Титан диоксид

Для того, чтобы предотвратить возрастание переходного сопротивления на границе титан — диоксид свинца вследствие увеличения толщины оксидной пленки на поверхности титановой основы в процессе эксплуатации анода, рекомендуют наносить на титан перед электроосаждением диоксида тонкий слой благородных металлов или их оксидов, графита, карбида либо бо-ридов титана, смеси оксидов олова или сурьмы. При подборе соответствующих условий удается получить гладкие блестящие осадки диоксида свинца толщиной в несколько миллиметров. [c.13]

См. также Титан, диоксид Рутин 1/322, 519, 556, 557, 1129 [c.703]

Под действием водорода и металлов диоксид титана способен восстанавливаться, причем в зависимости от условий восстановление идет до соединений титана (III) и титана (II). Отличительной особенностью оксида титана (IV) является его способность взаимодействовать с элементарным титаном с образованием ряда низших оксидов и твердых растворов, образуемых ими друг с другом, с элементарным титаном и с оксидом титана (IV). Таким образом, система Т] — ТЮо является источником образования низших оксидов титана, и для практического получения их используется обычно взаимодействие диоксида с элементарным титаном. Изучение свойств в системе Т1 — ТЮ2 позволяет также теоретически обосновать природу исключительной коррозионной стойкости металлического титана. Получение препаратов системы Т1 — Т 0г, состоящих из низших оксидов титана и ряда твердых растворов. [c.266]

При высоких температурах защитное действие оксидной пленки ослабевает, и металлы проявляют заметную химическую активность. В кислороде титан, цирконий и гафний сгорают, образуя диоксиды ЭОг. Они энергично соединяются также с галогенами (ЭНа , серой (ЭЗа), азотом и углеродом. В порошкообразном состоянии Ti, 2г и Н способны поглощать большие количества водорода. [c.284]

На воздухе при обычной температуре титан, цирконий и гафний весьма устойчивы. Взаимодействие с кислородом с образованием диоксидов начинается только при высокой температуре титан бурно реагирует с кислородом воздуха при 1200—1300° С, а цирконий при 600—700 С [c.79]

Избирательное химическое или электрохимическое растворение отдельных фаз системы может основываться либо на термодинамике, либо на кинетике селективного растворения. Термодинамика селективности обусловлена резко различной термодинамической устойчивостью разделяемых фаз в условиях анализа. В водных растворах электролитов часто резко различаются по своей термодинамической устойчивости матрица из неблагородного металла и включенные в нее частицы неметаллических фаз. На термодинамической селективности основаны, например, методы определения оксида алюминия в алюминии, а также диоксида титана в титане с помощью кислоты или хлора. [c.825]

Характеристические соединения. При нагревании в атмосфере кислорода титан, цирконий и гафний сгорают с образованием диоксидов ЭО2. Стандартные энтальпии образования высших оксидов из простых веществ возрастают в ряду Т1 — 7г — НГ, что свидетельствует о стабилизации высшей степени окисления при переходе от Т1 к НГ [c.392]

Диоксид свинца принадлежит к классу полупроводников, обладающих проводимостью, близкой к проводимости металлов. Аноды из диоксида свинца обладают высокой стойкостью и могут быть использованы для проведения реакций электрохимического окисления при высоких положительных потенциалах. Получают такие аноды электроосаждением при электролизе кислых или щелочных растворов солей свинца. В результате анодного окисления двухвалентного свинца, являющегося катионом при электролизе кислых растворов или входящего в состав анионов при электролизе щелочных растворов, образуется РЬОа. В качестве основы, на которую производится электроосаждение диоксида свинца, с наибольшим успехом используется титан, поверхность которого обрабатывают механически (например, фрезерованием) для улучшения сцепления покрытия путем нанесения сетки канавок или выступов. [c.13]

Условия электролиза. Условия электролиза с целью получения солей пероксодвусерной кислоты мало отличаются от описанных выше. В качестве анодов применяют титан с нанесенной на его поверхность платиной, а также диоксид свинца, электро-осажденный на титановую основу. [c.193]

Условия процесса. Ранее диоксид марганца получали с использованием анодов из графита. Эти аноды были рассчитаны на одноразовое использование — после электролиза графитовые аноды перерабатывали вместе с диоксидом марганца. На практике кроме графитовых используются свинцовые аноды испытаны титановые аноды и аноды из сплава титан — марганец, последние отличаются малой склонностью к пассивации. [c.205]

Опасным видом коррозии для титановых сплавов является коррозионное растрескивание. Титан не склонен к коррозионному растрескиванию в большинстве известных сред, за исключением красной дымящей кислоты и диоксида азота. [c.76]

Пл 1. Получают восстановлением диоксида титана металлическим титаном [c.122]

Наиболее пригодным материалом электрода для проведения окислительного процесса при высоких анодных потенциалах является платина. Из-за высокой стоимости платины в качестве токоподводящего материала стали применять титан, покрытый тонким слоем платины. В последние годы для ряда процессов начали применять титан, покрытый оксидами рутения или других стойких в процессах окисления оксидов. В некоторых процессах могут использоваться аноды из диоксидов свинца, марганца или магнетита [c.136]

Применение. Широкому применению титана способствует исключительная коррозионная стойкость металла и его сплавов в агрессивных хи.мических средах, а также в морской воде. При высоких температурах сплавы титана превосходят по прочности алюминиевые сплавы и даже нержавеющую сталь. Титан и его сплавы широко применяются в авиационной технике, ракетостроении, судостроении, химическом машиностроении. Порошок металлического титана находит при.менение как поглотитель газов (геттер) в электровакуумной технике. Диоксид титана используется в качестве белого пиг.мента (титановые белила). [c.118]

Осадок прокаливают при 800—900 °С и взвешивают . в виде диоксида. Вместе с титаном осаждаются железо (III), цирконий, тантал, ванадий, торий, частично РЗЭ и вольфрам. [c.126]

Полученные хлориды и оксохлориды — достаточно реакционноспособные соединения, которые легко подвергаются дальнейшей переработке как для получения металлов, так и для переведения их в другие соединения. Например, при переработке руд, содержащих титан, получают тетрахлорид титана, который затем сжигают, получая тонкодисперсный диоксид титана — минеральную составляющую широко применяемых титановых белил. [c.171]

Клапрот исследовал диоксид нового химического элемента титана (названного так в честь Титании, царицы духов природы — эльфов). Диоксид титана ТЮ2 реагирует с концентрированной (96%-ной) серной кислотой и с триоксидом серы с получением сульфата тита-на(1У) [c.85]

Одним из важнейших качеств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, обусловленная образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из диоксида, взаимодействующего с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан и водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если и происходит коррозия титана, то почти всегда она протекает равномерно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. Наряду с Э1ИМ ценность титана как конструкционного материала обусловлена его значительной удельной прочностью (отношение прочности к плотности), которая у титана больше, чем у любого другого металла. [c.274]

Процесс окисления дурола является сложным процессом, протекающим по параллельным и последовательным стадиям реакции. В монографии Л. Я. Мар-голиса [41] приведена стадийная схема окислительных превращений дурола на олово-титан-ванадиевых катализаторах, из которой следует, что кроме целевого ПМДА образуется много побочных продуктов, включая оксид и диоксид углерода и воду. [c.108]

Диоксид титана ТЮ2 известен в виде трех модификаций рутила, анатаза и брукита. Наиболее стабильная фаза — рутил. Температура плавления его 1870°. Во всех этих формах титан находится в шестерной координации. В структуре рутила октаэдры [Т10б] соединяются между собой вершинами и двумя ребрами, в бруките — [c.118]

Известно, что азотная кислота пассивирует титан, образуя на его поверхности плотную оксидную пленку. Однако при повреждении последней титан окисляется до метатитановой кислоты НаТЮз, выделяющейся в виде студенистого осадка. Написать уравнения реакций взаимодействия титана с разбавленной и концентрированной азотной кислотой, если в первом случае при этом выделяется оксид азота, а во втором — диоксид азота. [c.247]

Большие потенции таятся в плазмохимической технологии производства мелкодисперсных порошков — основного сырья для порошковой металлургии, в восстановлении металлов, синтезе оксидов, карбидов, силицидов, нитридов, карбонитридов, боридов таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, ниобий, молибден [13]. Все эти соединения являются сверхтвердыми и жаропрочными материалами, столь необходимыми для современного машиностроения. Уже разработана технология синтеза монооксидов (ЭО) элементов, обычно встречаюпщхся лишь в составе диоксидов ЭОг), например монооксида кремния (510), обладающего ценнейшими электрофизическими свойствами. И несмотря на то, что плазмохимические процессы в таких синтезах характеризуются высокими энергетическими параметрами (7ж5000—6000 К тепловой поток до 5—7 МВт иа 1 см ), процессы эти отличаются не только исключительно высокими скоростями, но и относительно низкими удельными энергетическими затратами — всего лишь около 1—2 кВт-ч/кг Таким образом, химия высоких энергий направлена на экономию энергии. [c.235]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

С кислородом воздуха титан и цирконий энергично образуют диоксиды титан при 1200°, цирконий —при 650° С. В атмосфере азота оба горят, образуя нитриды типа 3N. Это очень твердые вещества переменного состава, с металлической проводимостью, температура плавления порядка 3000° С. Нитрид циркония — один из самых прочных в термодинамическом отношении нитридов. Состав его ZrNi изменяется от д = О до л = 0,42, энтальпия образования соответственно изменяется от —90,7 до —56,1 ккал ф.вес, а свободная энергия образования Д бивариантной системе — в зависимости от температуры и давления азота [49, стр. 251 ) [c.330]

Сплавляют 1,5 г диоксида титана Ti02 с 10 г бисульфата калия KHSO4 (или пиросульфата калия K2S2O7). Плав выщелачивают 80 мл разбавленной (1 5) серной кислоты и доводят ею объем до 200 мл. Раствор фильтруют в колбу с амальгамированным цинком. При взбалтывании титан (IV) восстанавливается до титана (III). Амальгамированный цинк готовят нагреванием на песчаной бане металлической ртути и гранулированного металлического цинка в соотношении (100 3) с разбавленной (1 10) серной кислотой и последующим промыванием водой. [c.100]

Темно-фиолетовый, при умеренном нагревании сублимируется, при сильном нагревании разлагается. Хорошо (но медленно) растворяется в воде (гидролиз по катиону), меньше — в концентрированной хлороводородной кислоте. Светло-фиолетовый кристаллогидрат Ti b бНгО является аквакомплексом [Т1(Н20)б]СЬ, имеет неустойчивый зеленый изомер (Ti(H20)4 b] l 2НгО. Разлагается щелочами. Сильный восстановитель окисляется кислородом, диоксидом серы. Очень слабый окислитель восстанавливается атомным водородом, титаном при высокой температуре. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 702 708 , 710 . [c.355]

Сгорая на воздухе, титан превращается в диоксид титана ТЮ2, а в расплаве щелочи, содержащем ККОд, переходит в титанат(1У) калия [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология