Простые эфиры Диэтиловый-1-С14 эфир

Это не просто формальная схема. Простые эфиры действительно можно получить указанным способом. Хорошо изученной реакцией этого типа является получение диэтилового эфира (в обиходе называемого эфиром). При смешивании концентрированной серной кислоты с этиловым спиртом идет реакция с образованием сложного эфира (т. е. спирт этерифицируется серной кислотой) [c.167]

Диэтиловый (этиловый) эфир. Имеет очень большое практическое значение его обычно называют просто эфиром. Получается главным образом дегидратацией этилового спирта при действии концентрированной серной кислоты (стр. 109). Этим методом диэтиловый эфир был получен впервые еще в 1540 г. В. Кордусом долгое время диэтиловый эфир неправильно называли серным эфиром, так как предполагали, что он должен содержать серу. В настоящее время диэтиловый эфир получают так же, пропуская пары этилового спирта над окисью алюминия А120д, нагретой до 240—260 С. [c.129]

При исследовании экстракции того или иного внутрикомплексного соединения обычно выбирали растворители, принадлежащие к различным классам органических соединений. Использовали спирты (н. бутиловый, изобутиловый, изоамиловый), кетоны (ме-тилэтилкетон, метилизобутилкетон, циклогексанон), сложные эфиры (этилацетат, амилацетат), простые эфиры (диэтиловый эфир), галоидозамещенные углеводородов (хлороформ, четыреххлористый углерод, реже дихлорэтан), ароматические и алифатические углеводороды (бензол, гептан, иногда толуол). В некоторых случаях изучались смеси растворителей. [c.97]

Простые эфиры Диэтиловый эфир Диизопропиловый эфир [27, 35, 461-465] [17, 28, 27, 101, 254, 461, 465, 466] [c.90]

Синтез бортриалкилов. Взаимодействие диборана с алкенами (реакция гидроборирования). Значение этого важного способа получения борорганических соединений (Л. Херд, 1948 г.) особенно возросло после открытия каталитического влияния на течение реакции простых эфиров (диэтилового эфира, тетрагидрофурана). [c.349]

Спирты метиловый спирт, 273. Этиловый спирт, 292. Простые эфиры диэтиловый эфир, 314 Этилмеркаптан, 340. Гликоли этиленгликоль, 465. Глицерин, 502 Альдегиды формальдегид, 558 ацетальдегид, 594. Кетоны ацетон, 635. Кетен, 724. Диальдегиды. Дикетоны Альдегидоспирты гликолевый альдегид, 817 альдоль, 824. Кетоно-спирты оксиацетон, 821. [c.381]

Простые эфиры (диэтиловый эфир диоксан, анизол, эфиры этиленгликоля). [c.76]

Он же—простой эфир, диэтиловый эфир, серный эфир. Последнее название он получил еще в ХУП веке, когда думали, судя по получению его с помощью серной кислоты, что в нем содержится сера. [c.70]

Выход диэтилового эфира и, вероятно, других простых эфиров может быть повышен применением избирательно действующих катализаторов. Например, с помощью очень активной АЦО,, при 250° получается 78—80%, а над прокаленными квасцами при 200°—75%) диэтилового эфира. [c.461]

Этиловый спирт Этиловый спирт простой эфир (диэтиловый) [c.109]

ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ. На практических занятиях по органической химии студенты быстро узнают, что диэтиловый эфир (обычно его называют эфиром) не смешивается с водой, служит хорошим растворителем для органических соедииений и чрезвычайно легко воспламеняется. Из этих сведений абсолютно правильными можно считать лишь последние два. Если встряхивать вместе эфир и воду, как при экстракции, а затем отделить слой эфира, оп будет содержать около 7% воды (табл. 10-1 из разд. 10.2). Вот почему эфирный экстракт веш ества из водной фазы сначала высушивают и только после этого отгоняют эфир (разд. 11.4). Следует отметить, что м-бутиловый спирт и диэтиловый эфир одинаково растворимы в воде. [c.439]

Комплексообразование иода с краун-эфирами было использовано для получения информации о строении, термодинамических характеристиках образования и электронной природе образующихся комплексов. Такие данные представляют интерес при проведении аналогии между комплексообразующей способностью реакционных центров биологических мембран и их синтетических аналогов - краун-эфиров. Отмечается, что спектральные характеристики комплексов краун-эфи-ров имеют особенности, связанные с размерами полиэфирного кольца [23]. Проведено сопоставление термодинамических характеристик краун-эфиров и серосодержащих краун-эфиров с различными эфирами и сульфидами (табл. 1.7). Установлено, что термодинамические характеристики комплексов краун-эфиров близки по значениям аналогичным параметрам комплексов простых эфиров. Устойчивость комплекса иода с 18-краун-6 характеризуется константой устойчивости примерно в 3 раза большей, чем у комплекса диоксана или диэтилового эфира. Это соответствие соотношению числа координационных центров (атомов кислорода) в молекулах краун-эфира и эфира дало авторам [c.19]

Очистку поликарбоната осуществляют также по следующей схеме выделяют твердый поликарбонат из реакционной смеси, перемешивают полученные твердые частицы в промывной смеси, состоящей из воды и очистного агента, представляющего собой эфир монокарбоновой кислоты (этилацетат, бутилацетат, метилпропионат), ке-тон или простой эфир (диэтиловый, дипропиловый) и отделяют частицы поликарбоната от жидкости. Выбранный агент для очистки характеризуется тем, что он не смешивается с водой, способствует набуханию частичек поликарбоната, но не растворяет их и является растворителем для бисфенола. [c.80]

Хлористый кальций применяют для высушивания углеводородов, галоидопроизводных углеводородов, простых эфиров и многих других органических соединений. Нельзя применять его для высушивания спиртов и аминов, с которыми он образует продукты присоединения. Продукты присоединения с хлористым кальцием способны давать также некоторые кетоны и сложные эфиры (например, ацетон, диэтиловый эфир янтарной кислоты). [c.27]

Характерным представителем класса простых эфиров является диэтиловый эфир, получаемый дегидратацией этилового спирта. Диэтиловый эфир - бесцветная прозрачная подвижная жидкость с приятным запахом. Кипит диэтиловый эфир при 35,6 °С, с воздухом образует взрывчатые смеси, имеющие крайне низкую температуру воспламенения всего около 200 °С. В воде он растворим мало и обычно образуется двухфазная система - в водном слое содержится около 6 % эфира, в эфирном слое - около 1,5 % воды. Применяется диэтиловый эфир как неполярный растворитель и для наркоза в медицине. [c.417]

Простые эфиры Диэтиловый Диизопропиловый Дибутиловый 0.713 0,725 0,769 34.6 68.7 140,9 442,4 139,0 10,3 120,0 67,5 70,1 7,5 0,2 Малая 2,7 Малая Малая 34,15 64,4 1,3 3,6 33,5 27,8 39,7. 8.9 3,0 11,5 [c.344]

Один из важнейших простых эфиров — диэтиловый эфир С2Н5—О—С2Н5 и получают указанным способом. [c.288]

Эта форма номенклатуры применяется в Правилах IUPA реже, чем заместительная, но все же занимает немалое место. В Правилах ШРАС радикало-функцио-нальная номенклатура иллюстрируется примерами названий спиртов (метиловый спирт), кетонов (метилэтилкетон, дипропилкетон), галогенпроизводных (метилхлорид, или хлористый метил), нитрилов (бутилцианид), простых эфиров (диэтиловый эфир) и их S-аналогов, азидов. Привьга-ную карбинольную номенклатуру спиртов Правила ШРАС относят к числу нерекомендуемых, так называемые рациональные названия углеводородов, спиртов, ьси-слот (имеются в виду названия типа диметилэтилен, три-фенилкарбинол, метилэтилуксусная кислота — все это по существу радикало-функциональные названия) вообще не упоминаются. [c.369]

Спирты метиловый спйрт, 273. Этиловый спирт, 292. Простые эфиры диэтиловый эфир, 314, Этилмеркаптан, 340. Гликоли этиленгликоль, 465. Глицерин, 502 [c.147]

Добавление простых эфиров к системе ТЦ4— ( -Ви)зА1 (позволяющей получить полибутаднен с содержанием — 90% 1,4-Чис-звеньев, оставляя постоянным количество 1,2-звеньев), увеличивает содержание 1,4-г/)анс-звеньев симбатно количеству добавленного эфира. Активность эфиров уменьшается в ряду ди-метиловый > метилэтиловый > диэтиловый > дибутиловый, что совпадает с изменением склонности к комплексообразованию. [c.147]

Простые эфиры. Простые эфиры жирного ряда обладают наркотическим и раздражающим действием на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей. Диэтиловый эфир — наркотик, действующий слегка раздражающе на дыхательные пути вдыхание паров диэтилового эфира в течение 30—40 мин в концентрации около 100 мг/л приводит к потере сознания. Действие ди-ызо-пропилового и винилового эфиров в 1,5—2 раза сильнее действия диэтилового эфира. Из токсичных галогенпроизводных простых эфиров следует указать монохлордиэтиловый эфир, вдыхание паров которого вызывает катары верхних дыхательных путей симм-дихлордиметиловый эфир, кратковременное вдыхание которого может привести к тяжелым и даже смертельным поражениям легких р,р -дихлордиэтиловый эфир (хлорекс), оказывающий наряду с наркотическим также и специфическое токсическое действие. [c.99]

Величины Д и Avqh, представляющие собой меру вклада энергии специфического взаимодействия молекул группы В с гидроксилами поверхности кремнезема, довольно просто связаны с отношением объемов удерживания V, на гидроксилированной поверхности силикагеля [3—5]. Таким образом, результаты газохроматографических исследований адсорбции на гидроксилированной и дегидроксилированной поверхностях кремнезема можно связать как с энергетической, так и со спектроскопической характеристикой специфического взаимодействия. Для молекул группы А, например для н.додекана, отношение F, гидр./ s дегидр, близко к единице, потому что адсорбция этих молекул практически не чувствительна к наличию на поверхности гидроксильных групп. Чувствительность к степени гидроксилирования поверхности ярко проявляется при переходе к молекулам группы В. Внутри группы В для молекул с одинаковыми функциональными группами значения Fs гидр./l s дегидр, близки например, они близки для простых эфиров—диэтилового эфира и тетрагидрофурана [111]. [c.48]

Винилалкиловые эфиры, как и другие простые эфиры, принадлежат к акцепторным жидкостям, образующим водородные связи с веществами, имеющими подвижный атом водорода. Бинарные смеси простых эфиров со спиртами, сильно ассоциированными за счет водородных связей, характеризуются, однако, положительными отступлениями от закона Рауля. Последнее, вероятно, объясняется большим числом рвущихся водородных связей по сравнению с числом и энергией вновь образующихся связей [11]. Поэтому при достаточной близости температур кипения компонентов наблюдается образованхге гомогенных минимальных азеотропных смесей при перегонке эфирноспиртовых смесей. Согласно Войтсу [12], и.пропиловый спирт (т. кип. 97,19°) и дипропиловый эфир (т. кип. 91°) дают азео-тропную смесь с т. кип. 85,8° и содержанием 32,2 вес. % спирта, а н. бутиловый спирт (т. кип. 117,5°)и дибутиловый эфир (т. кип. 141,9°) дают смесь с т. кии. 117,25° и содержанием 88 вес. % спирта. Этиловый спирт и диэтиловый эфир (разница температур кипения 43,8°) не образуют постоянно кипящей смеси. Отступления от закона Рауля, таким образом, недостаточно для образования экстремума на кривой плотность пара — состав в случае компонентов, значительно отличающихся по температурам кипения. [c.43]

Этрш способом получают простейшие простые эфиры - диэтиловый, дипропиловый и дибутиловый эфиры и циклические простые эфиры, например тетрагидрофуран или [c.882]

Простые эфиры изопропилового, втор- и трег-бутиловых спиртов, получаемые побочно при гидратации соответствующих олефинов, нашли применение в качестве растворителей. Из них наибольшее значение имеет диизопропиловый эфир [(СНз)2СН]20, менее огнеопасный, чем диэтиловый эфир, и способный во многих случаях зампнить его в качестве растворителя. [c.189]

Наилучшими растворителями для реакции Гриньяра являются простые эфиры, образующие с продуктом реакции хорошо растворимые комплексы. Кроме диэтилового эфира, применяют также дипропиловый, диизопропилоцый, дибутиловый, диамиловый и диизоамиловый эфиры, а также анизол . Применение высших эфиров рекомендуется в тех случаях, когда реакцию необходимо проводить при высокой температуре. Иногда образовавшееся магнийорганическое соединение оказывается нерастворимым в эфире в таких случаях добавляют другие растворители, напримербензол,толуол или ксилол. Иногда первую стадию реакции проводят в диэтиловом эфире, затем эфир отгоняют, к остатку добавляют другой растворитель и таким образом повышают температуру реакции . [c.639]

Спирты-, метиловый спирт, 273 Этиловый спирт, 292, Простые эфиры диэтиловый эфнр, 314 Этилмеркаптан, 340. Глаколн этнлеигликоль, 465, Глицерин, 502 Альдегиды формальдегид, 558 аиетальдегид, 594. Кетоны ацетон. 635 Кетен, 724. Диальдегиды. Дикето[ ы [c.381]

Историческая справка. Истоки О. х. восходят к глубокой древности (уже тогда знали о спиртовом и уксуснокислом брожении, крашении индиго и ализарином). Однако в средние века (период алхимии) были известны лшпь немногие индивидуальные орг. в-ва. Все исследования этого периода сводились гл. обр. к операциям, при помощи к-рых, как тогда думали, одни простые в-ва можно превратить в другие. Начиная с 16 в. (период ятрохимии) исследования были направлены в осн. на выделение и использование разл. лек. в-в был вьщелен из растений ряд эфирных масел, приготовлен диэтиловый эфир, сухой перегонкой древесины получены древесный (метиловый) спирт и уксусная к-та, из винного камня-винная к-та, перегонкой свинцового сахара-уксусная к-та, перегонкой янтаря-янтарная. Большая роль в становлении О. х. принадлежат А. Лавуазье, к-рый разработал основные количеств, методы определения состава хим. соединений. [c.397]

Наиболее важный простой эфир — диэтиловый aHgO aHg известен со времен алхимиков под названием серного эфира. Его получают взаимодействием этанола с серной кислотой. Сначала на этиловый спирт действуют избытком серной кислоты, затем образовавшуюся этилсерную кислоту нагревают до 140° С, добавляют новую порцию спирта и из реакционной смеси отгоняют эфир [c.120]

Константа ассоциации зависит от природы простого эфира (диэтиловый, тетрагидрофураи и др.), которая определяет также скорости образования М ОС. Особенно благоприятной средой оказывается тетрагидрофураи (ТГФ), в котором легко образуются М ОС с молекулами, содержащими малоподвижный галоген СН2=СН—Вг, СбНзВг, СбНз . [c.576]

Многие простые эфиры могут реагаровать с натрийалкилами. Поскольку алканы являются очень слабым кислотами, то сопряженные им основания благодаря очень высокой основности способны отрывать от простых эфиров протон. Для примера приведем реакцию этилнатрия с диэтиловым эфиром [c.336]

К числу экстрагентов, образующих с нитратом уранила молекулярные соединения, относятся простые эфиры, спирты, кетоны, альдегиды и сложные эфиры. Поэтому кроме рассмотренных экстрагентов (диэтиловый эфир, метилизобутилкетон, этилацетат, трибутилфосфат) многие другие соединения, принадлежащие к вышеперечисленным классам органических соединений, также являются пригодными для экстрагирования урана в виде молекулярных сое-динений с нитратом уранила или с другими его солями. Так, например, для экстракционного отделения урана из растворов нитратов были рекомендованы дибутнловый [30, 36, 92], диизопропиловый [21] и дигексиловый [639] эфиры, которые экстрагируют уранилнитрат, подобно диэтиловому эфиру. Некоторое отличие заключается в меньшей растворимости их в воде. Кроме того, извлечение нитрата уранила экстрагентами одного и того же класса, образующими с ним сольватные комплексы, возрастает с ростом отношения числа содержащихся в молекуле экстрагента атомов кислорода к числу атомов углерода [545, 700, 968]. [c.301]

В качестве ингибиторов окисления для простых эфиров рекомендуются добавки либо N бензил п ами нофенола в количестве 15 мг на 1 кг растворителя, либо дизтилентриамина, триэтилентетрамина или тетра этиленпентамина в количестве 50 г нд 1 кг растворителя Диэтиловый эфир обычно стабилизируют пирогалло лом, добавляемым в количествах от 1 до 50—200 мг на 1 кг растворителя Ингибирующим действием в коли чествах 0,05 мг на 1 кг эфира обладает и диэтилдитио карбамат натрия, роль которого, по видимому, за ключается в дезактивировании следов металлов катализирующих окисление [c.171]

Межмолекулярная дегидратация простых алифатических эфиров с аммиаком во вторичные алифатические амины при температуре 200— 400° (пропускают смесь паров эфира и аммиака) диэтиловый эфир и анилин при температуре 370— 375° дают 74% диэтиланилина, 12% анилина, 14% моноэтиланилина (эфир в виде пара пропускают через анилин вблизи критической температуры и смесь паров при соответствующей температуре пропускают над катализатором) вторичные амины охарактеризованы через их пикраты и гидрохлориды выход вторичных аминов варьирует с температурой и ниже в случае двуокиси тория, чем окиси алюминия н-пропиловый эфир дает дипро-пиламин, н-бутиловый эфир дает дибутиламин н-амиловый эфир дает диамиламин, диэтиловый эфир дает диэтиламин [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология