Изменения энтальпии при изменении агрегатных состояний

Когда в аппарате происходит не только простое изменение состояния, но еще и превращение (изменение агрегатного состояния, химическая реакция), то к энтальпии поступающего вещества следует прибавить соответствующую теплоту превращения А//. Значение Ai/при экзотермической реакции будет отрицательным. Энергетический баланс [c.52]

Энтальпии потоков должны быть рассчитаны с учетом изменения агрегатного состояния потоков при прохождении теплообменного аппарата. [c.182]

Это уравнение является общим, если под энтальпией соответствующих потоков подразумевать и явное, и скрытое тепло. Для случая, когда теплообмен сопровождается изменением агрегатного состояния, уравнение (ХХП.2) можно представить в развернутом виде. [c.599]

Если теплообмен протекает без изменения агрегатного состояния теплоносителей, то энтальпии последних равны произведению теплоемкости с на температуру V. [c.261]

Если теплообмен протекает при изменении агрегатного состояния теплоносителя (конденсация пара, испарение жидкости и др.) или в процессе теплообмена протекают химические реакции, сопровождаемые тепловыми эффектами, то в тепловом балансе должно быть учтено тепло, выделяющееся при физическом или химическом превращении. Так, прн конденсации насыщенного пара, являющегося греющим агентом, величина /1 в уравнении (VII,1) представляет собой энтальпию поступающего в аппарат пара, а — энтальпию удаляемого парового конденсата. [c.262]

Из приведенных равенств видно, что при наличии сведений о базисных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии (i/гl. Яг,, 57,), поступательной и вращательной составляющих, температурной зависимости колебательной составляющей можно вычислять значения характеристических функций и энтропии для заданной температуры. Чаще вычисляют изменения характеристических функций в диапазоне от базисной до искомой температуры. При проведении расчета температурного влияния необходимы конкретные данные по связи как отдельных составляющих, так и теплоемкости в целом с температурой веществ в разном агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном). [c.17]

При рабочей температуре t, в отсутствие изменения агрегатного состояния во всем диапазоне от Iq до t, энтальпию А рассчитывают по очевидной формуле [c.473]

Когда в аппарате происходит не только простое изменение состояния, но еще и превращение (изменение агрегатного состояния, химическая реакция), то к энтальпии поступающего вещества следует прибавить соответствующую теплоту превращения ДЯ. [c.52]

Сводка исследований по энтальпиям сублимации. Значительный теоретический интерес к энтальпии сублимации вызван тем, что эта величина может рассматриваться как энергия решетки соединения, если только при изменении агрегатного состояния существенно не меняется конфигурация молекул и энергия колебаний молекул, а также если пару приписать свойства идеального газа. [c.102]

При изменениях агрегатного состояния вещества и при аллотропных переходах изменение энтальпии равно по величине, но обратно по знаку теплоте соответствующего превращения (плавление, кипение, превращение из одной модификации в другую). Наконец, в случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведенной при постоянной температуре и постоянном давлении. [c.189]

При рассмотрении большинства схем производств основного органического синтеза можно заметить, что второй по значимости статьей расхода, определяющей себестоимость продукта, является расход энергетических средств. Во многих случаях основная часть расходуемых энергетических средств используется для нагрева, охлаждения и изменения агрегатного состояния исходных веществ, промежуточных и конечного продуктов промышленного синтеза. Естественно, что удельный расход этой части энергетических средств находится в зависимости от полноты использования их теплосодержания (энтальпии). [c.227]

При изменении агрегатного состояния рабочей среды уравнение (165) может иметь различную форму в соответствии с условиями протекания процесса. Например, при конденсации изменение энтальпии равно [c.171]

Д а— разность энтальпий вещества при изменении агрегатного состояния, Дж/ кг [c.122]

Теплосодержание (энтальпия) —параметр состояния пара или жидкости — равно количеству тепла, которое нужно затратить на нагрев при неизменном давлении 1 кг или 1 жидкости, пара или газа от абсолютного нуля (или нуля стоградусной шкалы) до его температуры, включая скрытую теплоту плавления и парообразования, если в этом интервале температур происходит изменение агрегатного состояния. [c.27]

Поскольку всегда измеряются только изменения энтальпии, величина энтальпии какого-либо химического соединения зависит от произвольного выбора начала отсчета. Хотя такое соглашение и не является общепринятым, удобно приравнять мольную энтальпию соединения при стандартных условиях к теплоте его образования из элементов при стандартных условиях. Остается еще произвольность в выборе агрегатного состояния элементов, но это обстоятельства не имеет значения, если принято условие, что агрегатное состояние данного элемента берется одним и тем же при расчете теплот образования всех включающих его соединений. [c.41]

Значення ДЯ, AS и AG реакции зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от их агрегатного состояния и концентраций. Для получения сравнимых данных, характеризующих различные реакции, сопоставляют стандартные изменения энтальпии AHj, энтропии и энергии Гиббса [c.81]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Энергетический баланс. Этот баланс составляют на основе закона сохранения энергии, согласно которому количество энергии, введенной в процесс, равно количеству выделившейся энергии, т. е. приход энергии равен ее расходу. Проведение химико-технологических процессов обычно связано с затратой различных видов энергии — механической, электрической и др. Эти процессы часто сопровождаются изменением энтальпии системы, в частности, вследствие изменения агрегатного состояния веществ (испарения, конденсации, плавления и т. д.). В химических процессах очень большое значение может иметь тепловой эффект протекающих реакций. [c.16]

Объясните характер изменения следующих свойств галогенов энергии ионизации, энергии сродства атома к электрону, стандартной энтальпии диссоциации молекул Гз, агрегатного состояния. [c.108]

Таким образом, внутренняя энергия связана с другой функцией состояния системы — энтальпией — соотношением H=U+pV. Энтальпия, как и внутренняя энергия, характеризует энергетическое состояние вещества. Она зависит от природы вещества, его структуры и агрегатного состояния, количества вещества, а также внешних условий — температуры и давления. В случае газов различие между AU и АН может быть значительным. В случае систем, не содержащих газов, изменения внутренней энергии (AU) и энтальпии (АН) близки. Это объясняется тем, что изменение объема (АУ) при процессах, претерпеваемых веществами в конденсированном состоянии (твердом или жидком), обычно очень невелико и pAV мало по сравнению с АН. [c.37]

Величина изменения энтальпии зависит от того, в каком агрегатном состоянии находятся реагирующие вещества. Поэтому в термохимических уравнениях указывается агрегатное состояние <т) — твердое, (ж) — жидкое, (г) — газообразное. Стандартные энтальпии простых веществ для тех агрегатных состояний, в которых они устойчивы при стандартных условиях, принимают равными нулю. Так, к нулю приравнивают ДЯ для всех простых газов (На, N2, Рз, С1г, Не, Аг, Кг, Хе, Рп), жидкостей (Hg, Вг) и простых твердых веществ (ДЯ я,15=0). [c.39]

Таким образом, бесконечно разбавленные растворы характеризуются тем, что прибавление к ним растворителя не сопровождается изменением объема, энтальпии и теплоемкости системы в целом, т. е. такие растворы в отношении растворителя являются идеальными. Аддитивность отмеченных свойств соблюдается для бесконечно разбавленных растворов любого агрегатного состояния и, в частности, для газовых смесей. Этим и объясняется то, что правило фугитивности (см. с. 243) даже при давлениях в несколько сот атмосфер является вполне удовлетворительным для компонентов, находящихся в большом избытке оно вполне точно для того вещества, мольная доля которого близка к единице. [c.247]

Для процесса, представляющего собой переход одного агрегатного состояния вещества в другое, из (12.17) следует, что при постоянном давлении теплота этого перехода (теплота плавления, теплота испарения) равна изменению энтальпии. Тем самым мольная теплота перехода равна разности мольных энтальпий конечного и начального состояний. Мольная теплота плавления определяется как [c.189]

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Изменение агрегатного состояния, или так называемый фазовый переход, происходит у индивидуальных веществ при р = = onst Т — onst (рассматриваются только равновесные процессы). Пользоваться для расчета ДЯфп выражением (1.3) нельзя, так как в этом случае йТ — О и Ср = оо. Однако теплота процесса X отлична от нуля поскольку этот процесс изобарный, она и определяет изменение энтальпии [c.32]

К соответственно до Т с шагом 50 или 100 К. Большим преимуп],еством подобных таблиц является то, что они могут быть составлены для любого температурного диапазона независимо от изменений агрегатного состояния вещ ества. При температуре фазового перехода tr — transition — переход) энтальпия скачком увеличивается на А,гН , т. е. если в диапазоне Tj — Т, происходит, например, плавление веш ества при Г (Tj < < Т < Гг), то [c.340]

Изменение давления насыщенных паров метанола (Р), плотности жидкости (р), удельного объема пара (Упар), энтальпии пара и жидкости (Япар, Нж), теплоты изменения агрегатного состояния (г), энтропии (5цар, 5ж) и вязкости жидкости в состоянии насыщения приведены в табл. 4.3. [c.127]

Как показали многочисленные расчеты, для всех топлив точность экстраполяции в основном обусловливается значениями осок, Рсо, е, в окрестности которых производится экстраполяция. Экстраполяция по энтальпии топлива при Рсо, e= oTist во всех представляющих практический интерес случаях (например, даже при изменении агрегатного состояния компонентов топлива) обеспечивает приемлемую-точность (см. том 1, гл. XV). [c.33]

Разность 32— al в калориметрах для нагревания или охлаждения фреона (без изменения агрегатного состояния) составляет 20—40 кДжУкг. При этом даже в лучшем случае (Д г = 40 кДж/кг) вероятная погрешность в измерении массовой производительности R o = 0,022. В данном случае погрешность измерений энтальпии холодильного агента преобладает и существенно увеличивает погрешность опыта, так как в знаменатель второго члена уравнения входит разность двух близких величин. [c.317]

Разность между энтальпией моля чистого химического соединения и суммарной энтальпией хилшческпх элементов, пз которых оно состоит, называется теплотой образования вещества (АЯ ). Эта величина определяет изменение энергии, происходящее при соединении атомов в молекулу. Значение теилоты образования следует давать с указанием температуры, давления и агрегатного состояния веществ, которым оно соответствует. Давление 1 атм и темпе- [c.40]

Выше 1) было указано, что величина внутренней энергии, а следовательно, и энтальпии определенной массы данного вещества зависит от его агрегатного состояния и температуры. Последовательность агрегатных превращений с изменением температуры показывает, что вешества обладают наибольшим запасом внутренней энергии, я следовательно, и наибольшей энтальпией в газообразном состоянии. В жидком состоянии этот запас меньше, а в твердом (кристаллическом) —еще меньше. Отсюда ясно, что фазовые переходы должны сопровождаться энергетическими эффектами выделением энергии при переходе вен1естБ из состояния с большей энтальпией в состояние с меньшей энтальпией и поглощением зисргии при обратном переходе. Таким обра юм, сжижение газа и кристаллизация жидкости — процессы экзотермические, а плав 1еиие кристаллов и испарение жидкостей —. эндотермические. [c.81]

Пр1 определении ДО по второму методу должны быть известны а) теплоемкости индивидуальных компонентов в интервале от абсолютного нуля до 1емпер 1туры реакции б) изменения энтальпии, которые сопровождают изменения агрегатного состояния участвующих в реакции веществ в иитер-ва.ле между этими температурами, и в) теплоты образования каждого компонента из элементов при каким-либо температуре. [c.15]

С целью облегчения расчетов для температур, отличных от стандартной, обычно пользуются значениями величин Нт — Язэз) и ит — /гэа). приводимыми в справочных таблицах для ряда температур Т. При этом под Нт и Ит подразумевается значение соответствующих функций при стандартном давлении и таком агрегатном состоянии (кристаллической модификации), которое характерно для этого давления при температуре Т. Поэтому, например, величина (Нт — Н1э ) может включать в себя не только изменение энтальпии, связанное с нагреванием (охлаждением) вещества, но также теплоты фазовых превращений, встречающихся при переходе от стандартной температуры 298 К к данной температуре Т. [c.39]

Термодинамическое состояние веществ определяется прежде всего их агрегатным состоянием, температурой, а также составом н концентрацией растворов (если вещества находятся в виде растворов). Тепловые эффекты химических реакций (изменение энтальпии), а т зк-же термодинамические состояния каждого из исхо,аных веществ и продуктов реакции принято указывать в термохимических уравнениях, например [c.63]