Серебро висмутат

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Методы, основанные на окислении Мп(П) до Мп(УП) с последующим титрованием Мп(УП) растворами соли Мора [235, 1180] или арсенита натрия [150]. В качестве окислителей используют висмутат натрия, окись серебра и другие. Ошибка метода составляет 0,2%. Используют метод для определения марганца в стали и сплавах [150]. [c.49]

Интенсивность фиолетовой окраски полученного перманганата пропорциональна содержанию марганца. В качестве окислителей применяют пероксидисульфат аммония (в присутствии нитрата серебра как катализатора) или висмутат натрия. При окислении марганца пероксидисульфатом аммония мешают хлорид-ионы. Ионы железа (III) связывают в бесцветный фосфатный комплекс. Оптическую плотность измеряют на фотоколориметре с зеленым светофильтром относительно раствора сравнения, содержащего те же реактивы, за исключением солей марганца. [c.46]

Интенсивность фиолетовой окраски полученного перманганата пропорциональна содержанию марганца. В качестве окислителей применяют персульфат аммония в присутствии нитрата серебра как катализатора, висмутат натрия и др. Определению марганца этим методом мешают восстановители, в том числе и ионы хлорида. Для устранения окраски ионов железа последние связывают в бесцветный фосфатный комплекс. Для измерения интенсивности окраски применяют фотометр, фотоколориметр или колориметр. В настоящей работе используется колориметр погружения КОЛ-1. [c.80]

Для испытания на хлорид-ионы 2 г висмутата натрия всыпают в 25 воды, нагревают до кипения и держат при температуре кипения 10 мин. Затем разбавляют водой до 50 мл, фильтруют и к фильтрату прибавляют 1 мл азотной кислоты и i мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Образующееся помутнение не, должно быть сильнее, нем помутнение, производимое 0,01 мг хлорид-ионов в таком же объеме раствора, со- [c.62]

Окисление персульфатом в кислой среде в присутствии ионов серебра. Персульфат имеет почти такую же окислительную способность, как висмутат. Избыток окислителя можно разрушить кипячением раствора, но при зтом имеется опасность разложения и образовавшейся марганцовой кислоты. Последнюю можно стабилизировать добавлением фосфорной кислоты. Можно также, не разрушая избытка окислителя, осадить ионы серебра добавлением хлорида тогда оставшийся в растворе персульфат будет лишь очень медленно окислять ионы марганца, образующиеся во время последующего титрования. [c.874]

Церий (III) предварительно окисляют до церия (IV) персульфатом в присутствии ионов серебра. Избыток персульфата разрушают кипячением раствора. Можно также окислить церий (III) висмутатом натрия и избыток висмутата отфильтровать (см. стр. 60). [c.1142]

В качестве окислителей применяют персульфат аммония в присутствии нитрата серебра как катализатора, висмутат натрия, йодную кислоту и другие вещества, причем чаще всего пользуются первым. [c.352]

Для окисления иона марганца (II) до перманганата в кислом растворе можно применять целый ряд реактивов, как, например, двуокись свинца, висмутат натрия и персульфаты (в присутствии ионов серебра в качестве катализатора), но [c.296]

Применяя персульфат в качестве окислителя, необходимо добавлять небольшое количество ионов серебра или кобальта, которые катализируют реакцию окисления марганца(П) в МпО . В качестве окислителей применяют также висмутат натрия [19] и нитрат аммония-церия, действующий в присутствии ионов серебра при комнатной температуре [20]. Ван [21] окислял марганец [c.231]

Церий (Се, ат. вес 140,12) — один из наиболее распространенных редкоземельных элементов (см. стр. 311). В соединениях он может быть трех-или четырехвалентным. Трехвалентный церий обладает свойствами, характерными для всех редкоземельных элементов, а четырехвалентный церий по химическим свойствам подобен торию, цирконию и урану(1У). Гидроокись Се(ОН)з осаждается при pH 7,5, Се(0Н)4 — при pH - 1. Гидроокись Се(1И) имеет белый цвет, гидроокись Се(1У) — желтый. Обе гидроокиси не обладают амфотерными свойствами. В щелочных средах прочность соединений Се(1У) возрастает. Се(П1) можно окислить в кислой среде до Се(1У) с помощью висмутата натрия, окиси серебра(П), персульфата аммония (в присутствии А +) или бромата натрия (в среде 9 н. НКОд). [c.458]

Иа окислителей часто применяют хлор в вице хлорной воцы, бром в вице бромной воцы. Избыток этих веществ легко удаляется нагреванием раствора. Часто применяют раствор персульфата аммония, который в присутствии катализатора - ионов серебра - является очень сильным окислителем. Его избыток легко разрушается кипячением раствора. Применяют пероксиц воцороца в щелочном растворе, избыток которого тоже легко уца— ляется кипячением. Из тверцых окислителей применяют висмутат натрия, оксиц свинца (1У). Их избыток удаляется из исследуемого раствора фильтрованием. [c.144]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Фотометрический метод основан на использовании интенсивного окрашивания растворов, содержащих MnOi (е —2300). Окисли-теля.ми могут служить висмутат, персульфат н ионы серебра, перйодат калия KIO4 и др. Обычно предпочитают KIO4, так как полученная окраска перманганата в этом случае более устойчива. Сплав растворяют в смеси серной, фосфорной и азотной кислот, причем фосфорная кислота, с одной стороны, связывает железо в бесцветный комплекс, а с другой — не позволяет образовываться осадку Мп(104)2- Присутствие в пробе хрома не мешает, если при определении используют светофильтры, пропускающие свет в узкой спектральной области, или спектрофотометр. В противном случае при построении калибровочной кривой к стандартным растворам надо прибавить бихромат в количестве, соответствующем содержанию хрома в анализируемой пробе. Метод отличается хорошей чувствительностью и скоростью определения и особенно удобен для аналива сплавов с низким содержанием марганца. [c.480]

Твердые окислители. Висмутат натрия является настолько сильным окислителем, что окисляет Мп до перманганата з -при комнатной температуре. Церий (П1) в растворе серной кислотыколичественно окисляется им до церия (IV). Избыток окислителя удаляют фильтрованием. Однако фильтрование усложняет метод, в связи с чем висмутатный метод в основном вытесняется пероксидисульфатным окислением в присутствии ионов серебра. [c.382]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый тра> голь-ник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий яатр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль. Чора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н,), гидроокиси аммония (2 н,), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хлорида аммония (насыщенный), сульфида аммония, иодида калия (0,1 и.), перманганата калия, перекиси водорода (10%-нып), нитрата серебра (О, н.). [c.253]

Превосходные качества описанных выше реагентов для селективного расщепления в мягких условиях в частности метода окисления перйодатом, тормозят поиски каких-либо альтернатив. Такие реагенты, к настоящему времени сданные в архив , включают [485] висмутат натрия, фенилиодозоацетат РЫ(0Ас)2, комбинацию пероксидисульфат — соль серебра (I) (для которой постулированы ща направления реакции [487]), соли церия (IV) (включая радикальное разложение ациклических комплексов [488]), соли ванадия(V) и марганца (III). Более поздними дополнениями к данному перечню являются пероксид никеля [286, 489] схема (363) , оксид ртути (II) —иод [490] схема (364) , [c.154]

Детально изучено соосаждение ионов Fr+ с различными осадками. Некоторые из полученных данных приведены в табл. 60. Франций не осаждается с гидроокисями и сульфидами различных металлов, с карбонатом и хроматом бария, двуокисью марганца, теллуром и хлоридом серебра. Наиболее полное соосаждение франция наблюдается с осадками хлороплати-натов цезия и рубидия, хлоро-висмутата (V), хлоростанна-та (IV) и хлороантимоната (V) цезия. Соосаждение франция не зависит от растворимости соединения макрокомпонента. Например, данные табл. 60 свидетельствуют об одинаковой степени соосаждения с КЬг(Р1С1б) и [c.287]

Родий(III) можно также окислить до пятивалентного состояния (фиолетовая окраска) в кислой среде, применяя сильные окислители, например такие, как висмутат натрия и персульфат аммония . Неймайер изучал окисление родия персульфатом аммония в присутствии катализатора — ионов серебра, как основу для колориметрического определения родия. Концентрация серной кислоты в растворе должна быть менее 0,2 М, чтобы предупредить образование бурой перекиси серебра. Реакцию проводят при комнатной температуре и раствор выдерживают 15л ындля полного окисления. Интенсивность окраски в последующие 30 мин остается постоянной (0,2 г персульфата аммония и 10 жг нитрата серебра в Южл раствора). Кривая светопропускания фиолетового раствора имеет два минимума первый при 360 мц или ниже, второй — при 505 мц. Серьезный недостаток метода — низкая чувствительность (0,15 у родия на 1 для lg /о// = 0,001 при 360 мц, [c.698]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология