Стабильность хлорной кислоты

Хлорная кислота H IO4 — бесцветная, сильно дымящая па воздухе жидкость, затвердевающая при —112 °С. Ее перегоняют под уменьшенным давлением без разложения. Безводная H IO4 малоустойчива и взрывоопасна, ее водные растворы вполне стабильны. Хлорная кислота — самая сильная из минеральных кислот, однако в отличие от других кислородных кислот хлора, брома и иода она обладает при обычных температурах значительно меньшей окислительной способностью. В водных растворах H IO4 ие является окислителем. В ряду кислородных кислот хлора наблюдается [c.346]

Хлорная кислота — наиболее сильная и стабильная из всех кис-лородсодержащих кислот хлора. Она находит широкое применение в аналитической практике, в гальваностегии, фотографии, а также как катализатор реакции этерификации, например, при ацетили-ровании целлюлозы. Хлорная кислота и перхлораты могут применяться как растворители органических веществ. [c.191]

Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, — соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. Такие соли, как перхлораты щелочных металлов и, главным образом, перхлорат аммония широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнике. Перхлораты щелочноземельных металлов обладают высокой гигроскопичностью, поэтому они обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [c.432]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Стабильность хлорной кислоты может быть повышена добавками ингибиторов — веществ, дезактивирующих активные частицы продуктов распада. К ингибиторам относятся в частности органические соединения с трихлорметильной группой [51], например трихлор-уксусная кислота и четыреххлористый углерод. [c.425]

Стабильность хлорной кислоты [c.188]

Стабильность хлорной кислоты может быть повышена добавками ингибиторов. В качестве ингибиторов могут служить, в частности, органические соединения, содержащие трихлорметильную группу. Наиболее эффективными ингибиторами являются трихлоруксусная кислота и тетрахлорид углерода. [c.78]

Из сильных неорганических кислот наиболее стойкие соединения получаются из азотной и азотистой кислот. Соответствующие соединения фосфорной кислоты менее стабильны, а соединение хлорной кислоты с серной Н 2804-211010 распадается на исходные кислоты при температурах выше —92 °С. [c.457]

Аналогичный метод описывается в работе [317], однако поглощение измерялось при длине волны 660 нм. В другой модификации метода восстановление проводится в среде хлорной кислоты действием ионов двухвалентного олова и аскорбиновой кислоты [318], которые устраняют фоновые наложения и обеспечивают стабильность цвета раствора. Для анализа воды предпочтительно восстановление сульфит-ионами [309]. [c.140]

В результате исследований были постепенно разработаны удовлетворительные методы получения хлорной кислоты и различных перхлоратов. Благодаря этим методам удалось установить исключительную стабильность иона СЮ4. Хлорная кислота устойчива к действию царской водки, может перегоняться (при пониженном давлении) без разложения и не восстанавливается водо- [c.9]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

Биндер получил патент на применение 50 - о-ной хлорной кислоты в качестве растворителя полимеров акрилонитрила при промышленном производстве пластмасс. Такие растворы гораздо менее вязки и более стабильны, чем растворы, приготовленные на основе других растворителей, например азотной, серной и фосфорной кислот. [c.161]

Безводная хлорная кислота НСЮ4 — бесцветная подвижная жидкость, сильно дымящая во влажной атмосфере. Она весьма реакционноспособна, в контакте с рядом органических соединений взрывается. При хранении медленно разлагается, что может привести к самопроизвольному взрыванию. Стабильность хлорной кислоты может быть увеличена добавками ингибиторов, например трихлоруксусной кислоты или четыреххлористого углерода. [c.155]

Повыщенная устойчивость газообразной хлорной кислоты по сравнению с жидкой объясняется отсутствием в газовой фазе равновесной диссоциации кислоты на ангидрид и моногидрат. Моногидрат хлорной кислоты в парах не существует. Кислота для разложения в работе Леви [15] получалась нагреванием жидкого H IO4. Н2О. Отсутствие в ней хлорного ангидрида было установлено по инфракрасному спектру. Именно отсутствие хлорного ангидрида, распад которого автокаталитически ускоряет разложение жидкой кислоты, вызывает повышение термической стабильности хлорной кислоты в газовой фазе и обусловливает иной механизм этого процесса. [c.101]

Хлорная кислота НСЮ4 является одной из самых сильных неорганических кислот. Она может существовать в свободном виде, хотя и мало устойчива. Безводная хлорная кислота взрывается при нагревании и при соприкосновении с органическими веществами. Водные растворы ее стабильны. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами, например КСЮ4 — перхлорат калия. Один из способов промышленного получения хлорной кислоты заключается в действии концентрированной серной кислоты на перхлораты [c.124]

При использовании в качестве катализатора серной кислоты образуются смешанные эфиры - сульфоацетаты целлюлозы, ухудшающие показатели качества ацетилцеллюлозы. Поэтому ее необходимо подвергать стабилизации. При использовании хлорной кислоты образуются более стабильные ацетаты целлюлозы. Однако хлорную кислоту можно приме- [c.605]

Этот метод позволяет получать соединения (370 К = Ме, п-МеСбН4) в виде стабильных бесцветных твердых вешеств (с. в. — в. в.). При действии на них хлорной кислоты регенерируются перхлораты диазолия (369) обработка метилфторсульфонатом приводит к метилированию по экзоциклическому атому азота и образованию диазолиевых солей, которые охарактеризованы в виде перхлоратов [157]. [c.765]

Данное соединение было впервые получено Сальвадори нейтрализацией разбавленного раствора гидразина разбавленной хлорной кислотой. Образовавшееся соединение представляет собой гидрат N21 50104-УзНзО, стабильный до 60,5 °С. Безводная соль может быть получена перекристаллизацией из спирта. Она представляет собой кристаллическое твердое веш,ество, плавяш,ееся при 37— 38 °С с переходом в бесцветную жидкость . Разложение начинается при 145 °С и заканчивается при 230 °С (при осторожном нагревании) в случае быстрого нагревания происходит сильная вспышка. Удар или трение вызывает бурную детонацию. Чувствительность к удару безводной соли такая же, как и для инициирующих взрывчатых веш,еств. Однако гидрат значительно менее чувствителен. [c.65]

Пфейфер с сотр. получили и описали перхлораты ряда ароматических кетонов. В большинстве своем эти соединения крайне неустойчивы были приведены их температуры плавления, которые иногда находятся в пределах около 14 °С. Гомберг и Коне синтезировали п описали некоторые хинокарбониевые перхлораты. Смите сообшил о получении молекулярного соединения диок-сана и хлорной кислоты путем смешивания диоксана и 70%-ной хлорной кислоты и немедленного охлаждения раствора до О °С. От раствора отделялись иглы указанного состава НСЮ -НзО С НдО,. Анализом было найдено соотношение компонентов 24 19 50. Темп. пл. 80—82 °С. Соединение стабильно в сухой атмосфере, но во влажном воздухе расплывается. [c.74]

Хлорная кислота образует постоянно кипящую смесь (азео-троп), которая содержит 72,4"о НС10( и имеет телшературу кипения 203 °С. Небольшие количества безводной хлорной кислоты могут быть получены вакуум-дистилляцией (остаточное давление 8—18 мм рт. ст.) при ПО—120 X. По данным Смита и Ге-лера , эффективность процесса может быть повышена путем добавления серной или фосфорной кислот, при этом конечный продукт имеет несколько большую стабильность. Однако безводная хлорная кислота является очень активным реагентом, и ее необходимо приготавливать только непосредственно перед использованием. Если кислоту хранить при комнатной температуре, она заметно темнеет (от лимонно-желтого цвета, через соломенный до бурого) и в конце концов происходит взрыв. Только при температуре жидкого воздуха кислота может сохраняться длительное время. По правилам техники безопасности разрешается перевозить хлорную кислоту с концентрацией до 72% H IO4. Подробнее о безопасном обращении с хлорной кислотой, ее транспортировке и хранении см. в главе XI. [c.79]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

Реакцию со взрывом висмута в чистом виде или в некоторых сплавах при воздействии хлорной кислоты Фихтер и Дженни приписывают хлорноватой кислоте или двуокиси хлора. Однако Никольсон п Рпди не нашлп доказательств присутствия указанных двух соединений, не был также взрывчатым материалом перхлорат висмута, проба которого оказалась стабильной при обычных температурах и только слегка разлагалась при сжигании. Казалось, что взрывоопасным является темная пленка, которая образовывалась на металле, но попытки изолировать нестабильный продукт не имели успеха. Опасность использования электролитов для полировки висмута или его сплавов была обнаружена Мечантом , который не нашел соответствующих указаний в литературе по элекгролптической полировке. [c.187]

Последующие сообщения о соблюдении осторожности при работе с хлорной кислотой были опубликованы /1,ейсом и Мейером Габирш описал разрушение лаборатории от внезапного загорания деревянного изделия, насыщенного хлорной кислотой. Однако Риди в обзоре применения хлорной кислоты в качестве аналитического реактива не обратил внимания на ее взрывоопасность и отметил только, что концентрированная кислота вполне стабильна, не взрывает при ударе или в других случаях. Кроме того, он писал Хлорная кислота является обезвоживающим агентом и обугливает дерево и некоторые целлюлозные материалы путем извлечения воды. Вполне естественно, что интенсивность этого воздействия изменяется с температурой . [c.187]

Хотя, как было указано выше, при перегонке под атмосферным давлением происходит некоторое разложение азеотроиного раствора, содержащего 72,4% НСЮ , растворы водной хлорной кислоты стабильны по отношению к теплу, нагреванию и детонации. Водные растворы, содержащие менее 75% НСЮ , мог>т храниться без изменения бесконечно долго при обычных температурах. Растворы, содержащие до 60% НСЮ , выставлялись в закрытых пробирках на несколько недель на солнечный свет, при этом никаких изменений визуально не было найдено . При обычных температурах водная кислота не является окислителем—ее свойства характерны для концентрированной кислоты и связаны с реакцией иона водорода. Однако горячая концентрированная кислота действует как сильный окислитель, в результате происходит восстановление аниона перхлората. Момент, во время которого наступает переход от одних свойств к другим, зависит от рассматриваемой системы . [c.190]

По всей вероятности, взрывы, происходившие во время определения калия в виде перхлората следует приписать нагреванию в присутствии концентрированной хлорной кислоты и следов спирта. Такие несчастные случаи можно предотвратить, избегая н гревания (за исключением нагревания на водяной бане, если необходимо) и особенно выпаривания досуха. Маруш- указал, что спирт можно регенерировать из щелочного раствора, так как щелочные перхлораты стабильны при температуре свыше 300 С. [c.207]

На основании сказанного выше перхлораты можно разделить на две группы 1) более чувствительные и 2) менее чувствительные к нагреванию и удару. В группу менее чувствитатьных (качественное определение) включают чистый перхлорат аммония, перхлораты щаточных и щелочноземельных металлов и перхлорилфторид. К более чувствительным соединениям относятся чистые неорганические азотсодержащие перхлораты, перхлораты тяжелых металлов, перхлораты фтора, органические перхлораты, сложные эфиры перхлоратов, смеси перхлоратов с органическими веществами, тонко раздробленными металлами или серой. Попытка создать более точную классификацию перхлоратов по степени их опасности не может увенчаться успехом на основе имеющихся немногочисленных данных. Каждую систему перхлоратов нужно оценить отдельно е[ тщательно. Однако интересно подумать над возможностью создания по крайней мере полуколичественно зависимости между стабильностью чистых перхлоратов и их строением, как было предложено для хлорной кислоты . [c.214]

Диоксан является превосходным растворителем при титровании большинства органических оснований. В качестве титранта используют обычно раствор хлорной кислоты в диоксане, который сохраняет стабильность в течение нескольких недель. В качестве индикаторов служат модифицированный метиловый оранжевый (ксиленцианол) или метиловый красный, дающие резкий [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология