Диэтиловый эфир диэтиленгликоля

Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]

Диэтиловый эфир диэтиленгликоля. [c.355]

Диэтиленгликоля диэтиловый эфир см. Диэтиловый эфир диэтиленгликоля [c.211]

Изобутиловый спирт етор-Бутиловый спирт /прет-Бутиловый спирт 2-Метилпропанол-2 Диэтиловый эфир Диэтиленгликоль Изопрен [c.384]

Диэтиловый эфир диэтиленгликоля 2466 4260 1384 1174 3235 4369 [c.172]

Одним из наиболее ярких примеров коацервата может служить связанный водородными связями комплекс, образуемый простым диэтиловым эфиром диэтиленгликоля с поликремневой кислотой [8]. В том случае, когда к этой смеси добавляется соль в кислом растворе, от рассола отделяются два содержащих органические вещества слоя. Более тяжелая фаза содержит 1 около 40 % кремнезема, тогда как в верхнем слое находится J только 1,5 % 8102 (см. рис. 4.20). [c.543]

Диэтиловый эфир диэтиленгликоля [c.141]

По аналогичной методике нами был получен диэтиловый эфир диэтиленгликоля с выходом 35%, Ид = 1,4120, = 0,910. По литературным данным [5], pis 5 = 0,9149. [c.98]

Комплекс с диэтиловым эфиром диэтиленгликоля оказался необычным в том смысле, что он только частично смешивался с избытком органического реактива. Таким образом, в некоторой области составов образовывалось два органических слоя более тяжелый, который содержал кремнезем, осаждавшийся на дно сосуда, и более легкий верхний, содержащий лишь немного кремнезема. В табл. 3.13 представлены данные, полученные при использовании золей кремнезема с содержанием 5— [c.389]

С8Н[80з Диэтиловый эфир диэтиленгликоля 186 178,0 26,1 [c.520]

Н-БУТАНОЛ 2-БУТАНОЛ ИЗОБУТАНОЛ трет-БУТИЛОВЫЙ СПИРТ ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [c.589]

Диэтиловый эфир диэтиленгликоля. ...........49>5 [c.41]

Данный метод нельзя считать очень точным. Однако, например, для диэтилового эфира диэтиленгликоля, содержащего около 0,1% воды, правильность определения может составлять 0,005% [13]. [c.564]

Литий-алюмииий гидрид [16, 17] готовили по ранее описанному методу [14, 18], с тем отличием, что для исключения контакта весьма гигроскопичного литий-гидрида с влагой воздуха измельчение производили под слоем абсолютированного диэтилового эфира диэтиленгликоля. [c.48]

Диэтиловый эфир диэтиленгликоля 181 3 4 4 5 6 [c.512]

Комплекс с диэтиловым эфиром диэтиленгликоля (ДЭК) был необычным в том отношении, что он только частично смешивался с избытком органического реагента, [c.67]

Оптически активные хлорангидриды при восстановления обычно не рацемизуются [1022]. Ацетилхлорид-2- С в диэтиловом эфире диэтиленгликоля при —78° С можно восстановить с выходом 96% ДО этанола-2- С. Для разложения промежуточного комплекса использовался монофениловый эфир этиленгликоля [745]. [c.155]

В анализе таким методом [18, 19] 15 мл 0,2 М раствора Е1А1 Н4 (удельная радиоактивность 0,5—2,0 мкКн/мМ) в диэтиловом эфире диэтиленгликоля высокой степени чистоты переносят в реакционную ячейку с полезным объемом около 25 мл. В этой ячейке имеется трубка для пропускания через раствор потока газа, причем нижний конец этой трубки должен быть погружен в раствор на достаточную глубину. В верхней части ячейки имеется выводная трубка, соединенная со счетчиком радиоактивности. Сначала через раствор в ячейке пропускают поток газа со скоростью 40 мл/мин и измеряют радиоактивность фона. После этого из бюретки с отводной трубкой в ячейку вводят раствор пробы в тетрагидрофуране (ТГФ), полученном путем перегонки из раствора Ь1А1Н4, и в течение 10 мин измеряют радиоактивность газа, текуш,его через пропорциональный счетчик. В такой же последовательности проводят анализ чистого ТГФ. С одной порцией реагента в ячейке можно провести анализ 50 или более проб, однако после того, как израсходуется половина от первоначального количества реагента, его рекомендуется заменять. [c.252]

Рассматриваемая реакция может быть проведена в тетрагидрофуране и диэтиловом эфире диэтиленгликоля [50—52]. При упаривании полученных растворов получаются комплексы с растворителем, которые, в отличие от сухого алюмогидрида лития, быстро растворяются в органических растворителях. [c.516]

Раствор комплекса хлористоводородной соли альдимина с хлорным оловом был приготовлен в диэтиловом эфире диэтиленгликоля. При. . г,п.,ав и Р штй. еолеожащей тиосемикарбазид, образовывался- комплекс тиосемикарбазона хлористоводородной соли никотинового альдегида [c.322]

Рис. З.П. Зависимость г<оличества Na l, требуемого для осаждения комплекса >келатин—кремнезем, от концентрации диэтилового эфира диэтиленгликоля (ДЭК). Осаждение происходит прн концентрациях хлорида натрия выше указанных иа рисунке линий. (По данным Айлера и Пинкни [98].)

Однако по мере увеличения молекулярной массы поликремневой кислоты вскоре достигается точка, когда в присутствии желатина в системе происходит осаждение даже без введения в нее солп. Для увеличения интервала титрования используется также конкурентоспособный по отношению к соли агент или вещество, имеющее низкую молекулярную массу и способное образовывать водородные связи. В частности, для этой цели находит применение диэтиловый эфир диэтиленгликоля (ранее известный как диэтилкарбитол или ДЭК). Как показано на рис. 3.11 [c.281]

Методика титрования. Образец раствора кремневой кислоты объемом 10 см , свободный от органических растворителей и содержащий 4—6 % S1O2 при pH 1,5—2,5, отмеривают пинеткой в пробирку размером 2,5-20 см. К этому образцу добавляют 2—3 см водного раствора диэтилового эфира диэтиленгликоля (диэтилкарбитола) при его содержании 500 г/л, после чего добавлепием кислоты H 1 доводят pH до 2,5. К смеси добавляют 5 см [c.283]

Разделение жидкого коацервата поликремневой кислоты и диэтилового эфира диэтиленгликоля (ДЭДГ) [c.390]

Восстановление соединения (252) алюмогидридом лития в диэтиловом эфире диэтиленгликоля дает наряду с фосфираном (251) [c.376]

Вода, этанол, этиленгликоль, метиловый эфир этпленгликоля, диэтиловый эфир диэтиленгликоля 1,8X2 215 Водород 65 [283] [c.151]

Известно, что с увеличением разбавления, как это было найдено еш,е Штокмайером и Джекобсоном [79], критические значения сдвигаются в сторону больших глубин, т. е. реакция циклизации играет все большую роль. Этот факт был неоднократно подтвержден экспериментально [80], в частности, в работах Прайса 81, 82], где была показана антибатная связь между критической глубиной превращения хлорсилановых групп при конденсации диметилхлорсилана с гликолями и концентрацией. Однако совпадение с расчетом только качественное. Существенную роль в таких экспериментах играет также удачный выбор растворителя, который должен хорошо растворять не только исходные реагенты, по и продукты реакции, а также за счет специфических взаимодействий с реагентами нивелировать их реакционную способность. Особенно отчетливо это было показано при исследовании [45] процесса гелеобразования полиуретана на основе триола, олигоэфирдиола и диизоцианата в двух растворителях жидком сополимере с уретаповыми звеньями (сополимер-уретан), имеющем хорошую термодинамическую совместимость с реагирующей системой, и в диэтиловом эфире диэтиленгликоля, в котором образующиеся полиуретаны плохо растворимы. [c.78]

Первую такую попытку предприняли Бейкер и Мак-Невин [35]. Реакцию проводили в медном сосуде, в который вводили 10—40 см 1%-ного раствора ЛАГ в диэтиловом эфире диэтиленгликоля и затем прибавляли 15—50 мг НдО с помощью шприца через резиновую пробку. Объем выделяющегося водорода измеряли обычным способом. При этом оказалось, что мольное соотношение водорода и воды составляет не 1, как это следует из уравнения реакции (7), а колеблется в пределах 1,40—1,60 в зависимости от условий проведения эксперимента температуры, интенсивности перемешивания и продолжительности процесса. Точного объяснения этому факту не найдено. Ясно, что практическое использование ЛАГ для определения воды возможно лишь при строгом соблюдении выбранных условий анализа. Только тогда, как отмечают авторы [35],удается добиться постоянства отношения водород — вода в пределах 5%. При этом точность анализа составляет 0,005% (абс.) при концентрации воды около 0,1%. [c.24]

Соединения этого класса легко фторируются электрохимически, давая соответствующие перфторэфиры с высокими выхо-дами . Эфиры очень хорошо растворяются во фтористом водороде с образование(м электропроводящих растворов следовательно, добавка электропроводных веществ не обязательна. Почти все опубликованные результаты фторирования эфиров приведены в патентной литературе. Саймонс описал фторирование алифатических эфиров от диметилового до дигексилового были подвергнуты фторированию также некоторые полиэфиры например диэтиловый эфир диэтиленгликоля С2Н5ОСН2СН2ОСН2СН2ОС2Н5. [c.487]

Компонентами физических поглотителей служат эфиры моно- и полиэтиленгликолей, например диэтиловый эфир диэтиленгликоля, диэтиловый эфир триэтиленгликоля и др. Эти эфиры не вызывают коррозии оборудования, полностью смешиваются с водой и не гидролизуются. [c.146]

Рис. 8. Осаждение желатин-кремне-земистого комплекса в присутствии диэтилового эфира диэтиленгликоля (ДЭК) происходит при концеитрац)1ях хлористого натрия выше указанных линий

Хроматография. Адсорбционная хроматография широко применяется для разделения и идентификации пространственно-затрудненных фенолов, их функциональных производных, циклогексадиенонов, хинонов и других продуктов превращения подобных фенолов. Кроме метода хроматографии на колонках значительное распространение нашел метод хроматографии в тонком слое адсорбента (окись алюминия, силикагель) Система растворителей для хроматографии пространственно-затрудненных фенолов обычна подбирается экспериментально в каждом отдельном случае. Наиболее распространены следующие смеси бензол — метанол, бензол—гексан, октан—эфир, диэтиловый эфир диэтиленгликоля—пет-ролейный эфир. Фенольные соединения проявляют парами иода. В табл. 45 приведены значения Rf некоторых алкилфенолов 5- в системе растворителей бензол—метанол (9 1, объемн.). [c.311]

Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.24 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.188 , c.248 , c.276 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.346 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.560 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.346 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология