза уменьшает число степеней свободы на единицу, то следует, что с критической фазой однокомпонентной системы вообще не может сосуществовать никакая другая фаза, а с критической фазой бинарной системы может сосуществовать только одна фаза. Вообще критическая фаза может сосущестювать самое большое с т— 1 других фаз. Как показывает сравнение с уравнением (29.3), при подсчете числа степеней свободы критическую фазу нужно учитывать трижды. [c.228]

Вопросы качественной теории уравнений химической кинетики подвергнуты рассмотрению в монографии [194]. В ней исследованы условип множественности стационарных состояний в открытых системах и показано, что необходимым условием существования нескольких решений системы уравнений квазистационарности является наличие в механизме процесса стадии взаимодействип различных промежуточных веществ. В [194] делается попытка выделения структур, ответственных за появление критических эффектов для классических уравнений химической кинетики. Важным свойством структурированных форм является то, что они наглядно представляют, как "собирается"сложный механизм из элементарных стадий. Для линейных механизмов получены структурированные формы стационарных кинетических уравнений. На этой основе могут быть выяснены связи характеристик механизма процесса и наблюдаемых кинетических зависимостей. Показано, что знание механизма процесса и констант равновесия позволяет построить ограничения на нестационарное кинетическое поведение системы, причем эти ограничения оказываются существенно более сильными, чем обычные термодинамические. [c.236]

Несомненный интерес представляет исследование М. А. Капе-люшникова [4], показавшего, что нефть при определенном критическом давлении можно перевести в газовое ( надкритическое ) состояние даже при комнатной температуре. Особенно благоприятные условия для перевода нефти в надкритическое состояние создаются в системах нефть—этилен, нефть—смесь низких гомологов метана (этан, пропан, бутан). Не переходят в критическое газовое состояние лишь наиболее высокомолекулярные компоненты — асфальтены и частично высокомолекулярные смолы. Снижение критического давления в системе нефть—газы или введение в эту систему некоторого количества метана сопровождается выпадением наиболее высокомолекулярной части нефти. В этих условиях фракционирование нефти идет в обратном, по сравнению с обычной перегонкой, направлении сначала выпадает наиболее тяжелая часть — асфальтены, затем смолы, высокомолекулярные углеводороды п т. д. Так как легкая часть нефтп вызывает резкое повышение значений критического давления, то лучше подвергать холодной перегонке — ретроградной конденсации — нефть, освобожденную от легколетучих компонентов. Эффективность метода ретроградной конденсации иллюстрируется данными, приведенными в табл. 78 [5]. При разделении отбензиненной ромашкинской нефти, содержащей 14,4% смол и 4,1% асфа.чьтенов, при 100° было получено 75% дистиллята, совсем не содержащего асфальтенов, и лишь 3,5% смол. 75% всех асфальтенов, содержащихся в отбензиненной нефти, было сконцентрировано в первых двух фракциях, составляющих 15% от исходного сырья. В настоящее [c.245]

В полной диаграмме состояния трехкомпонентной жидкой системы гомогенная и гетерогенная области разделяются шлемообразной бинодальной поверхностью. Кривая кк к" представляет собой геометрическое место критических точек различных изотерм для различных температур. [c.198]

Метастабильные состояния могут возникать в системе и при повышении температуры. Пересыщение в этих случаях обусловлено появлением в результате термополиконденсационных процессов структурных единиц — кристаллитов. По достижении пороговой концентрации кристаллитов формируется аномальная жидкость с критическим напряжением сдвига (точка Г). [c.39]

На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна рфитиче-ская точка, в бинарных системах существуют линии критических точек (критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, дв)- газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества (зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, цля его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход (1-го рола) может начаться лишь при некотором переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [c.21]

Согласно гипотезе универсальности, предложенной в 1972г. К. Вильсоном, если различные по природа системы характеризуются одинаковыми размерностями физической системы d и одинаковыми размерностями параметра порядка н, то они ведут себя одинаково а Критическом состоянии. Иными словами, величины d п являются критериями, позволяющими разнести ФП по классам универсальности. С использованием методов теории пол я Вильсон и Фишер строго доказали, что размерности А, обладают свойством универсальности, т.е. зависят только от размерности системы и симметрии параметра порядка. Переходы с одинаковой размерностью параметра порядка относятся к одному классу универсальности. Совершенно различные физические явления обнаруживают поразительную аналогию межд , собой, например, ФП в жидких растворах, бинарных сплавах, анизотропных ферро- и антиферромагнетиках, ориентационные ФП в кристаллах ряда неорганических солей входят н [c.24]

Подробно описан критерий достижения в нефтяной системе критического состояния и возникновения структурного фазового перехода. Этот критерий связывается с достижением критического уровня "рыхлости" граничных областей растущего элемента. Это означает следующее если растущий элемент имеет топологическую размерность О, то в момент приближения свойств поверхностного слоя (в данном случае формальным критерием является значение фрактальной размерности самопо- [c.52]

Начиная с работ академика П.А. Ребиндера, в технологию нефтепереработки проникла мысль о том, что достижение оптимальных результатов при переработке нефти возможно лишь с использованием знаний о критических состояниях нефтяных систем. Иными словами, смевш этапов, либо иные характерные точки любого технологического процесса, должны строго соответствовать точкам достижения в нефтяной системе критических состояний. Это утверждение звучит совершенно естественно. Во всех технологических процессах стремятся достичь экстремальных значений какого-либо параметра "наиболее высокой степени конверсии", "наибольшего выхода", "максимальной растворимости", "минимума выхода побочных продуктов" и т.д. [c.57]