Химические продукты, получаемые из хлористого металлила

III. Трудногорючий фосфорсодержащий анаэробный клей получают, растворяя 205 г оксиэтилметакрилата и 121 г диметиланилина в 600 г толуола. Затем через раствор барботируют кислород иди воздух и добавляют раствор 89,3 г треххлористого фосфора в 200 г толуола. Реакционную массу выдерживают в течение 30 мин, отделяют и промывают верхний слой насыщенным раствором хлористого натрия до pH=8. После отгонки растворителя (в токе кислорода или воздуха) при 50 °С к полученному продукту добавляют 0,5% перекиси беизоила. Выход 98%, содержание фосфора в смоле 9,3% Клей представляет собой жидкость желтого цвета с вязкостью 9—12 сСт. Через 1 ч после оклеивания (выдержка при 20 °С) прочность при сдвиге составляет 350 кгс/см . Клей пригоден для соединения меди, латуни, нержавеющей стали, алюминия, цинка и других металлов. Стоек к действию различных химических реагентов и масел [62]. [c.258]

Поведение низших и высших первичных хлористых алкилов в реакциях двойного обмена, казалось, должно было полностью оправдать эти надежды. Как известно, первичные хлористые алкилы можно легко получить из соответствующих первичных спиртов обработкой хлористым водородом в присутствии хлористого цинка или действием хлористого тионила, после чего пх можно ввести во взаимодействие с аммиаком, циаиидами, сульфидами, сульфгидридами и сульфитами щелочных металлов. Однако этот способ не представляет большой технической ценности, поскольку для указанных реакций уже требуется присутствие в углеводороде функциональной группы, в данном случае гидроксильной. Если при этом еще вспомнить, что такие высшие спирты, как миристиновый, цетиловый и октадециловый, получают относительно сложным методом из естественных продуктов (кокосовое масло, пальмовое масло и др.), то промышленный интерес к получению химических продуктов из спиртов через хлористые алкилы значительно ослабевает. [c.531]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Недавно было показано, что при нагревании этилалюминийсескви-бромида, полученного из бромистого этила и металлического алюминия, с тетраэтилсвинцом (в молярных соотношениях от 1,05 1 до 2 1) при температурах 125—175° из реакционной смеси отгоняется трйэтилалюми-ний, содержащий небольшие количества химически связанных свинца и брома и представляющий собой активированный алюмоалкильный инициатор для полимеризации олефинов [42, 107]. Аналогичными свойствами обладает продукт реакции хлористого алюминия и тетраэтилсвинца (в молярных соотношениях от 1,1 1 до 1,6 1), который также содержит триэтилалюминий в химической комбинации с небольшими количествами свинца и хлора [43, 126]. Эти продукты охарактеризованы как комплексы алкила алюминия с галогенидом металла, использование которых вместо обычных алкилов алюминия позволяет получить продукты более высоких [c.108]

Производство ацетилена крекингом метана. Ацетилен С2Н2 — бесцветный газ со слабым своеобразным запахом представляет собой ненасыщенное соединение с тройной связью НС=СН. Он легко вступает в самые различные химические реакции и образует многочисленные производные, являющиеся исходными веществами для получения важных химических продуктов синтетических каучуков, смол, пластмасс и др. Так, из ацетилена получают ацетальдегид, перерабатываемый в уксусную кислоту, этиловый спирт, бутадиен, этил-ацетат, хлористый винил, винилацетат, хлоропрен и др. Ацетилен применяют для получения высокой температуры, необходимой для резки и сварки металлов (автогенная сварка). При горении ацетилена в смеси с кислородом можно получить пламя с температурой до 3200° С. [c.198]

Химические методы получения хлора основаны на окислении хлористого водорода различными окислителями или на действии азотной кислоты на поваренную соль. Основной электрохимический метод производства хлора заключается в электролизе водных растворов хлористых солей натрия или калия. Продуктами электролиза, кроме хлора, являются водород и раствор щелочи. При электролизе расплавленных хлористых солей щелочных металлов, например Na l или КС1, получаются щелочной металл и газообразный хлор. [c.567]

При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из аллилхлорида под действием роданидов щелочных металлов или аммония [149]. Моно- и диаллиламины являются промежуточными продуктами для химических синтезов. [c.185]

Для того чтобы процесс был спонтанным, т. е. чтобы соответствующая константа равновесия была велика (отвечая почти завершению реакции) или составляла около единицы (так чтобы получить удовлетворительный выход продуктов), AG должна иметь либо отрицательное, либо небольшое положительное значение. Для многих реакций при комнатной температуре TAS мало по сравнению с АН, и возможность или невозможность спонтанной реакции определяется величиной изменения теплосодержания. Именно поэтому, например, теплоты образования окислов металлов являются довольно падежной мерой их стабильности. Но большое увеличение энтропии при реакции (положительное Д5) может превышать большое увеличение теплосодержания (положительное АН — эндотермическая реакция) и приводить к отрицательному AG и, следовательно, вызывать спонтанный процесс. Более того, роль второго члена возрастает при повышении температуры. Так, при достаточно высокой температуре все химические соединения разлагаются на составляющие их элементы, несмотря на то что такие процессы обычно эндотермичны. Основная причина этого заключается в том, что такой процесс означает переход от более упорядоченного к менее упорядоченному состоянию AS положительно, и при достаточно высокой температуре TAS становится численно больше, чем АН. Дальнейшими примерами спонтанных процессов, которые являются эндотермическими, но связаны с увеличением неупорядоченности, оказываются также разложение твердого вещества на газообразные продукты, плавление твердого вещества и испарение жидкости. 3 качестве последнего примера можно указать на спонтанное эндотермическое растворение хлористого аммония в воде при растворении сильно упорядоченногс [c.186]

Для химических анализов и научных исследований нужен более качественный хлорид натрия, чем самый лучший из того, что дает нам природа. Иными словами, требуется соль реактивной чистоты. Ее получают при облагораживании природного продукта, подвергая последний химической очистке и перекристаллизации. Например, сульфат выделяют из раствора в осадок, внося эквивалентное количество хлористого бария. Соединения железа, кальция, магния и других металлов осаждают содой и, если требуется, нейтрализуют рассол соляной кислотой. Тяжелые металлы отделяют с помощью диэтилдгтиокарбамата и активированного угля. На электрохимических заводах, производящих ще- [c.16]