Золото валентность

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Химические свойства элементов. Атомы меди, серебра и золота могут проявлять более высокую степень окисления, чем атомы элементов главной подгруппы. Валентными электронами могут являться не только и5-электроны, но и (п — 1) ( -электроны, так как энергии (п— )с1- и и5-электронов близки. В соответствии с этим элементы подгруппы меди могут проявлять при определенных условиях степени окисления +1, - -2 и +3. Но наиболее характерны степени окисления для меди +1 и, особенно, +2, для серебра - -1, а для золота -(-3 и - -1. [c.232]

Медь, серебро и золото составляют IB группу периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному s-электрону, что характеризует их как металлы. В то же время их предпоследний энергетический уровень, содержаш,ий 18 электронов, недостаточно устойчив. При возбуждении атомов во время реакции, вследствие недостаточной стабильности группировки d предпоследнего энергетического уровня, один из -электронов переходит в подуровень р внешнего энергетического уровня и число непарных (валентных) электронов достигает трех. В результате этого максимальное окислительное число элементов этой группы может достигнуть +3. [c.258]

Как видим, по мере увеличения числа валентных электронов растворимость металлов в серебре падает. В случае же растворения в серебре золота (один валентный электрон 5 ) электронная концентрация не изменяется, поэтому золото и серебро растворяются друг в друге неограниченно. [c.253]

Изучение многочисленных ме1 аллическнх сплавов показывает, что фазы А, В и АВ способны растворять в твердом состоянии переменные ко-Л1 чества компонентов. Такие однородные твердые вещества, состав которых может изменяться, называют твердыми растворами. Весьма характерно, что в то время как эвтектические составы Е и , отличаются тонкослоистым строением, областям выделения твердых растворов соответствует полная однородность структуры образцов иод микроскопом. Примерами систем, когда два вещества (А и В) смешиваются взаимно в самых различных соотношениях в твердый или жидкий однородный раствор, могут служить се-рсбро—золото, вода—спирт, бензол—толуол. Последовательным изменениям состава здесь отвечает непрерывность изменения соответствующих свойств. В системе Ае—Аи (рис. 1.4) атомы металлов по радиусам, энергиям связи, валентным возможностям близки друг к другу (хотя проявляются и раз- [c.21]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Активность этих элементов значительно ниже активности щелочных металлов. В соединениях они проявляют валентность, равную -[-1 медь проявляет дополнительную валентность, равную -[-2, а золото — валентность, равную +3. Это обусловлено особым расположением электронов в двух внешних слоях атома. [c.333]

Атомы кислорода соединяются не менее чем с двумя различными атомами. Так же ведут себя кальций, сера, магний и барий. У этих элементов валентность два, У азота, фосфора, алюминия и золота валентность три. Железо может иметь валентность два или три. В принципе вопрос о валентности оказался не столь простым, каким представлялось вначале, но даже такой простейший вариант этой теории позволил сделать важные выводы. [c.81]

Из приведенных выше значений потенциалов следует, что растворение золотого анода протекает с образованием ионов обеих валентностей, поэтому рассчитанный анодный выход золота по току (только с учетом Аи +) равен 125—140%. [c.319]

Введение в кристаллический кремний примесных атомов фосфора, имеющих по пять валентных электронов, также нарушает энергетическую однородность кристалла. В этих условиях каждый атом фосфора уже при сообщении ему энергии порядка 4,4 кДж/моль способен ионизироваться, перебрасывая один из своих электронов в зону проводимости и превращаясь в положительно заряженный ион. Аналогично ведут себя в кристаллах кремния и германия примесные атомы мышьяка, сурьмы и золота, обычно называемые донорными примесями. Для получения полупроводника с определенной концентрацией носителей (электронов или дырок) необходимо, чтобы количество собственных переносчиков тока в кристалле было примерно на два порядка ниже. [c.89]

Назначение. Деактиваторы (инактиваторы, пассивато-ры) металлов — это присадки, подавляющие каталитическое действие металлов на окисление топлив. Деактиваторы, как правило, добавляют к топливу совместно с антиокислителями в концентрациях, в 5—10 раз меньших, чем антиокислитель. Они могут быть также компонентами двух- и трехкомпонентных присадок [1 — 11]. Установлено, что металлы переменной валентности являются сильными катализаторами окисления углеводородных топлив [1—5, II —17]. Металлы постоянно контактируют с топливами — в нефтезаводской, перекачивающей аппаратуре и в двигателях, входят в виде микропримесей в их состав. В топливных дистиллятах обнаружено присутствие алюминия, берилия, ванадия, висмута, железа, золота, кремния, калия, кальция, кобальта, меди, молибдена, натрия, никеля, олова рубидия, серебра, свинца, стронция, титана, цинка и др. [18—21]. [c.122]

Учитывая, что атомный вес золота равен 197 у. е., вычислить валентность этого элемента в соединении состава 64,9% Аи и 35,1%С1. [c.8]

Учитывая, что атомная масса золота равна 197 уг. ед., вычислить валентность этого элемента в соединении состава 64,9% Au и 35,1% С1. [c.9]

В элементах побочных подгрупп изменение химических свойств в вертикальном направлении имеет свою специфику. В ПШ-под-группе от 8с к Ьа и Ас основные свойства элементов заметно усиливаются от амфотерных (у 5с) к ярко выраженным основным (Са— Ас), затем при достройке и /-подуровней при одном и том же числе слоев с элементами главных (А) подгрупп возрастает влияние увеличивающегося заряда ядра на валентные электроны. Это приводит к тому, что у элементов побочных подгрупп, в атомах которых завершается формирование внутренних слоев, может наблюдаться с увеличением Z возрастание ионизационных потенциалов, уменьшение химической активности, торможение нарастания радиусов атомов, ослабление основных свойств (например, в ряду Си — Ag— Аи). Химическая активность в этом ряду убывает с возрастанием порядкового номера, о чем свидетельствуют значения энергии Г иббса для бинарных соединений этих металлов. На золото сильное влияние оказывает лантаноидное сжатие. [c.92]

Для некоторых -элементов общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным квантовым уровнем не равно номеру группы. Так, медь, серебро и золото находятся в I группе, но они могут проявлять степень окисления не только + 1, но и - -2 и +3. Из элементов VIH группы только рутений и осмий проявляют высшую степень окисления - -8, у всех же других она меньше. Восстановительная активность -элементов в подгруппах возрастает снизу вверх (за исключением подгруппы скандия), [c.109]

Напишите электронные формулы атомов меди, серебра и золота. Какие валентности они могут проявлять Напишите электронные формулы ионов Сц +, Ag+ и Аи +. [c.350]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

Кроме того, медь, серебро и золото образуют соединения, в которых они проявляют положительную валентность 2 и 3, которая отсутствует у щелочных металлов. [c.394]

Легкость отдачи валентного электрона падает от меди к золоту, т. е. с увеличением заряда ядра. [c.395]

Ионизационный потенциал падает от Си до Ag, а затем увеличивается у Аи, несмотря на то, что валентный электрон находится у атома золота дальше от ядра, чем у атома меди. [c.395]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Восстановление попов металла с помощью какого-нибудь другого низковалентного металлического иона, валентность которого прп атом возрастает. Примером этой реакции может служить реакция восстановления золота солью железа(П), например железным купоросом [c.16]

За последние годы большое экономическое значение приобрела проблема непосредственного окисления олефинов в карбонильные соединения с применением в качестве катализаторов солей металлов, имеющих переменную валентность золота, пла- [c.74]

Гидроксид золота (валентное состояние 3) обладает слабо кислотными свойствами. Как называется ее калиевая соль КАиОг [c.76]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Одновременно и на катоде происходит разряд ионов обеих валентностей, Выход золота по току на катоде из расчета на Аи ниже — до 115%. Таким образом, скорость образования Au lJ количественно больше скорости его разряда, и одновалентное золото накапливается в электролите. Это способствует протеканию реакции, характерной для положительных металлов (Си, Аи) [c.319]

Измерения, произведенные при различных катодной и анодной плотностях тока в растворах 0,1-н. НАиСи и 1-н. НС1, длительно бывших в соприкосновении с порошком металлического золота, дают следующие валентности катодной и анодной реакций (табл. 60). [c.248]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

При установлении между окисной пленкой и объемом кристалла электронного равновесия в рассматриваемой системе образуется общий уровень электрохимического потенциала электронов, который не может проходить выше зоны проводимости и ниже валентной зоны. Поэтому энергетические уровни окисной пленки, оказывающие наибольшее влияние на величину коэффициента поверхностной рекомбинации, должны находиться вблизи уровня на расстоянии, не превышающем ширины запрещенной зоны для данного кристалла (см. рис. 53 и 58). Считая, что гидратированная окисная пленка вместе с адсорбированными в ней частицами подобна водному раствору, и обращаясь к рис. 53, мы приходим к выводу, что наиболее эффективными центрами рекомбинации в окисной пленке являются атомы или ионы элементов, располагающихся в правой части ряда напряжений металлов или металлоидов (см. стр. 192). Такими элементами являются водород, медь, серебро, золото, а также кислород и сера. Напомним, что именно для ионов этих элементов характерна высокая скорость электронного обмена при контакте металла или полупроводника с электролитом. Поэтому дe aнный [c.210]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Согласно правилу Шульце-Гарди, при коагуляции золя электролитами коагулируюш,ий ион всегда имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше валентность коагулирующего иона. Так, отрицательно заряженные золи золота и АзгЗз коагулируют под влиянием катиона положительно заряженные золи, подобно Ре(ОН)з, коагулируют под.действием аниона. [c.236]

В табл. 3.2 приведены электронные конфигурации и типы термов атомов элементов первых трех периодов из -элементов взяты платиновые металлы, медь, серебро и золото. Видно отчетливое периодическое повторение внешних (валентных) электронных конфигураций и типов термов атомов элементов. [c.70]

К побочной подгруппе первой группы относятся медь (Си), серебро (Ай) и золото (Аи). Медь и ее аналоги являются предпо-слеДНими й-элеиентаШ, атомы которых содержат полностью заполненный электронами а -подуровень. Валентные электроны ( —распределены следующим образом [c.411]

Из приведенных схем видно, что у трехвалентного хрома, двух- и четырехвалентного марганца число валентных электронов меньше числа неспаренных электронов. Данное обстоятельство, а также некоторые другие особенности элементов побочных подгрупп в сильной степени усложняют вопрос о валентностях этих элементов. Объяснить так наглядно и просто валентности элементов побочных подгрупп даже в их простейших соединениях, как это было сделано для элементов главных подгрупп, не представляется возможным. В отличне от элементов главных подгрупп, для которых максимальная валентность равна номеру группы, для некоторых элементов побочных подгрупп могут наблюдаться валентности больше номера группы. Например, для находящихся в первой группе меди и золота наряду с валентностью единица характерна также валентность два и три соответственно. [c.78]

На внешнем слое атомы элементов подгруппы меди, так же как и атомы щелочных металлов, содержат по одному электрону. В этом их сходство. Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Все они способны образовать окислы типа Э2О. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время- как у последних указанный слой содержит 8 электронов (см, таблицу в 2), атомы меди,-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си " может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Аналогично золото образует положительно одно-и трехвалентные ионы (ионы Аи и Аи" ). Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи" "" может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [c.405]

Триады элементов VIII группы являются связующим звеном между четными и нечетными рядами больших периодов в таблице Менделеева. Упомянем в качестве примера триаду железа (Ре — Со — N1). Так, с одной стороны, железо очень сходно со своим левым соседом — марганцем. С другой стороны, налицо большое сходство между никелем и медью (оба характеризуются наиболее типичной валентностью +2, образуют аналогичные по составу и свойствам соединения их гидроокиси растворяются в избытке аммиака, давая при этом интенсивно окрашенные комплексные соединения и т. д.). Далее, по внешнему виду очень сходны палладий и серебро платина и золото — наиболее благородные металлы и т. д. [c.537]

Возможно, это связано с тем, что в солянокислом растворе образуются комплексные соединения НАиСЦ и НАиС . При электролизе растворон солей металлов, содержащих ионы неоди-на ов ой валентности, катодные и анодные процессы проходят обычно с такими соотношениями скоростей, цри которых сохраняются рав новесия типа (ХП1, 6), (Х1П,7) и (XII, 8). Это значит, что в случае меди разряжаются н а, катоде и ионизируются на аноде главным образом ионы высшей валентности (Си2+). Наоборот, жел езо будет ра зряжаться на катоде и растворяться на аноде почти исключительно в виде двухвалентного, а золото посылает в растврр ианы Аи + н Аи+ почти в разных соотношениях в таком же близком соотношении ионы обоих видов восстанавливаются на -катоде. [c.373]

В периодической системе медь, серебро и золото относятся к -элементам их электронная оболочка, соседняя с наружной, состоит из 18 электронов, наружная же — из одного электрона. Они в соединениях могут проявлять валентность 1, Однако медь чаще всего встречается в соединениях в виде а золото в виде Аи . Это служит указанием на то, что не все электроны -подуровня одинаково прочно удерживаются на соседнем с на-)ужным слое и что они могут частично принимать участие в реакциях. 3 этого подуровня может теряться максимально два электрона (табл. 118). [c.395]

В своих соединениях золото проявляетц валентность 1 или 3. Все соединения золота термически малоустойчивы и сравнительно легко разрушаются, претерпевая внутримолекулярную реакцию окисления — восстановления. [c.410]

В случае же растворения в серебре золота (один валентный электрон—3 ) электронная концентрация ие изменится, поэтому Аи и А растворяются друг в друге неограниченно. Образованию твердых растворов благоирипятствуют близость химических свойств, атомных радиусов и. типа кристаллической структуры исходных веществ. Несоблюдение одного из этих условий приводит к тому, что твердые растворы между ко.мпонентами образуются лишь в ограниченных пределах концентраций или же не образуются вообще. О предельной растворимости ряда металлов в N1 можно судить по данным табл. 13. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология