Переменные, массивы и константы

Операндами скалярных выражений являются скалярные данные или скалярные выражения. Выражение над массивами представляет собой выражение, которое содержит в качестве хотя бы одного операнда массив. Выражение над структурами — выражение, содержащее в качестве хотя бы одного операнда структуру. Скалярные переменные и константы могут быть операндами всех типов выражений. [c.260]

Здесь А объявляется как массив меток, а В — как переменная типа метка. Переменным типа метка можно присваивать имена других переменных или констант типа метка. [c.271]

Приведенные примеры показывают, что необходима известная осторожность в определении действительного порядка реакции или ее константы скорости при использовании вместо массы или концентрации других переменных, особенно в тех случаях, когда эти переменные не являются линейной функцией основных переменных (масса, концентрация). Так, в примере 1-4 реакция по отношению к п является реакцией второго порядка, но по отношени к F это не соблюдается. [c.29]

Уравнение скорости в математической форме можно согласовать с данными измерений любых указанных выше переменных, однако, если выбор переменных неудачен, уравнение сильно усложняется. Необходимо связать константы таких уравнений с основным выражением скорости в единицах массы или концентрации с учетом действительного порядка и константы скорости реакции. Ниже представлено несколько примеров, иллюстрирующих эти положения. [c.28]

Сформулируем теперь этапы традиционного определения состава равновесной смеси сложной реакции. Они включают определение стехиометрических уравнений независимых обратимых простых реакций запись уравнений закона действующих масс независимых реакций, связывающих константы равновесия с концентрациями (количествами) компонентов формулирование дополнительных уравнений связи между концентрациями (количествами) компонентов или связи концентраций с химическими переменными, что позволяет получить замкнутую систему уравнений, в которой число уравнений равно числу неизвестных концентраций аналитическое или численное решение системы уравнений для нахождения концентраций (количеств) компонентов. [c.111]

Термодинамический расчет констант равновесия и запись уравнений закона действующих масс не вызывают затруднений. Уже подчеркивалось, что удобно для газовых реакций использовать константы Kn, а для реакций в растворах Кс, так как в этом случае упрощается переход к конверсиям или химическим переменным. [c.111]

Этот оператор описывает массив А как действительный с длиной элементов по восемь байтов и присваивает им значения текстовых констант А (1) — ВОДА, А (2) — ЭТАН, А (3) — БУТАН. Заметим, что длина переменных больше длины констант, поэтому элементы дополняются пробелами справа. [c.348]

Если в списке указано имя массива, то весь массив передается в порядке его размещения в памяти. Поскольку количество элементов массива задается в описании константой, действительное число элементов может быть меньше при решении конкретной задачи, однако передаваться будет весь массив при выводе или вводе. Для того чтобы передать лишь необходимое число элементов массива при вводе — выводе, можно воспользоваться формой неявного цикла (форма неявного DO), задавая границы массивов переменными. Например, чтобы вывести значения Y (/ = 1, 2,.. ., N), список в операторе вывода нужно записать в виде [c.352]

Расчет оптимального режима производства стирола проводился при следующих значениях ограничений и констант по стиролу-ректификату Р = 4858 (кг/ч) по содержанию стирола в стироле-ректификате — I = 0,899 (масс, доли) по варьируемым переменным [c.174]

Расчет схемы с применением программы РСС сводится к следующему. Предполагается, что каждый вычислительный блок, представленный определенной алгол-процедурой, обращается к массивам Е, А, КО, где Е и А — массивы входных и выходных переменных блока и КО — массив коэффициентов блока (табл. 10). Обычно входные и выходные переменные блока — это параметры входных и выходных потоков (расход, концентрации, температура и т. д.), а коэффициенты — технологические параметры (параметры блоков), характеризующие данный блок (длина слоя катализатора в реакторе, число тарелок в ректификационной колонне, поверхность теплообмена в теплообменном аппарате и т. д.), и различные физические и математические константы, которые участвуют в расчете блока. В массивах Е, А, КО информация, относящаяся к некоторому определенному блоку, хранится только во время его расчета. Для длительного хранения параметров потоков и блоков в программе предусмотрены массивы X и КОР (см. табл. 10). [c.270]

Кинетические константы процесса, найденные с помощью уравнений (36), подчиняются аррениусовской зависимости и являются переменными величинами в интервале исследованных степеней закоксованности 0,08—2 % (масс.)]. На рис. 26, а приведены зависимости предэкспоненциальных множителей 1п Ац основной (дегидрирования) и побочной (крекинга) реакций от относительной закоксованности С (С = С Сияи), в интервале 550—570 °С между 1п Ло и имеет место симбатная линейная зависимость (так называемый компенсационный эффект) (рис. 26, б). Приведенные зависимости описываются следующими соотношениями [c.122]

В первую очередь следует остановиться на реакциях ионного обмена. Почвоведы, особенно К. К. Гедройц, выявили основные закономерности ионного обмена в глинах, которые были существенно дополнены И. Н. Антиповым-Каратаевым [2]. Для ионного обмена установлены такие закономерности обычных химических реакций, как эквивалентность, обратимость, подчинение закону действия масс. Однако эти реакции протекают лишь на поверхности глинистых частиц и ограничены величиной обменной емкости. Продукты реакции имеют переменный состав, который не может быть выражен обычными стехиометрическими формулами. Специфичны и селективность обмена, зависимость его от кристаллохимических особенностей, неравноценности адсорбционных позиций, свойств обменных ионов и некоторых других факторов. Существенна при этом энергетика процесса. Чем больше разница энергий поглощения", тем резче проявляется неоднородность адсорбционных мест. С другой стороны, константы обменной реакции, характеризующие энергию поглощения, зависят от природы сорбента. По И. И. Антипову-Каратаеву [2], [c.60]

Для определения зависимости температуры (или концентрации) от пространственных координат следует выразить константу скорости реакции, исходя из закона Аррениуса. Затем решаются дифференциальные уравнения, описывающие одновременный перенос массы и тепла. При этом с помощью уравнения (IV.2) одна переменная исключается. Аналитическое решение дифференциальных урав- [c.162]

Константы устойчивости могут быть определены с помощью кинетических или равновесных методов при использовании переменных величин, обсуждаемых ниже. Предполагается, что образуются только простые моноядерные комплексы ВА . Детальное обсуждение различных экспериментальных методов, а также способов определения констант устойчивости смешанных и полиядерных комплексов будет дано в следующих главах. Предполагается, что коэффициенты активности всех форм можно сохранять постоянными с помощью подходящей ионной среды (см. гл. 2), так что при этом закон действующих масс становится применим в концентрационном выражении. [c.56]

Если измерения выполнены в областях, где очень мало, то комплексами, содержащими более одного иодид-иона, можно пренебречь. Точно так же, если 91 относительно велико, можно пренебречь формами ВА . В этих случаях неизвестные переменные и и г следует исключить из уравнения (18-45) и составить уравнение баланса масс относительно и В,-, а затем найти константы устойчивости. В промежуточной области концентраций, где сосуществуют ВА ( и ВА данные можно анализировать методом последовательного приближения. [c.483]

Прежде всего отметим, что между термодинамическими переменными 7 AiS" и АН° для достаточно простых и сопоставимых газовых систем не обнаружено сколько-нибудь надежных корреляций. Из табл. 15.1 ясно, что, например, огромные различия между отдельными константами равновесия в основном определяются изменениями АН°. Кроме того, абсолютные значения AS° можно полностью объяснить исходя из значений моментов инерции, масс и колебательных частот. Для названных систем корреляции между АЯ° и А5° не найдены, и наличие таковых и не предполагается. То обстоятельство, что между ДЯ и A°S, относящихся к растворам, часто обнаруживаются эмпирические соотношения, когда эти величины означают, что природа этих корреляций определяется растворителем, или, точнее, взаимодействием растворителя с растворенным веществом. [c.430]

Особое место в настоящей книге отводится теории метрики химических диаграмм, основы которой были заложены в работах Н. И. Степанова. При разработке теории метрики химических диаграмм автор следовал идеям Степанова, однако считал, что задачей этого раздела физико-химического анализа является выявление геометрических образов на диаграммах состав — свойство, отвечающих образованию компонентами химических соединений различного состава. Кроме того, установление функциональной зависимости между составом и свойством системы должно служить основным методом для расчета констант равновесия химических реакций. При развитии теории метрики химических диаграмм предполагалось, что закон действующих масс имеет физический смысл на молекулярном уровне только при выражении константы равновесия через концентрации, как это вытекает из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа. Несоблюдение закона действующих масс применительно к реальным системам объясняется неправомерностью выражения константы равновесия через общие концентрации реагирующих веществ без учета их ионно-молекулярного состояния. Попытка Льюиса и его последователей устранить несоответствие теории с опытом посредством введения новой переменной — активности, которая призвана заменить концентрацию, не приводит к решению проблемы, так как при этом утрачивается физический смысл закона действующих масс на молекулярном уровне. Константа равновесия имеет физический смысл только при выражении ее через равновесные концентрации тех ионно-молекулярных форм реагирующих веществ, для которых пишется уравнение химической реакции. [c.5]

Включение стандартной подпрограммы в составляемую программу. В оперативную память машины вводится ОП (объединяюш,ая программа), все массивы стандартной подпрограммы, кроме массивов с безразличным содержимым ячеек (таких, например, как массив рабочих ячеек), а также массивы постоянной и переменной информации. ОП перерабатывает сперва программный массив и массив констант восстановления, используя при этом переменную и постоянную информацию. Она просматривает каждый адрес А, содержащийся в ячейках этих массивов и проверяет, удовлетворяет ли он одному из неравенств [c.218]

Приведенные примеры показывают, что необходима известная осторожность в определении действительного порядка реакции или ее константы скорости при использовании вместо массы и 1 онцентр ции других переменных, особенно в тех случаях, гда эти переменные не являются линейной функцией основных [c.29]

Таким образом, фактор времени представляет собой оптими-пфуемую переменную. Время, затрачиваемое на производство тлаиовых количеств многоассортиментной продукции, в зависимости от технологической структуры производства и режима выпуска продукции может быть выражено через продолжительность рабочего цикла аппаратов. Последний рассматривается либо как известная константа, определяемая технологическим ])сгламентом, либо как известная функция объема перерабаты-г.аемой массы, либо как случайная величина с известным или неизвестным законом распределения. [c.160]

Здесь Дс —пересыщение сплошной фазы переменные /г, g, и, ш, I— гомогенные кинетические параметры М.,— масса твердой фазы в объеме кристаллизатора (третий момент плотности функции распределения) —поверхность твердой фазы (второй момент) — линейный размер твердой фазы (первый момент) —число кристаллов в аппарате (нулевой момент) /, к, I, р — параметры, характеризующие порядки соответственно третьего, второго, первого, нулевого моментов плотности функции распределения кристаллов по размерам км, к а, кг, —константы скорости вторичного зародышеобразования ки—константа скорости зародышеобразовання, происхоля1цс о гомогенным или гетерогенным путем буквы М, 5, [c.336]

Здесь через к обозначен вектор констант скоростей элементарных стадий, хДО- измеряемые на (Го.Г] концеЕпрацни реагентов, = у - неюмеряемыеконцентрации, у = /,...т, функции /,(х,у,к) и gJ(x,y,k), записанные в соответствии с законом действующих масс, представляют собой полиномы не выше третьей степени по совокупности переменных. [c.149]

В случае физико-химических систем, подчиняющихся в равновесии закону действующих масс, функция зависит от переменных р,- полиномиально. Поэтому уравнения (7.2) - система нелинейных уравнений в частных производных. Такие уравнения рассматриваются в математической физике и являются параболическими (в них входят р и р"). Параболические уравнения характерны для временной эволюции диссипативных структур. Для полной постановки задачи необходимо принять соответствующие граничные условия,выражающие характер, взаимодействие системы с внешней средой (обычно рассматриваются либо условия Дирихле, либо Неймана, либо их линейная комбинация). Если одна из констант в уравнениях Неймана обращается в нуль, то система является замкнутой в смысле обмена соответствующим химическим веществом. [c.174]

Обмен информацией в программе осуществляется через общий блок /С/Л/ЕГ, переменные которого имеют следующие значения С — массив, содержащий значения констант скорости химических реакций РЕ - массив, содержащий нормированные значения натуральных логарифмов пред-экспонентов констант скорости TN - массив, содержащий показатели степени в температурных множителях констант скорости ЕА — массив, содержащий значения энергий активации констант скорости W — массив, содержащий значения скоростей реакций, вычисляемых в процессе решения LR — целый массив, содержащий коды химических реакций. Каждая реакция кодируется девяткой целых чисел первое — число веществ в левой части уравнения химической реакции, второе — число веществ в правой части этого уравнения, далее сл)едуют номера веществ, участвующих в реакции, записанные слева направо. Р — рабочий массив, используемый для печати ТМ — массив, содержащий значения моментов времени, в которые необходимо печатать решение ТК — температура. К ТЕМ — температура, ккал/моль AML — масштабный множитель N — число ком-понен в кинетической схеме М — число реакций ML — десятичный логарифм AML ITM - текущее значение индекса массива ТМ I N - целый массив, содержащий наименования компонент кинетической схемы. [c.239]

ПРИМЕНЕНИЕ рН-СТАТИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ Основой изучения ионных равновесий в растворах являются уравнения материального баланса (МБ), электронейтральности растворов (ЭН) и закон действия масс (ЗДМ). Однако использование этих уравнений возможно, если в них входят в качестве переменных концентращ1И ионов, в частности, ионов водорода [Н ], информацией о которых является экспериментальное pH. Но последнее отражает не концентрацию, а активность этих ионов. Кроме того, экспериментальное pH зависит от ряда других факторов - диффузионных потенциалов, погрешностей шкалы стандартов, асимметричных потенциалов, точного выполнения электродной системой водородной функции. Б связи с этим разница между найденными из pH значения1у1и [Н ] и их истинными значениями может быть весьма велика. Ошибка при непосредственном пересчете pH на [Н ] может достигать сотни процентов, что приведет к ошибке при расчете констант равновесия на несколько порядков. Решение этой проблемы сводится либо к стандартизации по растворам сильных кислот или щелочей в присутствии нейтральных электролитов, либо к расчетам коэффициента активности по приближенным уравнениям Дебая-Гюккеля. Оба метода не являются точными и имеют ряд известных из [c.92]

Известен и другой достаточно строгий и простой способ линеаризации кривых титрования, основанный на использовании математической модели кривой титрования для преобразования ее с помощью специальных переменных в прямую у = Уо + Ужв , угловой коэффициент которой равен объему тнтранта в точке эквивалентности. Отрезок у о на оси у связан с константой равновесия реакции титрования. Математическую модель получают в результате комбинирования закона действующих масс, уравнения материального баланса частиц, участвующих в реакции титрования, и урав- [c.252]

Если тгринятБ, что еош ошение компонентов в газе, вытекающем из горелки, постоянно, а температура пламени и средняя молекулярная масса продуктов сгорания одинаковы по факелу пламени, то тогда единственной переменной величиной в числе Грасгофа будет й(. Считая, что О также является константой, из формулы (8,10) получим [c.173]

Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем была установлена возможность применения закона действия масс к этим сложным случаям равно-вгсия и были найдены константы равновесия этих соединений переменного состава. [c.435]

В основу масс-спектрометрического метода раскомпенсации положена идентичность условий при регистрации изотопных отношений стандартного и исследуемого газов, но режимы для стандарта и образца, разумеется, можно приблизить друг к другу ассимптотически. При выводе основной рабочей формулы предполагалось равенство интенсивностей, соответствующих более распространенному изотопу на разных напускных каналах (для образца и стандарта). Такое допущение сделано с целью показать сущность самого метода, выраженную в математической форме. В процессе анализа отдельных факторов, влияющих прямо или косвенно на точность метода, мы постепенно расширяем границы основной формулы. Иначе говоря, параметры, входящие в расчетное уравнение, уже считаются не константами, а рассматриваются как функции некоторых переменных. На наш [c.54]

НИИ в реакторе из молибденового стекла [3]. Максимальная концентрация гидроперекиси резко падает, если окисление циклогексана ведется в присутствии солей металлов переменной валентности [4]. Гидроперекись циклогексила, как и большинство гидроперекисей, является слабой кислотой и может в сильнощелочной среде образовывать соли. Это свойство было положено Фаркасом и Пассалья в основу метода выделения ее из смеси продуктов окисления [I]. При добавлении 40%-ного NaOH к окисленному циклогексану осаждается натриевая соль гидроперекиси, из которой гидроперекись может быть выделена действием углекислого газа. Выход гидроперекиси циклогексила при таком выделении составляет 62% от общего содержания перекисей в окисленном циклогексане. При выделении чистой гидроперекиси циклогексила из ее раствора в циклогексане выход составляет 59% [1]. Из этого следует, что основную массу перекисных соединений, содержащихся в исходном окисленном циклогексане, составляет гидроперекись циклогексила. По данным работы [1], эта гидроперекись представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, имеющую =1,4638, =1,018. Эти константы хорошо совпадают с константами, найденными для гидроперекиси, полученной синтетически (так как 42—43° при 10 мм — = 1,4645 df =1,019 [5]). Гидроперекись устойчива и может сохраняться в сосудах из молибденового стекла в течение нескольких месяцев. [c.49]

В программе СКОР-МОЛ в строках 1000—1300 размещен еще один цикл. В этом цикле переменная I принимает значения от 1 до N с щагом 1 в действительности она принимает значения 1 и 2. При первом прохождении текстовой переменной присваивается текст ВОДОРОД , и в строке 1200 он сразу выводится на экран. В том же цикле число 2 — молекулярная масса водорода — присваивается переменной X. Метка в операторе DATA указывает теперь на текстовую константу БЕНЗОЛ . При втором прохожде- [c.60]

В строке 1(Ю дополнительно описан одномерный массив YA( ) (DIM YA(20)). Система дифференциальных уравнений имеет размерность N = 4 (строка 200). Константы скорости реакций приняты равными 1, поэтому в следующих двух строках переменным G1 и G2 присвоено значение 1. Переменной У1(1), соответствующей начальной концентрации вещества А, присвоено значение 1,5. Начальная концентрация вещества В (переменная Yl(2)) равна 1. Начальные концентрации веществ С и D равны 0. Время отсчитывается от момента начала реакции и изменяется в пределах О—5. Концентрации веществ рассчитываются через промежуток времени 0,1. Начальному, конечному моментам времени и интервалу между двумя расчетами концентраций соответствуют переменные ХА, ХЕ и XD (строка 710). Переменной СМ присваивается значение наибольшей концентрации одного из веществ. Это значение определяет размеры окна на экране, в котором изображаются кинетические кривые. Далее вызывается подпрограмма 2000 для подготовки вывода на экран графической информации. Сначала все стирается с экрана, потом определяются границы окна для построения графиков, которые затем изображаются на экране. В строке 720 начальные концентрации веществ присваиваются элементам массивов У( ) и А( ). Чтобы понять, что происходит в цикле по параметру А (строки 1000—1260), надо вспомнить, что подпропзамма 5000 решает систему дифференциальных уравнений при начальных условиях, которым соответствуют элементы массива Yl( ), т. е. подпрограмма рассчитывает новые значения У с шагом N1, при условии, что значения переменных А и Е задают интервал значений независимой переменной X, по которой производится интегрирование. [c.344]

Харадой с сотр. 19] попытались учесть зависимость коб, кр и / от кавверсии а основе экспериментальных данных, полученных в реакторе периодического действия. При этом переменными фактически являются и а, и Му,. Вязкость — функция обоих параметров — концентрации полимера и средней молекулярной массы и, кроме того, функция температуры. Следовательно, методологически правильнее связать изменение элементарных констант с вязкостью системы. [c.304]

Так как в равновесии находятся два жидких раствора, то здесь имеются всего две независимые переменные концентрации, которые связаны между собой законом действия масс. Действительно, каждая фаза состоит из двух компонентов, поэтому лгмп=1— и л мпо=1—- Feo и если в уравнение подставить J Fe==J , а J Feo=i/, то выражение константы равновесия примет вид [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология