Железы

Зависимость скорости коррозии железа от pH раствора [c.24]

И еще раз па человека снизошло озарение. Люди бронзового века узнали о существовании железа — более твердого металла, чем бронза. Вначале железо было очень редким и дорогим металлом, так как это были обломки метеоритов. Получить его из рудного камня, как получали медь, казалось невозможным. Дело в том, чта железо прочнее меди связано с рудой, в состав которой оно входит. Выплавить железо из руды на костре не удается, для этого необходимо более жаркое пламя . [c.12]

Открытие сильных минеральных кислот было самым важным достижением химии после успешного получения железа из руды примерно за 3000 лет до того. Используя сильные минеральные кислоты, европейские химики смогли осуществить многие новые реакции и смогли растворить такие вещества, которые древние греки и арабы считали нерастворимыми (у греков и арабов самой сильной кислотой была уксусная). [c.24]

Однако в этом Бойль ошибался металлы оказались элементами. В самом деле, девять веществ, которые мы сегодня считаем элементами, были известны еще древним семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть) и два неметалла (углерод и сера). Кроме того, элементами являются и четыре вещества, также известные еще средневековым алхимикам. Это мышьяк, сурьма, висмут и цинк. [c.35]

Приблизительно в 1735 г. шведский химик Георг Брандт (1694— 1768) начал изучать голубоватый минерал, напоминавший медную руду. Несмотря на такое сходство, получить из этого минерала медь при обычной обработке не удавалось. Рудокопы полагали, что эта руда заколдована земными духами кобольдами . В 1742— 1744 гг. Брандт сумел показать, что голубоватый минерал содержит не медь, а совершенно иной металл, напоминающ,ий по своим химическим свойствам железо. Этот металл получи %название кобальт. [c.43]

Кислоты образуют естественную группу веществ, обладающих рядом характерных свойств. Они химически активны, реагируют с такими металлами, как цинк, олово или железо, которые при растворении в кислотах выделяют водород. Кислоты имеют Кислый вкус, вызывают характерные изменения цветов некоторых красите лей и т. д. [c.53]

Очень часто эти элементы входили в состав оксидов, т. е. соединений кислорода. Чтобы выделить элемент, соединенный с кислородом, последний необходимо было удалить. В принципе под воздействием какого-либо другого элемента, обладающего более сильным сродством к кислороду, атом (или атомы) кислорода может покинуть первый элемент и присоединиться ко второму. Этот метод оказался эффективным. Причем часто роль второго, отнимающего кислород элемента выполнял углерод. Например, если железную руду, которая по сути является оксидом железа, нагревать на коксе (относительно чистая разновидность углерода), то углерод соединяется с кислородом при этом образуются оксиды углерода и металлическое железо. [c.65]

Накопленные в Х /П1 столетии знания показали химикам, что судить о природе веществ, исходя только из их горючести или негорючести, нельзя. Вещества неживой природы могли выдерживать жесткую обработку, а вещества живой или некогда живой материи такой обработки не выдерживали. Вода кипела и снова конденсировалась в воду железо или соль расплавлялись, но, остывая, возвращались в исходное состояние. В то же время оливковое масло или сахар при нагревании (даже в условиях, исключающих возможность горения) превращались в дым и гарь. То, что оставалось, не имело уже ничего общего с оливковым маслом или сахаром, и превратить этот остаток в оливковое масло или сахар больше не удавалось. Словом, вещества этих двух групп вели себя принципиально различным образом. [c.69]

Атомы кислорода соединяются не менее чем с двумя различными атомами. Так же ведут себя кальций, сера, магний и барий. У этих элементов валентность два, У азота, фосфора, алюминия и золота валентность три. Железо может иметь валентность два или три. В принципе вопрос о валентности оказался не столь простым, каким представлялось вначале, но даже такой простейший вариант этой теории позволил сделать важные выводы. [c.81]

Процесс получения железа начинается со стадии выплавки чугуна, содержащего значительное количество углерода (который попадает в чугун из кокса или древесного угля, используемых для плавления руды). Чугун отличается очень большой твердостью, но он хрупок. Из чугуна можно полностью удалить углерод. Образующееся в результате этой операции сварочное железо представляет собой ковкий, но относительно мягкий материал. В него вновь вводят некоторое количество углерода и в результате получают сталь, которая обладает достаточной вязкостью и в то же время достаточной твердостью. [c.138]

Бессемер начал искать такой способ производства стали, который позволил бы исключить дорогостоящую стадию получения сварочного железа. Чтобы удалить избыточный углерод из чугуна, он пропускал через расплавленный металл струю воздуха. Металл при этом не охлаждался и не затвердевал наоборот, в результате реакции углерода с кислородом выделялось тепло, и температура расплава повышалась. Прекращая в соответствующий момент подачу воздуха, Бессемер смог получить сталь (рис. 19). [c.138]

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Однако шумную известность Муассану принесло не получение фтора, а совсем другая работа, которая, как выяснилось позднее, в сущности ни к чему не привела. Древесный уголь и алмаз являются разновидностями углерода алмаз отличается от угля только более плотной упаковкой атомов. Следовательно, под действием высокого давления атомы в кристалле древесного угля могут перегруппироваться и образовать алмаз. И Муассан попытался получить таким образом драгоценный камень. Он растворил древесный уголь в расплавленном железе и вылил полученную массу в воду, считая, что при резком охлаждении углерод будет кристаллизоваться в виде алмаза. [c.142]

Казалось бы, Муассан достиг успеха. Однако ни он сам, ни его последователи не смогли повторить этот опыт. Как мы теперь знаем, в таких условиях алмаз образоваться не мог скорее всего Муассан стал жертвой мистификации кто-то из его ассистентов подбросил алмазы в железо. [c.142]

Железо земного (не метеоритного) происхождения было известно народам Южного Кавказа уже в 2100 г. до н. э. [c.180]

Химики делят все вещества на два класса. К одному относятся, например, масло, сахар, крахмал, клей, желатин, шелк, каучук, бумага и пенициллин. Все это органические вещества. К, другому относятся воздух, вода, песок, глина, соль, золото, серебро, железо, латунь, стекло и цемент. Это неорганические вещества. [c.9]

Как и большинство наркотических средств (кроме хлороформа), диэтиловый эфир огнеопасен и взрывоопасен. Более того, если его оставить постоять, он присоединяет к своим молекулам еще по нескольку атомов кислорода, и в результате получаются нестойкие соединения, которые могут самопроизвольно взрываться. Чтобы этого не случилось, эфир, предназначенный для наркоза, тщательно очищают и хранят в небольших запечатанных сосудах. В них кладут еще кусочки железной проволоки— железо замедляет образование взрывчатых соедине-ний. И все равно если сосуд с эфиром простоял открытым больше 24 часов, он для обезболивания уже не используется. [c.117]

Цибетон содержится в аналогичных выделениях желез африканской кошки циветты. Цибетон похож на мус-кон и даже может дать ему очко вперед , го молекула содержит 17-членное кольцо В большом количестве и мускон, и цибетон (особенно последний) пахнут довольно противно. Но они улучшают запах духов, если их. прибавляют туда понемногу.. Вот еще одно подтверждение правила если в небольшом количестве какое-нибудь вещество полезно, то это не значит, что чем больше его, тем лучше. [ [c.129]

Именно это и происходит в нашем кишечнике. Весь сахар, входящий в состав нашей пищи, представляет собой сахарозу (если не считать лактозы, содержащейся в молоке). Ни сахарозу, ни лактозу организм человека усваивать не может. Однако в пищеварительных соках, выделяемых в кишечник специальными железами, есть вещества, которые вызывают гидролиз сахарозы и лактозы с образованием моносахаридов. Их организм уже может усвоить. Галактоза и фруктоза в нем превращаются в глюкозу — это один из способов, которыми организм поддерживает постоянное содержание глюкозы в крови. [c.143]

Некоторые растения, например шпинат или ревень, содержат довольно много щавелевой кислоты и ее ионов. В листьях ревеня ее столько, что ими можно даже отравиться (хотя стебли ревеня можно есть безбоязненно). Шпинат обычно считается полезным для здоровья однако из-за присутствия щавелевой кислоты он не так полезен, как обычно думают. Щавелевая кислота связывает кальций, который мог бы пойти на рост костей. Содержащееся в шпинате железо тоже связывается щавелевой кислотой и не может быть использовано организмом. [c.165]

Молекула глюконовой кислоты похожа на молекулу глюкозы (отсюда и ее название), только вместо альдегидной группы в ее состав входит карбоксильная. В соединении с ионом кальция глюконовая кислота образует глюконат кальция, и его в виде таблеток дают больным, чтобы они получали достаточно кальция. Если же в организме не хватает железа, то можно принимать соединение глюконовой кислоты с железом — глюконат железа. [c.172]

С ионами же большинства других металлов жирные кислоты образуют мыла, нерастворимые в воде и непригодные ни для мытья, ни для стирки. Вода, содержащая такие ионы — ионы кальция, магния, железа,— при добавлении мыла не образует или почти не образует пены. Такую воду называют жесткой. А если таких ионов в воде нет, то при добавлении мыла она легко пенится. Такую воду называют мягкой. Мягкой обычно бывает дождевая вода или вода горных ручьев, а озерная и речная вода обычно жесткая. Самая жесткая вода — морская. [c.181]

Человеческий организм тоже вырабатывает воскообразное вещество. Этим занимаются маленькие сальные железы, расположенные у корня каждого волоса. Выделяемое ими кожное сало покрывает волосы по мере их роста и образует защитный покров на поверхности кожи. Значительная часть кожного сала представляет собой сложные эфиры холестерина с различными жирными кислотами, обладающие свойствами воска. (Скопление кожного сала представляет собой так называемая ушная сера.) [c.188]

Повышение коррозионной стойкости колезоуглеродмстых сплавов при BU OKUX концентрациях серной кислоты объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего из не растворкиого в /45 i сульфата железо.. [c.21]

В целях экономии часто применяот катод, представляющий ообой металл - носитель, покрытый слоем платины. Металлом - носителем могут быть серебро, медь, бронза, купроникель, железо, свинец, латунь, титан. Стоимость такого катода составляет примерно 30 % стоимости оистемы анодной защиты. Размеры их невелики (6,2Б ом в длину и 4 сы в диаметре), поатому такие катоды можно применять в аппаратах небольших объёмов. [c.78]

Секрет плавки железа был открыт примерно в 1500 г. до н. э. в Малой Азин Как было установлено, столь необходимое жаркое пламя может дать древесный уголь, если через горящ-ий уголь продувать воздух. Первыми широко применять железо начали хетты (один из народов, населявших Малую Азию). В письме хеттскога царя (датируемом 1280 г. до н. э.) наместнику богатого железом горного района совершенно определенно говорится о производстве железа. [c.12]

Чистое железо не очень твердое. Однако в процессе плавки железо может вобрать в себя столько углерода из древесного угля, что в результате образуется поверхностный слой сплава железа и углерода, называемого сталью. Этот сплав тверже самой лучшей бронзы, и изготовленный из него наконечник после заточки долга остается острым. Получение стали явилось поворотным моментом в-нстории развития металлургии и в истории развития общества. Наступил железный век. [c.12]

Почему же в таком случае не допустись возможность любого изменения Может быть, все зависит только от выбора метода Красноватый камень можно, используя ряд приемов, превратить в серое железо. Однако во времена Ахилла — храбрейшего из древнегреческих героев эти приемы были неизвестны, и Ахилл вынужден был осаждать Трою, облачившись в бронзовые доспехи. Почему же [c.19]

Одним из достижений в этой области явилось изобретение фотографии (см. гл. 9). Однако на развитии экономики или благосостоянии общества это изобретение, естественно, практически не сказалось. Еще одним достижением неорганической химии явилось усо-верщенствование способа зажигания огня. На протяжении тысячелетий человек добывал огонь трением. Со времени появления железа он научился высекать искры, ударяя огнивом (кресалом) о кремень. Оба способа были неудобны и утомительны, и со временем люди начали пытаться использовать для получения огня химические вещества, способные загораться при низких температурах в результате кратковременного трения. В 1827 г. английский изобретатель Джон Уолкер (приблизительно 1781—1859 гг.) предложил первые вполне пригодные для употребления фосфорные спички. За последующие полтора столетия спички значительно усовершенствовались, однако принцип их действия остался тем же. [c.137]

В это же время начали находить применение и новые металлы, в частности алюминий. Содержание этого металла в земной коре выше, чем содержание железа более того, алюминий — самый распространенный металл. Однако в природных соединениях он прочно связан с другими элементами. В то время как железо было известно и добывалось из руды еще в доисторические века, алюминий (см. гл. 6) даже не считался металлом, пока Вёлер не выделил в 1827 г. не вполне чистый образец алюминия. [c.140]

Гормонами называют соединения, которые вырабатывают в организме специальные небольшие органы — железы внутренней секреции. В очень малых количествах они попадают в кровь и оказывают сильнейшее действие на жизнедеятельность определенных органов. Например, именно в результате работы гормонов ма ьчик или девочка превращаются во взрослых мужчину или женщину. [c.112]

Так как железо для гидрирования в условиях синтеза (320, 25 ат) значительно монее активно, чем кобальт, то продукты синтеза Фишера-Тронша с железным катализатором содержат значительно больше олефинов. [c.27]

Большая трудность при проведении синтеза но Фишеру-Тропшу с кобальтовым катализатором состоит в том, что на 1 синтез-газа развивается приблизительно 600—700 ккал тепла, которое должно быть отведено, потому что температура катализатора должна поддерживаться с точностью до 1°. Промышленный катализатор на кобальтовой основе содержит на 100 частей кобальта 5 частей окиси тория, 8 частей окиси магния и 200 частей кизельгура. Катализатор отличается чрезвычайно низкой теплопроводностью и поэтому проблема отвода тепла становится особенно трудной. Контактная камера установки Фишера-Тропша, вмещающая 10 кобальтового катализатора, может из-за плохого отвода тепла пропустить лишь 1000 синтез-газа в час. Требуемая поверхность охлаждения для 1000 синтез-газа составляет около 3000 м . Из 1 газа получают 165 —175 г целевых углеводородов. В настоящее время современные установки синтеза Фишера-Тропша работают только с железным катализатором, состоящим практически только пз железа и обладающим значительно лучшей теплопроводностью. [c.27]

Цвет в науке и технике (1978) -- [ c.43 ]

Молекулярная биология клетки Том5 (1987) -- [ c.45 , c.112 , c.113 ]

Введение в химическую экологию (1978) -- [ c.55 , c.57 , c.59 , c.61 , c.62 , c.64 , c.66 , c.68 , c.72 , c.74 , c.76 , c.90 , c.91 , c.112 , c.114 , c.119 , c.121 , c.125 , c.135 , c.137 , c.147 ]

Аминокислотный состав белков и пищевых продуктов (1949) -- [ c.0 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.0 ]

Нейробиология Т.2 (1987) -- [ c.5 , c.13 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология