Общие свойства d-элементов

В пятом периоде наблюдается такая же картина сначала заполнение 5х-орбиталей, затем заполнение уровня с и = 5 прерывается заселением погруженных в общее атомное электронное облако 4 -орбиталей, которое соответствует построению второго ряда переходных металлов, и, наконец, заполнение 5р-орбиталей, завершающееся построением валентной структуры благородного газа ксенона, Хе 4 5> 5р. Общим свойством всех благородных газов является наличие у них заполненной внешней электронной оболочки х р. В этом и заключается причина упоминавшейся выше особой устойчивости восьмиэлектронных валентных оболочек (см. гл. 7). Запоздалое заполнение /-орбиталей (и /-орбиталей) обусловливает появление неодинаково длинных периодов в периодической системе первый период содержит 2 элемента, второй включает 8 элементов, а третий тоже только 8, хотя мог бы содержать 18 элементов (на уровне с и = 3 размешается 18 электронов), затем следует четвертый период с 18 элементами, хотя он мог бы содержать 32 элемента (на уровне с и = 4 размещается 32 электрона). [c.398]

Общие свойства элементов группы 6А [c.299]

Д. И. Менделеев подверг критике попытки предшественников систематизировать химические элементы с той точки зрения, что они объединяли между собой лишь химически сходные элементы в пределах отдельных разрозненных групп. Менделеев же поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групи. Это позволило ему найти путь к раскрытию единства противоположностей в применении к химическим элементам и, тем самым, к раскрытию их внутренней диалектики, сделать периодическую систему предсказательной в исследовании материального мира, в изучении неисчерпаемого многообразия индивидуальных и общих свойств элементов и их соединений. [c.76]

Чем объясняются некоторые общие свойства элементов одной главной подгруппы [c.107]

Глава 8. Общие свойства -элементов 1. Введение [c.110]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Глава 8. Общие свойства -элементов [c.199]

Группа (в периодической системе) Вертикальный столбец элементов в периодической таблице, обладающих общими свойствами [c.544]

Общие свойства элементов группы 5А [c.313]

После того как рассмотрены основные положения общей химии, целесообразно обратиться к повторению основных вопросов неорганической химии. При этом от самых общих свойств элементов (химическая активность) переходят к рассмотрению свойств специфических, т. е. тех, которые характерны для определенных совокупностей атомов -, р-, й-) или классов соединений (оксиды, гидриды, хлориды и т. п.). [c.115]

Общим свойством элементов обеих групп является способность взаимодействовать с водой, но продукты этих реакций и сам характер взаимодействия — прямо противоположны щелочные металлы разлагают воду как сильные восстановители, образуя при этом щелочи и свободный водород, а галогены — как сильные окислители, образуя кислоты свободный (атомарный) кислород [c.182]

Относительно общих свойств элементов, рассматриваемых в периодической системе, необходимо заметить еще следующее [c.350]

Исследованием закономерностей изменения атомных весов элементов Д. И. Менделеев занимался на всех этапах своей деятельности, о чем свидетельствуют материалы его личной библиотеки, письма к нему русских и иностранных ученых, а также выступления самого ученого. Еще в 1870 г. Д. И. Менделеев писал Необходимо различать общие свойства элементов, находящихся в периодической зависимости от атомных весов (например, способность давать определенные формы окисления — это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений (в характере изменения атомных весов элемент-аналогов при их сопоставлении по группам или рядам системы элементов.— А. М.) . [c.66]

В первые годы после открытия периодического закона многие химики считали, что в группах периодической системы свойства элементов, в том числе атомные веса, изменяются монотонно. Однако в 1877—1878 гг. А. И. Базаров и И. Ридберг указали на случаи немонотонного изменения величин атомных весов в группах и рядах системы. Одновременно были накоплены сведения о некоторых отступлениях от монотонного изменения и других свойств. Эти отступления пытались связать с отступлениями в атомных весах. Так, Менделеев писал Необходимо различить общие свойства элементов, находящиеся в периодической зависимости от атомных весов (например, способность давать определенные формы окисления — это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений (в изменениях атомных весов. — А. М.) [19]. В этом высказывании Менделеева, относящемся к 1870 г., содержится по существу указание на то, что характер изменения всех свойств (кроме форм соединений) носит сложный и далеко не одинаковый ха- [c.43]

Общие свойства элементов железной группы. Кобальт и никкель в природе. Извлечение и свойства металлов. [c.57]

Неметаллы играют исключительно важную роль в жизни человека. Все основные жизненные процессы связаны с кислородом, водородом и другими неметаллами. Кислород и кремний являются самыми распространенными элементами земной коры. Азот, кислород, сера, хлор, фосфор и фтор в огромных масштабах потребляются в мировой экономике. Учитывая, что многие неметаллы изучались в школе, в данном разделе больше внимания обращается на общие свойства элементов семейств, чем на их индивидуальные характеристики. В группы неметаллов в данной главе включены также и некоторые полуметаллы (теллур, мышьяк, германий). [c.382]

Недостаток всех этих систем заключается в том, что они искусственно разрывают естественные, т. е. закономерные, связи между всеми общими свойствами элементов и произвольно останавливаются на каком-либо одном, изолированно рассматриваемом свойстве. Но в качестве подготовки для создания более совершенной, естественной системы такие искусственные системы сыграли известную положительную роль, ибо при посредстве каждой из них вырабатывались мало-помалу химические понятия с разных сторон [18, стр. 38]. [c.197]

Когда сопоставляются две разности Ыа—Ь1= 15,975 и К—Ыа = 16,060 (при Н = 1 или 0 = 15,96), то несомненно, что при небольшом округлении этих чисел мы можем в обоих случаях положить разность равной 16. С точки зрения периодического закона, учитывающего не индивидуальные, а общие свойства элементов, такое округление не будет иметь особого значения но с точки зрения учета индивидуальных свойств это сравнительно небольшое различие между обеими разностями, это колебание разностей атомных весов Ы, Ыа и К около числа 16 имеет, по Менделееву, принципиальное значение. [c.218]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Различия в свойствах элементов семейства, связанные с лантаноидным сжатием и характером заполнения 4/-орбиталей, конечно, невелики. Однако на общем фоне поразительно большого сходства эти различия имеют важное значение, в частности, для отделения лантаноидов друг от друга. [c.641]

Вход и выход объекта. До рассмотрения общих свойств системы следует определить ее составные элементы, называемые иногда [c.474]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Ранее (гл. I, разд. Б.4) вы уже узнали, что все вещества состоят из атомов и что атомы одного элемента отличаются по своим свойствам от атомов другого. Сейчас известно более 100 химических элементов. Однако практически важны для повседневной жизни не более одной трети общего числа элементов. В табл. 11.2 приведены наиболее важные в практическом плане элементы и их символы. [c.119]

На Енешнем слое у -элементов находятся 1—2 электрона (пз-со-стояиие), остальные валентные электроны расположены в (п—1) -состоянии предвнешнего слоя. Подобное строение электронных оболочек атомов -элементов определяет ряд их общих свойств. Простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами (число валентных электронов в их атомах заметно меньше числа орбиталей). [c.503]

Мы продолжим обсуждение общих свойств симметрии в случае пространственной группы P2i/ (читается как Р-два-один-на-с или Р-два-один в нижнем индексе-на-с ). Точечная группа, соответствующая этой пространственной группе, получается путем превращения элементов симметрии пространственной группы в их эквиваленты в точечной группе. Например, в этом случае 2j выводится из оси вращения второго [c.372]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помощь должно оказать знание содержания и структуры изучаемой науки. Так, общая химия имеет дело со следующими учениями 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. Творческий подход к решению проблемы будет состоять в, одновременном использовании знаний этих четырех учений. Вам встретится немало задач, когда для решения возникшей проблемы необходим многосторонний подход (использование знаний по строению вещества, химической термодинамики и кинетики и приложения предсказательной силы периодического закона Д. И. Менделеева). Можно посоветовать именно так подойти и к другим изучаемым наукам, чтобы при решении профессиональных задач пользоваться основными учениями наук. [c.8]

В заключение укажем на некоторые общие закономерности изменения свойств элементов в подгруппе П1А. [c.347]

Итак, закон и система объективно отражают важнейшие взаимосвязи между элементами. Таблицы, которые мы применяем для выражения различньи взаимосвязей, наглядно иллюстрируют либо наиболее общие свойства элементов — короткая ( рма, либо свойства определенных совокупностей атомов или свойства образуемых ими простых и сложных веществ. Так, в 18-клеточной таблице хорошо представлено разделение простых веществ на металлы и неметаллы. [c.43]

Строение атомов и общие свойства. Элементы, располагающиеся в. периодической таблице рядом <х) щелочными меггаллами, составляют главную подгруппу II группы. [c.463]

Радиоактивностью называется снособность атомов неустойчивых и,зотопов некоторых элементов к самопроизвольному лучеиспусканию. Последнее обладает рядом общих свойств, которые служат для его качественного и количественного определения. Важн( й иими свойствами радиоактивного излучения являются а) действие его на фотографическую эмульсию, вызывающее ее почернение б) ионизация газов, т. е. возбуждение в них электро-нрово.цности в) высокий тепловой эффект процесса, отличающий его от обычных химических превращений г) возбуждение свечения некоторых веществ, напрнмер 2п.Я д) значительная проникающая способность и др. [c.61]

Общие свойства элементов VA-группы. В VA-rpynny элементов входят азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Они имеют электронную конфигурацию ns np . С увеличением атомного номера в группе возрастает радиус атома, уменьшается энергия ионизации и электроотрицательность и усиливается металлический характер элемента (табл. 12.4). Азот и фосфор являются типичными неме- [c.404]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходиэ1 между собой и в то же время сильно отличаются от элементов днух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть элемериов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.670]

Атомы элементов также различаются по тому, сколько атомов других элементов могут взаимодействовать с каждым из них Например, атомы некоторых элементов могут соединиться не более чем с одним атомом хлора, образуя соединения общей формулы ЭС1 (Э — элемент). Другие взаимодействуют с двумя, тремя или четырьмя атомами хлора, что приводит к образованию соединений состава ЭС12, ЭС1з или ЭС1 . Из-аа того что кислород и хлор могут соединяться с очень большим количеством элементов, поиск закономерностей в химических свойствах элементов в значительной мере опирался на способность элемента соединяться именно с кислородом и хлором. [c.124]

Однако только Д. И. Менделееву удалось установить общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. В отличие от предшественников Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что между всеми химическими элементами должна сун1ествовать закономерная объединяющая их взаимосвязь. В основу снстематикн элементов он положил их атомную массу. Располагая элементы в ряд по значениям их атомных масс и сопоставляя при этом свойства элементов, он в отличие от предшественников рассматривал как раз свойства несходных элементов. Зная, что атомные веса несходственных элементов никак не были сравниваемы между собой , Менделеев понял, что как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменений атомного веса . [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология