Активность для ацетона

Решение. 1. Определяем коэффициент активности ацетона по уравнению (VII,43). Интеграл в этой формуле вычисляем графическим способом (рис. 33). Для построения графика рассчитываем [c.187]

Для раствора ацетона в эфире с молярной долей ацетона Л (снз)2со = 0,4 при 303 К парциальное давление ацетона составляет 1,973 10 Па, а давление над чистым ацетоном — 3,772-10 Па. Константа Генри для этого раствора равна 7,838-10 Па. Рассчитайте коэффициент активности ацетона в этом растворе, считая стандартным а) состояние ацетона в чистом виде (условие 1) [c.37]

Чему равна активность ацетона в растворе, если давление паров ацетона над раствором 710 мм рт. ст. при 56° С. [c.190]

Решение. 1. Определяем коэффициент активности ацетона по уравнению (УИ.43). Интеграл в этой формуле вычисляем графически (рис. 33). Для построения графика рассчитываем значения N /N1 и —1ёУ - Если Л 1=0,4 0,5 0,6 0,7, то [c.170]

Коэффициенты активности эфира и ацетона в смесях эфир — ацетон могут быть рассчитаны по данным рис. 4.9 [16]. Если бы эти вещества образовывали идеальные растворы, то парциальное давление ацетона над раствором с мольной долей ацетона 0,5 выражалось бы длиной отрезка АВ, равной 0,5 р1 (величины, относящиеся к ацетону, обозначаются индексом 2). В действительности парциальное давление выражается длиной отрезка АС. Решая уравнение (4.38) относительно коэффициента активности ацетона, получим [c.121]

Пользуясь данными таблицы, в которой приведены давления пара (в мм рт. ст.) при 35,2° С, рассчитать коэффициенты активности ацетона и хлороформа при 35,2° С [c.140]

Решение. Найдем значения коэффициентов активности ацетона и хлороформа в азеотропной точке (индекс 1 относится к ацетону, 2 — к хлороформу) [c.55]

Подставляя в это уравнение значения параметров и концентрации компонентов в жидкой фазе (.С =л 2 = 0,1, д з = 0,8), определим логарифм коэффициента активности ацетона [c.143]

Рис. 63. Активности ацетона в сме- Ацетон — вода. Коэффициенты ак-сях с водой (кривая /) и с хло- тивности и активности ацетона при 25° С роформом (кривая 2). приведены на рис. 44 (см. стр. 77).

В системе хлороформ (1)—ацетон (2), содержащей 0,10 мол. доли ацетона, определить коэффициент активности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. доли его коэффициент активности 0,49. Парциальные давления хлороформа следующие [c.190]

В системе хлороформ (1)—ацетон (2), содержащей 0,20 мол. доли ацетона, определить коэффициент активности ацетона. При содержании ацетона 0,34 мол. до- [c.190]

Пользуясь данными таблицы, в которой приведены давления пара (в мм рт. ст.) для растворов сероуглерод — ацетон при 35,2° С, рассчитать согласно условию I коэффициенты активности ацетона и сероуглерода при 35,2° С в растворе с мольной долей сероуглерода 0,6. [c.143]

Определить коэффициент активности ацетона в растворе, содержащем 0,5 мол. доли ацетона, если его коэффициент активности у2 в растворе, содержащем 0,34 мол. доли ацетона, равен 0,49. [c.170]

В системе хлороформ (1) — ацетон (2), содержащей N2 мол. доли ацетона, определить коэффициент активности ацетона. [c.172]

Расчет коэффициентов активности ацетона на основании условия П производится с помощью линии, проходящей через точку Р на рис. 4.9. Эта линия — касательная к кривой давления пара ацетона, когда его мольная доля становится близкой к нулю. Наклон линии равен значению константы Генри для раствора ацетона в эфире, которое получается экстраполяцией кажущейся константы Генри, определяемой уравнением [c.122]

Истинное парциальное давление выражено длиной отрезка АС, так что, согласно уравнению (4.38), коэффициент активности ацетона при мольной доле 0,5 равен [c.123]

Следовательно, при использовании условия II отклонение коэффициента активности от единицы служит мерой отклонения от закона Генри. Коэффициенты активности ацетона, рассчитанные этим способом, также приведены в табл 4.2. Коэффициенты активности для растворителя (эфира) сохраняют значения, полученные ранее с применением условия I. [c.123]

Хотя численные значения коэффициентов активности ацетона зависят от того, какое из условий было использовано, во всех термодинамических расчетах с применением коэффициентов активности результат получается один и тот же независимо от выбора условий. В эти расчеты входят две различные концентрации, и величины, относящиеся к стандартному состоянию, сокращаются. Коэффициенты активности зависят также от способа выражения концентрации например, стандартное состояние при использовании моляльных концентраций отличается от стандартного состояния для случая, когда концентрации выражены в мольных долях. [c.123]

Ацетон — хлороформ. Коэффициенты активности и активности ацетона в этой системе представлены для температуры 35,2 С на рис. 48 (см. стр. 79). [c.119]

Активности ацетона в этих бинарных системах изображены графически в координатах, показанных на рис. 63. Пренебрегая взаимной растворимостью воды и хлороформа, определяем, исходя из условия-равенства активностей ацетона, равновесные концентрации его в обеих фазах [c.119]

I — логарифм коэффициента активности ацетона II — логарифм коэффициента активности изопентана — в первом нри-ближении 2 — во втором приближении 3 — в третьем приближении 4 — во втором приближении а — в третьем приближении ( 1 — молярная доля ацетона в жидкости). [c.228]

Коэффициент активности ацетона v,.....6.7 7,1 7,5 7.8 [c.418]

Однако этому противоречит, во-первых, тот факт, что активность ацетамида (6,44% общей активности) в 49 раз превышает активность ацетона (0,13%), вместо того чтобы превышать ее только в 2 раза. Во-вторых, по механизму выбивания должен получиться ацетон, не содержащий радиоактивности в карбо- [c.337]

Поэтому для получения соединения (II) надо в приготовленный щелочной раствор ацетона сразу же по каплям вводить альдегид, При этом в реакционной смесп постоянно имеется подавляющий избыток менее активного ацетона, [c.150]

Удельная активность ацетона, меченного углеродом-14, равна 5-10 мккюри/ммоль. [c.22]

Электрокапиллярным методом были определены характер адсорбции ацетона из диоксана, метилового, этилового и изопропилового спиртов, диметилформамида и воды и проведено его восстановление в этих растворителях. Полученные данные по электрокапиллярной активности ацетона из этих растворителей схематически изображены на рис. 7, а результаты его восстановления в этих же растворителях приводятся в табл. 5. [c.239]

Иными словами, активность ацетона в образовании оксониевых соединений несколько больше, чем у метилэтилкетона. Действительно, в отношении способности элюирования тантала ацетон нисколько не уступает метилэтилкетону, и скорость полного вымывания Ари прочих равных условиях несколько выше. [c.32]

Вычислите активность и рациональный коэффициент активности ацетона в водном растворе, если дсапетон = 0,318, Рацетон = 152 мм рт.ст., Рацетон = 229 ММ рт. СТ. Дайте заключение о характере отклонения раствора от идеальности. [c.182]

П[)и конденсации альдегида, г.зятого в качестве карбонильного компонента, с симметричным кетоном, нанрнмер с ацетоном, возникают определенные трудности. Если просто нагревать щелочной раствор эквимольиой смеси обоих компонентов, то сначала происходит преимущественно самоконденсации альдегида с образованием соединения (46), а не кондеисацим альдегида с ацетоном с образованием соединения (47), П,ля получения соединения (47) в приготовленный щелочной раствор ацетона необходимо сразу же по каплям и при перемешивании вводить альдегид. При этом в реакционной смеси постоянно имеется избыток менее активного ацетона. [c.210]

Гроссом [75] было проведено тщательное исследование влияния солей на коэффициенты активности ацетона и синильной кислоты путем определёния распределения этих веществ между водой или водными растворами сол й и бензолом. Эти измерения особенно удобны для проверки теории солевых эффектов Дебая (гл. III, [c.378]

На рис. 1 представлено сравнение изотермы индивидуального пара ацетона [а = / р р с изотермами избыточной адсорбции ацетона из указанных выше растворов, отнесенных к активности ацетона в объемном растворе. Как видно, в случае адсорбции для системы ацетон—бензол нельзя предполагать существования монослоя. Следовательно, изменение электронной плотности адсорбированных молекул ацетона и бензола привело к их взаимодействию в поверхностном растворе, отличному от взаимодействия в объемном, где они ориентированы хаотически и не образуют гкомплексов [4]. [c.163]

В работе [7] были впервые продемонстрированы большие возможности адсорбционной ТСХ для разделения гомополимеров. На рис. VIII.4 изображены хроматограммы узкодиснерсных ПС MjMn <2 1,1), полученные на пластинках с силикагелем КСК в системе циклогексан — бензол — ацетон. Первые два компонента являются растворителями для ПС, третий компонент — осадитель. Поскольку адсорбционно-активный ацетон присутствует в хроматографических системах в малых ко.иичествах (= 6%), наблюдается адсорбционная ТСХ ПС, где ацетон играет роль вытеснителя. [c.288]

Таким образом, в процессе этерификации коррозионная активность среды возрастает из-за введения полярных растворителей — метанола, воды, которые способствуют повышению константы ионизации Н2504, и образования промежуточных продуктов синтеза — муравьиной и уксусной кислот. К факторам, снижающим скорость коррозии, относятся понижение температуры на стадии этерификации до 87—95 °С и образование эфира (ММА). Коррозионная активность ацетона, диметило-вого эфира, метилакрилата, метилизобутирата по отношению к металлам не выше, чем у ММА, поэтому указанные примеси в составе сред идут под общим названием органические примеси . [c.107]

Не совсем понятна высокая активность ацетона. Действительно, если предположить, что карбонильная группа образует третичный алкаголят, следовало ожидать, что активность ацетона должна быть такой же, как и актиз-ность третичных спиртов. Кроме того, в реакции наблюдалось выделение бутана, а простое образование алкоголята не объясняет этого явления. Рассматривая несколько возможных реакций (реакция ацетона в энольной форме, взаимодействие 2п(С4Н9)г с а-углеродным атомом добавки и альдольная реакция), авторы приходят к выводу, что объяснить высокую активность ацетона можно только с точки зрения альдольной реакции, при которой выделяется вода [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология