Ультрафиолетовое излучение Солнца

В естественных условиях озон образуется из атмосферного кислорода при грозовых разрядах, а на высоте 10—30 км — под действием ультрафиолетовых солнечных лучей. Озон задерживает вредное для жизни ультрафиолетовое излучение Солнца и поглощает инфракрасное излучение Земли, препятствуя ее охлаждению. Следовательно, озонный пояс играет большую роль в обеспечении жизни на Земле. [c.321]

Ультрафиолетовое излучение Солнца превращает часть кислорода, О2, в верхних слоях земной атмосферы в озон, О3. Если образец кислорода при постоянных температуре и объеме облучается до тех пор, пока 5% О2 не превратится в О3, а исходное давление газа равно 0,526 атм, то каким окажется его давление после облучения [c.163]

Природные ресурсы. Кислород — наиболее распространенный элемент, его содержание в земной коре составляет 47,0% (масс.) или 55% (ат.). Обычными природными соединениями кислорода являются Н2О, 5102, силикаты и алюмосиликаты. В свободном состоянии кислород О2 находится в воздухе [20,99% (об.) или 23% (масс.)]. Кроме О2, в верхних слоях атмосферы находится озон Оз максимум концентрации Оз находится на высоте 25 км. Этот озоновый слой образовался из О2 под действием ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы содержащийся в атмосфере озон находился при атмосферном давлении, то толщина его слоя составила бы около 3 мм. Озоновый слой очень важен, он задерживает жесткое солнечное излучение, длительное воздействие которого смертельно для всех организмов. [c.436]

Под действием ультрафиолетового излучения Солнца молекулы распадаются. Образовавшийся атомарный кислород при взаимодействии с молекулярным кислородом образует озон [c.218]

Изотермическая плазма получается при высоких температурах, под влиянием которых имеет место термическая диссоциация атомов вещества, и может существовать неограниченно долго. Такой вид плазмы представляет собой вещество звезд, а также шаровых молний. Ионосфера Земли — это также особая разновидность плазмы однако в данном случае ионизация происходит под влиянием ультрафиолетового излучения Солнца. [c.12]

К фотохимическим относятся реакции, протекающие под действием квантов света. Такие реакции многочисленны, а некоторые из них имеют жизненно важное значение. Фотохимическими являются реакции выделения кислорода и ассимиляции диоксида углерода в процессе фотосинтеза, образование озона из кислорода под действием ультрафиолетового излучения Солнца, природный синтез хлорофилла и т. п. Фотохимическое разложение бромистого серебра лежит в основе фотографического процесса. С фотохимическими реакциями связано явление люминесценции, выцветание красок и т. п. [c.200]

Фотосинтез, уменьшил концентрацию оксида углерода (IV) в атмосфере и обогатил атмосферу кислородом (В. И. Вернадский). Другим источником кислорода были, по-видимому, фотохимические реакции разложения воды в верхних слоях атмосферы, вызванные ультрафиолетовым излучением Солнца. [c.187]

Этот процесс играет большую роль в смягчении действия потока ультрафиолетового излучения Солнца на поверхность Земли. Озон получается из кислорода с поглощением энергии АН = = — 139 кДж/моль. [c.188]

Из уравнения (2) видно, что озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода. В атмосфере озон образуется при грозовых разрядах и под действием ультрафиолетового излучения Солнца. [c.312]

В природе озон образуется под действием ультрафиолетового излучения Солнца по реакции [c.427]

Если собрать весь атмосферный озон в один слой, то при нормальных условиях, т. е. при давлении 1 атм и температуре 273° С, он будет иметь толщину всего лишь 0,3 см, а средняя его концентрация будет примерно 4-10 об.%. Несмотря на такую малую концентрацию, значение озона для жизни в биосфере огромно. Оно предопределяется не только тем, что озон поглощает инфракрасное излучение Земли, создавая парниковый эффект, но и его способностью поглощать жесткое ультрафиолетовое излучение Солнца (в диапазоне длин волн 2200—2900 А). [c.613]

Особую разновидность плазмы представляет ионосфера Земли. Ионизация происходит здесь в основном под действием ультрафиолетового излучения Солнца. Таким образом, в масштабах космического пространства господствующим является плазменное состояние вещества, все три другие агрегатные состояния являются исключением. [c.15]

Физические свойства. В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях О2 и Оз. Простое вещество О2, как и элемент, называется кислородом. Простое вещество Оз имеет название озон. Озон существует в верхних слоях атмосферы и образует т. н. озоновый слой , который защищает Землю и ее обитателей от губительного ультрафиолетового излучения Солнца. [c.355]

Земля окружена слоем озона, располагающегося на высоте 25 км от ее поверхности. Он образуется за счет поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца. Озоновый слой ограничивает [c.443]

За счет этой реакции озон /настолько сильно поглощает ультрафиолетовое излучение, что практически вся эта часть солнечного спектра не достигает поверхности Земли. Как известно, ультрафиолетовое излучение за счет фотохимического действия разрушает многие органические молекулы, необходимые в жизненных процессах, и если бы ультрафиолетовое излучение Солнца не задерживалось озоновым слоем и достигало земной поверхиости, то жизнь в ее современных формах была бы невозможна. [c.564]

Молекулы озона неустойчивы и снова превращаются в кислород, высвобождая тепловую энергию. Благодаря этому большая часть ультрафиолетового излучения Солнца, падающего на Землю, превращается в тепловую энергию, не успев достигнуть загорающих на пляже. [c.444]

Разрушение стратосферного озона представляет собой совсем другое явление, поскольку оно связано с ультрафиолетовым излучением Солнца. Наиболее удаленный от Земли слой атмосферы — стратосфера, которая представляет собой шаровой слой толщиной примерно 35 км, начинающийся на высоте 15 и заканчивающийся на высоте примерно 50 км от поверхности Земли. В этом слое находится озон, поглощающий 99 % ультрафиолетового излучения Солнца, падающего на Землю, выполняя роль защитного экрана для земной жизни. [c.5]

Озон Оз — газ, молекула которого состоит из трех атомов кислорода. Активный окислитель, способный уничтожать болезнетворные микроорганизмы озоновый экран в верхних слоях атмосферы предохраняет нашу планету от ультрафиолетового излучения Солнца. [c.67]

Органические соединения должны были возникать в восстановительных условиях при наличии источников энергии. Такими источниками были ультрафиолетовое излучение Солнца, радиоактивное излучение Земли (прежде всего, -распад °К), а также электрические разряды в атмосфере и тепло вулканов. Оценки количества энергии, сообщаемого Земле всеми этими источниками, приведены в табл. 17.1. [c.535]

В природе он образуется при грозовых разрядах и за счет фотохимических реакций, идущих под действием ультрафиолетового излучения Солнца. В результате в верхних слоях атмосферы существует область с повышенным содержанием озона - озоновый слой, который имеет исключительно важное экологическое значение (см. разд. 39.3). [c.252]

Озон и диоксид азота. Озон Оз и диоксид азота ЫОг представляют интерес в связи с исследованиями загрязнения окружающей среды и атмосферных процессов. Оба этих вещества встречаются в естественном состоянии в атмосфере. Озон, находящийся в верхней атмосфере, защищает Землю от высокоэнергетического ультрафиолетового излучения Солнца. Диоксид азота принимает участие в процессе связывания атмосферного азота. Кроме того, он катализирует разложение озона. В нижней атмосфере оба вещества являются компонентами фотохимического смога. Экспериментальные спектры этих молекул окончательно еще не интерпретированы. Для озона экспериментально установлены только два возбужденных состояния, что связано с низкой энергией его диссоциации на молекулу и атом кислорода (1,12 эВ). В отличие от этого спектр ЫОг чрезвычайно сложен и непонятен. Трудно даже установить число различных возбужденных состояний в каждом спектральном диапазоне. [c.417]

При грозовых разрядах ЗО2 20д и за счет поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца ЗО2 20д. [c.498]

Плотность воздуха составляет 1,293 г/л при О "С и 101,33 кПа (1 атм). Воздушная оболочка Земли поглощает и нейтрализует вредное ультрафиолетовое излучение Солнца и предохраняет от перегрева земную поверхность. О свойствах жидкого воздуха см. ниже. [c.362]

Горди, Ард и Шилдс [1068] изучали парамагнитный резонанс в аминокислотах и протеинах, подвергнутых рентгеновскому облучению. На основании полученных данных ими высказано предположение, что первые аминокислоты, возникшие на земле, под действием ультрафиолетового излучения солнца разрушались, а затем создавались длинные цепи, пока не возникли устойчивые к излучению белки, входящие в состав покровных тканей животных. [c.269]

Почему нас должна беспокоить химия стратосферы Дело в том, чо содержащийся в стратосфере озон выполняет роль естественного фильтра, поглощающего губительное для живого коротковолновое ультрафиолетовое излучение Солнца. Стратосфера — это безоблачная, сухая, холодная область приблизительно между 10 и 50 км над уровнем моря. Воздух перемешивается в ней очень медленно по вертикали и быстро в горизонтальном направлении. Поэтому загрязнения, однажды попавшие в стратосферу, не только остаются там на многие годы, но и легко распространяются вокруг Земли через границы и океаны, что делает проблему загрязнения стратосферы поистине глобальной. Значительное истощение озонного щита привело бы к увеличению доли опасного ультрафиолетового излучения, попадающего на поверхность Земли. [c.17]

В силу фотохимической реакции озон скопляется в заметном количестве в верхних слоях атмосферы, в особенности на высоте от 20 до 30 км над уровнем моря, и служит защитой земной поверхности от коротких ультрафиолетовых излучений солнца, которые им поглощаются. Полагают, что суммарное давление атмосферного озона составляет около 2,6 мм рт. ст., что отвечает приблизительно 1,7% от общего количества молекулярного кислорода в воздушной оболочке земли. Следы озона обычно можно заметить и на уровне моря даже в городах (до 1 объема на t 000 000 объемов воздуха) в горах, а также после грозы, когда [c.68]

Однако для человека главная угроза со стороны фтора как токсиканта природной среды заключается совсем в другом. Дело в том, что в результате применения хлор-или фтор-органических соединений в качестве хладагентов и газов-вытеснителей в холодильниках и аэрозольных баллонах они попадают в атмосферу будучи весьма устойчивыми соединениями, эти легкие газы поднимаются все выше в тропосферу и даже в стратосферу. В связи с этим возникает опасение, что там под воздействием атомов хлора может начаться процесс каталитического расщепления Оз и в результате может быть полностью или хотя бы частично разрушен слой озона. Самое меньшее, что тогда могло бы ожидать нас в будущем,— это, вероятно, рост заболеваемости раком кожи, так как сейчас слой озона надежно защищает нас от ультрафиолетового излучения Солнца. [c.83]

Хотя УФ-излучеиие и необходимо для здоровья, в больших количествах оно опасно. Если бы все ультрафиолетовое излучение Солнца достигало Земли, для жизни на Земле возникла бы серьезная опасность. Фотоны ультрафиолетового света, как мы видели, имеют достаточно высокую энергию, чтобы разрушать ковалентные связи. Результат - солнечные ожоги и рак у людей и опасность для многих биологических систем. [c.407]

Озон можно получать, пропуская электрический ток через сухой О2. Прибор для проведения этого процесса схематически изображен на рис. 21.12. Острый запах озона иногда ощущается вблизи электрических приборов, в которых проскакивают искры, а также в атмосферном воздухе после грозы с частыми молниями. Озон еще более сильный окислитель, чем О2. Однако его можно долго хранить лишь при низких температурах, поэтому он обычно используется сразу же после получения. Как мы узнали из гл. 10, ч. 1, озон является валсным компонентом верхних слоев атмосферы, поскольку он не пропускает ультрафиолетовое излучение Солнца. Вследствие этого озон защищает все живое на поверхности Земли от действия этого излучения высокой энергии. Однако озон, будучи очень сильным окислителем, способен вызывать большие разрушения в нижних слоях атмосферы. Поскольку он оказывает разрушительное действие на растения, животных и строительные материалы, озон считается загрязнителем воздуха. [c.302]

Кислород был открыт в 1774 г. Хотя вблизи земной поверхности атмосфера содержит его в виде молекул (О2), выше 100 км основной формой существования этоп элемента становится атомарная. Распад молекул Оа на атомы осуществляется под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. [c.49]

Сравнительно большие количества фреонов попадают в атмосферу при использовании аэрозольных и противопожарных устройств. Там они, по-видимому, могут вступать в реакцию со слоем озона, который предохраняет поверхность Земли от слишком интенсивного ультрафиолетового излучения Солнца. При этом слой озона уменьшается, что приводит к уже рассмотренным последствиям (разд. 9.8.1.1). И хотя это предположение пока не удалось достоверно доказать, было бы ра -зумно ограничить в будущем применение фреонов. [c.335]

Выпадение вещества еще означает, что масса Земли в настоящее время увел(1чивается, хотя это, конечно, не исключено. Земля од1)Овременно теряет часть своего вещества в космическое пространство всегда в виде газообразных элементов и различных химических соединений. Расчеты показыварт, что за всю геологическую историю Земли уровень мирового океана в результате улетучивания паров воды и разложения их в верхних слоях атмосферы поД действием ультрафиолетового излучения Солнца на водород и кислород снизился на несколько метров. [c.156]

Современная атмосфера Земли содержит большое количество кислорода. Этого нет ни на какой другой планете Солнечной системы. Кислород мог возникнуть в результате фотодиссоциации воды под действием коротковолнового ультрафиолетового излучения Солнца и в результате фотосинтеза. Бютнер (1961) показала, что фотодиссоциация должна была дать ощутимые количества кислорода. Однако первичный атмосферный кислород расходовался на окисление металлов. Принято считать, что атмосферный кислород Имеет в основном биогенное, фотосннтети-ческое происхождение. Точный баланс, однако, пока не подсчитан. [c.535]

Озон непрерывно образуется в стратосфере в результате действия ультрафиолетового излучения солнца на кислород. Митам [416] показал, что озон диффундирует в тропосферу и затем приносится к земной поверхности ветрами. В природе все время поддерживается определенный баланс между количеством переходящего из стратосферы озона и разложением его органическими веществами, в особенности газообразными. Зависимость концентрации озона у поверхности земли от действия ветров была показана рядом исследователей, в том числе Глюкауфом и Напетом [417]. Колебания концентрации озона в атмосфере в зависимости от метеорологических условий и от времени года изучались Добсоном [418, 419], Тонсбергом и Чалонгом [420], Глюкауфом [421] и Вульфом [422]. Пет- [c.127]

Применению энергии ассоциации атомов в молекулы в реактивных двигателях препятствовала необходимость затраты большого количества эпе и ии на получеппе атомов. Недавно выяснилось, что на высоте 80—90— 100 км компоненты атмосферы, как, например, кислород, под действием коро гковолпор.ой части ультрафиолетового излучения солнца находятся частично в атомарном состоянии и ие рекомбшшруют в молекулы в связи с низким давлением на высоте 80 км давление атмосферы составляет 0,01 мм рт. ст.) и отсутствием нод.кодящего катализатора. [c.209]

Решающая роль химии в понимании этой проблемы стала очевидна после того, как было выявлено несколько цепных процессов, разрушающих озон. Пятьдесят лет назад образование озона в средних слоях стратосферы грубо описывалось четырьмя химическими и фотохимическими реакциями с участием чисто кислородных частиц (О, О2 и Оз). Сегодня мы знаем, что необходимо учитывать скорости по крайней мере 150 химических реакций, чтобы приблизиться к точной модели, описывающей состояние стартосферы и правильно предсказывающей результаты введения различных загрязнений. Химический процесс начинается с поглощения ультрафиолетового излучения Солнца молекулами О2 в стратосфере. Происходит разрыв химической связи и образуется озон, Оз, и атомы кислорода, О. Если в стратосферу каким-то образом попадает моноксид азота, N0, начинается важная цепная реакция. Моноксид азота реагирует с озоном, давая МОг, а КОг реагирует с атомом кислорода, регенерируя N0. Эти две реакции составляют настоящий каталитический цикл, в котором N0 и N02 играют роль катализаторов. Ни то, ни другое вещество не расходуются, поскольку оба вновь образуются в полном цикле, единственным результатом которого являемся исчезновение одного атома кислорода и одной молекулы озона (атомарный кислород и озон вместе называют нечетным кислородом). Сейчас полагают, что этот каталитический цикл является главным механизмом разрушения озона в стратосфере. В природе оксиды азота поставляются в основ- [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология