Некоторые свойства хлора

При объяснении механизмов реакций иногда используется понятие мезомерного или резонансного эффекта. В сущности это не что иное, как способ дать понять, что возникают другие резонансные структуры, с помощью которых можно объяснить некоторые свойства рассматриваемого соединения. Так, например, с помощью положительного мезомерного эффекта атома хлора объясняют тот факт, что отщепление хлора от винилхлорида проходит значительно труднее, чем от этилхлорида . [c.71]

В справочнике приведены физико-химические свойства хлора, каустической соды, едкого кали, соляной и серной кислот, хлористого водорода, хлорсодержащих солей и их растворов, даны, основные сведения по электрохимии и некоторые статистические материалы, кратко описаны вспомогательные вещества (хладоагенты, ртуть, амальгамы и др.), освещена техника безопасности при работе с хлором и щелочами. [c.2]

Другие галогены образуют целый ряд кислородных соединений — окислов, кислот и солей некоторые свойства их мы рассмотрим в табл. 15 на примере соединений хлора. [c.64]

Высокими защитными свойствами обладают [61 ] некоторые тио-хлор- и аминопроизводные углеводородов жирного и ароматического рядов проверке были подвергнуты сульфированная стеариновая кислота, хлорированный парафин и дифениламин [61]. Некоторые из этих соединений защищали сталь от коррозии в течение [c.306]

Водородная связь, как правило, осуществляется за счет взаимодействия ковалентно связанного атома водорода с ковалентным атомом, относящимся к той же или к другой молекуле и обладающим неподеленной парой электронов (т. е. еще не использованными для образования химических связей и принадлежащими только данному атому спаренными электронами). Поэтому такие атомы, как фтор, кислород, азот и в некоторой степени хлор и сера, обладающие сравнительно небольшим радиусом и высоким сродством к электрону, способны оттягивать электрон от соседнего атома водорода. Вследствие этого атом водорода в какой-то степени приобретает свойство протона Н+, способного вступать во взаимодействие с электронами другого атома фтора, кислорода или азота с образованием водородной связи. Одним из веществ, легко образующих водородную связь, является вода. В молекулах воды (Н—О—Н) ковалентно связанные с кислородом атомы водорода могут взаимодействовать с ато- [c.18]

Некоторые свойства хлора [c.266]

Некоторые свойства хлора и других галогенов приведены в табл. 2. [c.10]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ХЛОРА [c.262]

На рис. 15.1 воспроизведена этикетка с бутыли химически чистой концентрированной соляной кислоты. Хотя эта этикетка на первый взгляд может показаться не заслуживающей внимания, на самом деле она содержит интересные и даже удивительные сведения. Но прежде всего рассмотрим некоторые свойства НС1. Это газообразное вещество получают в промышленности в результате контролируемой реакции водорода с хлором [c.69]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Сведения о некоторых свойствах жидких элементов подгруппы фтора или галогенов приведены в табл. 28. Атомы галогенов образуют димеры р2, С12, Вга и 1г. Энергии их диссоциации в кДж/моль при 25°С равны 158,5 для фтора, 242 для хлора, [c.222]

I хлор — ядовитый зеленый газ, бром — едкая и токсичная, коричневая, легколетучая жидкость и иод — блестящее черное кристаллическое вещество, которое при слабом нагревании сублимируется, образуя фиолетовые пары. Астат радиоактивный элемент и в природе не встречается. Некоторые свойства галогенов приведены в табл. 20.1. [c.416]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

В справочнике приведены принципиальные схемы производства электролитического хлора и каустической соды и технологические схемы основных отделений и стадий производственного процесса рассмотрены физико-химические свойства хлора, каустической соды, едкого кали, соляной и серной кислот, хлористого водорода, хлорсодержащих солей и их растворов даны основные сведения по электрохимии и некоторые статистические материалы кратко описаны вспомогательные вещества (хладоагенты, ртуть, амальгамы и др.). [c.304]

Хорошо известные системы с Н-связью. Принято считать, что Н-связь А—Н...В -—это такая связь, в которой атом водорода находится между двумя близко расположенными электроотрицательными атомами А и В. Атомами А и В обычно являются кислород, азот или фтор, а в некоторых случаях—хлор (см., например, [1585, 1643, 447]). Это относится к системам, в которых наличие Н-связи является общепризнанным. Список кислот и оснований, которые принято считать способными к образованию Н-связи, приведен в табл. 61. Н-связь сказывается на свойствах любой комбинации из соединения, помещенного в столбце кислот, и соединения, помещенного в столбце оснований. Эти свойства являются типичными и для других систем с Н-связями. [c.170]

Хлор — сильнодействующее ядовитое вещество. Этим объясняются особые требования, предъявляемые к устройству и эксплуатации склада жидкого хлора. Некоторые физико-химические свойства хлора приведены выше в табл. 5.1. [c.85]

Таблица 2. Некоторые свойства поли-п-ксилилена и поли(моно-хлор-п-ксилилена)

Общая характеристика галогенов. В табл. 4 сопоставлены некоторые свойства фтора, хлора, брома и иода. Легко видеть, что с увеличением атомного веса этих элементов увеличивается удельный вес, повышаются температуры плавления и кипения и как бы сгущается окраска этих веществ. [c.133]

Некоторые химические свойства хлора и веществ, содержащих [c.14]

В этих частицах входит на атом элемента один, два, три и четыре атома водорода. Неизвестны соединения атома кислорода с тремя или четырьмя атомами водорода, значит, в атоме кислорода нет некоторых свойств, находящихся в атомах углерода и азота. Способность же образовать с водородом соединение определенного состава дает, как мы уже видели, возможность судить о составе многих других соединений данного элемента. Так, если мы знаем, что элемент М соединяется с водородом, образуя только НМ и не образуя №М, Н М и т. п., то мы должны думать, на основании закона замещений, что этот элемент будет давать соединения М 0, M N, MHO, МНЮ и т. п. Таков, напр., хлор. Если мы узнаем, что другой элемент R, подобно кислороду, дает с водородом частицу №R, то можем ожидать, что он образует соединения, подобные перекиси водорода, подобные окислам металлов, углекислому газу, окиси углерода и др. Такова, напр., сера. Значит, элементы можно различить по подобию их с Н, О, N, С и сообразно этому сходству предугадать, если не свойства (напр., кислотность и щелочность), то, по крайней мере, состав множества их соединений [274]. Это и составляет [c.294]

При определении дозы хлора необходимо исходить из хлоропоглощаемости воды и некоторого избытка хлора, обеспечивающего бактерицидный эффект (свойство некоторых веществ убивать микробы). 5 [c.147]

В табл. 5 приведены некоторые свойства фторидов хлора, характеризующие их агрегатное состояние в нормальных условиях. [c.20]

Английский ученый Т. Фитцпатрик, нанример, в 1888 г. не мог предположить существование в растворе свободных атомов, так как если бы в растворе находились свободные атомы хлора, раствор должен был бы обладать некоторыми свойствами хлорного раствора. Теория С. Аррениуса на этот вонрос отвечала просто. В процессе электролитической диссоциации, нанример, поваренной соли образуются не атомы натрия и хлора, а иопы (Ка+ и С1"), которые обладают в связи с электрическим зарядом особыми сненнфическими свойствами, резко отличными от свойств электрически нейтральных атомов. Благодаря заряду возможно, например, существование таких групп атомов, как КОз , 304 и др., которые в свободном состоянии без электрического заряда неизвестны. Оставалось, однако, неясным, какие причины обусловливают появление свободных заряженных ионов в растворах, каковы условия существования ионов в растворе. Откуда берется энергия на разложение прочных соединений при растворении [c.318]

Анилин проявляет некоторые свойства, обусловленные наличием ароматического ядра. Он реагирует с растворами хлора и брома (замещаются атомы водорода в бензольном ядре, находящиеся в орто- и пара-тложг-ниях к аминогруппе) [c.241]

В основу названий элементов, открытых за последние 300 лет, были положены различные принципы по минералу, из которого впервые был выделен этот элемент, например, бериллий (по названию минерала-берилла), по названию страны- родины первооткрывателя, например, германий (нем. химик К. Винклер) в честь Германии, по некоторым свойствам, например, хлор (от греч. %Хо)рост- зеленый), фосфор (от греч. фюст- свет, ф8р0)- несу). Искусственные элементы получили свои названия в честь известных ученых, например, менделевий, эйнштейний. [c.15]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца - устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета - часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Прн сравнении элементов второго и третьего периодов интересно отметить также диагонал1.ную аналогию, которая заключается в том, что по некоторым свойствам свободных атомов, простых веществ и соединений элементы второго периода оказываются похожими на элементы, расположенные в третьем периоде в соседней группе справа литий — иа магний, бериллий — на алюминии, бор —на кремний, углерод —на фосфор, кислород —на хлор. [c.120]

Следует отметить лишь некоторые свойства нитроакридинов 5-нитро-акридин, который, повидимому, должен быть наиболее интересным из изомеров, еще не был получен. Нитроакридины легко восстанавливаются в амино-акридины водородом в присутствии скелетного никелевого катализатора при атмосферном давлении и обычной температуре или хлористым оловом в соляной кислоте. Сведений об образовании азоакридинов или других первичных или вторичных продуктов в результате частичного восстановления не имеется. Нитроакридины очень склонны к образованию смешанных кристаллов ео своими изомерами [37, 75]. Отмечалось, что нитропроизводные 5-хлоракридина имеют весьма реакционноспособный атом хлора. [c.382]

Синтез и некоторые свойства 3-хлор-4-изотиоцианатотиолан-1,1-диоксида [c.167]

За исключением некоторых отличий, химические свойства хлорида брома похожи на химические свойства хлора [24]. Химически это очень активный окислитель, как в жидком, так и в газообразном состоянии. Жидкий ВгС1 быстро действует на кожу и другие живые ткани, вызывая раздражение и ожоги, которые очень медленно заживают, и, как и хлор, даже относительно низкие концентрации паров Br l действуют сильно раздражающе и болезненно на дыхательные пути. [c.138]

Таблица 2. Некоторые свойства поли-п-ксилилена п иоли(моно-хлор-п-ксилилеиа)

Довольно интересно, что некоторыми свойствами бирадикалов обладают системы, аналогичные (137), даже если они не содержат громоздких атомов хлора, способных стерически ингибировать делокализацию. Например, в случае системы (139) [c.381]

В результате многочисленных опытов, в конце 1810 г., Дэви окончательно убедился в элементарной природе оксимуриевой кислоты . Новый элемент получи.л название хлорин , или хлорный газ (от — желто-зеленый ). В следующем году Гей-Люссак сократил это название ( хлор ), Дэви исследовал также отбеливающие свойства хлора и некоторых его соединений и открыл двуокись хлора. Немецкий физик И. П1вейгер (1779—1857) предложил в 1811 г. для хлора название галоген ( aXg — соль , YEvva i) — рождаю ). [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология