Графитовые аноды электролиз

В качестве подкладки для хлорного электрода обычно используют графит или уголь в виде стержней. Их насыщают хлором, который получают отдельно или выделяют непосредственно на электроде при электролизе. Для изготовления хлорных электродов сравнения наиболее подходят угольные стержни, используемые в спектральном анализе. В них просверливают сквозные отверстия, через которые подается хлор. Он поступает из специального электролизера, где выделяется на угольном или графитовом аноде электролизом чистого расплавленного хлорида свинца при 520—550° С. С повышением температуры выход хлора заметным образом понижается из-за окисления на аноде ионов одновалентного свинца, образуемых во все больших количествах на катоде. [c.89]

Электролитическое производство тройного сплава состоит из ряда стадий подготовки сырья и графитовых анодов, электролиза, корректировки и усреднения сплава, грануляции сплава и его упаковки, очистки воздуха, отсасываемого из электролизеров. [c.222]

Плотность тока зависит от материала анода. При использовании графитовых анодов электролиз можно провести при плотностях тока до 1,4 кА/м . На платино-титановых анодах выход гипохлорита натрия по току практически не изменяется до достижения плотности тока 4 кА/ м . Оптимальной плотностью тока при электролизе с ОРТА является 1,5—2 кА/м . При повышении анодных плотностей тока выход гипохлорита натрия по току несколько снижается и возрастает выход хлората по току. [c.179]

Б электролизных ваннах между графитовым анодом 1 и железным катодом 2 происходит электролиз раствора хлористого натрия [c.41]

Разрушение графитовых анодов. Графитовые аноды медленно разрушаются в процессе электролиза. Разрушение анодов происходит за счет постепенного окисления графитовой поверхности до двуокиси и окиси углерода. Вследствие выгорания отдельные зерна графита теряют связь с основанием и выкрашиваются. Доля механического разрушения в общей потере массы анода в зависимости от сорта графита и некоторых других факторов колеблется от 10 до 70%. [c.136]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Процесс электролиза вещества ведут в растворе метанола, содержащем в качестве электропроводной добавки бромистый аммоний. Вполне удовлетво рительные результаты были получены при применении графитового анода. [c.224]

Хлоридные электролиты, используемые для получения натрия, требуют предварительного обезвоживания, так как СаСЬ весьма гигроскопичен. Наличие даже незначительных количеств влаги ведет к быстрому разрушению графитовых анодов из-за выделения кислорода. Поэтому технологическая схема получения натрия из поваренной соли состоит из стадий подготовки соли и электролиза. Обычно кроме этих двух стадий имеются также стадии рафинирования натрия-сырца и подготовки анодного хлора для потребителя. [c.521]

Пассивация анодов из двуокиси, нитридов и карбидов титана при анодной поляризации стала препятствием прп осуществлении процесса получения титана электролизом с растворимыми анодами, на первый взгляд казавшегося перспективным. Поэтому электролитическое получение титана проводят с нерастворимыми графитовыми анодами. [c.531]

Институт Гипроникель при участии коллектива Южно-Уральского никелевого комбината разработал и проверил в заводских условиях способ получения кобальта высокой чистоты. Особенностью этого способа является очистка электролита от примесей. Обычную товарную гидроокись кобальта растворяют, затем дважды переосаждают гипохлоритом. При этом удается снизить содержание никеля в растворе до требуемой величины. Примеси РЬ, В1, 8Ь, Аз, Зп, С , 2п, Си удаляют с помощью сероводорода. Очистку от железа производят обычным методом. Электролиз ведут как с применением растворимых кобальтовых анодов и диафрагмированием катодов, так и с нерастворимыми (графитовыми) анодами. В последнем случае кислый электролит нейтрализуют чистым свежеосажденным карбонатом кобальта. [c.404]

Анодное окисление (электролитическое рафинирование) меди. В установке для электролиза замените графитовый анод на медный (медная пластинка или кусок толстой медной проволоки). В качестве катода используйте графитовый электрод. В электролизер налейте 1 М раствор серной кислоты и опустите в него оба электрода. Присоедините последние к аккумулятору и через некоторое время наблюдайте около анода появление синей окраски, которая в процессе электролиза распространяется на весь объем раствора. Одновременно графитовый электрод покрывается красным слоем металлической меди. Какой газ выделяется в начале опыта на катоде и почему затем его выделение прекращается Составьте уравнения катодного и анодного окислительно-восстановительного процессов. [c.101]

Пример 4. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка а) с графитовым анодом, б) с цинковым анодом. Если через раствор пропускать ток силой 26,8 А в течение 1 ч, то как изменится количество цинка в растворе в обоих случаях, если выход по току цинка на катоде 50%, на аноде 100% [c.401]

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия а) с графитовым анодом, б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток силой 134 А в течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих случаях, если выход по току кадмия на катоде равен 80%, а на аноде — 100% [c.403]

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди (II) а) с графитовым анодом б) с медным анодом. Если через раствор прошло 2 Р электричества, то как изменилось количество меди в растворе в обоих случаях, если выход по току меди на катоде и аноде равен 100% Ответ —2 г-экв не изменилось. [c.403]

Электролиз ведут в футерованных винипластом ваннах с графитовыми анодами и титановыми катодными основами, диафрагмы— полихлорвиниловые. Катодная плотность тока составляет 300—350 а/м , напряжение на ванне равно около 3 в, удельный расход электроэнергии порядка 4000 квт-н/т. Температура [c.98]

В очищенный от меди и железа раствор, содержащий кобальт, добавляют хлорид натрия и ведут электролиз. в ванне с графитовым анодом и медным катодом,, Процесс проводят при повышенной плотности тока электролит нейтрализуют раствором соды. На аноде происходит выделение хлора, который окисляет кобальт последний оса дается в виде гидроокиси и извлекается из ванны. Способ этот не получил широкого распространения. [c.99]

Растворимость натрия при 600° С во всех трех электролитах невелика и выход по току при подходящих условиях может достигать 75—80%. Фтористый электролит имеет более высокую электропроводность, чем хлористый. Однако фтористые добавки расходуются в значительных количествах (около 120 кг на 1 г натрия), так как они, по-видимому, вступают во взаимодействие с материалами футеровки электролизера и графитовым анодом. В свою очередь недостатком хлористого электролита является гигроскопичность СаСЬ, требующая предварительного обезвоживания его н способствующая образованию шлама в ванне. Однако более низкая температура электролиза в хлористых электролитах способствует повышению выхода по току и удлиняет срок службы материалов ванны. [c.312]

В пределах температур, при которых проводится хлорный электролиз (70—90°С), углерод по отношению к хлору оказывается вполне стойким. Разрушение угольных и графитовых анодов происходит вследствие окисления выделяющимся совместно с хлором кислородом. При этом графитовый анод частично сгорает (химическое разрушение), а частично осыпается в виде мелких частичек, потерявших связь с телом анода из-за неравномерного его сгорания (механическое разрушение). Общий износ анодов слагается из химического и механического разрушений. Новые аноды изнашиваются преимущественно за счет окисления углерода выделяющимся на аноде кислородом, а по мере разрыхления анода с течением времени начинает все большую роль играть механическое разрушение [38]. Содержание СО2 в отходящем газе прй применении графитированных анодов достигает 1,0—1,5% (при содержании 95—97% I2). Рассмотрение поляризационных кривых для выделения СЬ и О2 на графите показывает, что при малых плотностях тока создаются благоприятные условия для выделения О2 (рис. 163). [c.387]

Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве. Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид углерода (IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате реакций на аноде собран газ, объем которого при нормальных условиях составил 67,2 л Ответ 108 г. [c.141]

Неочищенный хлорид бериллия, конденсирующийся из печных газов, очищают перегонкой в атмосфере водорода. Очищенный ВеС1г смешивают с равным по весу количеством Na l для получения электролита с низкой точкой затвердевания (около 220° С). Электролиз проводят при 350° С в никелевом тигле, служащем катодом, с графитовым анодом. Электролиз прекращают до того, как будет израсходован весь Be lj, и электролит сливают при помощи сифона. Металлический бериллий, получающийся в виде неплотных чешуек, вычерпывают, охлаждают до комнатной температуры и промывают от приставшего электролита сперва ледяной водой, а затем разбавленной азотной кислотой. Чешуйчатый бериллий брикетируют и переплавляют при 1400° С в атмосфере водорода в тигле из окиси бериллия. [c.204]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

Наибольшее практическое значение имеет едкий натр. Его мировое производство составляет миллионы тонн в год. Едкий натр получают в основном электролизом раствора Na l. При этом при меняют железные катоды и аноды из искусственного графита для предотвращения смешивания продуктов электролиза катодное и анодное пространства разделяют асбестовой диафрагмой. Вместр графитовых анодов используют также титановые, покрытый JOHKHM слоем смеси оксидов рутения и титана у этих анодоа [c.303]

Магний в основном получают электролизом расплавов Mg b с добавками (в частности, электролизом смеси Mg b с КС1 — обезвоженного карналлита) используют стальные катоды и графитовые аноды. Иногда для получения Mg применяют реакции [c.310]

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида в смесн с КС1 или СаРа. Используют графитовый анод, в качестве катодй применяют жидкий сплав кальция с медью, содержащий в начале процесса 30—35% Са, а в конце 62—65% Са. Из полученного сплава отгоняют в вакууме часть кальция и снова вводят сплав в процесс электролиза. [c.311]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

В практике электролиза хлоридов применяются угольные и гра фитовые аноды (графитиро ванные угольные). От угольных и графитовых анодов требуется наибольшая электро проводность и наименьшие потери в весе. Не касаясь вопросов изготовления угольных и (Графитовых анодов , приводим данные, характеризующие ик свойства (табл. 27). [c.135]

В настоящее время для электролиза хлоридов лри,меняют почти исключительно графитовые аноды. Их стандартные размеры 60Х50Х1 500 мм или 50 X 250 X 1500 мм. [c.135]

После фильтрации и промывки хлорпалладозоамин прокаливают для получения металлического палладия. Недоосажденные металлы платиновой группы осаждают из фильтрата на пластинках цинка или посредством электролиза с диафрагмированным графитовым анодом. [c.258]

Из щелочей наибольшее практическое значение имеет едкий натр. Его получают в основном электролизом раствора Na I. При этом применяют железные катоды и аноды из графита. Вместо графитовых анодов используют также титановые, покрытые тонким слоем смеси оксидов рутения и титана у этих анодов значительно больший срок службы. Для предотвращения смешивания продуктов электролиза катодное и анодное пространства разделяют асбестовой диафрагмой. При электролизе происходит следующие процессы [c.323]

Основным метолом производства кальция является электролиз расплавленного хлорида в смеси с КС1 или С р2. При этом используют графитовый анод, а в качестве катода - жидкий сплав кальция с медью, содержащей в начале процесса 30-35% Са, а в конце 62-65% Са. Из полученного сплава отгоняют в вакууме часть кальция и снова ввод1ГГ сплав в электролитический процесс. [c.329]

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора USO4 с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом. Рассчитайте, сколько растворится меди на аноде при пропускании тока силой 10 А в течение 3 ч. [c.62]

Получение. В химической промышленности свободный хлор получают электролизом очищенного от примесей концентрированного раствора каменной соли. На производство 1 т хлора затрачивается 1г7—1,8 т соли. Хлорид-ионы окисляются в свободный хлор на графитовом аноде, а на железном или ртутном катоде выделяется газообразный водород и накапливается раствор NaOH., Водород отводится по металлическим, а хлор по стеклянным или керамическим трубам. Влажный хлор особенно агрессивен, поэтому его сушат концентрированной серной кислотой, после чего его можно хранить в стальных баллонах.. [c.219]

В процессе электролиза такой смеси на графитовом аноде выделяется хлор, а на катоде только магний, так как напряжение разложения хлорида магния значительно ниже, чем хлоридов калия и натрия. Для последних при 800° С напряжение разложения составляет величины 3,29 и 3,16 в соответственно. При той же температуре напряжение разложения чистого Mg U равно 2,42 в, возрастая при ТОО С и разбавлении хлоридами щелочных металлов до величины около 2,6—2,7 <з. [c.290]

Электролизер представляет ванну, сходную с ртутной, длиной 20 м., шириной 3 м и высотой 3 м. Неподвижные графитовые аноды расположены сверху и вся ванна тщательно герметизирована и теплоизолирована. Циркуляция свинцового катодного сплава с натрием осуществляется электромагнитным насосом при температуре процесса около 850° С. Натрий из сплава его со свинцом ( 10% Na) отгоняется в вакууме или в атмосфере инертного газа в специальных дистилляторах с остаточным давлением 0,1 мм рт. ст., а сцлав с 9,5% Na возвращается на электролиз. В сообщениях подчеркивается экономия капиталовложений и эксплуатационных расходов по сравнению с производством натрия в самых совершенных электролизерах Даунса. Отличительные особенности ванн Сцехтмана заключаются в большой мощности электролизера (производительность около 3 г и 4,5 т хлора в сутки), невысокой стоимости натрия и высокой чистоты натрия и хлора. При анодной плотности тбка 1—3 а/см напряжение на ванне 5 в, выход по току 90% и расход энергии 6450 квт-ч на 1 т натрия. [c.316]

На погруженном в электролит графитовом аноде выделяется хлор, причем соотношение поверхностей электродов таково, что катодная плотность тока в десятки раз выше анодной. Это позволяет вести электролиз так, чтобы вблизи катода температура была несколько выше 850° С, а в массе электролита и у анода ниже 800° С. Растворимость кальция при этих условиях существенно понижается и выход по току может достигнуть 80%. Но так как применяется высокая катодная плотность тока, напряжение на электролизере достигает 25—30 в и соответственно расход электроэнергии составляет 45—60 квт-ч на 1 кгСа. Это в 3—4 раза выше, чем для получения натрия. [c.322]

Процесс электролиза проводят при температуре электролита 20—25° С. Исходный электролит содержит 150—160 г/л Na l. Можно применять графитовые аноды и катоды. В одной из предложенных конструкций электролизеров графитовые электроды включаются биполярно. Плотность тока достигает 1400 а/м . Напряжение между электродами 3,7—4,2 в. В начале процесса выход по току достигает 95%), при накоплении 10—12 г/л активного хлора выход по току падает до 50—55%. При этих условиях расход энергии на 1 кг активного хлора достигает 6,5 кет - ч, а расход Na l 12— [c.423]

Себациновая кислота, так же как и адипиновая, является одним из мономеров для синтеза полиамидного синтетического волокна, отличающегося повышенной влагостойкостью. В настоящее время ее получают из дефицитного касторового масла. Поэтому имеет большое значение разработка в последние годы промышленного метода электрохимического синтеза себациновой кислоты по указанной выше реакции [55]. Электролиз ведут в метаноль-ной среде, в электролите, содержащем 280 г л монометилового эфира адипиновой кислоты, 80 г л монометиладипината натрия н 45 л воды, на графитовых анодах, отожженных при 1000—1100° С в атмосфере углеводородов для снижения пористости графита. При обеспечении отвода тепла, выделяющегося при электролизе, циркуляцией электролита, плотность тока на аноде удается поднять до 5500 а1.м . Выход диметилсебацината по веществу достигает 777о, по току 60%. Электролиз ведут до полной конверсии монометилового эфира адипиновой кислоты, контроль которой обеспечивается измерением pH электролита. Себестоимость полученной таким образом себациновой кислоты по крайней мере вдвое ниже себестоимости продукта, полученного из касторового масла. [c.454]

Хлорный электролизер ртутного типа с графитовыми анодами работает под токовой нагрузкой I = 30 кА при температуре электролиза g 78 С с напряжением на ванне V =--= 4,30 В. Поступающая ртуть с температурой Hg = 98" С содержит pNa = 0,01 % (мае.) выходящая из электролизера амальгама содержит металлического натрия = 0,30%. Теплоемкость поступающей ртути снв == 0,1375 кДж/(кг-град). Энтальпия полного разложения амальгамы натрия в 50% -ном растворе NaOH 80,26 кДж/г-атом Na[17]. [c.119]

При непрерывном способе выделения металлического натрия на свинцовом катоде жидкий свинец непрерывно протекает по дну ванны, обогащаясь металлическим натрием. Электролизу подвергается расплавленный Na I при 810—830° С. На графитовых анодах ванны выделяется газообразный хлор. В электролизер подается сплав свинца с = 4 % натрия (после отгонки в дистилляционной печи части металлического натрия из конечного продукта) выходящий из ванны [c.286]