Подгруппа фтора (F, l, Вг

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

На рис. 17 сравниваются энтропии соединений металлов подгруппы бериллия с двумя элементами второго периода — кислородом и фтором. Даже учитывая недостаточную достоверность многих из сопоставляемых величин можно говорить о параллелизме роста 5298 с изменением [c.42]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

К элементам главной подгруппы VII группы относятся водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод 1, астат At [c.271]

Подгруппа фтора (галогены) Н, Р, С1, Вг, I, (5 , х р ). Наружный слой состоит из 7 электронов у водорода— из 1. Максимальная положительная валентность галогенов 7 для брома и астата 5 фтор в соединениях не бывает положительно валентным. Отрицательная валентность 1. [c.84]

При обычных температурах в основном стандартном состоянии водород, кислород, азот, фтор, хлор и элементы подгруппы гелия являются газообразными, бром и ртуть — жидкими, а остальные элементы — кристаллическими. [c.24]

VII группа. Галогены. К ней относятся элементы главной подгруппы — фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астат. Все галогены реакционно способны, поскольку во внешней электронной оболочке у них находится семь валентных электронов, и для получения устойчивого одноотрицательного иона достаточно присоединить один электрон. Это обстоятельство характеризует галогены как типичные неметаллы со степенью окисленности —1. [c.38]

Сведения о некоторых свойствах жидких элементов подгруппы фтора или галогенов приведены в табл. 28. Атомы галогенов образуют димеры р2, С12, Вга и 1г. Энергии их диссоциации в кДж/моль при 25°С равны 158,5 для фтора, 242 для хлора, [c.222]

Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Они соединяются с очень многими химическими элементами, образуя галогениды. Галогены реагируют с подавляющим большинством металлов и неметаллов непосредственно, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Фтор реагирует даже с ксеноном. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными — в основном ковалентный. [c.102]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

Как это характерно для всех элементов второго периода, кислород по своим химическим и физическим свойствам заметно отличается от более тяжелых элементов той же группы (главной подгруппы). (Этот вопрос объясняется в разд. 35.3, посвященном фтору.) Химическое поведение кислорода в значительной степени определяется электронной конфигурацией его атома ls 2s 2p . [c.469]

Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств например, температур плавления и кипения. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают. Это объясняется усилением взаимного притяжения молекул, с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними. Так, в ряду [c.155]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глу-бС К0 внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах его восстановительная активность проявляется лишь при высоких хемпературах. С другой стороны, можно yкaзaтiJ на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами (см. стр. 95). Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [c.90]

IV группе — ns np (главная подгруппа — углерода) и (я — l)d ns (побочная подгруппа — титана), в V группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (л — l)d ns или п — l)d ns (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — (главная подгруппа — кислорода) и (л — l)d ns или (л — l)d s (побочная подгруппа — хрома), в VII группе — лз лр (главная подгруппа—фтора) и (л — l)d ns (побочная подгруппа—марганца). В VIII группе нет главной подгруппы, но есть три побочные (подгруппы железа, кобальта, никеля). Нулевая группа имеет только главную подгруппу — ns np (благородные газы) сюда же относят и гелий, хотя он и л5 -элемент. [c.78]

Наибольшее значение для сельского хозяйства имеют соединения элементов VA-подгруппы (азота, фосфора, мышьяка), а также элементов IПА-подгруппы (бора) и VIIA-подгруппы (фтора и хлора). [c.304]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

В VIIA подгруппе фтор бывает только одновалентен, в то время как его соседи по подгруппе проявляют все валентности вплоть до семи. [c.234]

Подгруппа лития (Щ.) Подгруппа углерода (Шгр) Подгруппа фтора (vmp.) Подгруппа неона IVlllzp) [c.150]

В других же группах характер обоих подгрзшп сильно разнится между собой, что особенно четко видно на примере VII группы. Здесь переплетать между собой эти две подгруппы было бы уже немыслимо элементы подгруппы фтора — типичные металлоиды, элементы же подгруппы марганца — металлы. [c.55]

А. А. Бочваром и Г. М. Кузнецовым было установлено, что энтропия плавления является периодической функцией порядкового номера элемента в таблице Д. И. Менделеева. Наибольшей энтропией плавления в каждом периоде обладают элемены подгруппы фтора. Наименьшей энтропией плавления среди металлов обладают щелочные и щелочноземельные металлы. В подгруппе щелочных металлов наибольшую энтропию плавления имеет литий. В подгруппе щелочноземельных металлов энтропия плавления возрастает от бериллия к кальцию, а затем уменьшается ог кальция к барию. В погруппе бора максимум энтропии плавления приходится также на элемент четвертого периода — галлий. В подгруппе углерода наблюдается уменьшение энтропии плавления в ряду кремний—германий— олово — свинец. Для элементов подгруппы фтора энтропия плавления немного возрастает с увеличением порядкового номера. [c.160]

Для Мо (V) получены параметры спин-гамильтониана всех оксогалогенокомплексов состава MeOX4Y. Вероятно, это единственный случай, когда для данного центрального атома имеется набор параметров спин-гамильтониана со всеми лигандамц подгруппы фтора (табл. 1). [c.330]

Исследования, выполненные нами, дали возможность получить ряд новых координационных соединений Mo(V) и r(V) типа MeOX4Y и MeOX4 YjY, изучить их ЭПР и определить параметры спин-гамильтониана спектров ЭПР. В результате этого для координационных соединений Mo(V) получен набор параметров спин-гамильтониана со всеми лигандами подгруппы фтора, с лигандами подгруппы кислорода и некоторые сведения об ЭПР азотсодержащих соединений. Эти данные позволили рассмотреть, как зависят параметры спин-гамильтониана от природы лиганда и какие причины обусловливают их изменение [8, 9]. При этом получена информация об электронном строении координационных соединений Mo(V), r(V) и характере связи в них. [c.340]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]

С началом застронки нового электронного слоя, более удален ного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов фтора и натрия). В результате в пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения атомных радиусов (в нм) элементов некоторых главных подгрупп [c.99]

Водородная связь. Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств. Это проявляется, например, в значениях температур плавления и кипения подобных соединений. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают, Это объясняется усилением взанмиога притяжения молекул, чтб связано с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними (см. 48). Так, в ряду H I—НВг—HI температуры плавления равны, соответственно, [c.154]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем гало1ены. В своих соединениях оии проявляют как отрицательную, так и положительную окислен-ность. В соединениях с металлами п с водородом их степень окисленности, как иравило, равна —2. В соединениях с неметалламл, например с кислородом, она может иметь значение +4 или - --б. Исключение прн этом составляет сам кислород. По величине элек-троотридательностн он уступает только фтору (см. табл. 6 на стр. 124) поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его окисленность положительна (-1-2), В соединениях со всеми другими элементами окисленность кислорода отрицательна и [c.373]

Физические и химические свойства элементов подгруппы азота зменяются с увеличением порядкового номера в той же пееледо-ательности, которая наблюдалась в ранее рассмотренных fpyn-lax. Но так как неметаллические свойства выражены у аэот ла-iee, чем у кислорода и тем более фтора, то ослабление йтия войств при переходе к следующим элементам влечет за собой ио-(вление и нарастание металлических свойств. Последние заметны [c.397]

Подгруппа VIIA (водород, фтор, хлор, бром, иод, астат) . 462 [c.4]

ПОДГРУППА VIIА (ВОДОРОД, ФТОР, ХЛОР, БРОМ, [c.462]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Для элементов подгруппы криптона известны соединения с фтором и кислородом, например КгРг, ХеРг, Хер4, ХеРе. ХеОз и пр. Образование этих соединений объясняют возникновением трех-центровых связей. Так, орбитали в линейной молекуле ХеРг образуются за счет комбинации 5рх-орбитали атома Хе (ц. а.) и груп- [c.10]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Н НР но НВг ш Электронная конфигурация молекул НЭ, как это следует из рис. 4.19, одинакова и может быть записана так НЭ [... пр ((т )2]. В этой записи указано, что в каждой молекуле 4 электрона, размещающихся на р-подоболочке остаются почти неизменными по энергии, т. е. их МО являются несвязывающими. Эти МО имеют тг-симметрию и их следует обозначить как тг°-МО. Тогда окончательнно электронная конфигурация молекул галогенводородов будет НЭ[(тг°) ((7 )2]. Все эти вещества не имеют неспаренных электронов, поэтому они по отношению к магнитному полю являются диамагнитными (подробнее см. ниже). Энергия ионизации молекул НЭ определяется как абсолютное значение энергии высшей занятой электронами МО (сокращенно — ВЗМО). Из рис. 4.19 видно, что ВЗМО в галогенводородах являются несвязывающие МО, приблизительно совпадающие с р-АО галогена. Поэтому первые энергии ионизации молекул должны быть близки к первым энергиям ионизации атомов галогенов и одинаковым образом (симбатно) изменяться при переходе в подгруппе от фтора к йоду. Соответственно изменяется и восстановительная активность галогеноводородов — [c.126]