Оксиды и пероксиды

Таблица 17.28 Энтальпии образования оксидов и пероксидов калия, рубидия и цезия

Оксиды и пероксиды щелочных металлов [c.310]

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон [c.294]

Кислородные соединения. С кислородом элементы главной подгруппы II группы образуют оксиды и пероксиды. Пероксиды образуются при реакции [c.237]

Наиболее активно окисляются щелочные и щелочноземельные металлы, причем в зависимости от условий образуются оксиды и пероксиды [c.112]

Свойства, и, N8, К, КЬ, Са - легкоплавкие металлы, Ы, N3, К, НЬ имеют серебристо-белую окраску, а Са - золотисто-желтую, ие такую яркую, как у золота, хотя и вполне заметную. Хранящиеся под слоем керосина щелочные металлы обычно покрыты пленкой из оксидов и пероксидов Слитий -смесью нитрида и оксида). [c.319]

Введение кислорода в молекулу органического соединения под действием молекулярного кислорода, гидропероксидов, надкислот, неорганических оксидов и пероксидов, азотной, серной и др. кислот, солей неорганических надкислот, ионов металлов переменной валентности и т.д. [c.248]

Определите массовые доли (%) оксида и пероксида бария в смеси, если при обработке серной кислотой навески массой 5 г выделилось 397 мл (н. у.) пероксида водорода. [c.118]

После распада гидропероксида молекула лавсана деструктирует-ся. Могут образоваться также неустойчивые циклические оксиды и пероксиды, которые при разрыве образуют карбонильные и карбоксильные группы, ослабляющие эфирную связь н облегчающие ее разрыв. [c.264]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

При сгорании 6,9 г натрия образовалось 10,9 г смеси его оксида и пероксида. Пользуясь теплотами образования указанных соединений, определите, сколько выделилось теплоты при сгорании натрия. [c.51]

Во-вторых, учение о периодичности привело в соответствие всю систему понятий химической статики. В этом состоит объяснительная роль новой теории (объяснение различий в составе оксидов и гидридов, оксидов и хлоридов, оксидов и пероксидов и т. д.). [c.49]

Соединения щелочных металлов с кислородом. Из соединений щелочных металлов с кислородом нужно отметить оксиды и пероксиды. [c.237]

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

Рис. 158. ( хема молекул оксида и пероксида натрия [c.293]

Растворением оксидов и пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде [c.26]

Зеленый с коричневым оттенком, плавится без разложения. Реагирует с водой, кислотами, оксидом и пероксидом натрия. Окисляется кислородом, галогенами в щелочной среде. Получение см. 824 . [c.419]

Как изменяется характер взаимодействия щелочных металлов с водой и кислородом в зависимости от размера атома Напишите формулы оксида и пероксида натрия. [c.248]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ь , Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем из оксидов и пероксидов (литий — смесью нитрида и оксида). На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз— самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется и сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих при комнатной температуре. [c.299]

Через реактор, термостатированный при 300 С, пропускают поток воздуха, в который периодически краном-дозатором впрыскивается доза (12 мкл) бензина. В образовавшийся ТВС при температуре реактора начинают образовываться оксиды и пероксиды, что проявляется скачком температуры, фиксируемым потенциометром. Потенциометр предварительно градуируют в значениях октанового числа в зависимости от скачка температуры. [c.182]

В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов [c.192]

Оксиды и пероксиды. Типы оксидов. Способы получения, свойства оксидов и пероксидов. [c.502]

Кислород, его аллотропные формы. Свойства озона. Оксиды и пероксиды. [c.502]

Окисление — наиболее распространенный метод получения различных кислородсодержащих соединений из углеводородного сырья и некоторых функциональных производных углеводородов различных классов. Практическое значение процессов окисления в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза трудно переоценить. Это обусловлено, в первую очередь, многообразием реакций окисления, что позволяет использовать их для первичной переработки углеводородного сырья и производить на их основе различные ценные соединения (спирты, моно- и дикарбоновые кислоты и их ангидриды, а-оксиды, нитрилы и др.), являющиеся растворителями, промежуточными продуктами органического синтеза, мономерами и исходными веществами в производстве полимерных материалов, поверхностно-активных веществ, пластификаторов и т. д. Во-вторых, доступностью и низкой стоимостью большинства окислителей, среди которых главное место занимает кислород воздуха. Это определяет более высокую экономичность синтеза ряда продуктов методами окисления по сравнению с другими способами их производства. В ряде процессов в качестве агентов окисления можно использовать гипохлориты, хлораты, перманганаты, азотную кислоту и оксид азота(IV), сульфат ртути, оксиды и пероксиды некоторых металлов, пероксид водорода. [c.140]

Гидроксиды щелочных металлов, имеющие общую формулу ЭОН, образуются при взаимодействии металлов, а также их оксидов и пероксидов с водой. Гидроксиды щелочных металлов — белые, твердые, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде сильные щелочи. Они медленно разрушают стекло, так как взаимодействуют с одним из компонентов — оксидом кремния(IV) [c.160]

В чем проявляется отличие химии лития от химии остальных щелочных металлов Рассмотреть на примере условий получения и устойчивости оксидов и пероксидов растворимости карбонатов, гидрокарбонатов и фосфатов склонности к образованию кристаллогидратов солей. [c.183]

Следует отметить, что некоторые химические продукты, которые можно получить в результате осуществления разработанных процессов, такие как а-олефины, изобутилметилкетон, изобутилметилкарбинол, органические оксиды и пероксиды, ме-тилэтилкетон в настоящее время производятся в СССР по устаревшей технологии и в недостаточном объеме другие же, например алкилнафталины, алкилдифенилоксиды, пентанол-2. п-метилстирол, аллен и метилацетилен, циклопентадиен-1,3 и дициклопентадиен являются новыми для промышленной практики. Поэтому внедрение новых технологических процессов станет важным шагом на пути технического прогресса в нефтехимической промышленности. В соответствии с программой химизации и планами капитального строительства часть разработанных процессов будет внедрена в XII пяти.1етке, реализация других процессов предусматривается в период до 2000 года. Таким образом, в течение ближайших 10—15 лет предстоит спроектировать, построить и освоить большую группу новых производств органического синтеза. [c.6]

С помощью какого реактива можно различить оксид и пероксид калия [c.126]

В реакциях с металлами хлор образует только 1 тип продуктов — хлориды, кислород может образовывать оксиды и пероксиды [c.271]

Здесь рассматриваются некоторые общие свойства металлов и химические свойства оксидов и пероксидов. (на примере ряда металлов главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеейа). Соединения металлов с серой, галогенами и другими неметаллами, а также некоторые способы получения металлов были представлены в других разделах книги. [c.165]

Аналогичным образом протекает термоокислительная деструкция полиэфиров. Процесс термоокислительной деструкции полиэти-лентерефталата (лавсана) при температурах 170—220°С идет через образование оксидов и пероксидов у метиленовых групп [c.264]

При сгорании образца натрия на воздухе образуется смесь оксида и пероксида натрия в мольном отношении 1 8. Продукт сгорания обработали избытком серной кислоты (разб.) при нагревании и собрали 11,2л (н.у.) газа. Установите массы (г) образца натрия. [c.256]

Характеристические соединения. В силу большого сродства щелочных металлов к кислороду их характеристические оксиды Э2О непрочны и обладают тенденцией к дальнейшему присоединению кислорода. В отличие от них пероксиды Э2О2 не разлагаются. Нормальные оксиды могут быть получены восстановлением пероксидов одноименными металлами. Для сравнения приводим энтальпии образования оксидов и пероксидов щелочных металлов (кДж/моль) [c.308]

Из элементов I гр. наиб, легко реагируют с К. КЬ и Сз, к-рые самовоспламеняются на воздухе, К, Ма и и реагируют с К. медленнее, р-ция ускоряется в присут. паров воды. При сжигании щелочных металлов (кроме Ь ) в атмосфере К. образуются пероксиды М2О2 и супероксиды МО2. С элементами подгруппы Па К. реагирует сравнительно легко, напр., Ва способен воспламеняться на воздухе при 20-25 °С, Мя и Ве воспламеняются выше 500 °С продукты р-ции в этих случаях-оксиды и пероксиды. С элементами подгруппы Пб К. взаимод. с большим трудом, р-ция К. с Zn, d и Ня происходит только при более высоких т-рах (известны породы, в к-рых Ня содержится в элементарной форме). На пов-стях 2п и С<1 образуются прочные пленки нх оксидов, предохраняющие металлы от дальнейшего окисления. [c.388]

В зависимости от количества вулканизатора (сера, оксиды и пероксиды металлов), вводимого в смесь на 100 масс. ч. каучука, получают мягкую (2—4 масс. ч. серы), полужесткую—полуэбониты (12—20 масс. ч. серы) и жесткую — эбониты (30—50 масс. ч. серы) резины. Эбониты применяют в качестве конструкционного материала и для защиты от коррозии металлической аппаратуры. [c.78]

Вулканизующий агент для резиновых смесей на основе натурального и синтетических каучуков (бутадиен-стирольных, бутилкаучука, полисульфидных, полипропилена и др.). Применяется в смеси с серой, некоторыми ускорителями и неорганическими окислителями — оксидом и пероксидом свинца. Дает термо-и паростойкие вулканизаты, несколько уступающие по этим показателям вул- [c.180]