Сульфиты иодометрический

Титриметрические методы, основанные на реакциях нейтрализации (после перевода сульфит-ионов в серную кислоту), используются редко наиболее распространены методы с использованием различных окислителей, из которых наиболее практически важны различные варианты иодометрических определений. [c.80]

Попытки иодометрически определить сульфит, образующийся при щелочном сплавлении сульфонатов, привели к ошибочным, заниженным результатам. Количественный результат получается, если окончание анализа проводить с помощью формальдегида. Сульфонаты сплавлять лучше с гидроксидом калия, чем с гидроксидом натрия. Минимальной температурой реакции является температура плавления гидроксида калия (360""С). Как правило, допустима температура до 450 °С без разложения. Время сплавления может изменяться от 30 мин до 36 ч, однако обычно достаточно 1 ч. [c.601]

Сульфиты определяют иодометрически способом обратного титрования. К анализируемой пробе добавляют избыток стандартного раствора иода, после того как реакция между иодом и сульфит-ионами пройдет до конца, непрореагировавший иод титруют в присутствии крахмала стандартным раствором тиосульфата до исчезновения синей окраски раствора. Реакция между иодом и сульфит-ионами Протекает сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация сульфит-ионов становится незначительной. [c.316]

В этом методе сульфид-ионы осаждают в виде сульфида цинка или сульфида кадмия, отфильтровывают и промывают. В осадке содержание сульфид-ионов находят иодометрическим методом, описанным выше (см. стр. 195). Фильтруют после добавления глицерина, предупреждающего окисление сульфита кислородом воздуха. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание сульфит- и тиосульфат-ионов иодометрическим титрованием к другой порции того же фильтрата прибавляют формальдегид, связывающий сульфит-ионы, и иодометрическим методом определяют только тиосульфат-ионы. [c.201]

В дальнейшем избыток щелочи нейтрализуется и содержание сульфит-иона в нейтральной среде определяется иодометрически [c.488]

Анализ. Макроанализ а) гидролизуется и сульфит определяется иодометрически [c.37]

Основной раствор. Растворяют 0,20 г безводного Ыа. ЗОз ч. д. а. в 1 л 0,1 н. раствора едкого натра, содержащего 5% глицерина раствор сохраняется в течение суток его пригодность проверяют иодометрически на титрование 100 мл этого раствора теоретически должно расходоваться 12,49 мл 0,02 н, раствора иода в соответствии с результатом этого титрования раствор затем разбавляют так, чтобы 1 ил содержал 0,10 сульфит-ионов. [c.191]

При наличии в растворе тиосульфата натрия примесей сульфита и бисульфита две пробы раствора титруют иодометрическим методом в одной из них сульфит и бисульфит натрия предварительно связывают формалином, в другой — титруют всю сумму [c.170]

Как определяют сульфит иодометрически 5. Как определяют активный хлор в белильной извести 6. Как определяют ионы меди иодомег рически [c.160]

Сульфид определяют аргентометрически с индикаторным электродом Ag/Ag2S, а тиосульфат и сульфит — иодометрически с платиновым индикаторным электродом. [c.171]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

Подбирая соответствующим образом условия, можно иодометрически анализировать смеси, содержащие ионы сульфид-, тиосульфат-, сульфит- [1025, 1428] гипосульфит-, сульфит-, тиосульфат- [1429] бисульфит-, тиосульфат-, сульфид-, тритионат-, по-литионат- [1027]. [c.101]

Определение политионатов различными методами описано в [1601]. Три-, тетра- и пентатионаты при нагревании со щелочью количественно образуют тиосульфат и сульфит, которые могут быть оттитрованы иодометрически. [c.104]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

В качестве второго примера иодометрического определения восстановителей определим содержание ЫЗзЗОз в продажном сульфите натрия N32803-7Н20. Это определение основано на реакции [c.416]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Основной раствор сульфида натрия. Помещают достаточное количество гидратированного сульф вда натрия КагЗхШО <х-7—9), соответствующее примерно 0,5 г серы (содержание в реактиве тиосульфата натрия < 0.5%), в мерную колбу обьемом 1 л, растворяют в воде и доводят водой до метки. Данный раствор устойчив 2—3 дня. Перед применением точную концентрацию раствора определяют иодометрически. [c.281]

Резорцин (т. пл. 110°, т. кип. 281°) получается щелочным плавлением динатриевой соли бензол-л-дисульфокислоты. Плавление ведут в течение 8 часов при 320—330° с 5—6 молями едкого натра в условиях, исключающих доступ влаги. Продукт плавки растворяют в воде и отфильтровывают сульфит натрия. После подкисления фильтрата его кипятят для удаления двуокиси серы. Затем экстрагируют хорошо растворимый резорцин эфиром или амиловым спиртом в экстракторе непрерывного типа. После отгонки растворителя резорцин перегоняют в вакууме. Общий выход, считая на исходный бензол, около 80%. Характерной реакцией на резорцин служит образование флуоресцеина при нагревании с фталевым ангидридом и серной кислотой. Резорцин, подобно фенолу, образует трииодпроизводное и может быть количественно определен иодометрическим титрованием. [c.139]

Сульфит в буферном растворе сульфит, иодомет-рический цианид экстракция амиловым спиртом аммиак (с ЫН48СЫ или ЫН4Вг) гидролиз Н3РО4 иодометрический цианид (для нерастворимых смол) [c.323]

Сульфит в буферном растворе Иодометрический Сульфит в буферном растворе [c.323]

Сульфит натрия NajSOg ТНаО, 2,5—3,0 н. раствор. Готовят из насыщенного на холоду раствора сульфита натрия. Концентрацию раствора устанавливают иодометрическим титрованием в присутствии крахмала, пользуясь 0,1 и. раствором иода. На 0,1 мл раствора Na SOg должно пойти около 2,5 мл 0,1 н. раствора иода. [c.337]

При наличии в растворе тиосульфата натрия примесей сульфита и бисульфита две пробы раствора титруют иодометрическим методом в одной из них сульфит и бисульфит натрия предварительно связывают формалином, в другой — титруют всю сумму окисляемых (без введения формалина). Последнюю пробу подвергают затем дополнительному титрованию раствором щелочи для определения концентрации кислоты, выделившейся в процессе окисления сульфита и бисульфита иодом. Полученные таким образом данные позволяют рассчитать концентрацию всех трех ионов 50з и ЗдОд. [c.176]

На основе этой интерпретации образования тиосульфата из элементарной серы и сульфита натрия можно вывести заключение, что в противоположность обычному мнению реакция протекает не путем простого присоединения серы к сульфит-иону, а скорее представляет собой процесс расщепления кольца 83 сульфитом натрия или является результатом стремления центрального атома с координационным числом 4 к своему насыщению. Если это верно, то реакция должна протекать количественно, что и подтверждается экспериментом. При кипячении в течение 1 час элементарной серы и избытка водного раствора сульфита натрия в нейтральном или слабощелочном растворе, как и в результате гидролиза сульфита, происходит количественное образование тиосульфата, который можно определить после предварительного связывания избытка формалином Црямым иодометрическим титрованием. [c.123]

Макроанализ обрабатывают диспергирующуюся и коллоидную серу раствором NaaSO связывают оставшийся сульфит формальдегидом или путем осаждения в виде сульфита стронция, определяют тиосульфат иодометрически (Goodwin W. and Martin H., J. Agr. Sei., 1925, 15, 96). [c.212]