Цезий реакции

ЦЕЗИЙ Реакции ионов цезия [c.252]

Этот реагент образует малорастворимые соли также с ионами аммония, рубидия и цезия. Реакция очень чувствительна. Малорастворимым соединением нитрат-ионов является нитрат нитрона. В основном его применяют в гравиметрическом анализе. [c.17]

Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов а) бромида калия б) гидроксида цезия в) гидрида лития г) смеси фторида и хлорида натрия. [c.255]

Для амидов калия, рубидия и цезия реакция [c.262]

Составить уравнение реакций получения в свободном виде лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Указать условия и сущность реакций. [c.228]

Эта реакция экзотермична и за счет выделяющегося тепла происходит воспламенение водорода и металла, что характерно для наиболее активных калия, рубидия и цезия. Реакция с натрием протекает менее интенсивно и сопровождается лишь плавлением металла на поверхности воды. Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой еще менее активно, чем натрий, что объясняется наименьшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке (см. рис. 7), хотя по величине электродного потенциала литий стоит впереди других щелочных металлов. Водяные пары подобным же образом взаимодействуют со щелочными металлами. [c.36]

Составьте в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между а) фосфатом калия и нитратом бария б) фосфатом натрия и сульфатом алюминия в) фосфатом цезия и хлоридом кальция г) гидрофосфатом цезия и гидроксидом цезия д) дигидрофосфатом кальция и известковой водой. Предполагается, что все реакции происходят в водных растворах. [c.97]

Приведенные данные показывают, что ряд свойств как физических, так и химических закономерно изменяется с возрастанием порядкового номера элемента и увеличением числа застраиваемых электронных слоев п в атоме (соответственно номеру периода, в котором расположен данный щелочной металл). Так, радиус атома возрастает, а энергия ионизации падает. В связи с этим химическая активность повышается от Ы к Сз и Рг. Это отчетливо проявляется в процессе окисления металла. Так, литий сравнительно стоек, а, например, цезий самовоспламеняется на воздухе. Литий спокойно взаимодействует с водой, калий при этом самовоспламеняется, а у цезия реакция идет со взрывом. Наиболее активен щелочной металл франций, энергия ионизации его атома наименьшая (3,98 эв). Электролитическая диссоциация гидроксидов ЭОН (щелочей) возрастает в той же последовательности (от ЫОН к СзОН и РгОН). [c.404]

В современной ядерной технике используются изотопы лития, натрия и цезия. Изотоп является исходным продуктом для получения трития ( Н) — сверхтяжелого радиоактивного изотопа водорода — по следующей ядерной реакции [c.34]

Кинетические порядки реакций в рассматриваемых процессах зависят от концентрации инициатора и природы противоиона. Для комплексов нафталина с калием и цезием реакция имеет первый порядок по инициатору в области 10 —10 моль/л и дробный (0,33) при более высоких значениях [С]. В случае натриевого противоиона в широком интервале концентраций сохраняется порядок по инициатору 0,25. Дробный порядок обусловлен ассоциированным состоянием активных центров при исключительном или преимущественном протекании реакции роста за счет неассоциированной формы. [c.154]

Получают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов ири температуре 400—700 °С в трубке (стеклянной, фарфоровой или кварцевой) (рис. 1, 2). Натрий, калий, рубидий, цезий можно помещать непосредственно в трубку, так как со стеклом они почти не реагируют (небольшое взаимодействие наблюдается с натрием). Этот метод удобен тем, что гидрид можно в этой же трубке запаять. Перенос гидридов из лодочки в трубку для запаивания сопряжен с большими трудностями вследствие их большой химической активности. Получаемые гидриды содержат несколько меньше водорода по сравнению с теоретическим. Чтобы количество водорода соответствовало расчету, реакцию следует прово- [c.15]

ИСХОДНОГО катализатора, не соблюдается. Для образцов катализаторов с металлами вычисленная кислотность выше, чем фактическая. Отсюда авторы [239] делают вывод, что при добавлении окиси металла некоторая доля протонов удерживается от участия в реакции. Количество этих каталитически неактивных протонов определяли по разнице между экспериментально найденной и вычисленной кислотностью. Найдено, что 0,5 моль окиси хрома связывает 1 моль протонов 1 моль окиси меди связывает 2 моль протонов и 0,5 моль окиси натрия — 3 моль протонов. Указанные авторы считают, что изученные добавки металлов промотируют крекинг в направлении образования кокса, водорода и низших углеводородов в следующей последовательности (по возрастанию активности) натрий<цезий<хром<медь. [c.173]

Какой ил металлов - натрий или цезий - вы выберете в качестве восстановителя для получения кальция из дихлорида кальция Сравните Л0° этих реакций. Какой из металлов и почему используют на практике [c.196]

Заметим, что в равновесной системе в силу соотнощений (5.9) не все компоненты системы являются независимыми. Под независимыми компонентами понимают совокупность наименьшего числа вешеств, присутствия которых необходимо и достаточно для образования всех возможных вешеств н фаз. В отсутствие в системе химических реакций каждое вещество является независимым. Условия (4.9) накладывают / связей на систему, и поэтому число независимых вешеств А цез меньше полного числа компонентов на / [c.82]

Применение в энергетике. Литий применяется в химических источниках тока натрий и сплав его с калием являются экономичным теплоносителем в атомных реакторах, так как они не замедляют цепную реакцию деления ядер урана, обладают высокой теплоемкостью и теплопроводностью. Цезий и рубидий легко теряют электроны под действием света (фотоэффект), поэтому широко применяются для изготовления фотокатодов, используемых в разнообразных измерительных схемах, устройствах фототелеграфии, звуковоспроизведения оптических фонограмм, в передающих телевизионных трубках и др. [c.227]

Равновесие реакций ионизации может быть смещено введением в пламя элемента с низким потенциалом ионизации. Для этой цели, как правило, используют соли калия или цезия. На рис. 3.26 показано изменение интенсивности атомных и ионных линий лантана и неодима в зависимости от концентрации хлорида калия в растворе. [c.62]

Не следует распространять значение ряда напряжений на реакции, идущие между твердыми веществами. Так, алюминий вытесняет железо из оксидов железа в соответствии с положением этих металлов в ряду напряжений, но менее активный кальций вытесняет более активные калий и цезий из их оксидов и солей в твердом состоянии. Подобные реакции идут при нагревании [c.156]

Как взаимодействуют между собой следующие соединения, растворенные в жидком оксиде серы (IV) тионнл-хлорид и сульфит натрия хлорид аммония и сульфит тетраметиламмония сульфит алюминия и сульфит цезия нитрозил-хлорид и хлорид сурьмы (V) Напишите уравнения реакций. [c.147]

Для образования гидроксидов лития, рубидия и цезия можно воспользоваться реакцией между растворами их сульфатов и гидроксидом бария [c.241]

Хлориды лития, рубидия и цезия получают реакцией между соляной кислотой и карбонатами [c.245]

Так, перфтор-2-метил-2-пентен реагировал с гидразонами в присутствии оснований типа карбоната натрия в тетрагидрофуране при О °С, давая азин с выходом 35 % [100-102]. Эти азины были преобразованы в пиразолы нагреванием со смесью карбоната натрия и фторида цезия в диоксане при 100 °С. Циклизация в пиразолы может быть понята в терминах атаки фторид-иона на промежуточное соединение, содержащее систему сопряженных кратных связей (маршрут а). При нагревании азинов в присутствии карбоната натрия без фторида цезия реакция была медленной и вела к метанам, содержащим пиразоль-ные кольца (маршрут в). [c.73]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Каковы формулы гидридов цезия ( s) и селена (Se) Какой из этих гидридов имеет более высокую температуру плавпения > Составьте полное уравнение реакции гидрида цезия с водой. [c.320]

При комнатной и более высоких температурах молекулы, связанные с поверхностью вандерваальсовыми силами, постепенно становятся хемосорбированными [51]. Эта особенность кислорода отчетливо обнаруживается в его способности катализировать (благодаря парамагнитным свойствам) реакцию орто-пара превращения водорода. Будучи адсорбированным на угле при низких температурах, кислород ускоряет эту реакцию, но если адсорбция происходит при более высоких температурах, то он оказывает отравляющее действие [132, 133], Следовательно, для протекания реакции кислорода с поверхностью угля требуется энергия активации. В случае адсорбции на металлах энергия активации может быть ничтожно малой или даже равна нулю. Па поверхности цезия при температуре жидкого воздуха кислород самопроизвольно образует хемосорбционный слой молекул поверхностного окисла. Вполне возможно, что этот хемосорбционный процесс не имеет диссоциативного характера (см. далее настоящий раздел). На пленке молибдена, полученной испарением металла в высоком вакууме, переход от физической адсорбции к хемосорбции требует более высоких температур. Этот переход может быть обнаружен по уменьшению электропроводности пленки в результате хемосорбции кислорода [78]. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции кислорода на никеле и платине [53]. [c.83]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

МСС с калием, рубидием и цезием катализируют обменные реакции Нз+Оз 2Н0. Описано использование КСв в синтезе двухкольчатых карбонилов хрома, молибдена, вольфрама и железа. [c.275]

О специфических реакциях осаждения ионов рубидия и цезия см. специальную литературу. Лучше всего рубидий и цезий чоткрывать методом спектрального анализа. [c.598]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

По мере накопления экспериментального материала выяснилось, что высокие давления вызывают зачастую уникальные изменения в веществах, которые никаким другими способами достигнуты быть не могут. Это может проявляться в переходе электрона с одной орбитали на другую (церий, цезий), переходе вещества из диэлектрика в состояние с металлической проводимостью (фосфор, оксиды железа, никеля, хрома), переходе вещества из. модификации с малой плотностью в модификацию с большой, в изменении валентности, получении совершенно новых соединений и т. д. Все эти явления крайне интересны, и далеко не всем им в настоящее время дано убедительное объяснение. Давление существенно влияет и на кинетику различных процессов. Многочисленные примеры показывают, как действует давленпе на с.чорость реакций различных порядков и какие выводы можно сделать па основании исследования таких процессов. Действие давления на сложные химические реакции редко удается объяснить до конца, ибо очень трудно выделить в суммарном эффекте, где давление проявило себя как действующее на равновесие процесса, а где — на его кинетику. Особо следует указать на давление, влияющее на скорость пространственно-затруд-ненных реакций. [c.6]

К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, )убидий, цезий и франций. В периодической системе, ],. И. Менделеева они расположены в главной подгруппе группы. Атомы щелочных элементов имеют на внешнем электронном слое по одному электрону, который при химических реакциях легко теряют по схеме [c.262]

Написать уравнения реакций меисду рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом. [c.228]

Составьте уравнения реакций гидролиза соединений ХеОр4 и ХеОгр2 и уравнения последующей нейтрализации продуктов реакции с помощью гидроксида цезия. На основе этих процессов обсудите кислотно-основные свойства соединений ксенона (VI). [c.118]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Кислородные соединения. Окислы Ве—Ва имеют состав МО, и только у бария, катион которого имеет наибольшие размеры и поэтому самое малое поляризующее действие, вполне стабильна перекись ВаОг. Это обычный химический реактив, используемый как источник кислорода в окислительных реакциях (компонент запала в реакциях алюмотермии), для получения в лаборатории перекиси водорода (ВаОг-Ь -ЬН2504- Н202-1-Ва504 ) и т. д. Напомним, что перекисные соединения щелочных элементов (с. 15) также наиболее стабильны у самых тяжелых в подгруппе ЩЭ рубидия и цезия. [c.30]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология