Тиосульфаты иодометрический

Существует большое число методов анализа, основанных на восстановительных свойствах иодида. Продукт реакции—иод обычно титруют стандартным раствором тиосульфата. Иодометрические методы обсуждаются в гл. 16 т. 1. [c.377]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Иодометрические методы широко применяют для определения многих органических веществ формальдегида, сахаров, ацетона, спиртов, азот- и серосодержащих соединений (семикарбазид, тиомочевина и т. д.) и др. В большинстве методик окисление органического вещества проводят в щелочном растворе, после окончания реакции раствор подкисляют и избыток иода оттитровывают тиосульфатом. Так, определяют, например, формальдегид [c.280]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

В мерную колбу вместимостью 250,0 мл поместили навеску белильной извести массой 3,359 г и добавили воды до метки. На иодометрическое титрование 25,00 мл полученного раствора потребовалось 18,29 мл раствора тиосульфата с 7 (ЫагЗгОз-бНгО) = = 0,2453. Вычислить массовую долю (%) активного хлора в белильной извести. Ответ-. 19,08%. [c.302]

Фильтрат собирают отдельными порциями в мерные колбы по 25 жл и в каждой иодометрически определяют количественное содержание иона u +. Для этого из мерной колбы аликвотную часть раствора количественно переносят в коническую колбу для титрования, добавляют А мл 2 п. серной кислоты, 2 г К1 (или 10 мл 20%-ного раствора иодида калия) и титруют 0,05 н. раствором тиосульфата натрия до желтой окраски раствора, затем добавляют 2—3 мл крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания. [c.163]

Фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 200— 250 мл, раствор охлаждают, доводят до метки хлоридной смесью . Отбирают в коническую колбу пипеткой 20—25 мл полученного раствора, прибавляют 3 г К1 и титруют выделившийся иод стандартным 0,02 н. раство-ром тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, затем вводят 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до перехода окраски из синей в зеленую (или зеленоватую). В основе иодометрического определения свинца лежат следующие реакции [c.224]

Избыток иода в кислом растворе оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Иодометрический метод пригоден только для разбавленных растворов обязательное условие применения метода — отсутствие посторонних восстановителей. [c.54]

Иодометрический метод, будучи очень точным, широко применяется в Государственной Фармакопее (X изд.). В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Пример прямого титрования иодом — определение мышьяковистой кислоты. Пример титрования тиосульфатом натрия — определение перекиси водорода. [c.405]

При иодометрическом определении окислителей может возникнуть значительная погрешность вслед ствие окисления крахмала иодом. Эта реакция идет довольно медленно, однако при продолжительном действии иода на крахмал часть иода расходуется на эту побочную реакцию и результаты будут неправильными. Кроме того, в кислом растворе крахмал постепенно гидролизуется, что также приводит к погрешности. Поэтому иод титруют тиосульфатом, не прибавляя в начале титрования крахмал индикатор прибавляют только в конце титрования, чтобы по возможности уменьшить время контакта крахмала с иодом. [c.417]

Титр аммиачного раствора сернокислой меди устанавливают иодометрическим методом. Для этого 100 мл раствора подкисляют серной кислотой до полной нейтрализации аммиака и добавляют еще небольшой избыток серной кислоты (1—2 мл). Раствор охлаждают и вносят в него 3 г иодистого калия. Выделившийся йод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия с крахмалом в качестве индикатора до исчезновения синего окрашивания. [c.129]

Метод заключается в поглощении сероводорода из газа раствором ацетата кадмия и в последующем иодометрическом титровании раствором тиосульфата натрия [c.33]

При необходимости знать точную концентрацию алюмогидрида лития ее определяют либо газометрическим способом (измерением объема водорода, выделившегося при осторожном разложении точно отмеренного объема реагента раствором воды в ТГФ), либо иодометрическим способом (добавлением избытка бензольного раствора иода и обратным титрованием непрореагировавшего иода тиосульфатом, см. 2.8). [c.115]

Титр раствора устанавливают иодометрически. Отбирают пипеткой 25,0 мл бромид-броматного раствора в колбу для титрования и прибавляют 25 мл концентрированной соляной кислоты. Приливают 10 мл 10%-ного раствора иодида калия и через 3 мин. оттитровывают выделившийся иод раствором тиосульфата натрия, добавляя вблизи конечной точки раствор крахмала. [c.173]

Количество активного кислорода определяют иодометрическим титрованием, 1—2 г иодистого натрия растворяют в 5Э мл воды и добавляют 5 мл ледяной уксусной кислоты и 5 лгл хлороформа. К этой смеси при энергичном взбалтывании приливают хлороформный раствор пербензойной кислоты. Выделившийся иод оттитровывают 0,1-н, раствором тиосульфата натрия, 1 мл которого эквивалентен 0,0069 г пербензойной кислоты. [c.339]

Избыток бромата определяют иодометрически Для этого добавляют 10 мл 10%-ного раствора KJ, разбавляют водой, выделившийся иод титруют 0,1 N раствором тиосульфата Грамм-эквивалент калия равен 4,888 г [2109]. [c.79]

Иодометрический метод определения перекиси водорода основан на взаимодействии ее с йодидом калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но тем не менее находит широкое применение особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1—6%. [c.88]

Микроанализ обрабатывают диспергирующуюся и коллоидную серу раствором NaoSO связывают оставщийся суль-([)нт формальдегидом или путем осаждения в виде сульфита стронция, определяют тиосульфат иодометрически (Goodwin W. and Martin H., J. Agr. Sei., 1925, 15, 96). [c.212]

Собирают пробы вытекающего раствора по 25 мл. В ка"ждой пробе определяют содержание ионов меди иодометрическим методом. Для этого аликвотную долю раствора переносят в коническую колбу, добавляют 4 жл 2 н. раствора серной кислоты, 10 мл 20%-ного раствора иодида калия и титруют 0,05 н. раствором тиосульфата натрия щ присутствии крахмала до обесцвечивания синего раствора. Первые порции раствора, когда концентрация ионов меди очень мала, титровать следует из микробюретки. Пропускать раствор через колонку прекращают после того, как содержание ионов меди в фильтрате сравняется с их содержанием в исходном растворе. [c.158]

Наиболее выгодной в термодинамическом отношении является реакция окисления пероксидом водорода до сульфат-иона. При протекании реакции по уравнению (1406) вначале образуется пероксомолибденовая кислота, которая передает кислород иону ЗгОз -. В случае реакции (140а) сначала из НзО . и Н1 получается иод, способный окислить тиосульфат до тетратионата в соответствии с известной иодометрической реакцией. [c.195]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Какой объем хлорной воды, содержащей около 2 % хлора, следует взять, чтобы на ее иодометрическое титрование израсходовать около 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Т (ЫагЗгОз-.5Н2О) = 0,02453) Ответ 3,50 мл. [c.302]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Определение свинца. Содержание свийца в растворе определяют иодометрическим методом. Для этого к раствору, собранному в стакан, приливают 20 мл 2 н. раствора ацетата натрия, 10 мл 2 н. уксусной кислоты и нагревают до кипения, прибавляют 20 мл 10%-ного раствора К2СГ2О7, кипятят несколько минут и оставляют стоять в течение 1 ч на горячей водяной бане. Далее осадок отфильтровывают через плотный фильтр (или через стеклянный фильтрующий тигель № 4), промывают горячей водой, подкисленной уксусной кислотой, до полного обесцвечивания. Осадок хромата свинца растворяют на фильтре в 150 мл горячего раствора хлоридной смеси , прибавляемой порциями по 5—10 мл (каждой порции дают стечь, прежде чем прибавлять новую). Фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 200—250 мл, раствор охлаждают и доводят до метки хлоридной смесью . Отбирают в коническую колбу пинеткой 25 мл полученного раствора, прибавляют 3 г К1 или соответствующее количество раствора иодида и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, затем вводят 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до перехода окраски из синей в зеленую. [c.309]

Содержание меди в растворе определяют иодометрическим методом. Для этого фильтрат в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. 25 мл полученного раствора отбирают пипеткой в коническую колбу, добавляют по каплям 4 н. раствор Нг804 для разрушения комплекса глицерата меди и достижения pH 1—2 (проверяют по индикаторной бумаге), прибавляют 3 г К1 или соответствующее количество раствора иодида. Выделившийся иод оттитровывают 0,02 н. раствором тиосульфата натрия при интенсивном перемешивании. Под конец титрования прибавляют 1—2 мл раствора крахмала и дотитровывают до обесцвечивания раствора. Содержание меди мг) в 10 мл анализируемого раствора вычисляют ло формуле [c.221]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Бромометрию часто применяют в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) бромом количественно окисляется до мышьяка (V), сурьма (III) —до сурьмы (V), железо (II) — до железа (III). Сернистая кислота, тиосульфат натрия и сероводород окисляются бромом до серной кислоты и ее солей. [c.415]

Двухвалентная ртуть осаждалась действием KIO4 в виде Hg5(I06)2 в осадке определялись ионы ЮГ(Юб ) иодометрически (добавлением иодида калия и оттитро-выванием иода тиосульфатом натрия). При титровании пошло 19,50 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. [c.118]

Определить содержание SO4 в растворе по следующим данным. К анализируемому раствору (0,2 п. по НС1) добавили 20,00 мл 0,1100 н. раствора ВаСЬ (Л1/3 = 2), а затем 20,00 мл 0,1800 н. раствора К2СГО4 (М/Э = 2) в фильтрате определили остаток СгОГ иодометрически (добавили кислоту, KI и оттитровывали тиосульфатом натрия). На титрование выделенного иода пошло 5,17 мл 0,1000 и. раствора ЫагЗгОз. [c.121]

Определение меди. Иодометрический метод определения меди основан на окислительном действии ионов меди(П) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с иодидом калия медь(П) восстанавливается до меди(1) с образованием нерастворимого осадка ul и выделением свободного иодз, который титруют тиосульфатом [c.420]

Пример 1. Группе студентов из 24 человек для титриметрического определения меди иодометрическим методом было выдано одновременно по 20,0 мл раствора солн меди (II) ( USO4) с содержанием примерно 600 мг меди. Студенты получали растворы в мерные колбы объемом 250 мл, доводили объем растворов в мерных колбах дистиллированной водой до метки, перемешивали и отбирали по 5—в аликвотных проб объемом 25 мл для параллельных определений. Затем по известной методике последовательно определяли медь в каждой пробе, титруя рабочим раствором тиосульфата натрия (концентрация Ст в моль/л рабочего раствора NajSsOa была установлена лаборантом заранее). Содержание [c.84]

Для определения концентрации озона используют иодометрический метод. Озон пропускают через нейтральный или щелочной раствор иодида калия или натрия. После поглощения озона раствор иодида подкисляют и оттитровывают выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия или определяют его спектрбфотометрически в кюветах толщиной 1 см при длине волны 360 нм. [c.250]

В. И. Кузнецов и В. А. Михайлов (1956 г.) показали возможность иодометрического определения Ри(1У) титрованием избытка тиосульфата натрия после добавления его к раствору, полученному растворением в 1 М Нг504 промытого водой осадка селенита плутония Ри(ЗеОз)2. Реакция осаждения селенита неизбирательна, вместе с плутонием осаждаются также железо, уран (VI) и хром. [c.196]

Готовят исходный 0,2 N водный раствор KJO3, титр которого устанавливают иодометрически по тиосульфату натрия. Водно-ацетоновый раствор KJO3 Для титрования готовят перед каждой серией опытов добавлением к исходному раствору равного объема ацетона. Титр водно-ацетонового раствора проверяют иодометрическим титрованием при помощи тиосульфата натрия. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология