Салициловый альдегид структура

Структура себестоимости адипонитрила, амидола, салицилового альдегида, в электрохимическим методами [c.126]

Известны примеры особо прочных внутримолекулярных водородных связей. Такого типа связи возникают, если структура самой молекулы способствует их образованию. В этом случае внутримолекулярные водородные связи подавляют возможные меж.молекулярные водородные связи это проявляется в химических свойствах веществ, изменяя обычные функциональные свойства групп, например способность водорода к ионизации. Одним из многих известных примеров является значительно большая летучесть салицилового альдегида (о-оксибен-зальдегид) по сравнению с /г-оксибензальдегидом [c.31]

Салициловый альдегид (I) плохо растворяется в воде и легко в органических растворителях. Со щелочами он образует растворимые в воде феноляты, желтые при дневном свете и обладающие сине-зеленой флуоресценцией в ультрафиолете. Наличие окраски и флуоресценции, по-видимому, связано с циклической структурой салицилового альдегида (1а) и его щелочных солей (II). [c.513]

Эти реакции протекают довольно медленно (требуется до 20 суток облучения), но зато позволяют проводить стереоспецифический синтез производных циклобутана. Относительно легкой для изучения топохимической реакцией является внутримолекулярная перегруппировка шиффова основания XI, полученного из салицилового альдегида и анилина. При облучении желтых кристаллов шиффова основания образуется оранжевый продукт (фототропная изомерия), который, по-видимому, имеет хиноидную структуру XII [c.220]

Если в одной и той же молекуле имеются две сильно полярные атомные группы, одна из которых содержит атом водорода, то между ними может возникнуть Н-связь с образованием внутримолекулярного цикла, как это показано на примере салицилового альдегида (IV). Такие структуры по аналогии со строением некоторых комплексных соединений (с. 185) иногда называются хелатными (от греческого слова хелат — клешня). [c.116]

Соединение, изображенное ниже, называется 3,5-дибромсалициловыы альдегидом. Он применялся в качестве фунгицида. Какова структура салицилового альдегида [c.596]

Все рассмотренные выше реакции циклических кетонов легко объясняются сопряженным образованием енамина и о-хинонметида и их циклоприсоединением. Формальная схема предполагает диссоциацию аминаля или замещенного основания Манниха на хинонметид и амин и конденсацию последнего с циклическим кетоном в енамин. Возможность такой диссоциации подтверждается спектральными данными [3, 6, 30]. Известно, однако, что получение енаминов - процесс длительный с многочасовым кипячением компонентов в толуоле. Продолжительность реакций в описываемых случаях - десятки секунд. Эти факты заставляют думать, что в действительности образование енамина и процесс циклоприсоединения проходят в комплексе, образованном азотистым производным салицилового альдегида и циклическим кетоном. В комплексообразовании участвуют циклические структуры с ВВС. Предполагаемый механизм, включающий такой внутримолекулярный кислотный катализ, приведен на схеме 41. [c.487]

Реакции энольной формы кумаранона-3. Большинство химических данных подтверждает тот факт, что кумаранон-3 суш,ествует главным образом в кетонной форме однако некоторые реакции могут быть лучше всего объяснены с точки зрения энольной структуры этого соединения. Так, кумаранон-3 растворим в холодных растворах ш,елочей и может быть выделен из них при действии кислоты в то же время теплые ш,елочные растворы раскрывают цикл этого соединения, в результате чего образуется салициловый альдегид [72]. [c.28]

Наличием резонанса объясняют и стабильность циклических структур многочисленных хелатов, соответствующих, например, енольной форме ацетилацетона (VIH) или салицилового альдегида (IX) [c.57]

Если органическое ароматиче<5кое вещество имеет структуру, допускающую свободное вращение отдельных частей молекулы, то, находясь, в растворе при нормальной температуре, она обычно не проявляет флуоресценции. Флуоресценция возникает только при сильном охлаждении раствора или в случае адсорбции этого вещества на таких твердых носителях, как АЬОз или ЗЮг. Испускание свечения флуоресценции, очевидно, может происходить тогда, когда свободное вращение частей молекулы в известной степени заторможено. Такое поведение типично для некоторых азокрасителей, например 2,2 -диоксиазобензола (X), или для азо-метиновых красителей, примером которых могут служить шиф-фовы основания, полученные из салицилового альдегида или ре-зорцилового альдегида (XI). [c.100]

Лри образовании комплекса может получиться комплексное соединение с меньшим числом неспаренных электронов, чем у свободного иона металла, или даже диамагнитное соединение. Такое спаривание электронов зависит от силы поля лигандов, в связи с чем этот факт — с некоторой осторожностью—может быть использован как критерий при определении минросимметрии ряда комплексов. 1В качестве примера можно привести диамагнитные комплексы никел1я(П). В большинстве случаев они обладают плоской квадратной структурой, хотя это не является общим правилом. Уменьшение величины магнитного момента может быть вызвано та кже образованием б-связей между -орбиталями иона металла или взаимодействием с более высокими возбужденными состояниями. Примерами такого уменьшения магнитного момента вследствие образования б-связи (ср. табл. 2.17) могут служить комплексы меди(П) с некоторыми производными салицилового альдегида или с ацетатом. Более детальное исследование требует определения зав(Исимости магнитного момента от температуры. [c.117]

Структура многих хелатов металлов точно не установлена. Так, комплексы алюминия и бериллия с 2-окси-З-нафтойной кислотой содержат одну молекулу реагента на один атом металла [379], и, вероятно, хелат образуется так, как показано на рис. 179, Л. Однако в водном растворе комплекс бериллия содержит, вероятно, еще две молекулы координационной воды, а алюминия — три молекулы воды и группу 0Н . Тот же принцип применим и к хелатам семикарбазона салицилового альдегида, салицилиден-2-аминофенола, 2,2 -диоксиазобензола и их производным (рис. 179, Г, Д и ). Салицилиден-2-аминофенол дает флуоресцирующий комплекс с ионами многих металлов [380—382]. Этот тест особенно чувствителен к алюминию, и Даг-налл и сотр. [383] установили, что флуоресцирующий комплекс алюминия содержит одну молекулу реагента на атом алюминия Поэтому следовало ожидать, что мономер будет иметь структу ру, показанную на рис. 179, Д. но с двумя молекулами воды, за верщающими образование координационных связей алюминия Авторы предположили, что мономер, вероятно, состоит из поли ядерных соединений низкого порядка (например, из димера) [c.454]

Этот осадок выпадает также из минеральнокислых растворов сульфата гидразина, причем после добавления ацетата натрия происходит полное осаждение. Способность салицилового альдегида образовывать осадок резко отличается от малой реакционной способности изомерных. м- и /г-оксибензальдегидов при аналогичных условиях. Это различие объясняется, по-видимому, тем, что, как видно из фрагментов структуры, лишь продукт конденсации гидразина с салициловым альдегидом имеет шестичлепное кольцо как результат координации атома Н фенольной ОН-группы трехвалентным атомом азота, связанным с атомом углерода. [c.515]

К стерическим препятствиям в известной мере примыкают орто-эффекты ряда заместителей, а также образование внутримолекулярных водородных связей. Например, вследствие /-эффекта группы —ОН п-нитрофенол и о-нитрофенол должны были бы восстанавливаться труднее ж-нитрофенола. На самом же деле в кислой среде о-нитрофенол восстанавливается значительно легче ( = 120 мВ) не только п-, но и ж-нитрофенола. Это объясняется тем, что над полярным эффектом группы —ОН превалирует влияние образования внутримолекулярной водородной связи, поляризующей нитрогруппу и облегчающей присоединение электрона [85]. В щелочной среде, где эти соединения находятся в виде ионов фенолята и образование внутримолекулярной водородной связи невозможно, орто- и пара-изомеры восстанавливаются при одних и тех же потенциалах. Подобный эффект отмечался и для о-нитро-ацетанилида, Л/ -нитрофенил-Л/ -фенилацетамидов, 4(7)-нитробенз-имидазола, 4(7)-нитробензотриазола и т. д. [90—92]. В случае же салицилового альдегида восстановление карбонильной группы имеет место при более отрицательных потенциалах, чем электровосстановление нехелатизированного -оксибензальдегида, что объясняется стабилизацией структуры с внутримолекулярной водородной связью [93]. а-Трополон также восстанавливается труднее, чем его метиловый эфир и р-трополон [94]. [c.129]

По данным исследований методом комбинационного рассеяния света 1116], межмолекулярная водородная связь, обусловливающая моменты ассоциации, и внутримолекулярная водородная связь часто встречаются в соединениях высокомолекулярной структуры органических веществ. Нанример, внутримолекулярная водородная связь (показана пунктиром на схеме) обнаружена в дигидробензойной кислоте, в салициловом альдегиде, в нитрофеноле и т. д. [c.80]

Ямамото и Камбара [2 ] провели аналогичные эксперименты, используя этил-, -пропил- и бутилтитанаты, с салициловым альдегидом и метилсалицилатом. Структуры двух последних соединений сходны со структурами ацетилацетона и этилацето-ацетата, за исключением того, что бензольное кольцо заменяет енольную двойную связь. Поэтому можно было ожидать образования хелатов того же типа. Действительно, были получены соединения, в которых атом титана имеет координационное число, равное пяти (УП) или шести (У1П) [c.87]