Раствор наблюдение мутных

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения объемного анализа становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда наблюдение перехода окраски индикатора при визуальном титровании затрудняется более точно устанавливается точка эквивалентности при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометр ическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веш,еств повышается точность определений. [c.167]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Однако иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов слабых кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при объемных определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т. д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора в этих случаях используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.333]

Предложено также несколько усовершенствованных капельных пластинок, увеличивающих четкость наблюдения и создающих более удобные условия для работы с раствором непосредственно на пластинке. Сюда, например, относятся пластинки с электрическим обогревом, специальные пластинки для наблюдения мутных растворов и т. д. [c.61]

Метод подвижной границы. Этот метод получил особенно широкое распространение на практике благодаря относительной про> стоте. Принцип его основан на наблюдении за скоростью передвижения под влиянием электрического поля границы между обычно мутным или окрашенным коллоидным раствором и прозрачной бесцветной специальной боковой жидкостью . Для исследования прозрачного бесцветного золя используют специальные приемы, способствующие проявлению границы, например освещение ультрафиолетовым светом. [c.207]

Наблюдение окрашенных или мутных растворов [c.44]

Методы определения электрокинетического потенциала по подвижной границе основаны на наблюдении за скоростью передвижения под влиянием электрического поля границы между мутным или окрашенным коллоидным раствором и прозрачной бесцветной боковой жидкостью . В качестве боковой жидкости применяют ультрафильтрат золя или дисперсионную среду, полученную коагуляцией коллоидной системы путем замораживания. [c.151]

В проходящем свете коллоидный раствор выглядит прозрачным, при наблюдении проходящего светового луча сбоку он кажется мутным вследствие светорассеяния (эффект Тиндаля). [c.499]

Причина этого явления неясна. Наблюдения, проведенные на смесях растворов ПС и ПММА различного молекулярного веса в разных растворителях показали (табл. 3), что мутным, [c.116]

Коллоидным растворам свойственно явление опалесценции, состоящее в том, что, оставаясь прозрачными при рассмотрении в проходящем свете, они кажутся мутными при боковом освещении. Явление опалесценции объясняется рассеянием проходящего света небольшими частицами коллоида. Если рассматривать коллоидный раствор через обычный микроскоп, но с применением бокового освещения и темного фона, то отдельные коллоидные частицы видны как мерцающие искорки, более или менее быстро движущиеся в поле зрения. Микроскоп, приспособленный для наблюдения за коллоидными частицами золя, называется ультрамикроскопом. Коллоидные частицы можно непосредственно наблюдать с помощью электронного микроскопа, который дает возможность судить не только о числе частиц и их движении, но и об их форме и строении. [c.149]

Кроме описанных нефелометрических методов при исследовании взвесей нашел применение турбидиметрический метод анализа, основанный на наблюдении ослабления света, прошедшего через мутный раствор, содержащий частицы определяемого вещества. Применяя метод уравнивания, можно, воспользовавшись в качестве стандарта мутным раствором определенной концентрации, по формуле. [c.67]

Уменьшение среднего размера частиц неорганических составляющих ДС ОС-12-01 зеленая и ОС-12-03 белая от 55—65 до 25— 30 мкм для проб, подвергнутых 48-часовой обработке, по сравнению с пробами, взятыми после 5 ч работы шаровой мельницы, охарактеризовано степенью перетира по ГОСТу 6589—79. Изменение седиментационной устойчивости определено (на примере композиции ОС-12-01 зеленая) визуально путем наблюдения зч расслоением суспензии в цилиндрических сосудах высотой 25 сч. При 5—24 ч механообработки образуются 3 слоя верхний — прозрачный раствор полимера средний — мутная взвесь мелких частиц, преимущественно оксидных компонентов, и нижний — достаточно плотный осадок, состоящий главным образом из частиц силикатов. При 5-часовой обработке наиболее крупные частицы оседают уже в первые сутки эксперимента и даже через 45 сут суспензия остается разделенной на 3 слоя. Более длительная (36 или 48 ч) обработка обеспечивает приемлемую гомогенизацию и совместное осаждение неорганических составляющих, причем дает идентичные результаты. [c.165]

Физико-химические, или инструментальные, методы установления точки эквивалентности. В связи с тем, что цветные индикаторы оказываются не пригодными для установления точки эквивалентности при титровании сильно окрашенных или мутных растворов, разработаны и широко применяются другие способы установления точки эквивалентности, основанные на наблюдении свойств раствора, резко меняющихся в момент эквивалентности. Большое значение приобрели так называемые физикохимические, или инструментальные, методы установления точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых величин, характеризующих какое-нибудь свойство раствора (например, электропроводность), которое меняется в процессе титрования постепенно, а в точке эквивалентности — резко. К этим методам титрования относятся кондуктометрические, высокочастотные, потенциометрические, амперометрические и некоторые другие (см.гл.УП ). [c.94]

Сера, выделяемая в процессе регенераций, захватывается поднимающимися пузырьками воздуха и концентрируется в верхней части регенератора. Визуальные наблюдения показали, чтЬ регенерированный раствор из регенератора № 6 мутный, что свидетельствует о наличии в растворе серы в мелкодисперсном состоянии (не нсклк)-чается опасность забивания серой насадки скруббера). Раствор из регенератора № 8 прозра 1-ный, однако в нем находится небольшое количество. взвешенной серы в виде хлопьев. При п6-вышенной турбулентности коллоидные частищ . , сталкиваясь, слипаются и образуют ассоциатй. Изучив процесс выделения скоагулированной с -ры, можно получить регенерированный раствор, в котором отсутствует взвешенная сера, и предотвратить образование отложений в скруббер . [c.25]

Препарат считают растворившимся, если в растворе при наблюдении в проходящем свете не обнаруживаются частицы вещества. Для препаратов, образующих при растворении мутные растворы, соответствующее указание должно быть привг ено в частной статье. [c.176]

В 1857 г. швейцарский химик Матиас Швейцер обнаружил удивительное явление. Получив ярко-синий раствор комплексного соединения — гидроксида тетраамминмеди(П) [ u(NHg)4](OH)2, он решил избавиться от механических примесей фильтрованием этот раствор показался ему мутным. Произошло неожиданное фильтровальная бумага на воронке стала постепенно расползаться и растворяться. Когда Швейцер добавил к фильтрату серную кислоту, в колбе выделился белый волокнистый осадок, похожий на вату, а жидкость из синей превратилась в светло-голубую. Как объяснить наблюдения Швейцера [c.36]

Исследована реакция карбовакса 4000 с кремневольфрамовой кислотой. При наблюдении в микроскоп мутного раствора, в котором содержатся кремневольфрамовая кислота и карбовакс 4000 в разбавленной хлористоводородной кислоте, обнаружены мельчайшие капельки масла, которые со временем коалесцируют, об- >азуя бесцветный маслянистый слой на дне сосуда. Однако, если в реакционный раствор ввести ионы натрия или аммония (в виде их хлоридов или путем частичной нейтрализации кремневольфра-мовой кислоты гидроксидами), выделяется белый хлопьевидный осадок, который можно отфильтровать. Содержание натрия или азота в этих осадках не определяли, однако можно предположить, что это натриевые или аммониевые соли комплексов полиэтилен гликоля с кремневольфрамовой кислотой, так как они не образуются в отсутствие катионов, за исключением иона водорода. Эти соединения, как и соединения бария, в дальнейшем рассматриваются как соли (точное строение их неизвестно). [c.227]

Для судебно-химических токсикологических исследований очеи1 важно устанавливать различие между птомаинами и алколоидами. Бошпя-ков [19J рекомендует для этой цели использовать люминесценцию. По его наблюдению растворы 0,5—1,0% солей морфия при облучении ультра фиолетовыми лучами выглядят грязно-зелеными, растворы пантопона — коричневато-зелеными, растворы опия — зеленовато-бурыми, раствор стрихнина — светло-синим. Растворы птомаинов при облучении выглядят мутными с бледно-голубыми тонами, люминесценция усиливается по мерг увеличения концентрации. [c.329]

В целях успешного наблюдения жидкость должна быть совершенно прозрачна и по возможности бесцветна. Мутную жидкость надо предварительно профильтровать. При исследовании окрашенных жидкостей применяют укороченные трубки (при большом удельном вращении), а также различнее методы обесцвечивания растворов. Для обесцвечивания темноокрашенной мочи к ней добавляют немного мелко истолченного порошка среднего уксуснокислого свинца Pbi gHsOj) , так называемого свинцового сахара. После тщательного взбалтывания дают отстояться образовавшемуся осадку, который увлекает за собой красящее вещество, а затем отфильтровывают прозрачную и обесцвеченную мочу. [c.137]

В целях успешного наблюдения жидкость должна быть совершенно прозрачна и по возможности бесцвет-н а. Мутную жидкость надо предварительно профильтровать. При исследовании окрашенных жидкостей применяют укороченные трубки (при большом удельном вращении), а также различные методы обесцвечивания растворов. Для обесцвечивания интенсивно окрашенной мочи к ней добавляют немного мелко истолченного порошка среднего уксуснокислого свинца РЬ (С2Нз02)2, так [c.132]

А — точка наблюдения I — пробк рка с мутным раствором 2—экран 3—неподвижная пластинка 4 — подвижная пластинка [c.54]

Кривые потребления кислорода (БПКго) после различных способов очистки приведены на рис. 2 и 3. При оптимальных условиях коагуляция начинается практически сразу хлопья хорошо формируются и быстро оседают. В результате опытов установлено, что между концентрацией лигнина в сточной воде и оптимальным количеством реагентов (кроме серной кислоты) существует прямая зависимость (рис. 4). Опыты показали также, что, если количество добавленного реагента меньше оптимального, происходит только частичное хлопьеобразование илп его вообще не происходит. В таких случаях раствор после коагуляции оказывается мутным, сильно окрашенным в коричневый цвет, а эффекты по БПКб и ХПК очень низкими. Из наблюдений за коагуляцией при различных условиях и на основании вышеуказанного следует, что в данном случае происходит не коагуляция в полном смысле слова, а выделение соединений лигнина, содержащих А1, Ре или Са (при использовании серной кислоты выделяется свободный лигнин). [c.139]

После введения лодочки трубку для сожжения закрывают со стороны расположения лодочки пробкой, зажигают подвижную горелку, соединяют ее со шпинделем на расстоянии 8,5 сж от конечного положения и включают мотор, после чего сожжение протекает без наблюдения. Когда горелка подойдет к конечной точке, она останавливается. Тотчас же после этого вынимают пробки, тщательно вытирают бумагой конго внутреннюю поверхность заднего конца трубки, удаляя все кислые конденсаты (для этого полоску бумаги конго лучше всего навить на стеклянную палочку, на которую надет кусочек резиновой трубки). Затем прекращают ток кислорода, вынимают из трубки серебряную спираль и помещают ее в предварительно нагретый экстракционный прибор, цилиндр которого наполняют водой в таком количестве, чтобы она покрыла спираль. После 3 мин экстрагирования раствор сульфата серебра переводят в сосуд для титрования (коническую колбу на 100 мл) и наполняют цилиндр из воронки свежей водой. Во время спуска раствора коническая колба должна находиться под отверстием отводной трубки цилиндра, чтобы вся вытекающая жидкость 1Юпала в колбу. Аналогично поступают при дальнейших экстракциях. Во второй раз экстракцию проводят тоже 3 мин, а в третий и четвертый раз — по 1 мин. Соединенные в колбе растворы, содержащие весь сульфат серебра, немного охлаждают, прибавляют 4—5 Л1Л разбавленной серной кислоты, 2 капли 1 н. раствора нитрита, 2 мл 1 /о-ного раствора крахмала и титруют 0,Х)2 н. раствором иодида калия до перехода желтоватой окраски мутного раствора в зеленовато-синюю. Титр 0,02 н. раствора иодида калия лучше всего определять и проверять, пользуясь 0,02 н. раствором нитрата серебра, причем упомянутое ниже замедление перехода окраски имеет постоянное значение в данных условиях анализа. Его определяют, проводя контрольное титрование пробы, не содержащей сульфата серебра, но содержащей такое же количество воды и всех других реагентов, как и исследуемый раствор. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология