Диоксид серы окисление в атмосфере

Однако из-за высокой подвижности атмосферы вредные вещества могут переноситься на значительные расстояния, выпадать с осадками на почву. Поэтому все шире применяют различные методы очистки отходящих газов от диоксида серы. Применяемые и апробированные в промышленных условиях методы можно разделить на три основные группы методы нейтрализации диоксида серы, каталитические методы окисления диоксида серы, адсорбционные методы. [c.55]

Продукты сгорания топлива. Процессы горения играют главную роль в образовании загрязнений атмосферы. В качестве топлива наиболее широко применяют нефть, уголь, природный и попутный газы, в некоторых странах — древесину. Основные продукты сгорания топлива — диоксид и оксид углерода. В результате окисления примесей, содержащихся в топливе, образуются также оксиды серы и азота. [c.14]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Разработаны энерготехнологические циклические системы производства серной кислоты из серы и колчедана. Диоксид серы получают с применением технического кислорода. Высококонцентрированный газ не полностью (например, на 90%) окисляют в контактном аппарате с кипящим слоем катализатора. При абсорбции 50з получают высококонцентрированный олеум и моногидрат. Газ после абсорбции возвращают иа контактирование. В результате общая степень окисления составляет 99,995%. Для отвода накопляющегося азота часть газа после абсорбции пропускают через малогабаритную сернокислотную установку, из которой азот выбрасывается в атмосферу. Интенсивность работы циклической системы, работающей под давлением около 1 МПа [c.137]

На заводах по производству серной кислоты в атмосферу выделяется диоксид серы, так как при температуре в реакторе 450—600 °С каталитическое окисление ЗОг до 50з происходит не полностью. При современной технологии (три стадии каталитического окисления с последующей абсорбцией триоксида используется 98% 50г, остальное выбрасывается в атмосферу. На небольших заводах производительностью около 200 т/сут кислоты такой выброс не представляет серьезных опасений, но крупные современные предприятия имеют в десятки раз большую производительность. Следовательно, необходима промежуточная стадия абсорбции, уменьшающая выброс диоксида серы до 0,2% и увеличивающая выход кислоты. [c.150]

Гомогенное газофазное окисление ЗОг- В табл. 6.5 приведены кинетические характеристики первых стадий реакций ЗО с основными окислительными агентами земной атмосферы - кислородом, озоном и различными радикалами, а также рассчитанные средние времена жизни (т) молекул диоксида серы по отношению к этим процессам. Сопоставление роли каждого из окислителей удобнее производить после несложной операции понижения порядка реакции до псевдопервого. [c.206]

Как было показано ранее (см. гл. 5), окисление углеводородов в атмосфере приводит к образованию радикалов НОО", НО" и ROO". Поэтому в сильно загрязненной атмосфере окисление диоксида серы ускоряется. [c.207]

Далее в работе исследуются особенности работы циркуляционного контура КА-БВ-БО. Важным аспектом обеспечения устойчивой работы этого контура является отдувка инертного компонента - азота из рециркулируемого потока. В рассматриваемой системе для отдувки азота предусмотрено деление рецикла К на два потока, один из которых (Р), предварительно подвергаясь очистке от 802, выводится в атмосферу. При этом актуален вопрос о влиянии величины Р на режимы работы системы, и, в частности, на состояние процесса контактного окисления диоксида серы. [c.11]

Такой способ дает возможность снизить концентрацию SOj в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы в SO3 с последующим растворением в воде, взаимодействия с находящимся в атмосфере аммиаком, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Поэтому продолжительность существования SO здесь исчисляется 5—120 ч. [c.102]

В атмосфере диоксид серы претерпевает ряд химических превращений, важнейшие из них — окисление и образование кислоты [c.60]

Реакции термического и фотохимического окисления полимеров исследованы подробно, так как эти процессы чрезвычайно важны для стабилизации полимеров. В 1960-е гг. существенное внимание привлекла проблема влияния агрессивных газов на стабильность полимеров в загрязненной атмосфере [1]. Наиболее агрессивными веществами, загрязняющими атмосферу, являются диоксид серы, озон и оксиды азота. Однако проведение исследований их влияния [c.186]

Наибольшую часть газообразных выбросов составляют продукты окисления, образовавшиеся в основном в процессах горения, когда при окислении углерода образуются диоксид и оксид углерода, при окислении серы — диоксид серы, а при высокотемпературном окислении азота в печах — оксид и диоксид азота. Однако при неполном сгорании не происходит полного окисления органических веществ, и могут образовываться альдегиды, кетоны или органические кислоты. Продукты горения из печей с восстановительной атмосферой могут содержать гидросульфид. [c.520]

Выполнение. Нагреть в чашке серу и поджечь ее. Поставить чашку с горящей серой под колокол. Цветы в атмосфере диоксида серы становятся почти белыми. Если обесцвеченный цветок внести в сосуд с хлором, прежний цвет восстанавливается на короткое время, затем снова исчезает вследствие окисления хлором. [c.152]

Аналогичный эффект вызывает добавление в атмосферу окисления диоксида серы ЗОг [рис. 7.3, числа на прямых указывают содержание ЗОг в атмосфере в % (об.)]. В этом случае дефектная структура окалины может быть более сложной, чем при легировании гетеровалентными катионами. Однако подробные исследования показали, что при внедрении серы в решетку монооксида никеля примесные центры служат ловушками для электронных дырок, уменьшая их концентрацию. При этом они, по крайней мере частично, приобретают положительный эффективный заряд по отношению к фону кислородной подрешетки [c.280]

До последнего времени для улавливания диоксида серы применяли единственный метод — сооружетю высоких дымовых труб. Такой способ позволяет снизить концентрацию диоксида серы в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы до триоксида с последующим растворением в воде, взаимодействия с аммиаком, находящимся в атмосфере, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Продолжительность его существования в атмосфере 5—120 ч. [c.55]

Видно, что основной по массе окислитель атмосферы - молекулярный кислород - сам по себе не оказывает существенного влияния на судьбу ЗОг- То же самое относится и к реакции с озоном. Отсюда можно сделать вывод газофазное окисление ЗОг происходит практически полностью в дневное время, так как наиболее быстро реагирующие с диоксидом серы радикальные частицы СН3ОО, НОО и НО генерируются в газовой фазе атмосферы на свету. [c.206]

Лабораторные эксперименты показали, что окисление 80г озоном и Н2О2 в жидко-капельной фазе протекает быстро обобщенные константы скоростей таких процессов находятся на уровне 1 ч . В реальных условиях атмосферы скорости таких процессов зависят от многих параметров погодных условий, соотношения "влажных" и "сухих" дней в тот или иной сезон, величины pH капель атмосферной влаги. Последний показатель играет особо важную роль, поскольку от кислотности внутренней среды капель зависит как сопротивление растворению ЗОг, так и соотношение в растворе ионных и молекулярных форм. При низких значениях pH (менее 3,5) растворяющийся диоксид серы должен практически полностью находиться в молекулярной форме. По мере увеличения pH возрастает доля ионов НЗОз, легко окисляемых растворенным в каплях озоном. В этом отношении наиболее благоприятные условия окисления создаются в жидкой фазе обводненных частиц летучей золы, содержащей вещества типа СаО. [c.208]

Экономическая эффективность переработки отходов повышается при выпуске более ценной и высококачественной продукции. Перспективным направлением является переработка железного купороса на порошковое железо. Из предложенных вариантов определенными преимуществами обладает технологическая схема (рис. 6.6), в которой глубокая очистка от примесей в сырье осупрствляется в процессе окисления и перекристаллизации сульфата железа (П) в сульфат железа (Щ) в гидротермальных условиях. Основная соль подвергается трехстадийной термообработке дегидратации, десульфуризации в окислительной атмосфере и восстановительному обжигу гематита продуктами конверсии метана. Получается шлкодисперсное порошковое железо равномерного гранулометрического состава. Образующийся на второй стадии обжига диоксид серы направляется на переработку в сернокислотное производство. Интенсифицировать процесс гидролиза можно введением на этой стадии сульфатов щелочных металлов, которые отмываются после десульфуризации и возвращаются в процесс. Увеличить эффектив- [c.111]

В настоящее время серу определяют на коммерческих автоматических анализаторах наряду с углеродом, водородом, азотом. Эти методы определения основаны на окислительной деструкции [26—30]. Одно из затруднений, возникающих в этом методе, состоит в том, что при 450—600 °С оксид меди, который всегда присутствует в медном восстановительном реакторе, образует с оксидами серы сульфаты. Дуган [30], подробно изучивший образование нелетучих соединений серы в медном реакторе, показал, что этих трудностей можно избежать, если температуру медного реактора поддерживать около 840 °С [30]. Метод Дугана используется в ряде коммерческих элементных анализаторов. Так, в анализаторе фирмы Геркулес [30] сожжение образца происходит при 1080°С в атмосфере смеси гелия (40%), кислорода (60%), оставшаяся часть которого после окончания окисления вместе с образовавшимся продуктом под действием потока гелия поступает в восстановительную зону, заполненную медью, где при 840 °С оксиды азота восстанавливаются до азота, оксиды серы — до диоксида серы и где удаляется избыток кислорода. Продукты затем разделяются при 130°С на колонке (2 м), заполненной порапаком Q. [c.200]

Принцип безотходности стремятся осуществить и в производствах, издавна осуществляемых по прямоточной технологической схеме, например в производстве серной кислоты (см. гл. X). Требования защиты атмосферы от серосодержащих выбросов могут быть удовлетворены либо проведением основных процессов (окисление 50г в 50з и абсорбция 50з) в несколько ступеней, многостадийно, либо организацией производства по циклической схеме. На рис. 73 показана циклическая энерготехнологическая схелта производства серной кислоты из серы, осуществляемая под давлением, при высокой концентрации ЗОа в исходном газе. Пары серы окисляются в ЗОг частично в испарителе и полностью в камерной печи. Диоксид серы из печи подается в контактный аппарат совместно с циркуляционным газом при помощи инжектора. В контактном аппарате во взвешенном слое ванадиевого катализатора происходит окисление 50г в 50з газовая смесь проходит теплообменник и абсорбер, где триоксид серы поглощается концентрированной серной кислотой с образованием продукционной серной кислоты, а газ, содержащий непрореагировавший 50г, вновь [c.155]

В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]