Изобарические сечения Р— Т—х-диаграмм

Рис. 4. Изобарические сечения диаграммы С — N1 при давлениях [363]

На рис. 4 показаны изобарические сечения диаграммы С — N1, построенные по экспериментальным данным. На рис. 4, в и рис. 5 видны детали диаграммы С — N1 в области, богатой углеродом, при давлениях 5,25 и 5,4 ГПа. Молярная доля никеля в твердом алмазе — менее 0,001, в графите — до 0,003. Обусловленное присутствием никеля в углероде сниже- [c.10]

Рис. 8. Изобарические сечения диаграммы С — Со при давлениях [66] О (а), 8 (б) и 10 (в) ГПа

Рис. 9. Изобарические сечении диаграммы С — Ре при давлениях [95] О (а), 3 (б) и 5 (в) ГПа

Рис. 10. Изобарическое сечение диаграммы С — Ре при давлении 8 ГПа [72].

Рис. и. Изобарическое сечение диаграммы С — Ре ири давлении 9 ГПа [355]. [c.14]

Рис. 13. Изобарические сечения диаграммы С — Ре при давлениях 5,7 (а), 6 (б) и 6,5 (в) ГПа [337].

Рис. 14. Изобарические сечения диаграммы С — Мп при давлениях О (а), 6 (б) и 10 (в) ГПа [671-.

Рис, 18, Изобарические сечения диаграммы С — Та при давлениях О (а), 6(6), 8 (в) и 10 (г) ГПа [83] [c.17]

Рис. 5. Изобарическое сечение диаграммы состояний системы В —8п, дополненной метастабильными п виртуальными участками равновесий расплава с твердыми растворами со структурой олова и X [30]. а —Р=1 ат, показана Г—Р диаграмма В1 б —Р=15 кбар, часть диаграммы равновесия расплава с фазой X стабилизирована.

Рассмотрим возможные пути реализации конверсионного цикла. Для этого обратимся к рисунку, где на квадрат составов нанесена проекция изобарического сечения диаграммы растворимости системы К, Na l, NO3 —НзО[ ] и проекция изотермического сечения той же диаграммы. Изобарическое сечение отвечает температурам кипения при Р = бар, изотермическое — одной из более низких темне])атур (на рисунке показана изотерма 50° [c.175]

Для выбора наиболее целесообразного пути конверсионного процесса необходимо провести сравнение перечисленных показателей различных конверсионных циклов. Расчеты циклов осуществляются на основе приведенных выше рассуждений и схемы (рис. 1). Для определения параметров кипящих упаренных растворов целесообразно использовать изобарические сечения диаграмм растворимости [Ч, температур кипения [ ] и плотностей [ 1 четверной системы. Параметры растворов, образовавшихся на второй стадии конверсии, могут быть найдены с помощью изотермического сечения диаграммы при 75° [ ] и построенных на основе обработки литературных данных разных авторов изотермических сечений [c.180]

Используемые для сравнения циклы целесообразно отнести к трем группам в зависимости от минимальной температуры на стадии кристаллизации нитрата калия (25, 50 и 75°). Все показатели циклов с одипа] овы-ми нижними пределами определяются положением луча упаривания на проекции изобарического сечения диаграммы при заданном внешнем давлении. Само положение луча упаривания характеризуется величиной а — отношения ионного процента калия к ионному проценту КОд для любой точки луча. Показатели циклов каждой группы рассматриваются как функции величины а. Эти принципы были положены в основу приведенной ниже таблицы и рис. 2. [c.180]

Отмечено, что анализ реального производственного процесса получепия калиевой селитры может быть проведен лишь с использованием изобарических сечений диаграмм четверной системы К, Na l, NOg—Н,0. [c.182]

Изобарические сечения Р—Т—х-диаграмм. Полупроводниковые соединения очень часто содержат летучий компонент (или компоненты), что предопределяет разложение соединения при нагреве на конденсированный продукт (жидкий или твердый) и газообразный. Так, например, при нагревании фосфида индия одновременно протекают следующие процессы [c.232]

Приведенный ряд изобарических сечений хорошо иллюстрирует зависимость характера плавления соединения от давления летучего компонента в системе. Прежде чем начать подробный анализ каждого Т—х-сечения, следует обратить внимание на диаграмму, соответствующую давлению Р , которое обычно называется упругостью диссоциации соединения при температуре плавления. Это единственное значение давления пара летучего компонента, при котором состав кристаллов АВ и равновесного с ними расплава будет одинаков В химии полупроводников знание упругости диссоциации соединения имеет принципиальное значение, так как определяет технологию выращивания монокристаллов из расплава стехиометрического состава. [c.233]

Диаграмма Т—N2 (изобарическое сечение) для систем с азеотропизмом значительно отличается своим видом от диаграмм Р—N2- Это определяется наличием на критической кривой температурного минимума. [c.122]

Иа основе использования изобарических и изотермических сечений диаграмм четверной системы установлена зависимость технологических показателей конверсионных циклов от их параметров. Найденная зависимость дает возмо/кность наметить оптимальный для заданных производственных условий цикл конверсии. [c.182]

Трехкомпонентная термодинамическая система ( = 3 в формулах (4.3), (4.4)) описывается четырьмя (температура, давление и две концентрации компонентов) переменными, а изобарические сечения ее четырехмерной диаграммы состояния являются трехмерными, и поэтому сложными для графического представления. Отметим, что этИ сечения могут быть получены методами, аналогичными рассмотренным для двухкомпонентных систем. [c.164]

Методика расчета материального баланса данного процесса подробно изложена в литературе [80, 95]. Описание и расчет реального цикла конверсии наиболее точно могут быть произведены при помощи комбинации изотермического и изобарического сечений диаграммы [72, 73]. На рис. П-27 представлен пример расчета цикла для случая, в котором выпаривание и кристаллизацию Na l проводят при атмосферном давлении, а кристаллизация KNO3 завершается при 50 °С. [c.207]

В циклическом процессе кристаллизация Na l осуществляется во время выпаривания яз системы воды при постоянном давлении и при переменной температуре. Описание и расчет реального цикла наиболее точно могут быть произведены с помощью комбинации изотермического и изобарического сечений диаграммы (рис. 358) 2 . Для обеспечения возможности точного контроля и регулирования необходимо поддерживать неизменный режим процесса, что возможно лишь при работе по определенному циклу. На )ис. 358 представлен пример оптимального цикла (В. Я. Рудин [c.437]

В системе С — Та образуются два карбида Та С и ТаС (рис, 17), последний принадлежит к наиболее устойчивым соединениям, температура его плавления более 4000 К. На рис. 18 приведены изобарические сечения диаграммы С— Та при давлениях до 10 ГПа, При давлениях ниже 10 ГПа раси.чав находигси в равновесии с граф1пом для достижения равновесия расплава с алмазом необходимы более высокие давления. Однако экспериментально алмаз был получен при нагреве графита в контакте с танталом при давлении 6,5 ГПа и температуре 1970 К [82, 83, 231]. В этом случае образование алмаза южeт происходить в твердой фазе [82, 83] более вероятными [98] являются плавление метастабильной эвтектики Та + Г Ж и образование алмаза через метастабильную жидкость. [c.16]

Для построения диаграммы состояния рассмотрим сначала диаграмму для постоянной температуры и постоянного давления или изотермическое и изобарическое сечение диаграммы. В качестве примера возьмем опять случай непрерывного ряда тверды.х растворов в равновесии с жидкостью. Соответствующее изотермическое сечение для двойной системы изображается на рис. 3 горизонтальной линией GH, проходящей через точки S и L. Пунктирный участок этой прямой, SG, изображающий однофазные твердые системы в двойной системе на рис. 3, соответствует па рис. 7 участку плоскости /15iS2, а однофазной жидкости на прямолинейном отрезке LH соответствует на рис. 7 участок плоскости L BL2- [c.14]

Для расчета конверсионного цикла па квадрат составов наносятся проекции изобарического и одного из изотермических сечений. В качество примера па график (рис. 1) нанесена проекция изобарического сечения диаграммы растворимости при Р 1 бар и проекция изотермического сечения той же диаграммы при 50°. Пусть оборотный (маточный) раствор, оставшийся после кристаллизации нитрата калия при 50°, характеризуется точкой изотермического сечения а. Точка а является конечной точкой луча Aba, передающего на отрезке Ьа процесс кристаллизации нитрата калия во время охлаждения раствора. В начале кристаллизации солевой состав этого раствора определяется точкой изобарического сечения Ь. Перед кристаллизацией к пему добавляется такое количество [c.178]

Рис. 7.32. Диаграмма состояния недорасширенной (Л > 1) сверхзвуковой струи i —уравнение неразрывности (105), уравнение количества движения (108), 3 — уравнение неразрывности (113), а — выходное сечение сопла, т — макспмальное сечение первой бочки , d — выходное сеченпе идеального расчетного сопла, с — изобарическое сечение

Рн, ниже — р> Ра- Легко видеть, что точка пересечения кривой 3 с кривой 1 р = Ра) указывает параметры газа при идеальном расширении от fa до Ра в сопле Лаваля точка с даег параметры свободной струи в изобарическом сечешш. Диаграмма состояния непосредственно показывает качественные соотношения между параметрами газа в точках с, т, d а а. В частности, отметим, что площадь максимального и изобарического сечений свободной струи при > 1 получается всегда большей, чем площадь выходного сечения расчетного соила Лаваля. Чем меньше участок свободного расширения газа, тем блпже между собой параметры газа в состояниях с, d, т и а. [c.419]

Уравнение неразрывности не зависит от величины силы Р. С помощью диаграммы состояния (рис. 7.36) легко установить качественное влияние силового воздействия на струю. Параметры газа в максимальном и изобарическом сечениях определяются точками пересечеппя неизменных кривых 1 ж 3 с, кривой 2, построенной по уравнению (116). При Рх>0 кривая 2 всегда лежит выше псходной кривой 2. Поэтому площади максимального и изобарического сечений получаются меньшими, чем в свободной струе приведенная скорость Я в максимальном сечении уменьшается, а приведенная скорость А в изобарическом сече-27 [c.419]

Рассмотрение двух кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала в изобарическом сечении дает картину, показанную на рис. 46. Проведя общую касательную и учитывая, что значения свободной энергии Гиббса внутри интервала концентраций между сосуществующими фазами всюду ниже изобарно-изотермического потенциала каждой из фаз в отдельности, заключаем, что в указанном интервале при данных значениях температуры и давления устойчива смесь равновесных фаз, и изобарный потенциал смеси определяется по правилу аддиатив-ности. Мы уже отмечали, что в конденсированных системах роль давления сравнительно невелика и в известных пределах ею можно пренебречь. В этом случае для двухкомпонентных систем в качестве параметров состояния, определяющих характер фазовой диаграммы на плоскости, остаются температура и концентрация. Закрепляя один из этих параметров, получаем возможность для установления четкой зависимости изобарно-изотермического потенциала от другого параметра. Анализируя относительное расположение этих зависимостей для различных фаз, получаем способ установления характера фазового равновесия в системе. [c.264]

В справочнике Алмаз (авторы Д. В. Федосеев, Н. В. Новиков, А. С. Вишневский, И. Г. Теремецкая.— Киев Наук, думка, 1981) ввиду его малого объема сведения о свойствах алмаза были изложены недостаточно полно. Предлагаемый вниманию читателей справочник Физические свойства алмаза восполняет этот пробел. Задача настоящего справочника — представить в едином источнике по возможности полную информацию об изученных физических свойствах природных и синтетических алмазов, включая достаточно подробную библиографию по этим вопросам. Здесь приведены равновесная Р — Г-диаграмма состояния углерода, изобарические сечения известных Р — Г-диаграмм углерода с металлами, подробно рассмотрены магнитные свойства синтетических ал.мазов, ЭПР примесных и дефектных центров природных и синтетических алмазов, дана классификация производственных марок синтетических алмазов, охарактеризованы их физические свойства. Сущсственпо расширены остальные разделы. [c.6]

Рис. 5, Схел1ы изобарических и изотермических сечений диаграммы состояний гость — хозяин.

В температурной диаграмме четверной системы температура изображается в четвертом измерении пространства, и тетраэдры, подобные рис. 13, содержащие изотермические поверхности насыщения, следует рассматривать как сечения изобарической четырехмерной диаграммы пространствами постоянной температуры, подобно тому как плоские диаграммы рис. 8 и 9 являются изотермическими сечениями трехмерной диаграммы на рис. 12. Следовательно, и здесь, как и в тройных системах при переменном давлении, для получения диаграмм при переменной температуре надо составить ряд изотермических тетраэдров, соответствуюшлх различным температурам. Поскольку полная диаграмма в этом случае располагается в пятимерном пространстве, а ряд изотермических тетраэдров соответствует только одному давлению, то для составления полной диаграммы необходимо взять ряд рядов, соответствующих различным давлениям, т. е. двумерный ряд тетраэдров. [c.18]

Такое противодавление можно определить только на основе полной Р—Т— лг-диаграммы состояния, учитывающей зависимость фазового равновесия в системе как от температуры, так и от давления. Объемная Р—Т—лг-диаграмма для системы галлий — фосфор, построенная в координатах давление — температура — состав, приведена на рис. 55. Анализ трехмерной диаграммы обычно проводится рассмотрением отдельных ее сечений при Р — onst или Т = onst (Г — х-или Р — х-сечения). На рис. 108 показан ряд изобарических сечений, представляющий набор привычных Г—х-диаграмм, причем каждая из них построена при вполне определенном и постоянном давлении пара летучего компонента. В данном случае состав паровой фазы практически целиком состоит из молекул летучего компонента и поэтому кривая, характеризующая состав пара, отсутствует (она сливается с ординатой летучего компонента В). Такое допущение оправдано только для некоторых систем, в частности для систем А В , у которых в паровой фазе не было обнаружено ни компонента А, ни молекул соединения. [c.232]

Изобарическое сечение пространственной диаграммы равновесия Р—Т—У, отличается от изотермического в первую очередь тем, что на изобарах ветвь пара лежнг при более высоких температурах, чем ветвь жидкости (см. гл. 2). Поэтому и в критической области проекция Т—N1 по виду во многом сходна с перевернутой проекцией Р—Мг. [c.120]

Изображением характерных изобарических сечений можно наглядно представить эволюцию фазовых диаграмм под давлением. Эволюция фазовых превращений для всех систем с галогенпроизводны-ми метана имеет практически одинаковый вид (меняются только значения координат квадрупольных точек 012 " появляются в исследуемой области давлений). Для наглядности на рис.З представлены характеристические изобарические сечения только для системы (2), Необходимо заметить, что на этом рисунке линии ликвидус, которые практически совпадают с осями унарных систем, для наглядности смещены во внутрь диаграммы, поэтому в этой части диаграмма схеютична, [c.61]

Двухкомпонентные системы. Совместное влияние Г и Р на состав двухкомпонентных смесей представлено на пространственных диаграммах (рис. 5.2,а, 5.2,6). Необходимо заметить, что та же самая информация представлена на этих диаграммах в более удобной форме в виде изобарических (или в отдельных случаях изотермических) сечений или в виде проекций на основание (рис. 5.2,6). Двухфазные зоны заштрихованы. На рис. 5.3 показаны три общих типа двухфазных систем при постоянном давлении, демонстрирующие впияние температуры и общего состава смеси на состояние фаз системы. Области однофазных систем различного состава ограничены отрезками Ха—Хь, Хс—Xd, Хе—X/ изотермы а/ (рис. 5.3,в). В других областях существуют двухфазные смеси с различным соотношением количеств фаз состава хь и Хс или Xd и Хе. В двухфазных областях состав фаз фиксирован, но их относительные количества меняются в соответствии с общим составом смеси и не влияют на условия равновесия. [c.252]

Рис. 143. Оптимальный цикл конверсии K I + Na NO, = К NO, + Na I в диаграмме с изотермическим (ЗО С) и изобарическим (0,1 МПа) сечениями.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология