Получение из фторидов галогенов

Реакцию осуществляют, действуя на галогенопроизводные солями галогеноводородных кислот. Эта реакция имеет значение для получения фторидов и иодидов из более доступных хлоридов и бромидов и с успехом применяется для первичных галогенопроизводных. С вторичными галогенопроизводными целевые продукты получаются с меньшим выходом для третичных галогенопроизводных обмен галогенов осуществить не удается. [c.104]

Кислородные соединения галогенов. Их свойства и получение. Фторид кислорода. [c.114]

Фтор р2 используют при получении фторида урана (VI) ирб, который необходим для разделения изотопов урана. Он применяется как фторирующий агент многих органических и неорганических соединений. Фтор и его соединения с кислородом и галогенами, например Ор2, 1F, вводят в ракетное топливо в качестве окислителя. [c.125]

Темно-красный, низкоплавкий, термически неустойчивый. Разлагается водой, кислотами, щелочами. Химически растворяется во фторидах галогенов. Сильный окислитель. Образует фторокомплексы. Получение см. 4П , 90 . [c.456]

Как было отмечено выше, пентафторид иода обладает значительно более слабыми окислительными свойствами, чем другие фториды галогенов, и его можно использовать в некоторых специальных случаях для синтеза фторидов. Вероятно, наиболее важной реакцией является реакция нентафторида иода с серой ири 200° с почти количественным выходом и получением в качестве продукта очень чистого тетрафторида серы [55]. Этот способ является наилучшим для получения ЗГ4 в небольших количествах в лабораторных условиях. Подобным же образом можно получить тетрафторид селена, но реакция не дает 100%-ного выхода при 200° [35]. [c.334]

ФТОРИДЫ ГАЛОГЕНОВ, ИХ ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.41]

Получение из фторидов галогенов [c.88]

Отдельные фториды (в тех случаях, когда они представляют самостоятельный интерес) будут описаны при рассмотрении соответствующих элементов. Фториды галогенов рассмотрены вместе с остальными межгалогенными соединениями (стр. 446). Здесь же уместно отметить перхлорилфторид. Это соединение, впервые полученное в 1952 г., является сильным окислительным агентом, и в настоящее время его производят в количествах, измеряемых тоннами. Перхлорилфторид представляет собой устойчивый газ с т. кип. —46,7°, инертный и не вызывающий в сухом состоянии при комнатной температуре коррозии. Он обладает наивысшей диэлектрической проницаемостью по сравнению со всеми остальными известными газами. Его получают реакцией [c.230]

Фтористый бор является продуктом разнообразных химических процессов. Многие из них не имеют практического значения вследствие дороговизны или трудности получения исходных веществ. Таковы процессы горения бора, окиси бора, нитрида бора или боридов металлов во фторе, фтористом азоте или фторидах галогенов нет смысла прибегать и к реакциям бора с фтористым серебром, цинком или свинцом. [c.432]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Примененве. Образование К. с. используют в экстракционных и сорбционных процессах разделения и тонкой очистки редких, цветных и благородных металлов, в аналит. химии (см. Комплексонометрия, Комплексоны). К. с. применяют в качестве селективных катализаторов разл. процессов хим. и микробиол. пром-сти, для создания окислителей на основе фторидов галогенов и благородных газов, в качестве источников Н и Oj на основе гидридов и кислородсодержащих соед., в медицине, в т. ч. в терапии разл. видов опухолей, в качестве источников микроэлементов в животноводстве и с. х-ве, для получения тонких покрытий на разл. изделиях микроэлектроники и для придания антикоррозионных св-в и мех. прочности, и т. д. В живых организмах К. с. присутствуют в виде витаминов, комплексов нек-рых металлов (в частности, Fe, Си, Mg, Мп, Мо, Со) с белками и др. в-вами. [c.471]

Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будуш ем очень важными лабораторными реагентами. Оба фторида будут, по-видимому, дешевыми. Реакции этих двух газообразных фторидов в отличие от других фторидов этой группы часто обладают относительно высокими энергиями активации. Например, при умеренных температурах гидролиз этих двух фторидов протекает медленно, несмотря на то, что эта реакция термодинамически очень вероятна. Высокие энергии активации этих реакций сильно упрощ ают их проведение по сравнению с реакциями, проводимыми с фтором и фторидами галогенов. Следует отметить, что смесь любого из этих фторидов с органическими веществами или с неорганическими восстановителями обладает высокой потенциальной энергией реакции. Так, несмотря на высокие энергии активации многих реакций с ОРг или МРз, указанные смеси следует рассматривать как взрывоопасные. Дифторид кислорода является потенциальным источником радикалов Р- и ОР таким образом, он может оказаться полезным реагентом для получения новых соединений, содержащих группу ОР. Например, при облучении смеси ОРа и 80з с хорошим выходом образуется РЗОаООР [27]. Однако большое число других попыток доказать, что ОРа может служить источником ОР, оказались безуспешными. [c.313]

Трифторид хлора (т. кии. 12,8°) реагирует с металлами или Галогенидами металлов путем обмена галогенами, сопровождаемого обычно последующим окислением до высшего валентного состояния. Примером фторирования с использованием С1Гз является получение фторида кобальта(1П) и фторида серебра(П) из хлорида кобальта(П) и хлорида серебра(1) ири 250° [147]. Трифторид хлора значительно менее склонен к образованию комплексов с бинарными фторидами, чем трифторид брома. [c.334]

Статьи Источники фтора и его применение , Фториды галогенов, их получение и применение в органической химии , Фтороборные кислоты и их производные и Физиологическое действие фторсодержащих соединений перевела Н. И. Газие-ва, статью Фторирование органических соединений элементарным фтором — П. О. Гигель. Статьи Термохимия органических соединений фтора , Исчерпывающее фторирование органических соединений высшими фторидами металлов переменной валентности и Электрохимический синтез фторорганических соединений перевел Ю. И. Розин. Остальные три статьи и предисловие проф. М. Стэйси переведены А. П. Сергеевым. [c.12]

См. статью У. Масгрейва Фториды галогенов, их получение и применение в органической химии , стр. 41. [c.88]

При комнатной температуре ВгРз и ВгР5 являются жидкостями (температура кипения 126 и 42°С соответственно), однако для фторирования они применяются в газообразном виде. В этом случае происходит полное разделение урана и плутония, но в полученных продуктах содержатся бром, хлор и непрореагировавшие фториды галогенов, которые необходимо отделить. По этой причине разработка метода фторирования о помощью фторидов галогенов прекращена, и основным методом в настоящее время является метод фторирования газообразным фтором. [c.39]

В то же время гептафторид, несмотря на устойчивость, очень активен он более сильный фторирующий агент, чем IF5, что объясняют действием стерических факторов степень окисления vu считают нехарактерной для него. Фториды брома также диспропорционируют, однако их устойчивость выше. Монофторид и трифторид хлора устойчивы IF5 изучен меньше (впервые получен только в 1963 г.), но, вероятно, его устойчивость ниже, а реакционная способность выше (подробнее о фторидах галогенов см. в [37]). [c.526]

Монофторацетамид является единственным фторидом, полученным реакцией галогенного замещения из соответствующего хлорамида. Ввиду его важности как инсектицида монофторацетамид производится в больших количествах опубликован отчет [c.159]

См. статью У. Масгрейва Фториды галогенов, их получение и приме- [c.88]

Охватить во всем объеме достижения синтетической химии в получении новых неорганических фторокислителей, не сводя дела к простому перечислению вновь полученных соединений, малоперспективное занятие. Помня, что сильными окислителями являются фториды азота и фториды галогенов, проиллюстрируем успехи химии ракетного топлива только на примере некоторых таких соединений. [c.174]

Окислительное фторирование Ш- -п/2Уг- М п)- В качестве фторирующих агентов для получения фторидов в высших валентных состояниях из соответствующего металла или галогенида применяют фтор и фториды галогенов (ВгРз, С1Рз, BrPg), являющиеся сильными окислителями. [c.388]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]