Свойства амфотерные

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов. [c.189]

Химические свойства амфотерных гидроксидов [c.157]

Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]

Свойства амфотерных оксидов показаны на примере ZnO [c.123]

Если кислотные и основные свойства амфотерного гидроксида выражены примерно в одинаковой степени, то возможны взаимодействия по обеим схемам [c.287]

Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворенных в ней солей (см. 6) [c.168]

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Однако белки обладают также свойством амфотерности, так как в состав молекул белка входят некоторые кислые и.основные группировки. Поэтому даже отдельная белковая молекула проявляет буферное действие, связывая кислоты и щелочи с образованием солей [c.81]

Химические свойства амфотерных оксидов [c.228]

На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227). [c.222]

Единство кислот и оснований подтверждается существованием целого класса соединений, обладающих и кислотными и основными свойствами,— амфотерных электролитов или амфолитов. К амфолитам, помимо воды и аммиака, относятся некоторые гидроокиси металлов 2п(ОН)2, А1(0Н)з и др. Так, для Ме(ОН)г возможны равновесия в кислой среде [c.47]

Если кислотные и основные свойства амфотерного растворителя резко выражены, то в нем сильные кислоты и сильные основания будут нивелированы. Следовательно, сильнейшей кислотой, которая может существовать в растворителе 5Н такого типа, является лионий-ион ЗНа", а сильнейшим основанием — лиат-ион 5 . Кислотные или основные функции многих других амфотерных растворителей выражены слабо здесь реакция сильных кислот или сильных оснований с растворителем не идет до конца и, по крайней мере хотя бы частично, проявляются [c.314]

Важным свойством амфотерных соединений является их способность давать соли как с кислотами (вследствие содержания гидроксильной группы), так и с щелочами (благодаря наличию водородного иона). Основной характер амфотерного соединения проявляется в кислой среде, а кислотный — в щелочной. [c.132]

Основные свойства Амфотерные свойства Кислотные свойства [c.104]

Свойства амфотерных электролитов [c.71]

Гидроксид двухвалентной ртути не получен, но оксид растворим в воде (10- —10-4 моль/л). Точное значение растворимости зависит от размера частиц. Обычно полагают, что образуется раствор гидроксида, хотя прямых доказательств существования таких частиц в растворе нет. Этот гидроксид должен быть чрезвычайно слабым основанием и обладать свойством амфотерности [c.409]

Изучение свойств амфотерных сополимеров дает возможность объяснить многие биохимические и биологические процессы. Например, работа мьгши изучается при помощи модельных систем полиэлектролитов. [c.523]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов. Общал формула гидроксидов может быть представлена в виде Э—(ОН)п, где п равно степени окисления элемента. Максимальное значение п может быть равно 8 (наибольшее значение формальной валентности, определяемое номером группы Периодической системы). Однако координационные сферы, содержащие большое число гидрок-согрупп, оказываются неустойчивыми. Повышение устойчивости в этом случае достигается путем уменьшения координационного числа за счет отщепления одной или нескольких молекул воды. Чем выше степень о исления элемента, а следовательно, меньше размер ион-атома, тем большее число молекул воды отщепляется для обеспечения устойчивости к(юрдинационной сферы. Это положение характерно для гидроксидов с кислотными свойствами, т.е. для гидроксидов неметаллов и металлов со степенью окисления, превышающей +3. Ряд кислотных гидроксидов, отвечающих высшим степеням окисления элементов П1—УП1 групп Периодической системы, представлен в табл. 22. [c.283]

Оксид А120э — очень твердый (корунд рубин) тугоплавкий — 2050°С Не растворяется в воде Получение 2А1(ОН)з = А12О3 + ЗН О Свойства амфотерный оксид [c.21]

Все встречающиеся в природе аминокислоты обладают общим свойством -амфотерностью (от греч. атр1ю1егоз-двусторонний), т.е. каждая аминокислота содержит как минимум одну кислотную и одну основную группы. Общии тип строения а-аминокислот может быть представлен в следующем виде [c.34]

Кислотные и основные свойства амфотерных гидроксидов определяются константой диссоциации гидроксидов. Например, константа диссоциации гидроксида алюминия по типу кислоты НзАЮз = 4 10 , а константа диссоциации по типу основания Ка1(он)з = 8 10 . Следовательно, кислотные свойства гидроксида алюминия преобладают над основными. При действии кислот указанные гидроксиды реагируют как основания [c.119]

В водном растворе проявляет свойства амфотерного гидроксида олова (IV). При нагревании в щелочной среде ЗпОг-дгНгО становится более инертным и перестает реагировать с сильными кислотами и основаниями. [c.334]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

Поэтому ясно, что Ка отражает совокупно кислотные и основные свойства амфотерного растворителя. Также очевидно, что кислотность и основность данного растворителя в значительной мере независимы, несмотря на то, что их произведение выражается константой автопротолиза. Другими словами, два амфотерных растворителя могут иметь одинаковые константы автопротолиза и в то же время существенно различаться по кислотности и основности. [c.313]

Исследовано изменение сорбционных и селективных свойств амфотерных и комплексообразующих ионитов после превращения их в грануляты. Испытания проведены при разных pH по 6 растворам, содержацим различные количества сернокислых солей меди, кобальга, никеля, цинка и железа. Определены емкости по металлам, коэффщиенты разделения, выходные кривые сорбции меди и десорбции ее 10% серной кислотой. [c.134]

Водородные соединения этих элементов и их свойства. Соединения с металлами. Сравнительная характеристика соединений элементов в высшей и низшей валентностях их окислительновосстановительные свойства. Амфотерность окислов. Гидролиз соединений. Антимонил и висмутил. Получение и свойства сульфидов и тиосолей мышьяка и сурьмы. Комплексные соединения висмута. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология