Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Массив констант

    В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]


    Закон действия масс, Константы равновесия. Устойчивые равновесия характеризуются следующими общими условиями ( 83)  [c.258]

    К реакциям диссоциации применим закон действующих масс. Константу равновесия ракции диссоциации называют константой диссоциации. Например, выражение для константы диссоциации уксусной кислоты имеет вид [c.115]

    Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций [c.244]

    Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

    Закон действия масс. Константы равновесия 261 [c.261]

    Большое внимание в демонстрациях уделено равновесию в растворах слабых электролитов. При изложении раздела химического равновесия следует отметить, что к растворам слабых электролитов, как к равновесным системам, приложим закон действующих масс. Константа равновесия у слабых электролитов или, как ее еще называют, константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры. Колориметрические методы определения pH наглядно демонстрируются в опытах 51 и 52. [c.102]

    Закон действующих масс. Константа равновесия [c.50]

    Из перечисленных общих условий выводятся конкретные условия для химических равновесий. Выражением этих условий для гомогенных систем является закон действия масс (константы равновесия). [c.259]

    ВН+ +А =В+НА откуда, согласно закону действия масс, константа гидролиза [c.483]

    В растворах с лабых электролитов можно говорить о равновесии между ионами п реально существующими недиссоциированными молекулами. В таких растворах концентрации ионов сравнительно малы, что дает основание пренебречь силами их электростатического взаимодействия и принять, что свойства растворов слабых электролитов определяются только равновесием диссоциации, которое в этом случае полностью подчиняется закону действия масс. Константа протекающего при этом равновесного процесс называется константой диссоциации электролита и представляет собой отношение произведения концентраций ионов в растворе слабого электролита к концентрации его недиссоциированной части. [c.108]

    Реакция подчиняется закону действия масс константа скорости реакции зависит от температуры и выражается уравнением  [c.64]


    Реакция раствора вследствие гидролиза — щелочная. По закону действия масс константа равновесия написанной реакции (гл. И)  [c.164]

    К самоионизации воды применим закон действующих масс. Константа ионизации воды равна  [c.280]

    В соответствии с законом действующих масс константа равновесия для этой реакции [c.198]

    Константа равновесия комплексообразования зависит от химической структуры углеводородов. Наибольшие значения К имеют к-алканы, причем с увеличением и молекулярной массы константа равновесия увеличивается. Зависимость константы равновесия образования комплекса от молекулярной массы н-алкана линейна. Как видно из рис. 71, извлечение комплексообразующих углеводородов (повышение /С) с удлинением цепи н-алкана происходит быстрее при меньших температурах. Охватывая довольно широкий температурный интервал, эти данные позволяют определять температуру начала образования комплекса карбамида с индивидуальными н-алканами. Кроме того, они дают возможность определять глубину извлечения н-алканов при депарафинизации нефтепродуктов при заданной температуре. [c.212]

    Количественная характеристика состояния динамического химического равновесия может быть выражена через так называемую константу химического равновесия, которая представляет собой величину, численно равную отношению произведения действующих масс продуктов реакции к произведению действующих масс исходных реагирующих веществ. Причем стехиометрические коэффициенты входят в знак степени при соответствующих действующих массах. Константа химического равновесия является характерной для каждой химической реакции величиной. Она, как показывает опыт, не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой. В случае экзотермической реакции константа химического равновесия с увеличением температуры уменьщается, в случае эндотермической реакции —увеличивается. [c.101]

    Равновесия при реакциях с участием реальных растворов не описываются законом действующих масс. Константа равновесия, выражаемая через концентрации, не является постоянной величиной. Это обусловлено сложным характером взаимодействия между частицами различных компонентов, вследствие которого концентрация не определяет однозначно химический потенциал компонента, как в совершенных или разбавленных растворах. В связи с этим была введена новая функция — термодинамическая активность а, которая определяется опытным путем. Подстановка а вместо концентрации в константу равновесия делает з.д.м. справедливым для реальных растворов. Заменив концентрацию компонента Сг на активность щ, можно выразить химический потенциал уравнением [c.71]

    Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает не только разбавление, но и прибавление и раствор сильных электролитов, имеющих общие (одноименные) ионы с растворенным электролитом. Предположим, что дан раствор слабого электролита НАп. На основании закона действия масс константа диссоциации этого электролита /СнАп равна  [c.137]

    Т. е. отношение удельной вязкости к концентрации раствора (приведенная вязкость) не зависит от концентрации раствора полимера и пропорциональна его молекулярной массе. Константу К находят независимым методом, например криометрическим методом определяют молекулярную массу низкомолекулярного члена полимергомологического ряда К = г ул/Мс). [c.473]

    Коэффициент k в (13) рассчитывается по выражению (12) путем измерения Д/ /с для низкомолекулярного эталонного вещества с известной молекулярной массой. Константа Ь представляет собой тангенс угла наклона прямой зависимости Д /с от с, полученной при измерении растворов различной концентрации исследуемого вещества, а 1/Л1 —отрезок, отсекаемый этой кривой на оси ординат, т. е, значение (Д/ /с)о ири бесконечном разбавлении (рис. Vni.2). [c.132]

    Состояние равновесной химической системы характеризуется по закону действующих масс константой равновесия-. [c.82]

    Из приведенной схемы видно, что в ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет [c.73]

    Применив к этим процессам закон действующих масс, константы диссоциации для каждой ступени комплексного иона, называемые константами нестойкости, можно выразить так  [c.156]

    Чалла нашел, что содержание в реакционной смеси мономера при достижении равновесия в 1,6 раза превышает значение, рассчитанное по уравнению Флори, а константа скорости реакции поликонденсации увеличивается по мере роста молекулярной массы. Константа скорости обратной реакции гликолиза при этом оставалась постоянной. На основании расчета Чалла сделал вывод, что отношение константы скорости конденсации молекул полимера между собой к константе скорости реакции взаимодействия мономерного дигликольтерефталата с полимерными молекулами равна 1,8. Отсюда было сделано предположение о неодинаковой реакционной способности однотипных функциональных концевых групп, по крайней мере мономера и полимерных молекул. Более поздние исследования подтвердили принцип одинаковой реакционной способности в реакции обмена сложноэфирных групп в молекулах с относительно высокой молекулярной массой. [c.66]


    Для описания каждого отдельного v-ro элемента ХТК должны быть заданы его математическая модель и соответствующий этому элементу массив констант 5 , который дает возможность выделить данный элемент из множества однотипных с ним элементов. Кроме того, каждый элемент характеризуется массивом своих выходных параметров каждому из которых ставится соответствующий индекс из множества = 1, 2,...,п , и массивом управляемых параметров [c.159]

    Степень диссоциации зависит от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой кислоты. С увеличением молекулярной массы константа диссоциации падает, что обусловлено и тем, что с увеличением радикала понижается растворимость. [c.185]

    Методами количественного химического анализа устанавливают, в каких количественных соотношениях находятся составные части в исследуемом веществе. Количественными методами можно определить соединение химического элемента или другой составной части в содержании, сплаве, смеси, растворе. Кроме того, количественные методы позволяют определять атомные, эквивалентные и молекулярные массы, константы равновесия, произведения растворимости, кислотность или щелочность среды. [c.203]

    Возможность вещества перейти из раствора в осадок определяется законом действующих масс Константой равновесия реакции осаждения является произведение растворимости ПР Для реакции [c.264]

    Степень диссоциации обычно меняется с концентрацией [Ст а, и, следовательно, коэффициент распределения т или т" (обычно определяемый экспериментально) не является постоянным. Если применить к диссоциации закон действия масс, константу диссоциации /(д с. можно рассчитать по уравнению [c.53]

    Нерастворившаяся соль Ag l находится в твердой фазе и поэтому не входит в уравнение закона действующих масс. Константу К называют произведением растворимости или константой растворимости. Поскольку в равновесии находятся ионы, более правильно было бы подставить в уравнение (313) вместо концентраций активности, например если речь идет о растворе Ag l в присутствии КС1. [c.259]

    Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации реагирующих веществ и температуры. Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смйцение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Скорость гетерогенных реакций и влияние на нее поверхности твердой фазы. Катализ. [c.71]

    Технический анализ (на воздушио-сухую. массу), % Константа ско- Индекс прочности S  [c.51]


Смотреть страницы где упоминается термин Массив констант: [c.25]    [c.48]    [c.359]    [c.89]    [c.256]    [c.75]    [c.120]   
Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.177 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Зависимость молекулярной массы от константы равновесия

Закон действия масс и эффективные параметры констант равновесия

Закон действия масс, константы

Закон действия масс, константы определение

Закон действия масс. Константы равновесия

Закон действующих масс Константа равновесия для газофазных реакций (-Н)

Закон действующих масс. Константа равновесия

Константа В уравнения зависимости невозмущенных размеров полимеров от молекулярной массы

Константа химического равновесия. Закон действующих масс

Контактные массы константы равновесия

Массив констант восстановления

Массив числовых констант

Методы и примеры расчетов молярной массы и характеристических констант физико-химических свойств углеводородных систем

Молекулярная масса и константа равновесия

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье. О флуктуациях

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. О флюктуациях

Переменные, массивы и константы

Уравнения, связывающие константу равновесия с составом равновесной смеси (закон действующих масс)

Химическая кинетика Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте