Соли реагент

Осадитель должен легко удаляться при прокаливании осадка, поэтому осаждают серной кислотой, а не ее солями. Реагент-осадитель необходим в количестве, обеспечивающем превышение растворимости осаждаемого соединения и практически полное его осаждение. В гравиметрии осаждение считается практически полным, если в растворе остается не более 2-10 г осаждаемого вещества. Полнота осаждения достигается использованием полуторного объема осадителя по сравнению с рассчитанным. Избыток сульфат-ионов понижает растворимость сульфата бария. [c.305]

В форме полученного раствора кальциевой соли реагент хранят непосредственно до использования. [c.199]

Используют натриевую соль реагента прп pH 3—3,5 [c.81]

Серебро экстрагируется СС из слабощелочных, а также из сильнокислых растворов (3 N по НС1 или 14 N по 112804), содержащих 1 мг натриевой соли реагента на 1 мл раствора. Из силь-нокислых растворов извлекаются также А8(1П), В1(1П), Си(П), Н (11), Р(1(П), ЗЬ(1П), Зе(1У), Те(1У). При более низкой кислотности экстрагируются только С(1, Ге(1П), 1п, Мо(У1), РЬ, Т1(1). [c.155]

Высокочувствительными и селективными флуориметрическими реагентами являются родаминовые красители. Их использование в неорганическом анализе основано на большей растворимости в органической фазе (чаще всего это бензол) ионных ассоциатов катионов красителей с крупными анионами (в состав которых входит определяемый элемент) по сравнению с растворимостью простых солей реагента. Родаминовые красители применяют для определения Аи, 1п, 6а, Hg, В, Те и других элементов после переведения их в галогенидные ацидокомплексы. [c.306]

Определение растворимости одно- и двукислотной солей реагента показало, что двукислотная соль практически совсем ие растворяется в хлороформе. С этим и связано уменьшение растворимости диантипирилметана при больших содержаниях соляной [c.134]

ХОДЯЩИХ условиях, которые легко предвидеть по теоретическим соображениям, в циклических солях, образуемых элементами с органическими реагентами, связи атома элемента с остатком реагента могут иметь в большей или меньшей степени ионный характер. Если ионное состояние не связанного в циклическую соль реагента при тех же самых условиях иное, свободный реагент и остаток реагента, присутствующий в виде циклической соли, обладают различной реакционной способностью. Для случая, например, замещенных пирокатехина в кислой среде это различие в реакционной способности видно уже из формул строения, отражающих наличие внутримолекулярной ионизации [20] (Ме — элемент) [c.55]

На рис. 1 (стр. 6) приведена схема строения циклической соли реагента арсеназо, показывающая наличие размазанных зарядов, а на стр. 31—схема 5. показывающая способ обеспечения экстрагирования таких солей. [c.37]

Экстрагирование простой соли красителя (уравнение холостого опыта). Сопутствующее извлечению определяемого элемента в составе комплексной соли красителя экстрагирование простой соли реагента РА ограничивает области приемлемых для аналитического применения значений параметров [Н ], [Рц] и [Ац] и, как будет показа- [c.50]

В главе 3 было отмечено, что из числа комплексных солей основных красителей, используемых в экстракционно-фотометрических методах, фторбораты по своим свойствам, определяющим поведение в экстракционных системах (значения [Н+]макс, Кр), наиболее близки к соответствующим простым солям реагентов — фторидам. В условиях, обеспечивающих сравнительно низкий уровень аналитического фона (холостого опыта), бор экстрагируется недостаточно полно любые мероприятия, направленные на повышение Кд бора, приводят к возрастанию холостого опыта. Это не позволяет в полной мере использовать высокую потенциальную чувствительность экстракционно-фотометрического определения бора, обусловленную его малым атомным весом. Авторы некоторых из опубликованных работ, стремясь ограничить величину холостого опыта, вынуждены мириться с малым значением К бора (например, в одном из вариантов [35, 112] всего 0,10—0,12) в других вариантах Кд достигает 0,7—0,9, но высокое значение холостого опыта не позволяет использовать при измерении оптической плотности весь объем полученного экстракта [10 и др.]. В табл. 32 приведены основные характеристики рекомендуемых в литературе методов. К сожалению, не все публикации содержат цифровые данные, позволяющие хотя бы приблизительно оценить значение Гмин однако по ряду признаков можно ожидать, что оптимальные для каждого из реагентов значения этой величины отличаются друг от друга не более чем в 2—3 [c.120]

Раствор диэтилдитиокарбамата. 2 г натриевой соли реагента растворяют в 20 мл воды, по мере надобности. [c.297]

Раствор диметилглиоксима. Растворяют 2 г натриевой соли реагента в 100 мл воды. [c.318]

Ре +, и др.), как правило, малорастворимы. Понижена растворимость и двухвалентных солей. Спектроскопически показано, что многовалентные катионы могут реагировать более чем с одной карбоксильной группой и являться сшивающим мостиком между соседними цепями. Образование таких поперечных связей вызывает даже в присутствии небольших количеств солей двух- и трехвалентных металлов рост водоотдачи и синеретическое разделение фаз. Интенсивность этих воздействий зависит от кон1 6нтрации агрессивных солей, реагента и глины, природы катиона и pH среды. Повышение щелочности несколько усиливает устойчивость к хлоркальциевой агрессии. Возможно, известную роль здесь играет пептизация и повышение растворимости Са-КМЦ, а также образование двойных кальциево-натриевых солей. Сказывается на устойчивости и степень замещения. Зависимость водоотдачи от этерификации имеет экстремальный характер с минимумом около СЗ = 85. [c.166]

С целью оптимизации расхода композиций в технологических процессах в зависимости от используемого реагента, пересыщения обрабатываемой водной системы и необходимого времени защиты оборудования от солеотложения создана математическая модель процесса ингибирования солеотложения из пересыщенных растворов с учетам комплексообразующих свойств комплексонов по отношению к щелочноземельным металлам [345] Основой для разработки модели послужило предположение, что скорость роста продуктов взаимодействия зародыша твердой фазы СаЗО с химическим реагентом (закомплексованных форм дародыша) равна нулю Равновесный состав системы растворенная соль —реагент — зародыш — вода определяют из системы уравнений закона действующих масс и материального баланса [c.448]

Фенил-а-метоксиуксусная кислота (I) образует с натрием малорастворимую кислую соль состава СбН5СН(ОСНз)СООН-СбН5СН(ОСНз)СООКа 110881 в виде белых кристаллов с молярной массой 354,33 и содержанием натрия 6,49 %. Растворимость соли (в г) в 100 г воды при 0° С и 30°С составляет 0,56 и 2,66 соответственно в 100 мл абсолютного этанола при 29° С 0,18 в 100 мл метанола при 25° С 1,3. При комнатной температуре в 100 мл высших Спиртов, ацетона, диэтилового эфира или диоксана растворяется < 0,1 г соли. Реагент применяют для обнаружения натрия [7, 498, 10881. [c.21]

Для определения 1—10 мг натрия аликвотную часть раствора хлорида натрия переносят в стакан вместимостью 50 мл. Если анализируют навеску кристаллического Na l, его растворяют в 5 мл воды прибавляют 5 мл этанола п 15 мл 3%-ного раствора реагента в 50%-ном этаноле. Смесь оставляют на 30 мин при комнатной температуре, время от времени перемешивая. Осадок отфильтровывают в сухой пористый тигель № 4, промывают трижды порциями по 1 mi этанола, 6 раз — по 1 мл этанола, насыщенного натриевой солью реагента, и затем 4 раза — по 1 мл сухого диэтилового эфира. Осадок оставляют на воздухе на 5 мин, а затем высушивают в шкафу до постоянной массы при 110—120° С. [c.63]

Водный или спиртовой раствор едкого натра, 5%-ный. Выполнение анализа. Водные системы. В пробу добавляют Н-соль (реагент) в таком количестве, чтобы с ней прореагировала вся соль диазония, содержащаяся в пробе. Затем для полного проявления окраски в нее добавляют раствор бикарбоната или аиетатя натрия и дают постоять для этого при комнатной температуре (обычно в течение 5—10 мин). Измеряют поглощение окрашенного раствора относительно поглощения холостого раствора и по калибровочному графику определяют содержание в пробе соли диазония. Калибровочный график строят по данным анализов стандартных проб соли диазония. [c.331]

К раствору нитрата висмута, который должен содержать около 10 мл 1 н. HNO3 на 100 мл, медленно при перемешивании добавляют несколько миллилитров 1%-ного водного раствора калиевой соли реагента до полного осаждения. Нагревают до кипения при перемешивании до коагуляции осадка и появления прозрачного раствора. Осадок быстро отфильтровывают чере.ч тигель Гуча, промывают горячей водой, высушивают при 100° и взвешивают. Фактор пересчета на висмут 0,2340. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.149]

Меркапто-З - (3,4-диметоксибензил) -1,3,4-тиа-диазолтион-2. Калиевую соль реагента получают из солянокислого вератрилгидразина. В трехгорлую колбу помещают 9 г солянокислого вератрилгидразина в 50 мл этанола. Из капельной воронки при перемешивании по каплям приливают 8 мл сероуглерода. Смесь нагревают 30 мин в колбе с обратным холодильником на водяной бане, помещенной на плитку с закрытой спиралью, а затем из той же капельной воронки вводят 6 г КОН в 30 мл этанола. Смесь выдерживают на кипящей водяной бане 8—9 ч. Из прозрачной реакционной смеси по охлаждении выделяется незначительное количество калиевой соли реагента. После добавления раствора разбавленной соляной кислоты до кислой реакции (pH 1—2) выделяется желтая кристаллическая масса реагента в кислотной форме. Последняя практически нерастворима в воде, хорошо растворима в бензоле, хлороформе. После перекристаллизации из горячего бензола вещество имеет температуру плавления 112—113°. Вещество многократно перекристаллизовывают из бензола до постоянной температуры плавления. Чистоту препарата контролируют методом тонкослойной хроматографии и элементным анализом. Для получения калиевой соли Н-форму, растворенную в этаноле, обрабатывают этанольным раствором КОН. [c.152]

Обычно арсеназо III применяют в виде двунатриевой соли. Реагент предложен советским ученым С. Б. Саввиным в 1959 г., используется для определения ряда элементов. Цирконий (гафнйй) образует с арсеназо III в 2— 10 М НС1 комплексное соединение, окрашенное в зеленый цвет. Окраску комплекса стабилизируют желатиной. Предполагаемая структура комплекса следующая [c.138]

Алкилирование диалкилуксусных кислот На, 6I. Диалкилуксус-ная кислота, например изомасляная, при обработке гидридом натрия в ТГФ дает натриевую соль. При обработке соли реагентом образуется металлсодержащее соединение (1), которое затем алкилируется в алкилдиметилуксусную кислоту (2). По ранее предложен- [c.149]

Симметричные карбоцианины хиноксалинового ряда были получены также при обработке четвертичных солей реагентами, способными дать метиновую группу, такими, как формиат натрия в уксусном ангидриде или дифенилформ- [c.390]

При введении хромат-ионов извлекается хромовокислый диантипирилметан (по-видимому, в виде бихромата). Можно было предполагать, что наличие в хлороформном слое ионов диантипирилметания должно уменьшить диссоциацию хромовокислой соли реагента и тем самым способствовать более полному извлечению хрома. Мы попробовали создать условия, при которых в хлороформном слое оказалось бы значительное количество ионов диантипирилметания. Для этого в сернокислый раствор были введены ионы хлора в виде хлорида натрия. Введение последнего привело к тому, что образовавшаяся соляная кислота дала с диантипирилметаном хорошо растворяющуюся в хлороформе соль и тем самым способствовала экстракции хрома (рис. 3, кривая 2). Введение ионов хлора сдвинуло максимум извлечения в сторону меньших кислотностей, что также находится в соответствии с высказанной точкой зрения. Определение малых количеств хрома заканчивается колориметрированием хлороформного слоя. При больших ко.личествах рекомендуется предварительное проведение реэкстракции хромат-ионов разбавленным раствором щелочи. [c.139]

Арсеназо III обычно получают в форме дву натриевой соли. Реагент представляет кристаллический темно-красный порошок, растворимый вводе или разбавленных кислотах, а также в воде, подще-лаченной карбонатом натрия. Реагент устойчив как в сухом виде, так и в растворе. Окислители и сильные восстановители разрушают реагент. Окраска водных растворов арсеназо III зависит от pH. Кислые растворы (4—10 N НС1) бывают розовыми или темно-красными. Для фотометрического определения обычно применяют 0,01—0,1%-ный водный раствор арсеназо III. При pH 5 я выше реагент принимает фиолетовую или синюю окраску. Зеленая окраска наблюдается в конц. H2SO4 [2501. [c.140]

Спектр. 495 нм pH 5—7, 0,05% реаг. в ЕЮН, ЭДТА 0,05—1,4 млн-1 Выделенный осадок Ag-соли реагента р-ряют в K N [c.408]

В течение многих лет сульфат натрия получали в качестве побочного продукта производства соляной кислоты методом Мангейма. В 1968 г. в печах Мангейма было получено 11% общего производства сульфата натрия (в 1964 г. — 16%) [29]. Сырьем в этом процессе являются 787о-ная серная кислота, взятая в небольшом избытке, и поваренная соль. Реагенты медленно нагреваются до температуры 843° С. Выделившийся хлористый водород проходит через систему охлаждения и абсорбции. Сырой сульфат натрия непрерывно выгружается нз печи. Расход сырья и топлива на 1 т сульфзтз нзтрия методом Мангейма составляет [30] [c.341]

Раствор получен смешением равных объемов 0,001 Л/ раствора натриевой соли реагента и 0,02 М водного раствора сульфата алюьшния. [c.16]

Растворы циклических солей готовились прибавлением растворов натриевых солей реагентов к растворам солей элементов с последующим добавлением по каплям 25%-ного раствора уротропича до развития окрасок. В случае солей хрома смесь нагревалась несколько минут на кипящей водяной бане. Для получения коиплексовСо к раствору СоС12 прибавлялся реагент, затем капля разбавленной НзО,, несколько капель пиридина, и смесь оставлялась на несколько минут или слегка нагревалась. [c.17]

Живописцев и др. > обратили внимание на возможность использования некоторых из трехфазных систем для аналитического концентрирования микроэлементов. Если в двухфазную систему, содержащую смесь хлороформа и бензола и водный раствор роданистоводородной кислоты, ввести диантипирилметан, то органический рас-гворитель расслаивается на две фазы . Одна из них является органическим растворителем, содержащим небольшое количество роданидной соли реагента, другая представляет собой роданидпую соль диантипирилметана с растворенной в ней смесью хлороформа и бензола. При возникновении третьей фазы, в которой устанавливается высокая концентрация реагентов, создаются благоприятные условия для извлечения элементов. Вследствие этого расширяется круг экстрагируемых элементов. В третью ( )азу экстрагируются даже такие элементы, образование роданидных комплексов для которых не характерно (А1, Ве, N1, V, Ьа и другие редкоземельные элементы). [c.136]

Для определения лития с этим реагентом 1 каплю 1%-ного исследуемого раствора смешивают на белой пластинке с 1 каплей раствора натриевой соли реагента (0,5 г в 100 мл воды) и 1 каплей 5%-ного раствора СНзСООЫа. При этом образуется внутрикомплексное соединение лития с реагентом сине-фиолетового цвета. [c.33]