Ионизация химическая

Таблица 3. Первый потенциал ионизации химических элементов

Торможение, связанное с переходом заряженных частиц через границу электрод — раствор электролита или обратно, получило название перенапряжения перехода (заряда), конкретнее — замедленного разряда или замедленной ионизации. Его принято обозначать буквой т). Такой переход весьма часто сопровождается предшествующими либо последующими за разрядом (ионизацией) химическими реакциями. Подобного рода торможения называют перенапряжением химической реакции. [c.19]

Потенциалы ионизации химических элементов № 1—20 (в в) [c.63]

Первый потенциал ионизации химических элементов № 21—92 (в в) [c.63]

Из уравнения (XI.17) следует, что, аналогично катодному процессу, плотность тока на аноде может достичь предельного значения из-за замедленной доставки анионов, участвующих в электродной реакции, к аноду. Замедленная подача реагирующего вещества к поверхности электрода может быть связана также с ограниченной скоростью предшествующих разряду — ионизации химических реакций, протекающих в растворе. [c.282]

Величина компромиссного потенциала ионизации химического соединения обычно промежуточная между потенциалами металлов, составляющих его. В том случае, когда образовавшееся соединение весьма прочно, потенциал ионизации химического соединения бывает положительнее потенциала наиболее благородной составляющей сплава (см. рис. 103). Весьма часто процесс анодного растворения сплавов осложняется явлением пассивации менее положительного компонента. В этом случае анодный потенциал возрастает в такой степени, что становится возможным растворение более благородного компонента сплава и полное прекращение растворения менее благородного (запассивированного) компонента. [c.425]

Потенциалы ионизации химических элементов (в эВ) [c.77]

Рис 11. Потенциалы ионизации химических элементов как функция их атомного номера. [c.230]

Бренстед предложил эмпирическое соотношение, характеризующее кислотно-основный катализ [136]. Этот процесс сводится к переносу водорода. Каталитическая способность кислот связана с их константой ионизации. Химическая реакция кислотно-оснбвного катализа записывается следующим образом [c.411]

Статистическая сумма 2 в общем случае может быть представлена как произведение поступательной, вращательной колебательной и электронной статистических сумм. Рассмотрение равновесия ионизации молекул едва ли имеет смысл, так как к моменту наступления тепловой ионизации химические соединения обычно уже полностью диссоциированы. Поэтому для молекул и молекулярных ионов необходимо рассматривать равновесие диссоциации, а для атомов и атомных ионов — равновесие ионизации. Понимая в дальнейшем под равновесием ионизации только равновесие между атомами, атомными ионами и электронами, можно выразить каждую статистическую сумму [c.54]

Можно показать (на чем мы здесь останавливаться не будем), что такие решения соответствуют состояниям системы, в которых электроны могут находиться на любых расстояниях от ядер. Такие решения нас интересовать не будут, так как в соответствующих им состояниях электроны вообще не связаны с ядрами в одну систему такие состояния соответствуют полной ионизации химической частицы, т. е. отрыву всех ее электронов от ядер. Нас будут интересовать только решения, для которых [c.89]

В дополнение к УФ-спектроскопии, константам ионизации, химическому окислению и Н-ЯМР-сиектроскопии позднее для определения положения и степени ковалентной гидратации были использованы С-ЯМР-спектроскопия и масс-спектрометрия. [c.318]

Потенциалы возбуждения и потенциалы ионизации химических элементов имеют большое значение в спектроскопии, так как они определяют энергию (температуру), необходимую для возбуждения атомов (спектральных линий), и часто используются при разработке аналитических методик (табл. 5). [c.14]

Потенциал ионизации /р характеризует способность нейтрального атома терять часть своих электронов. Он измеряется энергией, необходимой для отрыва электрона от атома или иона, и количественно характеризует прочность связи данного электрона с атомом. Особенно характерны первые потенциалы ионизации, отвечающие отщеплению первого электрона от нейтрального атома. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом теряет электрон. Потенциал ионизации химических элементов находится в периодической зависимости от заряда ядра атома. [c.20]

Потенциал ионизации химических элементов. ...... 153 [c.133]

ПОТЕНЦИАЛ ИОНИЗАЦИИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.153]

От чего зависит энергия ионизации химического элемента [c.37]

Максимальные сечения ионизации химических элементов, 10—1 см [c.216]

Потенциалы ионизации химических элементов, эв [c.35]

Могут использоваться и другие методы ионизации — химическая ионизация при столкновениях молекул анализируемого вещества с ионами или метастабильными возбужденными атомами газа-реактанта (СН4, NH3 и др.) полевая ионизация в сильном неоднородном электрическом поле, создаваемом специальным электродом лазерная десорбция и т. д. Однако классические методы ионизации электронным ударом при высоких (70 эВ) и низких (10—13 эВ) энергиях электронов остаются наиболее распространенными. Энергия электронов превышает потенциал ионизации углеводородов, составляющий для алканов 10— 13, алкенов 9—10, алкилбензольных углеводородов 8,5—9,5, и полициклических аренов — менее 8 эВ. Поэтому при столкновении с электронами молекулы углеводородов ионизируются, т. е. происходит отрыв валентных электронов и образование молекулярных ионов М. [c.128]

Вероятность ионизации в основном определяется энергией ударяющей частицы и потенциалом ионизации. Химические процессы в большой мере зависят от строения электронных оболочек, которое определяет уровни возбуждения ионов, атомов и молекул, вероятности переходов между ними и т. п. В частности, для превращения и реакций первичных молекулярных ионов большое значение и.меет состояние возбуждения, в котором образуется пои при ионизации молекулы. Как правило, молекулярные ионы образуются с энергией возбуждения, равной 2—3 эВ. Это обусловливает высокую реакционную способность первичных. молекулярных ионов при взаимодействии с молекулами, так как энергия возбуждения облегчает преодоление энергетического барьера реакции. Кроме того, возбужденные ионы часто являются нестабильными. [c.12]

Найдите в масс-спектре кластер пиков молекулярного иона (р . 5.3.1). Если пик молекуля шого иона имеет низкую интенсивность или его отнесение вызывает затруднения, то подтвердить правильность отнесения можно с помснцью методов мягкой ионизации (химической ионизации, бомбардировки ускоренными- атомами и т. д. см. разд 5.3.2.), позволяющих обнаружить более интенсивные квазимолекулярные ионы, чаще всего [М + Н]+. Следует всеща иметь в виду возможность присутствия примесей наиболее распространенными за1рязнениями являются ф алатные пластификаторы (m/z 149, 167, 279) и силиконовая смазка (m/z 133, 207, 281, 355, 429). Поскольку наблюдаемый масс-спектр зависит от парциального давления компонентов смеси в ионном источнике, то в нем может доминировать даже минорный, но более летучий компонент. [c.224]

Использование эффективных сечений столкновения вместо средних длин свободного пробега оказывается часто более удобным. Полное эффективное сечение для нескольких одновременно происходяищх процессов (возбуждение, ионизация, химическое превращение, перезарядка и т. д.) получается простым сложением сечений каждого из процессов. Конечно, это допустимо только в том случае, если состояние газа остается неизменным, т. е. когда число частиц, возникающих в результате столкновений, мало по сравнению с числом молекул и когда элементарные процессы происходят независимо друг от друга. [c.44]

НЫХ случаях первичным процессом является ионизация. (Химический механизм реакции в случае фенил-р-нафтиламнна не ясен.) Как видно из табл. И, величины у различаются на два порядка. Однако найденные величины у нельзя непосредственно сравнивать, так как они получены для различных энергий кванта возбуждающего света. При однолучевом методе исследования это означает различные энергии второго кванта, а следовательно, и различные энергии высоковозбужденных состояний. Ранее в работе [c.119]

V о 3,40 4,79 5,35 1,68 1,83 2,23 3,2 Как видно число уходящих групп, получивших количественную оценку, ограничено. Ввиду хорошей корреляции величин Тх для галогенид--ионов с lgAx скоростей целого ряда процессов, а также со спектральными и физическими характеристиками соединений БХ (энергии связи, потенциалы ионизации, химические сдаиги сигналов в ШР--сшктрах) можно сделать вывод, что точность их достаточно высока. Этого нельзя сказать о значениях т для других групп. Заслуживает внимания заключение авторов, приведенное в работе [б]. "Отсутствие достаточного количества экспериментального материала не позво- [c.132]

Д167. Исмаилзаде И. Г. Периодический закон Менделеева и потенциалы ионизации химических элементов. Доклады АН Азерб. ССР, 1952, 8, № 11, 583. [c.56]

При ионизации химические сдвиги сигналов от протонов боковых заместителей, соседних с амино- и карбоксильными группами, изменяются, как описано выше, но /при 33 °С ширина сигналов практически не меняется -при ион изапии, хотя увеличение степени -спиральности при понижении температуры приводит к их уширению. Удивительно также, что сигналы а-протонов, имеющих примерно одинаковые химические -сдвиги, не претерпевают в области -перехода ника-ких изменений. Этому факту пока еще не найдено -объя-снения. Возможно, что в этот вопрос внесут ясность измерения на -более высоких частотах. [c.322]

Современный уровень экспериментальной техники недостаточен для получения достоверной информации о характере связи ингибиторов с поверхностью металла. Многочисленными работами [50, 51, 69, 76] показано, что защитное действие ингибиторов для водных и углеводородных сред по отношению к переходным металлам зависит от их электронодонорных свойств, которые можно оценивать, например, по величине изменения работы выхода электрона из металла [69, 77], на основании значений рКа аминов [69], констант Тафта и Гаммета [69], потенциала ионизации, химических сдвигов ЯМР или расчетным путем [78, 79, 80]. Так, например, квантово-химические расчеты систем "железо - NH3, NH2R, NHR2 и NR3" показали изменение заряда на атоме железа, соответствующее переносу от азота 0,1-0,6 электрона. [c.43]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.2 , c.270 ]

Спектроскопия органических веществ (1992) -- [ c.178 , c.185 ]

Масс-спектрометрия в органической химии (1972) -- [ c.26 ]

Молекулярный масс спектральный анализ органических соединений (1983) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология