Единицы атомных и молекулярных масс

Таким образом, в настоящее время атомной массой называется ЧИСЛО, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С 2. Можно выразиться и так атомной массой называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах (см. приложение, стр. 163, табл.1). [c.38]

Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Молекула — наименьшая частичка вещества, состоящая из атомов, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая свойства вещества. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она состоит из суммы атомных масс элементов, входящих в ее состав. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.47]

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Электрон (е") — устойчивая отрицательно заряженная элементарная частица с массой, равной = 9,1085-10" г, что в единицах атомно-молекулярной массы составляет 5,48-10 уг. ед. [c.18]

Массы всех элементарных частиц часто выражают в электронных массах (гп ). Так, масса протона = 1836,1 а масса нейтрона Шп = 1838,6 гпц. В единицах атомно-молекулярной массы это соответственно составляет Отр = 1,007594 уг. ед. и /Яп = 1,008982 уг. ед. Мы видим, что нейтрон не-сколько тяжелее протона. [c.19]

Массу- атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). [c.8]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Молекулярные массы (в атомных единицах массы) большинства перечисленных веществ приведены в предыдущих примерах, а атомная масса неона указана в таблице на внутренней стороне обложки книги. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу [c.28]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Молярную массу обычно выражают в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе данного вещества [c.22]

Масса единицы атомных и молекулярных весов. . . . Радиус первой орбиты водородного атома (расстояние между центрами ядра и [c.604]

С установлением атомно-молекулярных представлений понятие валентности приобрело определенный структурно-теоретический смысл. Под валентностью стали понимать способность одного атома данного элемента присоединять к себе то или иное число атомов другого химического элемента. За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода, поскольку отношение атомной массы водорода к его эквиваленту равно единице. Таким образом валентность химического элемента определяли как способность его атома присоединять то или иное число атомов водорода. Если данный элемент не образовывал химических соединений с водородом, его валентность определялась как способность его атома замещать то или иное число атомов водорода в его соединениях. [c.14]

Масса единицы атомных и молекулярных весов [c.497]

Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

Что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса Что выбрано в качестве единицы относительной атомной и относительной молекулярной массы [c.5]

Для описания массы атомов часто используют относительные единицы. Значение относительной атомной или молекулярной массы показывает во сколько раз масса атома или молекулы больше, чем 1/12 массы атома углерода. 1/12 массы атома угаерода принята за а.е.м. (атомную единицу массы). Можно говорить о массе атома, выраженной в а.е.м. но всегда следует помнить, что относительная атомная и относительная молекулярная масса являются величинами безразмерными. [c.20]

Масса молекул, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой. Атомная единица массы — это 1/12 часть массы атома самого легкого природного изотопа углерода С. [c.28]

Атомные и молекулярные массы. Масса всех частиц вещества составляет массу вещества. В химии, как правило, под массой подразумевают массу покоя. Масса характеризует инерционные и гравитационные свойства вещества, которые для массы покоя равны друг другу. Различают относительные массы и просто массы (абсолютные). Для измерения относительной атомной массы введена атомная единица массы (а. е. м.) [c.21]

Степень ионизации каждой группы зависит от pH среды. Поскольку белковые макромолекулы содержат и кислотные, и основные группы, они определяют свойства амфотер-ных соединений, образуя макроионы, заряженные, как указывалось ранее, положительно в кислой среде и отрицательно — в щелочной. Заряд достигает 2 атомных единиц на каждую тысячу единиц молекулярной массы в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. [c.214]

Способом Канниццаро (1858). Первоначально по плотности пара (газа) находили молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем по результатам их анализа вычисляли, сколько единиц массы приходится на долю этого элемента в молекулярной массе каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел приникали за атомную массу, так как меньше одного атома данного элемента в молекуле веш,ества не может содержаться. Из соединений азота для примера возьмем аммиак М = - 7, содержание азота 82,35% тогда 17—100=л-—82,35, л = 14. Аналогичный расчет по результатам анализа можно производить и для других соединений азота. Наименьшим из полученных чисел остается 14. Следовательно, атомная масса азота равна 14. [c.31]

Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой относительной молекулярной массой). [c.25]

Количество вещества, выраженное в молях, связано с его массой величиной, называемой молярной массой вещества. Эта величина есть отношение массы вещества к его количеству, единица молярной массы - кг/моль или г/моль. Молярная масса численно равна относительной атомной массе (для одноатомного простого вещества) или относительной молекулярной массе (для соединения). Например, для кислорода Qj относительная молекулярная масса и молярная масса соответственно равны 32 и 32 г/моль. [c.8]

Химические символы атомов и молекул в уравнениях реакции помимо их природы характеризуют одинаковое количество их в единицах Na. Цифровые индексы при химических символах ато MOB и коэффициенты уравнения показывают, какое число атомов и молекул в таких единицах измерения принимают участие в реакции. Следует помнить, что атомная и молекулярная масса, выраженные в граммах, содержат 6,023-10 атомов или молекул. [c.22]

Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества тяжелее V12 массы углерода С . Следовательно, как атомная, так и молекулярная массы являются относительными, единицами измерений. При написании обычно не указывают размерности атомных и молекулярных масс, помня о том, что они выражены в углеродных единицах.. [c.23]

От нахождения молекулярной массы, которая выражается в атомных единицах массы, следует отличать нахождение массы отдельной молекулы, выраженной в граммах. Масса молекулы равна MjN, где М — мольная масса N — число Авогадро, равное 6,02-1 Огз. [c.31]

Молекулярная масса сахара равна 342 (при обозначении молекулярных и атомных масс часто наименование — углеродная единица — опускают, называют только число). Вычисление массы молекулы в граммах 1,66-10-2 г X X 342 = 5,7-10-22 г. [c.7]

Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — неустойчивая элементарная частица, масса которой приблизительно равна массе протона, т. е. также единице атомно-молекулярной массы. Однако в отличие от протона нейтрон —частица электронейтр-альная (заряд нейтрона равен нулю). Радиус нейтрона приблизительно равен радиусу протона. Обозначение нейтрона п. [c.18]

Сме1непие понятий вело к серьезной ошибке в истолковании теории Авогадро. Казалось, она требует признания делимости атомов — элементарных молекул , т. е. выступает против основного постулата атомной концепции Дальтона. Неудачный выбор А. Авогадро единицы измерения молекулярных масс (атомная масса водорода 0,5) также препятствовал быстрому признанию его закона. [c.153]

Вещества, молекулы которых состоят из больщого числа повторяющихся атомных группировок, соединенных между собой химическими или координационными связями, называют полимерами (поли - много). Исходные соединения, из которых получаются полимеры, называюч мономерами (moho - один). Молекула полимера, построенная из отдельных малых фуппировок (звеньев), имеющих либо одинаковые, либо разные химическое строение и состав, называется макромолекулой. Если мономер полностью входит в состав полимера, то повторяющееся звено является мономерным звеном. Полимеры могут иметь высокую в несколько миллионов углеродных единиц молекулярную массу (к таким высокомолекулярным соединениям относятся, как правило, природные полимеры и некоторые биополимеры). Почти все синтетические полимеры имеют сравнительно невысокую (среднюю) молекулярную массу (десятки тысяч углеродных единиц). Некоторые, это в основном олигомеры, имеют молекулярную массу в сотни и тысячи углеродных единиц. Характёристикой молекулярной массы полимера является степень полимеризации (и), показывающая какое число раз в макромолекуле повторяется элементарное или составное ее звено. Степень полимеризации у разных полимеров колеблется от нескольких единиц до многих сотен и тысяч. Если степень полимеризации невелика, то синтезируемые продукты называют олигомерами (олигос - немного). [c.10]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Атомные и молекулярные массы. Л1оль. На законе Авогадро основан важненшин метод определения молекулярных масс веществ, нахо.дящнхся в газообразном состоянии. По прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Масса 1 моля данного вещества называется его мольной м а ссо н. Мольная масса обычно выражается в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то мольная масса вещества (Ai, г/моль) пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе дан)[ого вещества (Мотн, а. е. м.) [c.27]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Химическое вендество, или, более точно, индивидуальное вещество, состоит из одного определенного типа молекул. Молекулой назы-иается мельчайшая частица индивидуального вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая химические свойства нещества. Химическое превращение, т. е. образование новых веществ, обладаюндих по сравнению с исходными вещества.ми нными свойствами, связано с изменением состава молекул вентества. Молекулы одних венгеств сложнее, чем других, т, е. различные вещества отличаются друг от друга сложностью и составом молекул.. Молекула характеризуется массой, которая определяется числом и массой входящих в ее состав атомов. Относительная молекулярная масса вептества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражается в условных атомных единицах. [c.12]

Молекулярные и атомные массы. Как известтсо, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражеп-иая в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода — самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. В настоящее время за единицу прнията /12 массы атома изотопа углерода-12, отчего эта [c.17]

Относительная молекулярная масса вещества (MJ — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в углеродных единицах. Она складывается из относительных атомных масс химических элементов (Л ), составляющих молекулу. Например, /ИДВа504) = 233,39 в единицах массы МДВа504) = ==1,66-10- кг-233,39=387,43-10- кг. [c.25]

Молекулярная масса — это масса молекулы данного вещества, выраженная в углеродных единицах. Она равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Так, молекулярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна 3-f31 + 4 16 = 98 (у. е.). [c.10]

Как известно, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выраженная в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале щ уце ЛОЖешШ Да избрать массу атома водорода — са- [c.17]

Более правильно, как было показано выше, нужно говорить о единице атомных или молекулярных масс, поэтому в дальнейшем изложении авторы стремились везде использова.о эти понятия вместо атомный вес , молекулярный вес . [c.22]