Место образования э. д. с. гальванического элемента

Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. [c.12]

Практика показывает, что химические реакции связаны с разнообразными физическими процессами. Например, горение сопровождается выделением теплоты и испусканием света, химические реакцни в гальванических элементах являются причиной возникновения электрического тока. С другой стороны, поглощение света фотоэмульсией вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Под действием солнечных лучей в растениях протекает сложная цепь химических превращений, в результате которых из воды и углекислого газа синтезируются углеводы. В электрическом разряде происходит взаимодействие кислорода и азота. Во всех случаях имеет место тесная связь физических и химических явлений. [c.6]

Поскольку железобактерии поглощают железо только в ионном состоянии, непосредственно металл они разрушать не могут. Действие этих бактерий сводится к образованию на поверхности металла, в первую очередь углеродистых сталей, концентрационных гальванических элементов и микропар дифференциальной аэрации. Последние вносят наибольший вклад в коррозию металлов. Образование пар дифференциальной аэрации происходит следующим образом. В трубах систем охлаждения, водоснабжения и в водоохлаждаемых теплообменниках поселяются железобактерии, которые образуют слизистые скопления. Благодаря волокнистой структуре оболочек железобактерий эти скопления обладают высокой механической прочностью, чем и объясняется их устойчивость к движущемуся потоку воды. Благоприятными местами локализации бактерий являются неровности— каверны, сварные швы на поверхности металла. В этих местах бактерии особенно активно размножаются при окислении двухвалентного железа в трехвалентное. Участки металла, свободные от каверн и колоний железобактерий, омываются [c.65]

В некоторых случаях в месте контакта металла с другим твердым телом концентрация ионов водорода среды иная, чем во всей среде. Различие в концентрациях ионов водорода обусловливает образование местного гальванического элемента. [c.301]

Коррозия представляется как результат работы гальванических элементов, возникающих на поверхности корродирующего образца. При этом на аноде происходит процесс окисления — переход металла в раствор, на катоде имеет место взаимодействие ионов водорода с избыточными электронами, пришедшими сюда от анода, образование молекул водорода и уход их в атмосферу. [c.29]

Введение в гальванические элементы фоновых электролитов наряду с преимуществами (контроль коэффициентов активности, уменьшение диффузионного скачка потенциала) иногда создает и дополнительные трудности. Они обусловливаются электростатическими и специфическими взаимодействиями между ионами фонового электролита и частицами, участвующими в изучаемых реакциях, а также изменением условий сольватации (гидратации) последних. Фоновые электролиты следует выбирать такие, чтобы их ионы не образовывали заметных количеств комплексов с участвующими в реакции частицами, а образование с ними ионных пар и других ассоциатов не имело бы места, либо было минимальным. Эти условия, в особенности при высоких зарядах ионов и высоких концентрациях фонового электролита, часто не выполняются и соответствующие осложняющие эффекты должны специально изучаться. [c.15]

Место образования э. д. с. гальванического элемента [c.75]

Выше (см. 21) мы видели, что природа (склонность к отдаче валентного электрона) металлического электрода, погруженного в расплавленную соль, определяет в первую очередь величину скачка потенциала на границе металл — расплавленная соль, т. е. соответствующий электродный потенциал. А так как э. д. с. гальванической цепи представляет собой в основном алгебраическую сумму электродных потенциалов, входящих в гальваническую цепь, то, очевидно, природа электродов должна в первую очередь определять и э. д. с. гальванической цепи. Если сравним, например, между собой э. д. с. цепей образования с двухвалентными металлами, занимающими достаточно далекие одно от другого места в периодической системе элементов Менделеева — таких, как [c.168]

Для водонепроницаемой прокладки через бетонные стеиы трубопроводы нередко снабжают кольцевой кирпичной обкладкой и бетонируют. В этих местах возникает опасность контакта трубопровода с арматурой бетона. Это не только ограничивает возможность катодной защиты, но и создает опасность для трубопровода в связи с образованием гальванического элемента при большом отношении площадей стали и бетона. Для предотвращения такого контакта место прохождения трубопровода через стенку необходимо изолировать. Из различных конструкций следует предпочесть те, в которых обеспечивается большое расстояние между футляром и самим трубопроводом и не допускается возникновения контакта между ними даже при проседании трубопровода. Кроме того, может быть выполнена изоляция кольцевой кирпичной кладки нри помощи двухкомпонентного синтетического раствора (мертеля). Раствор предназначается для лучшей изоляции трубопровода при его прокладке в точках опоры, поскольку он имеет достаточную прочность на сжатие. [c.248]

Защита анодными покрытиями обусловлена главным образом не механическим изолированием основного (защищаемого) металла от соприкосновения с внешней средой, а образованием гальванического элемента из защищаемого металла (катод) и металла покрытия (анод). Гальванические элементы образуются в порах или местах нарушения анодного покрытия. Основной металл в паре с металлом покрытия является катодом и поэтому (при достаточно большой площади анодного покг>ытия) не разрушается при соприкосновении с агрессивной средой. [c.157]

Автором совместно с В. А. Рекшинским были проведены экспериментальные измерения потенциалов подземных сооружений и параметров активной защиты. В основу экспериментального метода измерения был положен закон сохранения энергии двух источников, одним из которых является КСС, а другим — ЭДС почвенного гальванического элемента, образованного анодным заземлением и защитным сооружением. С этой целью проводились измерения потенциалов системы КСС—анодное заземление— подземное сооружение относительно одного и того же электрода сравнения, устанавливаемого в различных местах, но не изменяемого в процессе одного цикла измерения. [c.40]

Электрохимическая гипотеза предложена Эвансом [10] и развита Г.В.Акимовым [5], Н.Д.Томашовым [9], А.В.Рябченковым [20] и др. Сущность этой гипотезы заключается в том, что анодное растворение металла локализуется у различных структурных и технологических дефектов (неметаллические включения, риски, царапины, поры и пр.) на поверхности изделия, служащих концентраторами напряжений. На месте локализованного анодного растворения возникают углубления, перерождающиеся в коррозионно-усталостные трещины. Согласно Н.Д.Томашову [9], процесс развития трещины - это непрерывный электрохимический процесс. Рост трещины рассматривается как работа гальванического элемента с малополяризуемыми электродами. Анодом является вершина трещины, в которой металл постоянно обновляется вследствие образования ювенильных поверхностей. Потенциал анода резко сдвинут в отрицательную область в результате механической активации металла в вершине трещины. Катодом служит боковая поверхность трещины с незначи- [c.13]

Образование на стенках аппарата неравномерного слоя осадков может явиться причш1ой возникновения гальванического элемента., В аппаратах, где это может иметь место, желательно предусмотреть конструкцию с непрерывным удалением осадка по его выпадеийя. В тех случаях, когда этого нельзя осуще-гь, желатедьно полное устранение мертвых углов и зон, где могли бы накапливаться отложения. Хорошо сопрягать детали аппаратов по плавным кривым и избегать внутренних углов. В этом отношении сопряжение обичайки с днищем, показанное на рис. 41, а, гораздо удачнее, чем сопряжения, показанные на рис. 41,6 и 41,6, так как в последних случаях удаление осадка сильно затруднено. [c.69]

Применение железного термита наиболее эффективно снижает опасность образования гальванических коррозионных элементов в месте приварки при подключении контактов к незаш,ищенному газопроводу. [c.122]

Недостаточная корреляция между временем службы покрытия и пористостью не является неожиданной, так как ясно, что обнаженная поверхность будет со временем увеличиваться. Помимо растрескивания, вызванного внутренним напряжением, за которым следует отделение покрытия (будет рассмотрено позднее), коррозия сама по себе может вызывать образование оголенных участков, которых пет на свежепокрытой поверхности. Разрушение обычно начинается локально и затем распространяется, как показано на стр. 109. Может случиться, что коррозионные агенты проникают через тонкое покрытие и достигают основного металла прежде, чем распространение коррозии по горизонтали приведет к встрече различных корродирующих участков. Если покрытие равномерное, так что корродирующие объемы являются микроскопическими расширяющимися полусферами, время, необходимое для его перфорации и образования коррозионного элемента, будет грубо пропорционально квадрату толщины для тонкого покрытия, но для толстого покрытия при условии, что начальные центры достаточно соприкасаются, чтобы допустить быстрое слияние корродирующих поверхностей, требуемое время может грубо приближенно рассматриваться как прямо пропорциональное толщине. На сегодня вообще принято, что время жизни покрытия пропорционально толщине и это подкрепляется наблюдениями над тщательно приготовленными материалами с покрытиями равномерной толщины и подвергнутыми испытаниям на геометрически простых формах. В частности, внушительной является опубликованная Худсоном диаграмма, характеризующая время жизни покрытий, как функцию его толщины. Точки для алюминия, цинка и кадмия хорошо ложатся на три различные прямые линии [981. Если покрытие неравномерно, время жизни будет часто определяться толщиной наиболее слабого места. Установлено, что на горяче-оцинкованном железе невозможно получить равномерную толщину покрытия при осаждении некоторого минимального количества цинка, возможно 0,02 г/см . Если это принять, то следует, что оцинкованное железо только при толщине, соответствующей - 0,015 г1см , будет иметь срок службы много меньший, чем 5/7 от срока службы покрытия толщиной 0,02 г/сж , которое равномерно распределено. Имеются ясные практические указания на то, что время жизни покрытия пропорционально его толщине. Некоторые старые конструкции с толстым гальваническим покрытием были найдены в хорошем состоянии после 15-летней эксплуатации, в то время как заново покрытые железные конструкции подверглись в тех же условиях коррозии в течение года сомнительно, чтобы старые конструкции покрывались на среднюю толщину, в 15 раз превышающую толщину покрытия на вновь оцинкованных [c.575]

ИЛИ на оголенных от покрытия участках основного металла между этим металлом и покрытием возникает гальваническая пара, в которой металл покрытия является отрицат(гльным, растворяющимся анодом (рис. 173 , а и б) такой случай имеет место при покрытии стали цинком. Если бы нё было образования гидрата окиси цинка (белого налета на оцинкованных изделиях после их длительного применения), плотно забивающего поры покрытия и прекращающего действие короткозамкнутых элементов, то цинк, более дорогой, чем сталь, очень быстро бы растворился и цинкование не имело бы экономического смысла. Так это и происходит в кислой и слабо кислой среде (например, кислые атмосферные осадки в [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология