Каталитическая реакция дегидратации

При гетеролитическом катализе промежуточное взаимодействие реагирующих веществ с катализатором протекает по гетеролитиче-скому механизму при этом образование и разрыв двухэлектронных связей протекает без разрушения и образования электронных пар. Гетеролитический механизм осуществляется при каталитических реакциях дегидратации спиртов, гидратации олефинов, крекинга, изомеризации, алкилирования углеводородов, гидролиза и многих других. Катализаторы для этой группы реакций должны обладать способностью к образованию координационной связи путем отдачи или присоединения электронной пары. В частности, они могут представлять собой протонные или апротонные кислоты и основания. [c.406]

В 1782 г. Шееле обнаружил каталитическое влияние минеральных кислот на скорость этерификации органических кислот спиртами. Приблизительно в это же время Пристли открыл первую гетерогенно-каталитическую реакцию дегидратации этилового спирта при пропускании его паров через нагретый глиняный чубук курительной трубки [c.180]

В 1778 г. Ж- Пристли открыл первую гетерогенно-каталитическую реакцию дегидратации. При пропускании паров этилового спирта через нагретый глиняный чубук курительной трубки он установил образование горючего воздуха и воды, т. е. он впервые наблюдал реакцию разложения спирта на этилен и воду [c.13]

Р и с.. 5. Бренстедовское соотношение в кислотно-каталитической реакции дегидратации гидрата ацетальдегида [18]. [c.57]

Глины применяют в каталитических реакциях дегидратации, гидрогенизации нефтяных продуктов, конденсации, обессеривания. [c.531]

Глинозем употребляют в каталитических реакциях дегидратации, гидрогенизации п дегидрогенизации. [c.532]

Каталитические реакции дегидратации и дегидрирования могут быть качественно охарактеризованы с помощью квантовохимического расчета. Каждая реакция может трактоваться как двухстадийная. Одновременного дегидрирования при образовании классического дублета, по-видимому, не происходит. [c.70]

Отметим еще среди каталитических реакций дегидратации синтез индолов из таких производных о-толуидина, которые содержат связанную с азотом ацильную группу. Схема превращения выражается уравнением [c.868]

В настоящее время организовано промышленное производство ДМЭ, используемого в качестве наполнителя при получении аэрозолей вместо фреонов. В Дании провели длительные полевые испытания автобусов с его использованием в качестве дизельного топлива. Главными достоинствами ДМЭ являются высокое цетановое число, топливная экономичность, низкая температура кипения, обеспечивающие чистый выхлоп, легкий холодный запуск и длительный межремонтный пробег дизеля. Промышленное производство ДМЭ основано на осуществлении каталитической реакции дегидратации метанола, пол аемого, как известно, из синтез-газа (СО -ь СО + Н2) — продуктов парокислородной газификации природного газа, твердых топлив или тяжелых нефтяных остатков. [c.859]

Изменение скорости каталитической реакции дегидратации этилового спирта как в чистом виде, так и в присутствии продуктов реакции и инертного газа (аргона) хорошо описывается уравнением (1). Это указывает на то, что катализирующую поверхность в нервом приближении можно считать однородной. Практическое постоянство величин кажущихся энергий активации, найденных для реакции дегидратации этилового [c.141]

Настоящее исследование посвящено изучению координационных свойств поверхности окисных полупроводников й выяснению механизма модельной каталитической реакции, дегидратации и дегидрирования муравьиной кислоты. Для получения более широкого представления об элементарных поверхностных процессах была поставлена задача изучить комплексными методами взаимодействие муравьиной кислоты, продуктов ее каталитического разложения — воды, окиси и двуокиси углерода, водорода, а также кислорода с поверхностью окислов. Исследование взаимодействия кислорода и водорода с поверхностью окислов представляет также самостоятельный интерес для изучения, с одной стороны, характера связи молекул кислорода с твердым телом, а с другой стороны, состояния самой поверхности, и поэтому может быть весьма полезно для выяснения механизма каталитического окисления и гидрирования. [c.241]

Большое значение имели также исследования механизма каталитических реакций дегидратации и дегидрирования спиртов. В свое время В. Н. Ипатьев [3] и П. Сабатье [111] установили, что 1) на одних окислах происходит в основном лишь дегидратация спиртов, а на других — дегидрирование и 2) на многих окислах эти две реакции совмещаются с известным сдвигом в ту или иную сторону. [c.102]

Сабатье [23] считает, что понижение температуры обработки ведет к получению более активного катализатора, поэтому рекомендуется вести дегидратацию гидроокиси при возможно более низких температурах, примерно при 350°. Это наблюдение относилось к каталитической реакции дегидратации спиртов. Другие авторы [24] считают, что предварительная обработка катализатора с целью активации должна вестись при температуре — 450°. [c.24]

Исследования адсорбционных и энергетических- свойств аморфных и кристаллических адсорбентов в системе ЗЮг—Н2О 1] указывают на существование связи между поверхностными свойствами этих адсорбентов и их объемной структурой. Представлялось интересным провести аналогичные исследования для окиси алюминия, поскольку в системе АЬОз—Н2О известен ряд объемных гидратов, а также при термической обработке АЬОз имеют место полиморфные превращения. Можно было ожидать, что различие фазового состава образцов в той или иной мере скажется на их поверхностных свойствах. Окись алюминия является одним из наиболее распространенных дегидратирующих катализаторов. Процессы дегидратации поверхности, а также ее последующей регидратации лежат, по-видимому, в основе элементарной каталитической реакции дегидратации спиртов на окиси алюминия, что следует из предложенной в работе [2] схемы такой реакции. [c.101]

Наиболее сложным вопросом во всех рассмотренных работах является установление роли возникающих при адсорбции спиртов поверхностных соединений в каталитических реакциях. При рассмотрении этого вопроса обычно указывают, с одной стороны, на больщую термическую стабильность рассмотренных поверхностных структур, делающую маловероятным предположение об участии их в каталитической реакции в качестве промежуточных продуктов [43]. В работе [53] считается, что образующиеся в результате адсорбции изопропилового спирта поверхностные ацетатоподобные соединения не принимают участия ни в реакции дегидратации, ни в реакции дегидрирования. Однако, с другой стороны, в работе [42] отмечается, что образование карбоксилатных структур начинается при температурах, при которых проходит каталитическая реакция дегидратации. Обсуждение вопросов, связанных с механизмом прохождения каталитических реакций, не входит в задачу этой книги. Связь образующихся при реакции спиртов поверхностных соединений с механизмом каталитических реакций рассматривается в [42—44, 46—48, 53]. [c.300]

При наложении полей с различной величиной напряженности измерялась зависимость ф от величины и знака приложенного поля. Использовали метод вибрирующего конденсатора с золотым электродом сравнения. Для устранения наводки при наложении поля полевой электрод экранировался специальным заземленным экраном. На пленке при 300° С и давлении 5 10 мм рт. ст. в отсутствие поля протекает каталитическая реакция дегидратации спирта со скоростью 2 10 моль/мин-м . Скорость реакции определяли по давлению пропилена, образующегося при разложении спирта, используя высококачественный манометр Пирани с каталитически неактивной вольфрамовой нитью. При температуре А50° С и ниже реакция не протекает. Если принять энергию активации разложения спирта равной 29 ккал моль, как найдено для рутила и анатаза [27], снижение температуры от 300° до 100° С должно привести к снижению скорости в 6 10 раз. Приложение положительного поля напряженностью 6,5 10 eJ M при 100° С приводит к разложению спирта с измеримой скоростью, которая лишь в 12 раз ниже, чем при 300° С без наложения поля. Вызванное наложением поля увеличение скорости в 5 10 раз соответствует снижению энергии активации на 10,8 кТ. Снижение работы выхода при наложении поля равно 0,55 эв, или 17 кТ. Снижение энергии активации составляет АЕ = 0,64Дф. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология